已知蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池．如图是铅蓄电池的工作示意图，其反应原理为：PbO2+Pb+2H2SO42PbSO4+2H2O下列说法中错误的是（　　）A．b电极放电后转化为c电极B．电极a和d都发生还原反应C．b的电极反应式：Pb+SO42--2e→PbSO4D．放电后硫酸溶液的pH增大【考点】．【分析】左池为放电时状态，a为正极b为负极，负极反应式为：Pb+SO42--2e-=PbSO4，正极反应式为：PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O，右池为充电时状态，c为阴极，d为阳极，电池充电时，阳极上的反应是放电时的正极反应的逆过程，阴极上的反应是放电时负极反应的逆过程，据此分析．【解答】解：A、放电时的负极充电时为阴极，故A正确；B、a即发生还原反应，d极发生氧化反应，故B错误；C、b为负极，负极反应式为：Pb+SO42--2e-=PbSO4，故C正确；D、放电时消耗硫酸，氢离子浓度降低，溶液pH增大，故D正确；故选B．【点评】本题考查铅蓄电池，注意原电池和电解池的分析，明确工作原理及电子守恒是解答本题的关键，题目难度中等．声明：本试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布。答题：随风老师　难度：0.80真题：1组卷：25
解析质量好中差考点：常见化学电源的种类及其工作原理
分析：铅蓄电池放电时，负极反应式为Pb+SO42--2e-═PbSO4、正极反应式为PbO2+4H++SO42-+2e-═PbSO4+2H2O，充电时阳极、阴极电极反应式与正极、负极反应式正好相反，放电时，电子从负极沿导线流向正极，据此分析解答．
解：A．铅蓄电池在充电时，原来负极要得电子发生还原反应，所以发生的反应是：PbSO4+2e-?Pb+SO42-，故A错误；B．铅蓄电池的电解质溶液是硫酸溶液，在放电过程中，电池反应式为Pb+PbO2+4H++2SO42-═2PbSO4+2H2O，硫酸参加反应且反应中生成水，所以它的浓度逐渐降低，故B正确；C．放电时，Pb是负极、二氧化铅是正极，电子从Pb通过导线流向PbO2，故C正确；D．放电时，铅蓄电池将化学能转化为电能，充电时将电能转化为化学能，所以铅蓄电池放电时为原电池，充电时为电解池，故D正确；故选A．
点评：本题考查原电池和电解池原理，明确充放电过程是解本题关键，会正确书写电极反应式，为学习难点．
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科目：高中化学
下列离子方程式正确的是（　　）
A、利用醋酸溶解含碳酸钙的水垢：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑B、用铜为电极电解饱和食盐水：2Cl-+2H2O═Cl2↑+H2↑+2OH-C、在明矾溶液中滴加过量氨水：Al3++4NH3?H2O=AlO2+4NH4++2H2OD、在小苏打溶液中加少量&Ba（OH）2&溶液：2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+2H2O+CO32-
科目：高中化学
设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
A、10&g&NH3含有4NA个电子B、2&L&0.5&mol?L-1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NAC、标准状况下，22.4&L氨水含有NA个NH3分子D、0.1mol铁和0.1mol铜分别与0.1&mol氯气完全反应，转移的电子数均为0.2NA
科目：高中化学
在下列各溶液中，一定能大量共存的离子组是（　　）
A、强碱性溶液中：K+、Mg2+、Cl-、SO42-B、水电离出来的c（H+）=10-13mol/L的溶液&&K+、HCO3-、Br-、Ba2+C、所含溶质为Na2SO4的溶液&&K+、CO32-、NO3-、Al3+D、室温下，pH=1的溶液中：Na+、Fe3+、NO3-、SO42-
科目：高中化学
前18号元素中最外层电子数是次外层电子数一半的元素有（　　）
A、1种B、2种C、3种D、4种
科目：高中化学
