Na2WO4；写出生成B的化学方程式：Na2WO4 +2HCl═H2WO4↓+2NaCl；由产品C得到高纯度的钨，应该用H2作还原剂，写出用H2还原三氧化钨的化学方程式：&W+3H2OWO3 +3H2W+3H2O．（2）目前，冶炼拉制钨丝的金属钨，都用组成为非整比的钨氧化物为原料，这种氧化钨中存在五价和六价两种价态的钨．试确定组成为WO2.9的氧化钨中这两种价态的钨原子数之比等于1：4．
分析：（1）根据氢氧化铁和氢氧化锰不溶于水，钨酸钠易溶于水判断A为钨酸钠；钨酸钠和浓盐酸反应生成钨酸和氯化钠，氢气还原氧化钨生成钨和水，书写化学方程式；（2）根据在化合物中正负化合价代数和为零，进行解答．解答：解：（1）熔融FeWO4、MnWO4和氢氧化钠反应生成氢氧化铁、氢氧化锰和钨酸钠，氢氧化铁和氢氧化锰不溶于水，钨酸钠易溶于水，经过水浸、过滤，A为钨酸钠；钨酸钠和浓盐酸反应生成钨酸和氯化钠，化学方程式为：Na2WO4 +2HCl═H2WO4↓+2NaCl；钨酸高温生成氧化钨，氢气还原氧化钨生成钨和水，化学方程式为：WO3 +3H2&&△&&.& W+3H2O；（2）这种氧化钨中存在五价和六价两种价态的钨，设钨的平均价态为x，则x+（-2）×2.9=0，解得x=+5.8，化合物中正负化合价代数和为零，设每个WO2.9的分子中五价的原子个数为a，六价的原子个数为b，则有5a+6b=5.8和a+b=1解之得，b=0.8，可知这两种价态的钨原子数之比为1：4．故答案为：（1）Na2WO4；Na2WO4 +2HCl═H2WO4↓+2NaCl；WO3 +3H2&&△&&.& W+3H2O；（2）1：4．点评：本题主要考查学生常见金属的冶炼知识，并考查根据在化合物中正负化合价代数和为零进行分析解题的能力以及正确书写化学方程式的能力，需要学生在平时多加练习．
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科目：初中化学
5、钨是熔点最高的金属，广泛应用于拉制灯丝，有“光明使者”的美誉．我国蕴藏着丰富的钨矿资源，冶炼金属钨常用到白钨矿石，其主要成分是钨酸钙，已知钨酸钙中钨元素的化合价为+6价，则钨酸钙的化学式是（　　）A、Ca2WO3B、Ca2W2O5C、CaWO4D、CaWO3
科目：初中化学
21、钨是熔点最高的金属，广泛用于拉灯丝．白钨矿是冶炼金属钨的常用原料，其主要成分是钨酸钙（CaWO4），钨酸钙中钨（W）元素的化合价是（　　）A、-6B、+4C、+6D、+7
科目：初中化学
金属钨是熔点最高的金属，冶炼金属钨常用白钨矿石，其主要成分是钨酸钙（CaWO4），钨酸钙中钨（W）的化合价是（　　）A．-6价B．+4价C．+6价D．+7价
科目：初中化学
（2012?北海）钨是熔点最高的金属，常用于拉制灯丝，冶炼钨的矿石主要成分是钨酸钙（CaWOx），其中钨的化合价为+6价，则x为（　　）A．3B．4C．5D．6
科目：初中化学
（2013?曲靖）下列有关“化学之最”的叙述中错误的是（　　）A．钨是熔点最高的金属B．最简单的有机物是乙醇C．金刚石是天然存在最硬的物质D．空气中含量最多的物质是氮气金属是一种非常重要的资源，在生产、生活中有着广泛的用途．（1）人类每年从自然界提取大量的金属，其中提取量最大的是铁．用赤铁矿（主要成分为Fe2O3）和一氧化碳炼铁的化学方程式为 3CO+Fe2O32Fe+3CO2．（2）每年世界上钢铁的产量很高，可全世界每年因生锈损失的钢铁约占世界钢铁年产量的1/4，这给人类带来了巨大的损失．铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的 水、氧气共同作用的结果．现有一批铁质螺丝钉已经开始生锈，你能用化学方法除锈，并做防锈处理吗？请简要写出你的做法及涉及到的化学方程式． 用适量的稀硫酸浸泡至铁锈消失，然后再用水冲洗干净，干燥后涂上些油从而防锈．Fe2O3+H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O（3）亮亮同学用稀盐酸和另一种溶液，验证了Mg、Fe、Cu、Ag四种金属的活动性顺序是依次减弱的．请回答下列问题：①亮亮所用的另一种溶液是 硝酸银溶液．②说明Mg比Fe活泼的实验现象是 冒出气泡的速率快．③说明Cu比Ag活泼的实验现象是 铜丝表面有一层银白色物质生成．（4）我国在金属冶炼方面有着悠久的历史，早在南北朝时期就开始冶铸黄铜．黄铜是由铜和锌组成的，它可以用来制造机器、电器零件及日用品．现为测定某黄铜样品中铜的含量，取该黄铜样品10g，放入100g的稀盐酸中，恰好完全反应．此时烧杯内各物质的总质量为109.8g．试计算：（1）该黄铜样品中铜的质量分数；（2）反应所用稀盐酸的溶质质量分数．
