从海水盐分中各成分的质量分数判断海水中含有的物质.利用氯化钠的溶解度随温度变化不明显的知识解决.溶质的质量溶液的质量与其溶质质量分数的乘积.证明含有碳酸钠实际上是证明含有碳酸根.依据信息结合化学方程式的书写要求解决.
解:从海水盐分中各成分的质量分数判断海水中含有的物质,因此可以是多种物质,或或等均可.氯化钠的溶解度随温度变化不明显所以降温析出的晶体很少,一般采用蒸发结晶法.溶质的质量溶液的质量与其溶质质量分数的乘积,氯化钠的质量证明含有碳酸钠实际上是证明含有碳酸根,一般是采用酸液与之反应,只要是存在碳酸根就会有是澄清石灰水变浑浊的气体产生.依据信息结合化学方程式的书写要求解决.故答案为:(或或或或或或)氯化钠的溶解度受温度影响不大取样,加入稀盐酸,产生能使澄清石灰水变浑浊的气体则证明含有碳酸钠
欲正确解答本题,需认真观察图上信息,然后根据问题找出图中的相关知识结合解题的要求进行解题.培养学生通过图片获得信息的能力.
1190@@3@@@@海洋中的资源@@@@@@112@@Chemistry@@Junior@@$112@@2@@@@化学与能源、资源利用@@@@@@17@@Chemistry@@Junior@@$17@@1@@@@化学与社会发展@@@@@@2@@Chemistry@@Junior@@$2@@0@@@@初中化学@@@@@@-1@@Chemistry@@Junior@@$970@@3@@@@证明碳酸盐@@@@@@99@@Chemistry@@Junior@@$99@@2@@@@基本的实验技能@@@@@@13@@Chemistry@@Junior@@$13@@1@@@@科学探究@@@@@@2@@Chemistry@@Junior@@$2@@0@@@@初中化学@@@@@@-1@@Chemistry@@Junior@@$1044@@3@@@@有关溶质质量分数的简单计算@@@@@@102@@Chemistry@@Junior@@$102@@2@@@@水与常见的溶液@@@@@@14@@Chemistry@@Junior@@$14@@1@@@@身边的化学物质@@@@@@2@@Chemistry@@Junior@@$2@@0@@@@初中化学@@@@@@-1@@Chemistry@@Junior@@$1091@@3@@@@海水晒盐的原理和过程@@@@@@104@@Chemistry@@Junior@@$104@@2@@@@生活中的常见化合物@@@@@@14@@Chemistry@@Junior@@$14@@1@@@@身边的化学物质@@@@@@2@@Chemistry@@Junior@@$2@@0@@@@初中化学@@@@@@-1@@Chemistry@@Junior@@
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求解答 学习搜索引擎 | 海洋是地球上最大的储水库,浩瀚的海洋蕴含着丰富的化学资源.下图表示海水盐分中各成分的质量分数,请据图回答下列问题:(1)除氯化钠外,海水中还可能存在的一种化合物是___(填写化学式);(2)海边盐场不用降温结晶法而用蒸发结晶法从海水中提取食盐,原因是:___;(3)若将l0kg氯化钠质量分数为0.9%的海水完全蒸干,可得到氯化钠的质量为___(4)欲验证我国青海湖中提取的氯化钠中含有碳酸钠,请简述验证的方法和现象:___;(5)将粗盐提纯可以得到纯净的氯化钠,电解饱和氯化钠溶液可生成氢氧化钠,氯气(C{{l}_{2}})和另一种气体单质,试写出该反应的化学方程式:___.楼上这位不知能不能举出一个自己的亲身经历来证明你以上的观点（请不要说我听说…，亲身经历），如果没有请收回这句话，退一步讲即使有，也不能这样以偏概全，毕竟每个人的素质都不同，不能说河南人就是不好的人，再......
