可溶于水的氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和可溶于水的氯化钠化学方程式?_百度作业帮
可溶于水的氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和可溶于水的氯化钠化学方程式?
可溶于水的氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和可溶于水的氯化钠化学方程式?
FeCl3+3NaOH＝Fe(OH)3↓+3NaCl 生成有红褐色沉淀
C:假如硝酸银后，硝酸银与氯化铁发生反应，生成氯化银沉淀，和硝酸铁（可溶于水），溶液仍不变色，能证明溶液显黄色不是氯离子造成的。 D:像氯化铁中加氢
fe2O3+2naoh4=na2o+2feoh4
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＞＞＞（1）把Na投入到FeCl3溶液中的总反应方程式：______（2）把Al粉加入到..
（1）把Na投入到FeCl3溶液中的总反应方程式：______（2）把Al粉加入到NaOH溶液中的离子方程式：______（3）铁与水蒸气反应的化学方程式：______．
题型：填空题难度：中档来源：不详
（1）钠先和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和氯化铁反应生成氢氧化铁红褐色沉淀和氯化钠，所以反应方程式为：6Na+2FeCl3+6H2O=2Fe（OH）3↓+6NaCl+3H2↑，故答案为：6Na+2FeCl3+6H2O=2Fe（OH）3↓+6NaCl+3H2↑；（2）铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，离子反应方程式为2Al+2OH-+2H2O=+2AlO2-+3H2↑，故答案为：2Al+2OH-+2H2O=+2AlO2-+3H2↑；（3）高温下，铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，反应方程式为3Fe+4H2O（g）&高温&.&Fe3O4+4H2，故答案为：3Fe+4H2O（g）&高温&.&Fe3O4+4H2．
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据魔方格专家权威分析，试题“（1）把Na投入到FeCl3溶液中的总反应方程式：______（2）把Al粉加入到..”主要考查你对&&化学反应方程式，单质钠，单质铝，单质铁&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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化学反应方程式单质钠单质铝单质铁
化学方程式：
用化学式来表示化学反应的式子，叫做化学方程式。化学方程式不仅表明了反应物、生成物和反应条件，同时，通过相对分子质量或相对原子质量还可以表示个物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比。&&书写化学方程式要遵守两个原则：
一是必须以客观事实为基础，绝不能凭空臆想、臆造事实上不存在的物质和化学反应；二是要遵守质量守恒定律，等号两边各原子种类与数目必须相等。化学方程式的意义：
化学方程式不仅表明了反应物、生成物和反应条件。同时，化学计量数代表了各反应物、生成物物质的量关系，通过相对分子质量或相对原子质量还可以表示各物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比。对于气体反应物、生成物，还可以直接通过化学计量数得出体积比。钠的基本性质：
钠元素的原子序数等于11，在周期表中位于第三周期，第ⅠA族。钠的原子结构示意图为，故钠的金属性比较强，是很活泼的金属材料。其单质很软，具有银白色金属光泽，是热和电的良导体。钠的密度比水小，比煤油大，熔点97.81℃，沸点882.9℃。钠的物理性质：
钠单质很软，具有银白色金属光泽，是热和电的良导体。钠的密度比水小，比煤油大，熔点97.81℃，沸点882.9℃。概括为：银白软轻低，热电良导体。
钠的化学性质：