解：（1）一氧化碳具有还原性，在高温条件下，可以把氧化铁中的铁还原出来，故答案为：3CO+Fe2O32Fe+3CO2（2）钢铁生锈是铁与空气中的水、氧气共同作用的结果，除锈可以用稀硫酸或稀盐酸，故答案为：水、氧气，用适量的稀硫酸浸泡至铁锈消失，然后再用水冲洗干净，干燥后涂上些油从而防锈．Fe2O3+H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O（3）由于镁和铁都在氢前，都能和稀盐酸反应，而且反应剧烈的是镁，而铜和银都不能和盐酸反应，为证明两金属的金属活动性强弱，可选用硝酸银溶液或硫酸铜溶液，故答案为：①硝酸银溶液（或硫酸铜溶液）②冒出气泡的速率快③铜丝表面有一层银白色物质生成（或无明显现象）（4）由于合金中只有金属锌可以和稀盐酸反应，根据氢气的质量就可求出其他物质的量．故答案为：解：生成氢气的质量为：10g+100g-109.8g=0.2g设黄铜中锌的质量为x，稀盐酸中溶质的质量为y．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑&&& x=6.5g，y=7.3g黄铜中铜的质量分数为需要36.5%的浓盐酸质量为答：黄铜中铜的质量分数35%，所用的稀盐酸质量分数为7.3%．由于铁的化学性质比较活泼，因此在自然界中铁元素主要存在于化合物中，金属铁容易在潮湿的空气中生锈；金属和酸反应时，只有在金属活动性顺序表中氢前的金属可以置换出酸中的氢离子，而且越靠前的金属反应越剧烈；金属和盐反应时，在金属活动性顺序表中只有前面的金属可以把它后面的金属从盐溶液中置换出来，钾、钙、钠除外．有关比热容的问题,一个质量为250g的钢刀,加热到560℃,然后在空气中自然冷却,室温为20℃,这把钢刀在冷却过程中放出多少热量?若把这些热量给30℃、0．5 kg的水加热,水温可以上升多少度?升高到多少度?_百度作业帮
有关比热容的问题,一个质量为250g的钢刀,加热到560℃,然后在空气中自然冷却,室温为20℃,这把钢刀在冷却过程中放出多少热量?若把这些热量给30℃、0．5 kg的水加热,水温可以上升多少度?升高到多少度?
一个质量为250g的钢刀,加热到560℃,然后在空气中自然冷却,室温为20℃,这把钢刀在冷却过程中放出多少热量?若把这些热量给30℃、0．5 kg的水加热,水温可以上升多少度?升高到多少度?
（1）、钢的比热容是：0.46× J／（kg•℃）Q＝C 钢m钢Δt钢= 460 X 0.25 X （560-20）＝62100 （J）（2）、 Q＝C 水m水Δt水62100 ＝4200 X 0.5 X （t-30)t=59.6℃
首先到物理书上查 钢的比热容和水的比热容。放出的热量=钢的质量x钢的比热容x（560-20），钢的质量就是250g，换算成0.25kg，水温上升度数=放出的热量 除以 水的质量 再除以 水的比热容，加上30就是上升后的度数
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以下事实，不能用分子性质作出合理解释的是 A．不锈钢比普通钢材耐腐蚀 B．水在自然界天然循环 C．电解水可
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答案是A.我刚好做到这题，有没有人知道水循环体现了水的什么性质？
应该是B我也是刚做到
不会的别瞎说 误导别人很好么？
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出门在外也不愁以下事实，不能用分子性质作出合理解释的是
A．不锈钢比普通钢材耐腐蚀
B．水在自然界天然循环
C．电解水可以得到氧气和氢气
D．分离液态空气得到氧气和氮气
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以下事实，不能用分子性质作出合理解释的是
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分析：构成物质的微粒具有如下特征：①体积和质量都很小②微粒之间存在间隔③微粒是在不断运动的，应用这些特征我们可以解释日常生活中的某些现象．物理变化和化学变化的本质区别是构成物质的微粒本身是否发生了变化．A、不锈钢比普通钢材耐腐蚀的原因是由于不锈钢中添加了其他的成分改变其内部结构．不能用分子的观点解释；B、水在自然界天然循环主要发生是物质状态的改变．是由于温度的变化使水分子之间的间隔发生了变化，可以用分子的观点解释；C、电解水是构成水的水分子在通电的条件下分解成氢原子和氧原子，氢、氧原子再重新结合成新的氢分子和氧分子．可以用分子的观点解释；D、分离液态空气是在加压和降温的条件下把空气转化为液态．再利用空气中主要成分氮气和氧气的沸点不同，使其中的氮气先沸腾蒸发出来．此过程中构成空气的分子之间的间隔发生了变化．可以用分子的观点来解释．故选A．}