找规律填数难题!100,94,90,83,82,( ),74（）应该填几,为什么?我想了好半天也不知道为什么?正确答案是：78,请赐教!_百度作业帮
找规律填数难题!100,94,90,83,82,( ),74（）应该填几,为什么?我想了好半天也不知道为什么?正确答案是：78,请赐教!
（）应该填几,为什么?我想了好半天也不知道为什么?正确答案是：78,请赐教!
100,94,90,83,82,78,74我们对An+A(n+3)的和进行计算得：100+83=18394+82=17690+78=16883+74=157看到没,以上各数相差7、8、9；7、8、9是等差数列.补充：其实填任何数都可以的,只要你能说出理由来就可以了,所以我们其实做题是要做那些比较容易找出规律的题,并不是要去死拼硬凑才能做出来的题目,所以我觉得这个题目没什么值得表扬的,或者有什么很好的规律不过我没发现罢了,建议不要把脑筋浪费在这种题目上.我的意见是这样的.因为数太少,规律性又不强的,很难做的.规律得不到体现.
这道题就这样???后面的数能不能再详细点.........
原数列我们观察倒过来得新数列：74，（），82，83，90，94，100每项减去（73+2n）得新数列0，（），2，1，6，8，12①连续3项和为（），5，9，15，26又因为9=（）+5+0
26=9+15+2即后项得前2项之和再加上一个简单等差数列→（）=4则反推式①...
第四个应该是86
是减四的等插数列
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按规律填数 90%，1，5分之4，110%，0.7，（）分数，（）百分数。（）小数2分之1，104%…规律是
不区分大小写匿名
全部化成小数，就是0.9,1,0.8.1.1
规律是每两个一组，一个增加10%，；另一个减少10%
答案是：90%,1,5分之4,110%,0.7,( 6/5)分数（ 60%)百分数（1.3 ）小数，2分之1,140%
请采纳回答，谢谢
把它全部化成小数就看出规律了:0.9，1，0.8，1.1，0.7，( &)，( &)，( &)，0.5，1.4…规律就是“小鹿跳”：单数减少0.1：0.9，0.8，0.7，0.6，0.5；& & & & & & & & & & & & & & & 双数增加0.1：1，1.1，1.2，1.3，1.4第一个括号是第六个数，是1.2,写成分数形式是&6/5;第二个括号是第七个数,是0.6,写成百分数形式是60%;第三个括号是第八个数,是1.3.
全部化成小数，变成0.9,1,0.8,1.1,0.7这样就能看出规律，单数位的减少0.1，双数位的增加0.1。0.7后面的是6/5，
60%，
1.3.
90%这个数+0.1 & & &1这个数-0.2 & & &5分之4这个数+0.3 & & & &110%这个数-0.4 & & & &以此类推
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当前分类官方群专业解答学科习题，随时随地的答疑辅导不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用数值表示，该数值称为电负性．一般认为：如果两个成键元素间的电负性差值大于1.7，原子之间通常形成离子键；如果两个成键元素间的电负性差值小于1.7，通常形成共价键．下表是某些元素的电负性值：
{[元素符号][Li][Be][B][C][O][F][Na][Al][Si][P][S][Cl][电负性值][0.98][1.57][2.04][2.55][3.44][3.98][0.93][1.61][1.90][2.19][2.58][3.16]}观察上述数据，回答下列问题：（1）通过分析电负性值变化规律，确定Mg元素电负性值的最小范围____；（2）请归纳元素的电负性和金属、非金属的关系是____；（3）COCl2俗称光气，分子中C原子以____杂化轨道方式与其它原子成键；分子结构中含有C-Cl键，其共用电子对偏向____（写原子名称）．（4）氯和硅元素形成的化合物SiCl4为共价化合物，它与氨气一起使用可用于海上军事作战起烟幕作用，试说明原因并写出相应发生的化学反应方程式：____；（5）从电负性角度，判断AlCl3是离子化合物还是共价化合物？请说出理由（即写出判断的方法和结论）是：____；请设计一个实验方案证明上述所得到的结论：____．-乐乐题库
& 元素电离能、电负性的含义及应用知识点 & “不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小...”习题详情