钠的原子结构示意图为。①与非金属单质的反应 A. 与氧气反应 (白色固体，不稳定）（空气中，钠的切面由银白色逐渐变暗的原因）（淡黄色固体，较稳定）B. 与硫反应 2Na + S ==Na2S& (研磨时发生爆炸） C. 与氯气反应②与水反应
&主要实验现象
&对实验现象的分析
&浮在水面上
&密度比水小
&熔化成闪亮的小球
&反应放热，且钠的熔点低
&反应产生气体（H2)
&溶液呈红色
&反应生成NaOH，遇酚酞变红
③与盐溶液反应 钠与盐溶液反应，先考虑钠与水反应生成氢氧化钠，在考虑氢氧化钠是否与盐反应。 A. 投入NaCl溶液中，只有氢气放出。2Na+2H2O==2NaOH+H2↑B. 投入饱和NaCl溶液中，有氢气放出，还有NaCl晶体析出(温度不变)。 C. 投入NH4Cl溶液中，有H2和NH3逸出。2Na+2NH4Cl==2NaCl+2NH3↑+H2↑ D. 投入CuSO4溶液中，有气体放出和蓝色沉淀生成。 2Na+2H2O+CuSO4==Na2SO4+Cu(OH)2↓+H2↑
&如何正确取用钠？
钠具有很活泼的化学性质，易与很多物质反应，所以在取用钠时一定要注意，千万不能直接用手去拿，以免手被腐蚀，实验剩余的钠屑，绝对不可以随意丢弃，而应放回到原瓶中。正确做法：用镊子取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切去一端的表层，观察表面的颜色。实验中剩余的钠必须放回原瓶。
钠露置在空气中的一系列变化:
&Na→Na2O→NaOH→Na2CO3→Na2CO3·10H2O→Na2CO3
钠的保存、制取及用途 ：
①保存：由于金属钠的化学性质非常活泼，易与空气中的氧气、水蒸气反应，所以钠要保存在煤油中。 ②在实验室中钠块的取用：用镊子从试剂瓶中取出钠块，用滤纸吸净表面上的煤油，在玻璃片上用小刀切去表面的氧化层，再切下一小粒备用，余下的钠全部放回试剂瓶中。③制取：④用途： A. 工业上用Na作还原剂，用与冶炼金属，如4Na+TiCl4Ti+4NaCl B. Na-K合金(液态)用作原子反应堆的导热剂。 C. 在电光源上，用钠制造高压钠灯。
焰色反应：
焰色反应是化学上用来测试某种金属是否存在在化合物的方法。其原理是每种元素都有其特别的光谱，显示出不同的颜色。
焰色反应的操作：
先准备一支铂丝，钴蓝玻璃及盐或其溶液。 　　把铂丝浸在浓盐酸中以清除先前余下的物质，再把铂丝放在酒精灯焰（蓝色火焰）中直至没有颜色的变化。 　　用蒸馏水或去离子水或纯水冲洗铂丝。 　　用铂丝接触盐或溶液，通过酒精灯焰（蓝色火焰）中加热。 　　当钠离子存在于所测试的溶液中，用钴蓝玻璃过滤钠离子的焰色。 　　最后将观察焰色。钠的焰色为明亮的金黄色火焰。
各种元素的颜色：
碱金属元素的性质：
1．氧化产物的特殊性。碱金属在空气中燃烧，只有Li氧化生成Li2O；其余的生成过氧化物(如Na2O2)或更复杂的氧化物(如KO2)。2．碱金属单质密度都较小，其中锂的密度是所有金属中最小的。 3．碱金属单质熔点都较低，只有Li的熔点高于100℃。 4．钾、钠在常温下为固态，但钾钠合金在常温下为液态，可作为原子反应堆的导热剂。 5．碱金属单质通常保存在煤油中，但因锂的密度小于煤油而只能保存在液体石蜡中或封存在固体石蜡中。6．一般说，酸式盐较正盐溶解度大，但NaHCO3却比Na2CO3溶解度小。 7．试剂瓶中的药品取出后，一般不能放回原瓶，但ⅠA族金属Na、K等除外。8．一般活泼金属能从盐中置换出不活泼金属，但非常活泼的金属Na、K等除外。 9．Fr是放射性元素，所以在自然界中不存在。铝的主要性质：
物理性质：铝是银白色，具有金属光泽的固体，硬度较小，具有良好的导电性、导热性和延展性。
化学性质：活泼金属，具有较强的还原性；常温下铝在浓硫酸和浓硝酸中发生钝化；既可以与酸反应又可以与碱反应。(1)与氧气反应：（纯氧中发出耀眼的白光）(2)与Cl2 、S 、N2反应：(Al2S3在溶液中完全双水解)(AlN与水反应生成Al(OH)3和NH3↑) (3)与水反应：(4)与酸反应：(5)与碱的反应：(6)铝热反应：2Al＋Fe2O3=(高温)=Al2O3＋2Fe
铝的用途纯铝制作导线，铝合金用于制造飞机、汽车、生活用品等。铝的特殊性质：
铝既能与酸反应，也能与强碱反应。铝与酸反应：铝与浓硫酸在常温下发生钝化，2Al＋6HCl==2AlCl3+3H2↑铝与碱反应：2Al＋2NaOH＋2H2O==2NaAlO2＋3H2↑