大功率Al一H2O2动力电池原理如图所示，下列说法不正确的是（　　）
A、电池组成中Al电极是负极B、OH-从碳纤维电极透过离子交换膜移向Al电极C、碳纤维电极的电极反应是H2O2+2e-+2H+=2H2OD、该电池反应的离子方程式是：2Al+3H2O2+2OH-=2AlO2-+4H2O
科目：高中化学
Mg-AgCl电池是一种用海水激活的一次电池，在军事上用作电动鱼雷的电源．电池的总反应可表示为：Mg+2AgCl═MgCl2+2Ag下列关于该电池的说法错误的是（　　）
A、该电池工作时，正极反应为：2AgCl+2e-═2C1-+2AgB、该电池的负极材料可以用金属铝代替C、有24g　Mg被氧化时，可还原得到108gAgD、装备该电池的鱼雷在水中行进时，海水作为电解质溶液
科目：高中化学
对下列过程中发生反应的叙述正确的是（　　）
A、从铝土矿中分离出氧化铝的过程中不涉及氧化还原反应B、纯净的二氧化硅有优良的光学性能，可制成光电池和光导纤维C、海水中含有大量的钠元素，只需经过物理变化就可以得到钠单质D、Na+、Mg2+、Al3+得电子能力很弱，故常用电解熔融氧化物的方法来制备其单质
科目：高中化学
化学与生活是紧密相联的，下列说法正确的是（　　）
A、地震灾区用漂白粉消毒，是利用漂白粉溶液的碱性B、鱼、肉、鸡蛋等富含蛋白质的食品被称为碱性食品，长期缺乏可使尿液偏酸性C、生铁在潮湿的空气中易生锈，其负极反应式为2H2O+O2+4e-═4OH-D、实验室储存的镁条着火时，不可以用泡沫灭火器灭火【全程复习方略】2015最新版高三化学总复习课件：9.1原电池　化学电源
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【全程复习方略】2015最新版高三化学总复习课件：9.1原电池　化学电源
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3秒自动关闭窗口铅和氧化铅,用硫酸作电解质,构成的原电池电极反应式怎么写_百度作业帮
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铅和氧化铅,用硫酸作电解质,构成的原电池电极反应式怎么写
铅和氧化铅,用硫酸作电解质,构成的原电池电极反应式怎么写
充电：2PbSO4+2H2O=PbO2+Pb+2H2SO4（电解池）放电：PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O（原电池）阳极：PbSO4 + 2H2O－ 2e － === PbO2 + 4H+ + SO42－阴极：PbSO4 + 2e －=== Pb + SO42－负极：Pb + SO42－－ 2e － === PbSO4正极：PbO2 + 4H + SO42－ + 2e －=== PbSO4 + 2H2O如何判断电极产物是否与电解质溶液反应啊?例如：为什么铅蓄电池负极为Pb+SO4-2e=PbSO4,而原电池中锌做负极的反应,硫酸做电解液,不写成Zn+SO4-2e=ZnSO4,却写成Zn-2e=Zn^2+.麻烦再问一下：H2+2OH-2e=2H2O_百度作业帮
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如何判断电极产物是否与电解质溶液反应啊?例如：为什么铅蓄电池负极为Pb+SO4-2e=PbSO4,而原电池中锌做负极的反应,硫酸做电解液,不写成Zn+SO4-2e=ZnSO4,却写成Zn-2e=Zn^2+.麻烦再问一下：H2+2OH-2e=2H2O
如何判断电极产物是否与电解质溶液反应啊?例如：为什么铅蓄电池负极为Pb+SO4-2e=PbSO4,而原电池中锌做负极的反应,硫酸做电解液,不写成Zn+SO4-2e=ZnSO4,却写成Zn-2e=Zn^2+.麻烦再问一下：H2+2OH-2e=2H2O中水不是难溶物，为什么不能拆开啊？
这个其实只要用离子反应的条件或是复分解反应的条件来判断就行了,即能生成难溶物,难电离物或易挥发性物质.
因为PbSO4不溶于水，而ZnSO4能溶于水 可拆
PbSO4是白色沉淀 在离子反应方程式中不能拆开写ZnSO4是强电解质 完全电离 在离子反应方程式中一定要拆开
电池的电极反应一般用离子方程式表示，PbSO4是难溶物质，所以用化学式表示，不能拆成离子，而ZnSO4是易溶性的强电解质，要拆成离子。
硫酸锌是强电解质，当然可以拆。水是弱电解质，不能拆}