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强国社区-人民网某学习小组在通过反应Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O研究反应速率的影响因素后，对Na2S2O3产生了兴趣，查资料知Na2S2O3名称为硫代硫酸钠，俗称海波，可以看成是用一个S原子取代了Na2SO4中的一个O原子而形成．该实验小组运用类比学习的思想预测了Na2S2O3的某些性质，并通过实验探究验证自己的预测．【提出假设】（1）部分学生认为Na2S2O3与N2SO4结构相似，化学性质也相似，因此室温时Na2S2O3溶液的pH____7（填“＞”、“=”或“＜”）．（2）部分学生从S元素化合价推测Na2S2O3与SO2性质相似，均具有较强的____．【实验探究】取适量Na2S2O3晶体，溶于水中制成Na2S2O3溶液，进行如下探究（填写表中空格）
{[][实验操作][实验现象][现象解释（用离子方程式表示）][探究①][][溶液pH=8][][探究②][][氯水颜色变浅][]}【实验结论】（6）探究①：____．（7）探究②：____．【问题讨论】（8）甲同学向“探究②”反应后的溶液中滴加硝酸银溶液，观察到有白色沉淀产生，并据此认为氯水可将Na2S2O3氧化．你认为该方案是否正确并说明理由____．（9）请你重新设计二个实验方案，证明Na2S2O3被氯水氧化．你的方案是____．-乐乐题库
& 含硫物质的性质及综合应用知识点 & “某学习小组在通过反应Na2S2O3+H2...”习题详情
123位同学学习过此题，做题成功率75.6%
某学习小组在通过反应Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O研究反应速率的影响因素后，对Na2S2O3产生了兴趣，查资料知Na2S2O3名称为硫代硫酸钠，俗称海波，可以看成是用一个S原子取代了Na2SO4中的一个O原子而形成．该实验小组运用类比学习的思想预测了Na2S2O3的某些性质，并通过实验探究验证自己的预测．【提出假设】（1）部分学生认为Na2S2O3与N2SO4结构相似，化学性质也相似，因此室温时Na2S2O3溶液的pH=&7（填“＞”、“=”或“＜”）．（2）部分学生从S元素化合价推测Na2S2O3与SO2性质相似，均具有较强的还原性&．【实验探究】取适量Na2S2O3晶体，溶于水中制成Na2S2O3溶液，进行如下探究（填写表中空格）&
&&实验操作&实验现象&现象解释（用离子方程式表示）&探究①&&（3）用玻璃棒蘸取硫代硫酸钠于pH试纸的中部，将试纸颜色标准比色卡对照&&溶液pH=8&&（4）S2O32-+H2O?HS2O3-+OH-&&探究②&向新制氯水（pH＜2）中滴加少量Na2S2O3溶液&氯水颜色变浅&（5）5H2O+S2O32-+4Cl2═2SO42-+8Cl-+10H+&&&【实验结论】（6）探究①：Na2S2O3具有碱性&．（7）探究②：Na2S2O3具有还原性&．【问题讨论】（8）甲同学向“探究②”反应后的溶液中滴加硝酸银溶液，观察到有白色沉淀产生，并据此认为氯水可将Na2S2O3氧化．你认为该方案是否正确并说明理由不正确，因为氨水过量，氯水中含有Cl-，会生成AgCl沉淀&．（9）请你重新设计二个实验方案，证明Na2S2O3被氯水氧化．你的方案是取少量反应后的溶液，向其中滴入氯化钡溶液，若观察到有白色沉淀产生，证明硫代硫酸钠能被氯水氧化&．
本题难度：一般
题型：填空题&|&来源：2012-洛阳一模
分析与解答
习题“某学习小组在通过反应Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O研究反应速率的影响因素后，对Na2S2O3产生了兴趣，查资料知Na2S2O3名称为硫代硫酸钠，俗称海波，可以看成是用一个S原子...”的分析与解答如下所示：
（1）根据Na2S2O3与Na2SO4结构相似，化学性质也相似回答判断；（2）根据Na2S2O3与SO2性质相似，二氧化硫具有较强的还原性判断；（3）检验溶液酸碱性，用PH试纸进行测定，依据pH的测定步骤分析判断；（4）钠盐溶液显碱性，说明硫代硫酸根离子水解恩局水解方程式的书写方法来回答；（5）氯水和硫代硫酸钠反应，氯水变浅说明氯气发生反应表现氧化性把硫代硫酸钠氧化为硫酸钠；（6）依据性质和现象说明硫代硫酸钠在溶液中水解显碱性；（7）依据性质和现象说明硫代硫酸钠具有还原性；（8）氯水过量溶液中含有氯离子；（9）检验溶液中是否有硫酸根离子存在来说明硫代硫酸钠被氯气氧化．
