金属有共同的物理性质.如:常温下都是固体(汞除外).有金属光泽.大多数为电和热的_____百度知道
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出门在外也不愁如图标出的是有关灯泡组成的物质，请根据如图回答下列问题．（1）所
练习题及答案
如图标出的是有关灯泡组成的物质，请根据如图回答下列问题．（1）所标物质中属于金属材料的是______，属于非金属单质的是______．（各写一种即可）（2）物质的性质决定其用途．请你就图中标出的物质举一例说明：______．（3）比较铝和铜的金属活动性强弱可采用______的方法．
所属题型：填空题
试题难度系数：中档
答案（找答案上）
（1）灯泡中铝、铜丝、钨丝都是金属单质，属于金属材料；焊锡是合金，也属于金属材料；灯泡中充填的氮气是由非金属元素N所组成的单质，属于非金属单质．故答案为：钨丝（或铜丝、焊锡、铝）；氮气；（2）氮气是一种化学元素性质不活泼的气体，常用作保护气等等．故答案为：N2的化学性质不活泼，可用于灯泡填充气作灯丝的保护气（其他答案合理也可）；（3）根据金属活动性，金属铝的活动性比铜强，所以，可以把铝放入可溶性铜盐溶液中，在铝表面得到红色金属铜，证明金属铝的活动性比铜强．故答案为：把铝片插入到CuSO4溶液中（其他答案合理也可）．
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初中三年级化学试题“如图标出的是有关灯泡组成的物质，请根据如图回答下列问题．（1）所”旨在考查同学们对
金属活动性、
金属的物理性质和用途、
物理性质和化学性质的区别和应用、
……等知识点的掌握情况，关于化学的核心考点解析如下：
此练习题为精华试题，现在没时间做？，以后再看。
根据试题考点，只列出了部分最相关的知识点，更多知识点请访问。
考点名称：
金属活动性的定义：
金属活动性顺序是在标准态下金属在酸溶液中活动性相对大小的顺序。它是按金属标准电极电势（Mn /M）的值由小到大排列而成的顺序。金属活动性取决于金属原子失去电子的难易，但是这顺序跟金属的电离势递变顺序不完全相同。例如碱金属中，Li的电离势最大，而它的却是最小的。因为金属的除了跟它的电离势有关外，还跟金属的晶格能和金属在酸溶液中失去电子转化为水合离子时的水合能等因素有关。下面是金属变成金属离子的化学热力学图。
金属活动顺序表的应用：
金属活动性顺序是历年来中考命题的热点，题目的难易不同，题型各异。因此对金属活动性顺序表的正确理解和灵活运用十分重要。我们主要从以下几个方面对其进行理解。
1. 金属与酸发生反应
（1）金属应是在金属活动性顺序中排在（H）前面的金属。
（2）单质铁与酸发生置换反应时生成亚铁盐。
（3）K、Ca、Na除与酸反应外，还能与水在常温下发生置换反应生成 ，其余金属则不能。
2. 金属与盐发生置换反应
（1）在金属活动性顺序中只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，而与H的位置无关。但K、Ca、Na等金属例外，由于它们过于活泼，与盐溶液不发生置换反应，而是先与溶液中的水发生反应。
（2）铁与盐溶液发生置换反应时，只生成二价亚铁盐。
（3）用同种金属置换不同的盐溶液，盐中金属排在金属活动性顺序中较后的金属首先被置换出来。用不同的金属置换同种盐溶液，盐中金属排在金属活动性顺序中较前的金属先被置换出来。
判断金属活动性的方法：
一、利用金属能否与氧气反应、反应发生的条件及反应的剧烈程度，可以粗略判断不同金属的活动性强弱。
铝在常温下就能与空气中的氧气反应。铁、铜等在常温下几乎不与氧气反应，但在加热条件下能与氧气反应。而金即使在高温下也不与氧气反应。由此可以看出，铝、铁、铜、金的活动性由强到弱的顺序为：Al&Fe&Cu&Au。由于金属与氧气的反应要受温度、氧气浓度、反应条件及生成物的性质等多种因素的影响，利用金属与氧气的反应只能对极少数且常见的金属进行粗略判断。
二、利用金属能否与酸反应及反应的剧烈程度，可以判断金属的活动性强弱。
