第八章 氧化还原平衡与氧化还原滴定_百度文库
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第八章 氧化还原平衡与氧化还原滴定
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不同氧分压对血液凝血特性的影响
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官方公共微信对 CaCO3（s）的分解反应：CaCO3（s）&& CaO（s）+CO2（g），Kp=，即反应的平衡常数是平衡时CO2（g）的分压与标准压力之比。298K时，+-=-635.6-393.5+7.8 =
604.2 -394.4+0.2分解压 = 1.5 × = 1.52×1018 Pa设CO2的分压应不低于101325Pa时，石灰窑温至少维持在T K，，由，即T = 1113 K
请选择年级高一高二高三请输入相应的习题集名称(选填)：
科目：高中化学
题型：阅读理解
（2011?天河区一模）如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，已受到各国的普遍重视．（1）目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇．为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1L的密闭容器中，充入1mol&CO2和3mol&H2，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），△H=-49.0kJ/mol测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示．①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=0.45mol/（L?min）．②该反应的平衡常数表达式为k=3OH)c(H2O)c(CO2)c3(H2)．③其它条件不变，下列措施中能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的是BC．A．升高温度&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&B．再充入1mol&CO2和3mol&H2C．将H2O（g）从体系中分离&&&&&&&&&&&&&&D．充入He（g），使体系压强增大（2）CO2是典型的酸性氧化物，能转化为其它物质．①利用CO2可制得纯碱，纯碱溶液PH大于7（填大于、等于、小于）；原因是（用离子反应方程式表示）CO32-+H2OHCO3-+OH-．②一定温度下，在碳酸钙饱和溶液中滴加饱和碳酸钠溶液，观察到的现象是有沉淀析出；产生此现象的原因是饱和碳酸溶液中存在CaCO3（ag）Ca2+（aq）+CO32-（aq），加入在碳酸钙饱和溶液中滴加饱和碳酸钠溶液，溶液中c（CO32-）增大，平衡向逆方向移动．（3）在载人航天器的生态系统中，不仅要求分离除去CO2，还要求提供充足的O2．某种电化学装置可实现如下转化：2CO2=2CO+O2　，CO可用作燃料．已知该反应的阳极反应为：4OH--4e-=O2↑+2H2O则阴极反应式为：CO2+2e-+H2O=CO+2OH-．
科目：高中化学
来源：山东省实验中学2012届高三第一次诊断性考试化学试题
下列对各种平衡体系的叙述中，完全正确的是一组是
①在醋酸溶液中存在的电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H+，加水稀释后，溶液中所有离子浓度均减小；
②常温下，在醋酸溶液中加入少量的CH3COONa固体，会使其电离平衡逆向移动；
③某温度下，容积一定的密闭容器中进行可逆反应：X(g)＋Y(g)2Z(g)＋W(s)；ΔH＞0平衡后，升高温度，该化学平衡正向移动；
④在上述③的可逆反应中，当容器中气体压强不变时，反应达到平衡；
⑤一定浓度的醋酸钠溶液可使酚酞试液变红，其原因是溶液中存在如下平衡：
CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－使得溶液中的c(OH－)＞c(H+)
⑥在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，平衡向溶解的方向移动
⑦在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入碘化钾固体，氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀
①②③④⑤
②③④⑤⑥
②③⑤⑥⑦
①②⑤⑥⑦
科目：高中化学
来源：学年山东省髙三第一次诊断性考试化学试卷
题型：选择题
下列对各种平衡体系的叙述中，完全正确的是一组是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& （&&& ）
&&&&&& ①在醋酸溶液中存在的电离平衡：CH3COOH&&&&&&
CH3COO-+H+，加水稀释后，溶液中所有离子浓度均减小；
&&&&&& ②常温下，在醋酸溶液中加入少量的CH3COONa固体，会使其电离平衡逆向移动；
&&&&&& ③某温度下，容积一定的密闭容器中进行可逆反应：X(g)+Y(g)&&&&&
2Z(g)+W(s); △H&0平衡后，升高温度，该化学平衡正向移动；
&&&&&& ④在上述③的可逆反应中，当容器中气体压强不变时，反应达到平衡；
&&&&&& ⑤一定浓度的醋酸钠溶液可使酚酞试液变红，其原因是溶液中存在如下平衡：