解：（1）根据Na2S2O3与Na2SO4结构相似，化学性质也相似，硫酸钠是强酸强碱盐，所以pH=7，推知硫代硫酸钠也是pH=7，故答案为：=；（2）二氧化硫具有较强的还原性，Na2S2O3与SO2性质相似，所以硫代硫酸钠具有较强的还原性，故答案为：还原性；（3）依据题干实验探究①的目的是测定溶液的pH，方法为用玻璃棒蘸取Na2S2O3溶液点在pH试纸中部，将试纸颜色与标准比色卡对照，故答案为：用玻璃棒蘸取Na2S2O3溶液点在pH试纸中部，将试纸颜色与标准比色卡对照；（4）测定溶液pH=8说明溶液呈碱性，证明硫代硫酸跟离子水解显碱性，反应的离子方程式为：S2O32-+H2O?HS2O3-+OH-，故答案为：S2O32-+H2O?HS2O3-+OH-； （5）向新制氯水（pH＜2）中滴加少量Na2S2O3溶液，氯水和硫代硫酸钠反应氯水褪色变浅说明氯气发生反应表现氧化性把硫代硫酸钠氧化为硫酸钠，反应的离子方程式为：S2O32-+4Cl2+5H2O═2SO42-+8Cl-+10H+，故答案为：S2O32-+4Cl2+5H2O═2SO42-+8Cl-+10H+；（6）依据探究①是硫代硫酸钠溶液pH=8，证明Na2S2O3具有碱性，故答案为：Na2S2O3具有碱性；（7）向新制氯水（pH＜2）中滴加少量Na2S2O3溶液，氯水和硫代硫酸钠反应氯水褪色变浅说明氯气发生反应表现氧化性把硫代硫酸钠氧化为硫酸钠，证明Na2S2O3具有还原性，故答案为：Na2S2O3具有还原性；（8）探究②是向新制氯水（pH＜2）中滴加少量Na2S2O3溶液，氯水过量溶液中一定有氯离子，加入硝酸银生成沉淀不能证明是氯气做氧化剂生成的，所以方案不正确；故答案为：不正确，因氯水过量，氯水中同样含有Cl-；（9）证明Na2S2O3被氯水氧化，可以利用硫代硫酸钠被氯气氧化生成的硫酸根离子减小检验，方法为取少量反应后的溶液，向其中滴入氯化钡溶液，若观察到有白色沉淀产生，则说明Na2S2O3能被氯水氧化，故答案为：取少量反应后的溶液，向其中滴入氯化钡溶液，若观察到有白色沉淀产生，则说明Na2S2O3能被氯水氧化．
本题考查了物质性质的实验验证方法和实验设计，反应现象的应用，实验方案的推断和实施是解题关键，题目难度中等．
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某学习小组在通过反应Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O研究反应速率的影响因素后，对Na2S2O3产生了兴趣，查资料知Na2S2O3名称为硫代硫酸钠，俗称海波，可以看成是用...
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经过分析，习题“某学习小组在通过反应Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O研究反应速率的影响因素后，对Na2S2O3产生了兴趣，查资料知Na2S2O3名称为硫代硫酸钠，俗称海波，可以看成是用一个S原子...”主要考察你对“含硫物质的性质及综合应用”
等考点的理解。
因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
含硫物质的性质及综合应用
与“某学习小组在通过反应Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O研究反应速率的影响因素后，对Na2S2O3产生了兴趣，查资料知Na2S2O3名称为硫代硫酸钠，俗称海波，可以看成是用一个S原子...”相似的题目：
下列关于硫及含硫化合物的叙述正确的是（　　）SO2的漂白原理与次氯酸相同硫在空气中燃烧生成大量SO3浓硫酸可以干燥H2、NH3、CO2等气体常温下铝遇浓硫酸钝化，因此可用铝槽车储运浓硫酸
硫代硫酸钠溶液与盐酸反应，可用于探究浓度对于反应速率的影响．常温常压下，若该反应产生固体单质16g，反应中有关物质的物理量正确的是（　　）（NA表示阿伏加德罗常数）