此方法适用于两种情况，即：
1. 金属的活动性越强，其与酸反应的程度越剧烈。例如，Zn比Fe与酸反应的程度更剧烈，所以Zn的活动性比Fe强。
2. 能与酸发生反应的金属比不与酸发生反应的金属活动性强。例如，Fe能与酸发生反应，而Cu则不能，所以Fe的活动性比Cu强。
因此，通过金属与酸能否反应、反应的条件及反应发生的剧烈程度，我们可以判断部分金属的活动性强弱。
三、利用一种金属能否把另一种金属从其可溶性化合物溶液中置换出来，可以判断某些金属间的活动性强弱。
对于不与酸发生反应，或都能与酸发生置换反应的两种金属之间活动性的比较，可以选取一种金属与另一种金属的可溶性化合物溶液，看二者能否发生置换反应，由此进行判断。例如，金属Cu与Hg均不能与稀硫酸发生反应，但把Cu放入Hg（NO3）2溶液中，则Cu表面会析出银白色的Hg，因此可以判断出Cu的活动性比Hg强。
总之，对于常见金属的活动性，判断的方法较多，但由于受化学知识的局限性，同学们应重点利用上述两种方法，即金属与常见的稀硫酸、稀盐酸，一种金属能否将另一种金属从它的可溶性化合物溶液中置换出来，判断常见金属的活动性强弱。
金属与混合溶液的反应
(1)将一种金属单质放入几种金属的盐溶液的混合液中时，其中排在金属活动性顺序表巾最靠后的金属最先被置换出来，然后再依次置换出稍靠后的金属。简记为&在金属活动性顺序中，距离远，先反应&。如将金属Zn。放入FeSO4和CuSO4的混合溶液中，Zn先与CuSO4发生置换反应，与CuSO4反应完后再与FeSO4 发生置换反应。根据金属锌的最不同可分为以下几种情况：
金属锌的量
滤液的成分
锌不足(不能与CuSO4溶液完全反应)
ZnSO4、FeSO4、CuSO4
锌不足(恰好与CuSO4溶液完全反应)
ZnSO4、FeSO4
锌不足(不能与FeSO4溶液完全反应)
ZnSO4、FeSO4
锌适量(恰好与FeSO4溶液完全反应)
Zn、Fe、Cu
(2)将几种不同的金属放入同一种盐溶液中，发生反应的情况与将一种金属放入几种金属的盐溶液中相似，也是在金属活动性顺序表中，距离越远的先反应，然后是距离较远的反应。
金属与酸反应生成氢气图像问题的分析方法：
（1）等质氢图：两种金属反应产生的氢气质量相同，此图反映两种情况：
①酸不足，金属过虽，产生的氢气质量由酸的质量决定。
②酸足量，投放的两种金属与酸反应产生氢气的质量恰好相同，如6.5g锌和5.6g铁分别投入足量的盐酸中反应产生的氢气质量相同。
（2）等质等价金属图：如等质量的镁、铁、锌与足量的酸反应生成的金属离子都是+2价，产生氢气的速率和质量不同。此图反映出:
①金属越活泼，图示反应物的线越陡，如Mg线比Zn线陡,Zn线比Fe线陡，说明活泼性Mg&Zn&Fe
②金属的相对原子质量越小。等质量时，与酸反应产生的氢气越多，曲线的拐点越高，因此，相对原子质量Zn &Fe&Mg。
可简单概括为:越陡越活，越高越小。
（3）等质不等价金属图：铝、镁、锌与酸反应生成金属离子的化合价分别为+3、+2、+2，此图反映出等质不等价金属与酸反应不仅速率不同而且生成的氢气的质量与金属化合价有关。
可用下面式子计算氢气质量：
金属与酸或盐溶液反应前后溶液密度变化的判断方法：
金属与酸的反应和金属与盐溶液的反应均为置换反应，反应后溶液的溶质发生了改变，导致溶液的溶质质量分数、溶液的密度也随之改变。反应前后溶液的密度的变化取决于反应前后溶液中溶质的相对分子质量的相对大小。
(1)反应后溶液密度变小：如Fe+CuSO4== FeSO4+Cu，在该反应中，反应前溶液中的溶质为CuSO4，其相对分子质量为160；反应后溶液中的溶质为FeSO4，其相对分子质量为152，由于152&160，故该反应后溶液密度变小。
(2)反应后溶液密度变大：如Zn+H2SO4== ZnSO4+H2&，在该反应中，反应前溶液中的溶质为H2SO4，相对分子质量为98；反应后溶液中溶质为ZnSO4，相对分子质童为161，由于161&98。故该反应后溶液密度变大。
金属活动性典型试题：
现举例以下几类常见题目：