铝热反应：
铝热法是一种利用铝的还原性获得高熔点金属单质的方法。此种反应被称为铝热反应。　可简单认为是铝与某些金属氧化物（如Fe2O3、Fe3O4、Cr2O3、V2O5等）或非金属氧化物（如SiO2等）在高热条件下发生的反应。　 　　铝热反应常用于冶炼高熔点的金属，并且它是一个放热反应， 　　其中镁条为引燃剂，氯酸钾为助燃剂。其装置如下图所示：
铝热反应配平技巧：
取反应物和生成物中氧化物中两边氧的最小公倍数，即可快速配平，如8Al+3Fe3O4=4Al2O3+9Fe中，可取Fe3O4和Al2O3中氧的最小公倍数12，则Fe3O4前应为3Al2O3前应为4，然后便可得到Al为8，Fe为9。镁铝的化学性质比较：
铝热反应配平技巧：
取反应物和生成物中氧化物中两边氧的最小公倍数，即可快速配平，如8Al+3Fe3O4=4Al2O3+9Fe中，可取Fe3O4和Al2O3中氧的最小公倍数12，则Fe3O4前应为3Al2O3前应为4，底下便可得到Al为8，Fe为9。
铝与酸、碱反应的计算技巧：
铝与酸、碱反应的实质都是，，所以根据得失电子守恒可知：，利用此关系可以方便地进行有关计算。
铝与酸或碱溶液反应生成H2的量的计算：
&Al是我们中学阶段学习的唯一既与H＋反应也与OH－反应的金属，它与酸、碱反应既有相同点，也有不同点。
相同点：Al均被氧化成+3价，所以1molAl不论与H＋还是与OH－反应均生成3gH2。不同点：1molAl与H＋反应消耗3molH＋，而与OH－反应只消耗1molOH－，所以含有等物质的量的NaOH溶液和HCl溶液分别与足量的铝反应时生成的氢气的物质的量之比为3∶1。 “铝三角”关系：
Al3+＋3OH-===Al(OH)3↓Al(OH)3＋OH-===AlO2-＋2H2OAl3+＋4OH-===AlO2-＋2H2O AlO2-＋2H2O＋CO2===Al(OH)3↓＋HCO3-AlO2-+H+＋H2O===Al(OH)3↓AlO2-+4H+===Al3+＋2H2O钝化：
铝、铁在常温下与浓硫酸发生钝化，钝化不是不反应，而是被氧化成一层致密的氧化物薄膜，恰恰说明金属的活泼性。铁元素：
在元素周期表中的位置：铁的原子序数26，位于周期表中第四周期，第Ⅷ族。(1)物理性质：银白色、有金属光泽，密度较大，熔点较高，硬度较小，具有导电、导热、延展性，可被磁铁吸引。 (2)化学性质：较活泼的金属，+2、+3价两种价态 ①与强氧化剂反应(如：Cl2 Br2 过量稀HNO3)生成+3价铁的化合物。如： 注：铁常温下在浓硫酸和浓硝酸中钝化，但加热可以反应，且被氧化成Fe3+ ②与弱氧化剂反应(如S I2 H+ Cu2+)生成+2价铁的化合物，如： ③铁与氧气、水蒸气反应生成Fe3O4(FeO·Fe2O3)铁的性质：
物理性质：铁是黑色金属，具有铁磁性
铁的化学性质：&①与强氧化剂反应(如：Cl2、 Br2 、过量稀HNO3)生成+3价铁的化合物。如： 注：铁常温下在浓硫酸和浓硝酸中钝化，但加热可以反应，且被氧化成Fe3+ ②与弱氧化剂反应(如S、 I2 、H+ 、Cu2+)生成+2价铁的化合物，如： ③铁与氧气、水蒸气反应生成Fe3O4(FeO·Fe2O3)铁与稀硝酸的反应：
铁少量时：
铁过量时：3Fe+8HNO3==3Fe(NO3)2+2NO+4H2O
两式可通过2Fe3++Fe==3Fe2+联系起来。注意：
铁元素性质活泼，自然界中的铁元素几乎都是以化合态存在，只有在陨石中存在游离态的铁元素。
过量的铁与氯气反应，不会生成FeCl2，因为铁还原三价铁必须在水溶液中进行。
金属与强氧化性酸反应，不会生成H2。化学性质：
铁元素性质活泼，有较强的还原性。铁三角关系：
发现相似题
与“（1）把Na投入到FeCl3溶液中的总反应方程式：______（2）把Al粉加入到..”考查相似的试题有：
207024246579207911244364138988247003氯化铁溶液制备氢氧化铁胶体的化学方程式_百度作业帮
氯化铁溶液制备氢氧化铁胶体的化学方程式
氯化铁溶液制备氢氧化铁胶体的化学方程式
反应方程式：FeCl3 + 3H2O ==煮沸== Fe(OH)3(胶体) + 3HCl,不用可逆号反应时要将FeCl3溶液逐滴滴入煮沸的水中,才能制得Fe(OH)3胶体.否则得到的将是Fe(OH)3沉淀.
