右图为某市售盐酸试剂瓶上的部分数据.试回答：1.标准状况下,1体积水吸收多少HCL气体可制得此盐酸?（水的密度以1计）2.该盐酸25.4毫升与2摩尔每升的NaOH溶液100毫升混合,再将混合后的溶液稀释至1升,此时溶液中氢_百度作业帮
右图为某市售盐酸试剂瓶上的部分数据.试回答：1.标准状况下,1体积水吸收多少HCL气体可制得此盐酸?（水的密度以1计）2.该盐酸25.4毫升与2摩尔每升的NaOH溶液100毫升混合,再将混合后的溶液稀释至1升,此时溶液中氢
1.标准状况下,1体积水吸收多少HCL气体可制得此盐酸?（水的密度以1计）2.该盐酸25.4毫升与2摩尔每升的NaOH溶液100毫升混合,再将混合后的溶液稀释至1升,此时溶液中氢离子的物质的量浓度为多少?
此盐酸的物质的量浓度为c=1000pw/M=11.8mol/L故1、1L水要吸收11.8molHCl即V=nVm=11.8x22.4=264.32L,所以1体积水吸收264.32体积HCL气体可制得此盐酸2、反应后剩余的H+为11.8x0..1=0.1mol,所以H+的浓度为0.1mol/L
您可能关注的推广回答者：下列事实与解释不一致的是（　　）
100毫升酒精和100毫升水混合在一起，体积小于200毫升
分子是有质量的
浓盐酸敞口放置质量分数变小
分子是运动的
氢氧化钠溶液显碱性
溶液中存在大量OH-
水通电分解生成氢气和氧气
分子是可以再分的A．AB．BC．CD．D【考点】；．【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成；化学用语和质量守恒定律．【分析】A、100mL酒精和100mL水混合在一起，体积小于200mL；根据分子之间有间隔解释；B、浓盐酸敞口放置质量分数变小；根据分子是运动的解释；C、氢氧化钠溶液显碱性，根据溶液中存在大量的OH-解释；D、水通电分解成氢气和氧气；根据化学反应中分子可以再分解释．【解答】解：A、100mL酒精和100mL水混合在一起，体积小于200mL；说明分子之间有间隔，不能用分子是有质量的解释；故错误；B、浓盐酸敞口放置质量分数变小；说明分子是不断运动的，故正确；C、氢氧化钠溶液显碱性，说明溶液中存在大量的OH-，故正确；D、水通电分解成氢气和氧气；说明化学反应中分子可以再分，故正确．故选A．【点评】本题考查了微观粒子的特征及其化学变化中分子是否可分的问题．声明：本试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布。答题：　难度：0.66真题：3组卷：0
解析质量好中差下列物质①Cu②液态SO2③纯醋酸④NaHCO3⑤Ba（OH）2溶液I、属于非电解质的是____；（填序号）Ⅱ、（1）NaHCO3是一种____（填“强”或“弱”）电解质；（2）写出HCO3-水解的离子方程式：____；（3）常温下，0.1moloL-1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中Na+、HCO3-、H2CO3、CO32-、OH-五种微粒的浓度由大到小的顺序为：____．（4）常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5.60，c（H2CO3）=1.5×10-5moloL-1．若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3?HCO3-+H+的平衡常数K1=____．（已知：10-5.60=2.5×10-6）Ⅲ、Ba（OH）2是一种强电解质，现有25℃、pH=13的Ba（OH）2溶液．（1）该Ba（OH）2溶液的物质的量浓度为____；（2）溶液中由水电离出c（OH-）=____；（3）与某浓度盐酸溶液按体积比（碱与酸之比）1：9混合后，所得溶液pH=11（假设混合溶液的体积等于混合前两溶液的体积和），该盐酸溶液的pH=____．Ⅳ、醋酸是一种弱电解质．某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如右图所示．则图____（填“I”或“Ⅱ”）为醋酸稀释的图象．-乐乐题库
& 弱电解质在水溶液中的电离平衡知识点 & “下列物质①Cu②液态SO2③纯醋酸④Na...”习题详情