1．根据金属活动性顺序表直接判断金属活动性的强弱
例：　下列各组金属的活动性,符合由强到弱顺序排列的是( 　)
(A)Ca、Al、K　(B) Zn、Fe、Hg (C) Pb、Fe、Zn　(D) Ag、Sn、Mg
解析:根据金属活动性顺序,逐项分析得答案为(B)。
2．根据化学反应判断金属活动性的强弱
例：有X、Y、Z三种金属,将它们分别放入盐酸和含X的盐溶液中,发现在Y的表面既有气泡又有X析出, Z无现象. 则这三种金属的活动性顺序是( 　)
(A) X & Y & Z　　(B) Y &X & Z (C) Y & Z &X　　(D) Z & Y &X
解析:由金属活动性顺序表可知: Y的表面既有气泡又有X析出,说明Y排在H前面,且Y的活动性比X强,即Y &X. Z无现象,说明Z排在H后面,且X & Z,故金属活动性顺序应为Y &X & Z. 答案选(B)。
3．根据金属活动性顺序判断反应能否发生
例：下列金属中,不能和稀硫酸反应,但能和硝酸银溶液反应的是( 　)
(A) Mg　(B) Pt　(C) Zn　(D) Cu
解析:根据金属活动性顺序,不能和稀盐酸反应的金属应排在H后,因Mg、Zn排在H前能和稀盐酸发生反应,故(A) 、(C)不符合题意;能和硝酸银溶液反应的金属应排在Ag前面, Cu排在Ag之前,故答案为(D)。
4．根据金属活动性顺序,判断金属与酸溶液反应速率的快慢
例：下列物质放入足量的稀硫酸中,反应速率最慢的是( 　)
(A) 铁片　　(B) 锌片 (C) 镁片　　(D) 铝片
解析:根据金属活动性顺序,很容易分析得到铁片反应速率最慢,故选(A)。
5．根据质量守恒定律求溶液质量的变化
例：下列各组中的两种物质,混合后过一段时间,溶液质量减少的是( 　)
(A) 铁片和氯化镁溶液 (B) 锌片和硫酸铜溶液 (C) 铝片和稀硫酸 (D) 铜片和硝酸银溶液
解析:根据金属活动性顺序, (A)不发生反应,故溶液的质量无变化; (B) 、(C) 、(D)能发生置换反应,反应后溶液质量减少,说明该金属的化合价与其相对原子质量的比值应大于盐溶液中金属的化合价与其相对原子质量的比值,故(B)不符合题意, (C)也不合题意. 正确答案选(D)。
6．根据金属活动性顺序,判断有哪种金属析出
例：向盛有AgNO3 和Mg (NO3 ) 2 的混合溶液的试管中,加入一定量的锌粉充分反应,试管底部有少量固体存在,过滤,分别得滤液和滤渣,向滤液中加稀盐酸,产生白色沉淀. 滤渣中含( 　)
(A) Mg　　　　(B) Ag (C) Zn和Ag (D) Zn和Mg
解析:由题意知,在滤液中加入盐酸,有白色沉淀生成,该沉淀是AgCl,即说明滤液中仍有Ag+存在,说明锌没有剩余. 根据金属活动性顺序可知,镁的金属活动性比锌强,故Mg2 +不能被还原, 故过滤出的金属只有银, 答案选(B)。
考点名称：
金属是一种具有光泽（即对可见光强烈反射）、富有延展性、容易导电、导热等性质的物质。金属的上述特质都跟金属晶体内含有自由电子有关。在自然界中，绝大多数金属以化合态存在，少数金属例如金、铂、银、铋以游离态存在。金属矿物多数是氧化物及硫化物。其他存在形式有氯化物、硫酸盐、碳酸盐及硅酸盐。金属之间的连结是金属键，因此随意更换位置都可再重新建立连结，这也是金属伸展性良好的原因。金属元素在化合物中通常只显正价。
金属物理性质的共性：
大多数金属在常温下是固体，具有金属光泽，是电和热的良导体，具有良好的延展性，密度较大，熔沸点较高。
金属物理性质的特性：
不同的金属有其各自的特性。如铁、铝等大多数金属都呈银白色，但铜呈红色，金呈黄色;常温下，铁、铝、铜等大多数金属都是固体，但汞是液体；不同金属的导电性、导热性、密度、熔点、硬度等物理性质差别也较大，见下表。
物理性质比较
金属的物质性质：
有金属光泽、不透明、有导电性、导热性
有延展性、多数具有较高熔点、较大硬度