FeCl3+3H2O=(可逆号)=Fe(OH)3+3HCl
FeCl3 +3H2O=加热=Fe(OH)3（胶体）+3HCl
FeCl3+3H2O=Fe(OH)3（校核）+3HClFeCl3+H2O=FeOCl+2HClFeOCl=FeO+（铁氧根，电位离子）
+Cl-（反离子）
FeCl3+3H2O(沸)=加热=Fe(OH)3(胶)+3HCl
您可能关注的推广回答者：回答者：氯化铁制备氢氧化铁胶体的方程式要写可逆符号吗我知道水解的方程式打多数都要写可逆符号,但我之前的一个老师教我们写这个不用且不能用可逆符号,参考书也这么写的.但现在换了老师,他又说一定要写.给参考_百度作业帮
氯化铁制备氢氧化铁胶体的方程式要写可逆符号吗我知道水解的方程式打多数都要写可逆符号,但我之前的一个老师教我们写这个不用且不能用可逆符号,参考书也这么写的.但现在换了老师,他又说一定要写.给参考
我知道水解的方程式打多数都要写可逆符号,但我之前的一个老师教我们写这个不用且不能用可逆符号,参考书也这么写的.但现在换了老师,他又说一定要写.给参考书他看,还说这书山寨.无言.上网查了查.很多说不用,且不能.但又有的说要.究竟哪个正确.具体实验是饱和的氯化铁溶液滴入沸水中制氢氧化铁胶体.
Fe(OH)3胶体制备的方法,在教科书中是通过水解的方法来制取的,水解反应本身是可逆的,但注意的是,其制取过程是,在沸水中滴加饱和的FeCl3溶液,并要小心的搅拌,使形成棕红色的透明的液体--Fe(OH)3的溶胶.这种操作使水解几乎进行的十分彻底,其一是水解是吸热反应,加热会促进水解,其二是Fe3+的大倍率的稀释,几滴Fe3+溶液加到200mL的热水中,水解就几乎完全了.所以Fe(OH)3胶体的制备和Fe3+的水解是不同的.前者是由条件的作用使Fe3+的水解完全,所以方程式就不用可逆符号.而且不能用可逆符号.它已由量变发展到质变-用盐的水解到溶胶的制备,二者不可混淆的.氢氧化钙和氯化铁反应的化学方程式是什么? 还有一点搞不懂,反应生成的氢氧化铁后面标不标沉淀符号,但是反应前的氢氧化钙就是沉淀哒.急啊~_百度作业帮
氢氧化钙和氯化铁反应的化学方程式是什么? 还有一点搞不懂,反应生成的氢氧化铁后面标不标沉淀符号,但是反应前的氢氧化钙就是沉淀哒.急啊~
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氢氧化钙是微溶物,作反应物时看作是可溶物&所以,反应生成的氢氧化铁后面标沉淀符号&3Ca(OH)2+2FeCl3=3CaCl2+2Fe(OH)3（沉淀符号）&&原创回答,希望能帮到你,如帮到了你,希望采纳 【你的10分满意,我们团队的无限动力】
反应前的氢氧化钙不都是沉淀，有少量的溶解，是溶解的部分与氯化铁反应。反应生成的氢氧化铁后面要标沉淀符号。
氢氧化钙是微溶的，所谓“澄清石灰水”嘛。而氢氧化铁是十足的沉淀。这个要参考你化学书后面一个溶解度表格，把里面所有的沉淀、溶解、微溶都记下来。
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