&&&&&& CH3COO-+H2O&&&&
CH3COOH+OH-使得溶液中的c(OH-)&c(H+)
&&&&&& ⑥在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，平衡向溶解的方向移动
&&&&&& ⑦在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入碘化钾固体，氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀
&&&&&& A．①②③④⑤&&&& B．②③④⑤⑥&&&& C．②③⑤⑥⑦&&&& D．①②⑤⑥⑦
科目：高中化学
来源：2011年广东省广州市天河区高考化学一模试卷（解析版）
题型：填空题
如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，已受到各国的普遍重视．（1）目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇．为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1L的密闭容器中，充入1mol&CO2和3mol&H2，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），△H=-49.0kJ/mol测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示．①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=&&& mol/．②该反应的平衡常数表达式为&&& ．③其它条件不变，下列措施中能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的是&&& ．A．升高温度&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&B．再充入1mol&CO2和3mol&H2C．将H2O（g）从体系中分离&&&&&&&&&&&&&&D．充入He（g），使体系压强增大（2）CO2是典型的酸性氧化物，能转化为其它物质．①利用CO2可制得纯碱，纯碱溶液PH&&& 7（填大于、等于、小于）；原因是（用离子反应方程式表示）&&& ．②一定温度下，在碳酸钙饱和溶液中滴加饱和碳酸钠溶液，观察到的现象是&&& ；产生此现象的原因是&&& ．（3）在载人航天器的生态系统中，不仅要求分离除去CO2，还要求提供充足的O2．某种电化学装置可实现如下转化：2CO2=2CO+O2 ，CO可用作燃料．已知该反应的阳极反应为：4OH--4e-=O2↑+2H2O则阴极反应式为：&&& ．
科目：高中化学
来源：2012届山东省实验中学髙三第一次诊断性考试化学试卷
题型：单选题
下列对各种平衡体系的叙述中，完全正确的是一组是&&&&（&&&）①醋酸溶液中存在的电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，加水稀释后，溶液中所有离子浓度均减小；②常温下，在醋酸溶液中加入少量的CH3COONa固体，会使其电离平衡逆向移动；③某温度下，容积一定的密闭容器中进行可逆反应：X(g)+Y(g) 2Z(g)+W(s); △H&0平衡后，升高温度，该化学平衡正向移动；④在上述③的可逆反应中，当容器中气体压强不变时，反应达到平衡；⑤一定浓度的醋酸钠溶液可使酚酞试液变红，其原因是溶液中存在如下平衡： CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-使得溶液中的c(OH-)&c(H+)⑥在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，平衡向溶解的方向移动⑦在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入碘化钾固体，氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀A．①②③④⑤B．②③④⑤⑥C．②③⑤⑥⑦D．①②⑤⑥⑦“气体在液体中的气体分压”是一个什么概念,他是怎么计算的?比如说血液中的氧分压._百度作业帮
“气体在液体中的气体分压”是一个什么概念,他是怎么计算的?比如说血液中的氧分压.
“气体在液体中的气体分压”是一个什么概念,他是怎么计算的?比如说血液中的氧分压.
那 是 亨利定律Henry's law 在一定温度下,气体在液体中的饱和浓度与液面上该气体的平衡分压成正比.它是英国的W.亨利于1803年在实验基础上发现的经验规律.实验表明,只有当气体在液体中的溶解度不很高时该定律才是正确的,此时的气体实际上是稀溶液中的挥发性溶质,气体压力则是溶质的蒸气压.所以亨利定律还可表述为：在一定温度下,稀薄溶液中溶质的蒸气分压与溶液浓度成正比：pB＝kxB 式中pB是稀薄溶液中溶质的蒸气分压；xB是溶质的物质的量分数； k为亨利常数,其值与温度、压力以及溶质和溶剂的本性有关.由于在稀薄溶液中各种浓度成正比,所以上式中的xB还可以是mB（质量摩尔浓度）或cB（物质的量浓度）等,此时的k值将随之变化.只有溶质在气相中和液相中的分子状态相同时,亨利定律才能适用.若溶质分子在溶液中有离解、缔合等,则上式中的xB（或mB、cB等）应是指与气相中分子状态相同的那一部分的含量；在总压力不大时,若多种气体同时溶于同一个液体中,亨利定律可分别适用于其中的任一种气体；一般来说,溶液越稀,亨利定律愈准确,在xB→0时溶质能严格服从定律.}