&二氧化硫&硫代硫酸钠&转移的电子&A&1mol&&NA&B&11.2L&0.5mol&&C&&158g&2mol&D&&79g&1NA&ABCD
氯磺酸（HSO3C1）是一种易与水反应的强酸，可以在常温下用HCl+SO3→HSO3Cl制得，下列说法正确的是（　　）HSO3Cl具有强腐蚀性HSO3Cl也可以用浓盐酸与浓硫酸反应制得HSO3Cl与NaOH溶液反应生成产物只有NaSO3Cl常温下，0.1mol的HSO3Cl溶于水制得1L溶液，pH等于1
“某学习小组在通过反应Na2S2O3+H2...”的最新评论
该知识点好题
1已知硫粉跟亚硫酸钠溶液共热可制得硫代硫酸钠．现以硫化亚铁为主要原料，按下图制取硫代硫酸钠．图中的A、B、C和D是硫单质或硫的化合物，其它不含硫的反应产物已被略去，各步反应可以添加必要的试剂．请填写下列空白：（1）反应（Ⅰ）的化学方程式是：&&&&．（2）物质B的分子式是：&&&&．（3）物质D的分子式：&&&&．
2氯磺酸（HSO3C1）是一种易与水反应的强酸，可以在常温下用HCl+SO3→HSO3Cl制得，下列说法正确的是（　　）
3（2014o湖南一模）下列各组物质，不能按如图（“→”表示反应一步完成）关系转化的是（　　）
&选项&&a&&b&&c&&A&&S&&SO3&&H2SO4&&B&&SiO2&&NaSiO3&&H2SiO3&&C&&AlCl3&NaAlO2&&Al（OH）3&&D&&NaOH&&NaHCO3&&Na2CO3&
该知识点易错题
1氯磺酸（HSO3C1）是一种易与水反应的强酸，可以在常温下用HCl+SO3→HSO3Cl制得，下列说法正确的是（　　）
2（2014o湖南一模）下列各组物质，不能按如图（“→”表示反应一步完成）关系转化的是（　　）
&选项&&a&&b&&c&&A&&S&&SO3&&H2SO4&&B&&SiO2&&NaSiO3&&H2SiO3&&C&&AlCl3&NaAlO2&&Al（OH）3&&D&&NaOH&&NaHCO3&&Na2CO3&
3下列化合物：①SO3&&&②Fe（OH）3&③FeCl2&&④CuS&&⑤H2SiO3&&⑥NaHCO3其中不可能通过化合反应制得的是（　　）
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{[][实验操作][实验现象][现象解释（用离子方程式表示）][探究①][][溶液pH=8][][探究②][][氯水颜色变浅][]}【实验结论】（6）探究①：____．（7）探究②：____．【问题讨论】（8）甲同学向“探究②”反应后的溶液中滴加硝酸银溶液，观察到有白色沉淀产生，并据此认为氯水可将Na2S2O3氧化．你认为该方案是否正确并说明理由____．（9）请你重新设计二个实验方案，证明Na2S2O3被氯水氧化．你的方案是____．”的答案、考点梳理，并查找与习题“某学习小组在通过反应Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O研究反应速率的影响因素后，对Na2S2O3产生了兴趣，查资料知Na2S2O3名称为硫代硫酸钠，俗称海波，可以看成是用一个S原子取代了Na2SO4中的一个O原子而形成．该实验小组运用类比学习的思想预测了Na2S2O3的某些性质，并通过实验探究验证自己的预测．【提出假设】（1）部分学生认为Na2S2O3与N2SO4结构相似，化学性质也相似，因此室温时Na2S2O3溶液的pH____7（填“＞”、“=”或“＜”）．（2）部分学生从S元素化合价推测Na2S2O3与SO2性质相似，均具有较强的____．【实验探究】取适量Na2S2O3晶体，溶于水中制成Na2S2O3溶液，进行如下探究（填写表中空格）
{[][实验操作][实验现象][现象解释（用离子方程式表示）][探究①][][溶液pH=8][][探究②][][氯水颜色变浅][]}【实验结论】（6）探究①：____．（7）探究②：____．【问题讨论】（8）甲同学向“探究②”反应后的溶液中滴加硝酸银溶液，观察到有白色沉淀产生，并据此认为氯水可将Na2S2O3氧化．你认为该方案是否正确并说明理由____．（9）请你重新设计二个实验方案，证明Na2S2O3被氯水氧化．你的方案是____．”相似的习题。当前位置：
＞＞＞可以证明乙醇分子中有一个氢原子与另外氢原子不同的方法是（）A．1m..