由于合金的各项性能一般较优于纯金属，如合金的硬度比相应的金属要大，而熔点比相应的要低等，因此在工业上合金的应用比纯金属广泛。确定金属的用途时，不仅要考虑其性质，还应考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利、废料是否便于回收和对环境的影响等多种因素。不经济．故答案为：银的价格比铜大得多（3）灯泡里的灯丝发光时温度很高，所以用做灯丝的材料熔点一定要高．故答案为：钨的熔点比锡高得多，不易熔断。
考点名称：
物质的性质定义：
关于物理性质的定义有两个，一是指物质不需要经过化学变化就表现出来的性质， 二是指物质没有发生化学反应就表现出来的性质叫做物理性质。
物质的判别：
如可燃性、不稳定性、酸性、碱性、氧化性、还原性、络合性、跟某些物质起反应呈现的现象等。用使物质发生化学反应的方法可以得知物质的化学性质。
例如，碳在空气中燃烧生成二氧化碳；盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水；加热 KClO3到熔化，可以使带火星的木条复燃，表明KClO3受热达较高温度时，能够放出O2。因此KClO3具有受热分解产生O2的化学性质。
物质的变化和物质性质的区别：
应注意物理变化和物理性质两个概念的区别。如灯泡中的钨丝通电时发光、发热是物理变化，通过这一变化表现出了金属钨具有能够导电、熔点高、不易熔化的物理性质。人们掌握了物质的物理性质就便于对它们进行识别和应用。如可根据铝和铜具有不同颜色和密度而将它们加以识别。又可根据它们都有优良的导电性而把它们做成导线用来传输电流。
例:1 物质的物理性质就是指色味态密熔沸以及溶解度。
2 伴随化学变化的现象有放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等，还常常伴随物理变化如熔化。
3 物理变化与物理性质。
物理变化：物质发生变化时没有生成新物质，这种变化叫做物理变化。
物理性质：不通过化学变化就能表现出来的物质性质，叫做物理性质。
物理变化是一个过程，物理性质是一个结论。
如，水蒸发是物理变化，水能蒸发是物理性质。
另外，描述物理性质，往往有&易、能、可以、会、具有&等词。
物质的化学性质与化学变化：
化学性质：物质在化学变化中才能表现出来的性质叫做化学性质。
化学变化：物质发生变化时生成新物质，这种变化叫做化学变化，又叫做化学反应。
特点　化学性质的特点是测得物质的性质后，原物质消失了。如人们可以利用燃烧的方法测物质是否有可燃性，可以利用加热看其是否分解的方法，测得物质的稳定性。物质在化学反应中表现出的氧化性、还原性、各类物质的通性等，都属于化学性质。
化学性质的定义：
物质在发生化学变化时才表现出来的性质叫做化学性质。牵涉到物质分子(或晶体)化学组成的改变。
每种物质都有一定的化学性质,这种化学性质是由构成它的分子决定的.分子有什么样的化学性质,物质就有什么样的化学性质.而分子又是由原子(或离子)构成但这些结构已经和物质的化学性质根本不同了. &
化学的性质和化学变化的区别：
应该注意化学变化和化学性质的区别，如蜡烛燃饶是化学变化；蜡烛燃烧时呈现的现象是它的化学性质。物质的化学性质由它的结构决定，而物质的结构又可以通过它的化学性质反映出来。物质的用途由它的性质决定。
物质的化学性质与化学变化，变化时都生成了其它的物质,这种变化叫做化学变化,又叫化学反应。
化学性质是物质在化学变化中表现出来的性质。如所属物质类别的化学通性：酸性、碱性、氧化性、还原性、热稳定性及一些其它特性。
化学性质与化学变化是两个不同的概念，性质是物质的属性，是变化的内因，性质决定变化；而变化是性质的具体表现，在化学变化中才能显出化学性质来。例如，酒精具有可燃性，所以点燃酒精，就能发生酒精燃烧的化学变化；而酒精的可燃性（化学性质）是通过无数次酒精燃烧现象得出的结论。
化学性质：物质在化学变化中才能表现出来的性质叫做化学性质
化学变化：物质发生变化时生成新物质，这种变化叫做化学变化，又叫做化学反应
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＞＞＞金属具有很多的共同的_________．例如，常温下它们都是_________（..