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不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用数值表示，该数值称为电负性．一般认为：如果两个成键元素间的电负性差值大于1.7，原子之间通常形成离子键；如果两个成键元素间的电负性差值小于1.7，通常形成共价键．下表是某些元素的电负性值：
元素符号&Li&Be&B&C&O&F&Na&Al&Si&P&S&Cl&电负性值&0.98&1.57&2.04&2.55&3.44&3.98&0.93&1.61&1.90&2.19&2.58&3.16&观察上述数据，回答下列问题：（1）通过分析电负性值变化规律，确定Mg元素电负性值的最小范围0.93～1.57&；（2）请归纳元素的电负性和金属、非金属的关系是非金属性越强，电负性越大，金属性越强，电负性越小&；（3）COCl2俗称光气，分子中C原子以sp2&杂化轨道方式与其它原子成键；分子结构中含有C-Cl键，其共用电子对偏向Cl&（写原子名称）．（4）氯和硅元素形成的化合物SiCl4为共价化合物，它与氨气一起使用可用于海上军事作战起烟幕作用，试说明原因并写出相应发生的化学反应方程式：因为四氯化硅与水发生反应（强烈水解）产生大量的氯化氢气体，氯化氢与氨气化合产生大量的白烟，起隐蔽作用；SiCl4+4H2O═4HCl↑+H4SiO4，NH3+HCl=NH4Cl&；（5）从电负性角度，判断AlCl3是离子化合物还是共价化合物？请说出理由（即写出判断的方法和结论）是：Al元素和Cl元素的电负性差值为1.55＜1.7，所以形成共价键，为共价化合物&；请设计一个实验方案证明上述所得到的结论：将氯化铝加热到熔融态，进行导电性实验，如果不导电，说明是共价化合物&．
本题难度：一般
题型：填空题&|&来源：2009-汕头二模
分析与解答
习题“不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用数值表示，该数值称为电负性．一般认为：如果两个成键元素间的电负性差值大于1.7，原子之间通常形成离子键；如果两个成键元素间的电负性差值小于1.7，通常形成共价键．下表...”的分析与解答如下所示：
（1）运用电负性的递变规律：同周期从左到右电负性逐渐增大，同主族从上到下电负性逐渐减小；（2）电负性与元素性质的关系：非金属性越强，电负性越大，金属性越强，电负性越小；（3）准确判断出中心原子的价层电子对，运用互斥模型判断构型；（4）注意盐类水解的运用，白烟是固体小颗粒；（5）注意判断共价化合物的依据：两元素的电负性差值若小于1.7，形成共价键；若电负性的差值大于1.7，则形成离子键．
解：（1）根据电负性的递变规律：同周期从左到右电负性逐渐增大，同主族从上到下电负性逐渐减小，可知，在同周期中电负性Na＜Mg＜Al，同主族Be＞Mg＞Ca，最小范围应为0.93～1.57．故答案为：0.93～1.57；（2）因电负性可以用来衡量原子吸引电子能力的大小，所以电负性越大，原子吸引电子的能力越强，非金属性越强，反之金属性越强．故答案为：非金属性越强，电负性越大，金属性越强，电负性越小；（3）COCl2分子中C原子与Cl原子以单键相结合，与O原子以双键相结合，共有3对价层电子对，需要3个杂化轨道，采取sp2；分子结构中含有C-Cl键，Cl的电负性大，电子对偏向Cl；故答案为：sp2，Cl；（4）SiCl4为强酸弱碱盐，水解生成HCl，HCl与氨气反应生成NH4Cl白烟；故答案为：因为四氯化硅与水发生反应（强烈水解）产生大量的氯化氢气体，氯化氢与氨气化合产生大量的白烟，起隐蔽作用；SiCl4+4H2O═4HCl↑+H4SiO4，NH3+HCl=NH4Cl；（5）AlCl3中Al与Cl的电负性差值为1.55，根据信息，电负性差值若小于1.7，则形成共价键，所以AlCl3为共价化合物．离子化合物在熔融状态下以离子形式存在，可以导电，但共价化合物不能导电．故答案为：Al元素和Cl元素的电负性差值为1.55＜1.7，所以形成共价键，为共价化合物；将氯化铝加热到熔融态，进行导电性实验，如果不导电，说明是共价化合物．
本题考查电负性、电离能的综合应用．特别注意：元素的第一电离能，同周期从左到右有增大趋势，但要注意第ⅡA族和第ⅢA族的反常，如Be＞B，Mg＞Al；第ⅤA族和第ⅥA族的反常，如N＞O，P＞S．同主族从上到下逐渐减小．
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不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用数值表示，该数值称为电负性．一般认为：如果两个成键元素间的电负性差值大于1.7，原子之间通常形成离子键；如果两个成键元素间的电负性差值小于1.7，通常形成共...