可以证明乙醇分子中有一个氢原子与另外氢原子不同的方法是&（　　）A．1mol乙醇完全燃烧生成3mol水B．乙醇催化氧化变乙醛C．乙醇可以制饮料D．1mol乙醇跟足量的Na作用得0.5molH2
题型：单选题难度：偏易来源：不详
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据魔方格专家权威分析，试题“可以证明乙醇分子中有一个氢原子与另外氢原子不同的方法是（）A．1m..”主要考查你对&&乙醇，有机物的推断&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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乙醇有机物的推断
乙醇分子的组成与结构:
乙醇分子可以看成是乙烷分子中的一个氢原子被羟基(一OH)取代而形成的。乙醇分子的组成与结构见下表：乙醇的性质:
(1)物理性质：俗称酒精，它在常温、常压下是一种易燃、易挥发的无色透明液体，它的水溶液具有特殊的、令人愉快的香味，并略带刺激性。 (2)乙醇的化学性质： ①乙醇可以与金属钠反应，产生氢气，但不如水与金属钠反应剧烈。 2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑ 活泼金属（钾、钙、钠、镁、铝）可以将乙醇羟基里的氢取代出来。 ②乙醇的氧化反应： 2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O（条件是在催化剂Cu或Ag的作用下加热） ③乙醇燃烧：发出淡蓝色火焰，生成二氧化碳和水（蒸气），并放出大量的热，不完全燃烧时还生成一氧化碳，有黄色火焰，放出热量 完全燃烧：C2H5OH+3O22CO2+3H2O& ④乙醇可以和卤化氢发生取代反应，生成卤代烃和水。 C2H5OH+HBr→C2H5Br+H2O 注意：通常用溴化钠和硫酸的混合物与乙醇加热进行该反应。故常有红棕色气体产生。 ⑤乙醇可以在浓硫酸和高温的催化发生脱水反应，随着温度的不同生成物也不同。&& A. 消去（分子内脱水）制乙烯（170℃浓硫酸）&& C2H5OH→CH2=CH2↑+H2O （消去反应） B. 缩合（分子间脱水）制乙醚（140℃ 浓硫酸）& 2C2H5OH→C2H5OC2H5+H2O（取代反应） 有关醇类的反应规律：
1．消去反应的规律总是消去和羟基所在碳原子相邻的碳原子上的氢原子，没有相邻的碳原子(如CH3OH)或相邻的碳原子上没有氢原子（）就不能发生消去反应。能发生消去反应的醇的结构特点为： 2．催化氧化反应的规律：与羟基相连的碳原子上若有2个或3个氢原子，羟基则易被氧化为醛；若有1个氢原子，羟基则易被氧化为酮；若没有氢原子，则羟基一般不能被氧化。即&3．酯化反应的规律醇与羧酸或无机含氧酸发生酯化反应，一般规律是“酸去羟基醇去氢”即酸脱去一OH，醇脱去一H。例如：
可用氧的同位素：作为示踪原子来确定反应机理。如：乙醇的工业制法： (1)乙烯水化法： (2)发酵法：有机物推断的一般方法： ①找已知条件最多的，信息量最大的。这些信息可以是化学反应、有机物性质（包括物理性质）、反应条件、实验现象、官能团的结构特征、变化前后的碳链或官能团间的差异、数据上的变化等等。 ②寻找特殊的或唯一的。包括具有特殊性质的物质（如常温下处于气态的含氧衍生物--甲醛）、特殊的分子式（这种分子式只能有一种结构）、特殊的反应、特殊的颜色等等。 ③根据数据进行推断。数据往往起突破口的作用，常用来确定某种官能团的数目。 ④根据加成所需的量，确定分子中不饱和键的类型及数目；由加成产物的结构，结合碳的四价确定不饱和键的位置。 ⑤如果不能直接推断某物质，可以假设几种可能，结合题给信息进行顺推或逆推，猜测可能，再验证可能，看是否完全符合题意，从而得出正确答案。 推断有机物，通常是先通过相对分子质量，确定可能的分子式。再通过试题中提供的信息，判断有机物可能存在的官能团和性质。最后综合各种信息，确定有机物的结构简式。其中，最关键的是找准突破口。 根据反应现象推知官能团:①能使溴水褪色，可推知该物质分子中可能含有碳碳双键、三键或醛基。 ②能使酸性高锰酸钾溶液褪色，可推知该物质分子中可能含有碳碳双键、三键、醛基或为苯的同系物。 ③遇三氯化铁溶液显紫色，可推知该物质分子含有酚羟基。 ④遇浓硝酸变黄，可推知该物质是含有苯环结构的蛋白质。 ⑤遇I2水变蓝，可推知该物质为淀粉。 ⑥加入新制氢氧化铜悬浊液，加热，有红色沉淀生成；或加入银氨溶液有银镜生成，可推知该分子结构有-CHO即醛基。则该物质可能为醛类、甲酸和甲酸某酯。 ⑦加入金属Na放出H2，可推知该物质分子结构中含有-OH或-COOH。 ⑧加入NaHCO3溶液产生气体，可推知该物质分子结构中含有-COOH或-SO3H。 ⑨加入溴水，出现白色沉淀，可推知该物质为苯酚或其衍生物。 根据物质的性质推断官能团:能使溴水褪色的物质，含有C=C或CC或-CHO；能发生银镜反应的物质，含有-CHO；能与金属钠发生置换反应的物质，含有－OH、－COOH；能与碳酸钠作用的物质，含有羧基或酚羟基；能与碳酸氢钠反应的物质，含有羧基；能水解的物质，应为卤代烃和酯，其中能水解生成醇和羧酸的物质是酯。但如果只谈与氢氧化钠反应，则酚、羧酸、卤代烃、苯磺酸和酯都有可能。能在稀硫酸存在的条件下水解，则为酯、二糖或淀粉；但若是在较浓的硫酸存在的条件下水解，则为纤维素。 (4)根据特征数字推断官能团 ①某有机物与醋酸反应，相对分子质量增加42，则分子中含有一个－OH；增加84，则含有两个－OH。缘由－OH转变为-OOCCH3。 ②某有机物在催化剂作用下被氧气氧化，若相对分子质量增加16，则表明有机物分子内有一个－CHO（变为－COOH）；若增加32，则表明有机物分子内有两个－CHO（变为－COOH）。 ③若有机物与Cl2反应，若有机物的相对分子质量增加71，则说明有机物分子内含有一个碳碳双键；若增加142，则说明有机物分子内含有二个碳碳双键或一个碳碳叁键。 根据反应产物推知官能团位置:①若由醇氧化得醛或羧酸，可推知－OH一定连接在有2个氢原子的碳原子上，即存在-CH2OH；由醇氧化为酮，推知－OH一定连在有1个氢原子的碳原子上，即存在； 若醇不能在催化剂作用下被氧化，则－OH所连的碳原子上无氢原子。 ②由消去反应的产物，可确定－OH或－X的位置 ③由取代反应产物的种数，可确定碳链结构。如烷烃，已知其分子式和一氯代物的种数时，可推断其可能的结构。有时甚至可以在不知其分子式的情况下，判断其可能的结构简式。 ④由加氢后碳链的结构，可确定原物质分子C=C或CC的位置。 根据反应产物推知官能团的个数:①与银氨溶液反应，若1mol有机物生成2mol银，则该有机物分子中含有一个醛基；若生成4mol银，则含有二个醛基或该物质为甲醛。 ②与金属钠反应，若1mol有机物生成0.5molH2，则其分子中含有一个活泼氢原子，或为一个醇羟基，或酚羟基，也可能为一个羧基。 ③与碳酸钠反应，若1mol有机物生成0.5molCO2，则说明其分子中含有一个羧基。 ④与碳酸氢钠反应，若1mol有机物生成1molCO2，则说明其分子中含有一个羧基。 根据反应条件推断反应类型:①在NaOH水溶液中发生水解反应，则反应可能为卤代烃的水解反应或酯的水解反应。 ②在氢氧化钠的醇溶液中，加热条件下发生反应，则一定是卤代烃发生了消去反应。 ③在浓硫酸存在并加热至170℃时发生反应，则该反应为乙醇的消去反应。 ④能与氢气在镍催化条件下起反应，则为烯、炔、苯及其同系物、醛的加成反应（或还原反应）。 ⑤能在稀硫酸作用下发生反应，则为酯、二糖、淀粉等的水解反应。 ⑥能与溴水反应，可能为烯烃、炔烃的加成反应。
根据反应类型推断官能团：利用官能团的衍生关系进行衍变(从特定的转化关系上突破)：（1）（2）芳香化合物之间的相互转化关系
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A.23克乙醇与足量的金属钠反应，可以放出0.25mol氢气B.1mol乙醇充分燃烧生成2molCO2和3molH2O,消耗3molO2C.乙醇的沸点高于乙烷D.1mol以纯氧化后生成1mol乙醛
燃烧后的产物,能使澄清石灰水变浑浊说明有碳元素,能使无水硫酸铜变蓝说明有氢气元素,再通过定量计算,可以准确推断还有氧元素.
1摩尔的金属钠和充足的乙醇反应只能生成0.5摩尔的氢气，这说明一个乙醇分子中有且只有一个羟基。所以，乙醇结构简式CH3CH2OH}