金属具有很多的共同的 _________ ．例如，常温下它们都是 _________ （汞除外），有金属光泽，大多数为电和热的 _________ ，有延展性，密度 _________ ，熔点 _________ ．
题型：填空题难度：偏易来源：江苏同步题
物理性质；固体；良导体；较大；较高
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据魔方格专家权威分析，试题“金属具有很多的共同的_________．例如，常温下它们都是_________（..”主要考查你对&&金属的物理性质和用途&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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金属的物理性质和用途
概述：&&& 金属是一种具有光泽（即对可见光强烈反射）、富有延展性、容易导电、导热等性质的物质。金属的上述特质都跟金属晶体内含有自由电子有关。在自然界中，绝大多数金属以化合态存在，少数金属例如金、铂、银、铋以游离态存在。金属矿物多数是氧化物及硫化物。其他存在形式有氯化物、硫酸盐、碳酸盐及硅酸盐。金属之间的连结是金属键，因此随意更换位置都可再重新建立连结，这也是金属伸展性良好的原因。金属元素在化合物中通常只显正价。金属物理性质的共性：大多数金属在常温下是固体，具有金属光泽，是电和热的良导体，具有良好的延展性，密度较大，熔沸点较高。 金属物理性质的特性：& 不同的金属有其各自的特性。如铁、铝等大多数金属都呈银白色，但铜呈红色，金呈黄色;常温下，铁、铝、铜等大多数金属都是固体，但汞是液体；不同金属的导电性、导热性、密度、熔点、硬度等物理性质差别也较大，见下表。
用途：钛和钛的合金：可用于制造喷气发动机，轮船外壳，反应器和电信器材。锌：锌镀在铁的表面，以防止铁被腐蚀；锌还常用于电镀、制造铜合金和干电池。铜：制造电线、电缆和各种电器。铝：来冶炼高熔点金属；导电性仅次于银和铜，常用于制造电线和电缆。物质的性质和用途的关系： ①物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但实际运用时，还需要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利，以及废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素。 ②应用举例 a.日常生活中菜刀、镰刀、锤子等用铁制而不用铅制，这是因为铁的硬度比铅大，并且铅对人体有害。 b.虽然银的导电性比铜好，但由于银的价格比铜高得多，所以电线一般用铜制而不用银制。 c.灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制，这是因为钨是熔点最高的金属，高温时钨丝不易熔化；而锡的熔点最低 (只有232℃)，如果用锡制灯丝，只要一开灯，灯丝就会断开，灯泡不能发光。 d.铁制水龙头要镀铬，这是因为镀铬既美观，又耐腐蚀，可延长水龙头的使用寿命。 e.在日常生活中我们还经常用到其他金属，如温度计中的液态金属汞、干电池的锌皮、热水瓶内胆上镀的金属银等。
发现相似题
与“金属具有很多的共同的_________．例如，常温下它们都是_________（..”考查相似的试题有：
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