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经过分析，习题“不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用数值表示，该数值称为电负性．一般认为：如果两个成键元素间的电负性差值大于1.7，原子之间通常形成离子键；如果两个成键元素间的电负性差值小于1.7，通常形成共价键．下表...”主要考察你对“元素电离能、电负性的含义及应用”
等考点的理解。
因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
元素电离能、电负性的含义及应用
与“不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用数值表示，该数值称为电负性．一般认为：如果两个成键元素间的电负性差值大于1.7，原子之间通常形成离子键；如果两个成键元素间的电负性差值小于1.7，通常形成共价键．下表...”相似的题目：
碳的多样性体现了物质世界的多样性．（1）C、Si、N三种元素的电负性由大到小的顺序为&&&&．（2）2010年诺贝尔物理学奖所指向的是碳的又一张奇妙面孔；人类已知的最薄材料--石墨烯．①下列说法中，正确的是&&&&．（填标号）A．碳各种单质的晶体类型相同&&&&&&&&&&&&&&&&B．石墨烯含有非极性键C．从石墨剥离得到石墨烯需要破坏化学键&&&&&&D．石墨烯具有导电性②石墨烯中，每个碳原子通过&&&&杂化与周围碳原子成键，12g石墨烯含σ键数约为&&&&．③化学气相沉积法是获得石墨烯的有效方法之一，催化剂可以用金、铜等金属．根据下表数据，铜的第一电离能&（I1）&小于锌的第一电离能，试解释铜的第二电离能（I2）却大于锌的第二电离能的主要原因&&&&．
电离能/KJomol-1&I1&I2&铜&746&1958&锌&906&1733&（3）CO与N2相似，分子中都存在一个共价叁键，CO分子中含&&&&个π键．分析下表中的有关数据，说明CO&的化学性质比N2活泼的原因：&&&&．
化学键&&C-O&&C=O&&C≡O&键能/KJomol-1&&351&&803&&1071&化学键&&N-N&&N=N&&N≡N&键能/KJomol-1&&159&&418&&946&
已知A和B为第三周期元素，其第一至第四电离能如下表所示：
电离能（I）/kJomol-1&I1&I2&I3&I4&A&578&1817&2745&11578&B&738&1451&7733&10540&（1）A通常显&&&&价，B的基态原子核外电子排布式为&&&&．（2）H2O的熔沸点高于H2S，其主要原因是&&&&．（3）CH2=CH-C≡CH分子中的σ键与π键的键数之比为&&&&．
电离能是指气态原子或气态离子失去一个电子所需要的最小能量，常用符号I表示．I1表示第一电离能，I2表示第二电离能，依此类推．现有5种元素，A、B、C、D、E，其中有三种金属元素，一种稀有气体元素，其I1～I3分别如下表．根据表中的数据判断其中的金属元素有&&&&，稀有气体元素有&&&&，最活泼的金属是&&&&，显二价的金属是&&&&．
元素&I1/eV&I2/eV&I3/eV&A&13.0&23.9&40.0&B&4.3&31.9&47.8&C&5.7&47.4&71.8&D&7.7&15.1&80.3&E&21.6&41.1&65.2&
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该知识点好题
1卤族元素包括F、Cl、Br等．（1）下面曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是&&&&．（2）利用“卤化硼法”可合成含B和N两种元素的功能陶瓷，如图为其晶胞结构示意图，则每个晶胞中含有B原子的个数为&&&&，该功能陶瓷的化学式为&&&&．（3）BCl3和NCl3中心原子的杂化方式分别为&&&&和&&&&．第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有&&&&种．（4）若BCl3与XYn通过B原子与X原子间的配位键结合形成配合物，则该配合物中提供孤对电子的原子是&&&&．
2氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料．以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF3和BN，如下图所示请回答下列问题：（1）由B2O3制备BF3、BN的化学方程式依次是&&&&、&&&&；（2）基态B原子的电子排布式为&&&&；B和N相比，电负性较大的是&&&&，BN中B元素的化合价为&&&&；（3）在BF3分子中，F-B-F的键角是&&&&，B原子的杂化轨道类型为&&&&，BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，BF4-的立体结构为&&&&；（4）在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的化学键为&&&&，层间作用力为&&&&；（5）六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶胞边长为361.5pm，立方氮化硼晶胞中含有&&&&个氮原子、&&&&个硼原子，立方氮化硼的密度是&&&&gopm-3（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为NA）．
3不同元素的气态原子失去最外层一个电子所需要的能量（设其为E）如右图所示．试根据元素在周期表中的位置，分析图中吗线的变化特点，并回答下列问题．（1）同主族内不同元素的E值变化的特点是：&&&&．各主族中E值的这种变化特点体现了元素性质的&&&&变化规律．（2）同周期内，随原子序数增大，E值增大．但个别元素的E值出现反常．现试预测下列关系式中正确的是&&&&（填写编号）①E（砷）＞E（硒）&&&&&②E（砷）＜E（硒）&&&&③E（溴）＞E（硒）&&&&④E（溴）＜E（硒）（3）估计1mol气态Ca原子失去最外层一个电子所需能量E值的范围：&&&&＜E＜&&&&．（4）10号元素E值较大的原因是&&&&．
该知识点易错题
1用“＞”“＜”“=”填空：第一电离能的大小：Mg&&&&Al；熔点的高低：KCl&&&&MgO．
2下列说法中正确的是 （　　）
3下列对一些事实的理论解释正确的是（　　）
选项&实验事实&理论解释&A&N原子的第一电离能大于O原子&N原子2p能级半充满&B&CO2为直线形分子&CO2分子中C=O之间的夹角109°28′&C&金刚石的熔点低于石墨&金刚石是分子晶体，石墨是原子晶体&D&HF的沸点高于HCl&HF的相对分子质量小于HCl&
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{[元素符号][Li][Be][B][C][O][F][Na][Al][Si][P][S][Cl][电负性值][0.98][1.57][2.04][2.55][3.44][3.98][0.93][1.61][1.90][2.19][2.58][3.16]}观察上述数据，回答下列问题：（1）通过分析电负性值变化规律，确定Mg元素电负性值的最小范围____；（2）请归纳元素的电负性和金属、非金属的关系是____；（3）COCl2俗称光气，分子中C原子以____杂化轨道方式与其它原子成键；分子结构中含有C-Cl键，其共用电子对偏向____（写原子名称）．（4）氯和硅元素形成的化合物SiCl4为共价化合物，它与氨气一起使用可用于海上军事作战起烟幕作用，试说明原因并写出相应发生的化学反应方程式：____；（5）从电负性角度，判断AlCl3是离子化合物还是共价化合物？请说出理由（即写出判断的方法和结论）是：____；请设计一个实验方案证明上述所得到的结论：____．”的答案、考点梳理，并查找与习题“不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用数值表示，该数值称为电负性．一般认为：如果两个成键元素间的电负性差值大于1.7，原子之间通常形成离子键；如果两个成键元素间的电负性差值小于1.7，通常形成共价键．下表是某些元素的电负性值：
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