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下列物质&①Cu&②液态SO2&&③纯醋酸&&④NaHCO3&⑤Ba（OH）2溶液I、属于非电解质的是②&；（填序号）Ⅱ、（1）NaHCO3是一种强&（填“强”或“弱”）电解质；（2）写出HCO3-水解的离子方程式：HCO3-+H2O?H2CO3+OH-&；（3）常温下，0.1moloL-1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中Na+、HCO3-、H2CO3、CO32-、OH-&五种微粒的浓度由大到小的顺序为：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H2CO3）＞c（CO32-）&．（4）常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5.60，c（H2CO3）=1.5×10-5&moloL-1．若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3?HCO3-+H+的平衡常数K1=4.17×10-7（moloL-1）&．（已知：10-5.60=2.5×10-6）Ⅲ、Ba（OH）2是一种强电解质，现有25℃、pH=13的Ba（OH）2溶液．（1）该Ba（OH）2溶液的物质的量浓度为0.05moloL-1&；（2）溶液中由水电离出c（OH-）=10-13moloL-1&；（3）与某浓度盐酸溶液按体积比（碱与酸之比）1：9混合后，所得溶液pH=11（假设混合溶液的体积等于混合前两溶液的体积和），该盐酸溶液的pH=2&．Ⅳ、醋酸是一种弱电解质．某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如右图所示．则图Ⅱ&（填“I”或“Ⅱ”）为醋酸稀释的图象．
本题难度：一般
题型：填空题&|&来源：网络
分析与解答
习题“下列物质①Cu②液态SO2③纯醋酸④NaHCO3⑤Ba（OH）2溶液I、属于非电解质的是____；（填序号）Ⅱ、（1）NaHCO3是一种____（填“强”或“弱”）电解质；（2）写出HCO3-水解的离子方程式：...”的分析与解答如下所示：
I、在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质；Ⅱ、（1）完全电离的电解质是强电解质，强酸、强碱和大多数盐是强电解质；（2）碳酸氢根离子水解生成碳酸和氢氧根离子；（3）常温下，0.1moloL-1NaHCO3溶液的pH大于8，说明碳酸氢根离子的水解程度电离电离程度，钠离子不水解，碳酸氢根离子水解程度较弱；（4）H2CO3?HCO3-+H+的平衡常数K1=c(H+)．c(HCO3-)c(H2CO3)；Ⅲ、（1）Ba（OH）2溶液的物质的量浓度等于氢离子浓度的一半；（2）水电离出c（OH-）=KWc(OH-)；（3）pH=13的Ba（OH）2溶液中c（OH-）=0.1mol/L，与某浓度盐酸溶液按体积比（碱与酸之比）1：9混合后，假定体积分别为1L、9L，所得溶液pH=11，即混合后溶液中c（OH&-）=10-3mol/L，令盐酸的浓度为amol/L，用a表示出混合后溶液中n（OH&-），列方程计算；Ⅳ、盐酸是强电解质，醋酸是弱电解质，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，醋酸稀释促进醋酸电离继续产生氢离子，故稀释相同的倍数，醋酸的pH增大的较小．
解：Ⅰ、①Cu是金属单质能导电，但单质即不是电解质也不是非电解质；②液态SO2是共价化合物不能导电，不是电解质，属于非电解质；③纯醋酸溶于水能导电，是电解质；④NaHCO3是离子化合物，是电解质；⑤Ba（OH）2溶液是混合物，即不是电解质也不是非电解质．故选：②；Ⅱ、（1）NaHCO3属于盐，在水溶液中完全电离，属于强电解质，故答案为：强；（2）HCO3-水解生成碳酸与氢氧根离子，水解离子方程式为HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，故答案为：HCO3-+H2O?H2CO3+OH-；（3）常温下，0.1moloL-1NaHCO3溶液的pH大于8，c（OH-）＞c（H+），说明HCO3-水解程度大于其电离程度，故c（Na+）＞c（HCO3-）、c（H2CO3）＞c（CO32-），水解程度不大所以c（HCO3-）＞c（H2CO3）、c（HCO3-）＞c（OH-），溶液中氢氧根来源于水的电离与HCO3-水解，故c（OH-）＞c（H2CO3），所以c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H2CO3）＞c（CO32-），故答案为：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H2CO3）＞c（CO32-）；（4）H2CO3?HCO3-+H+的平衡常数K1=c(H+)．c(HCO3-)c(H2CO3)=(10-5.6)21.5×10-5=4.17×10-7（moloL-1），故答案为：4.17×10-7（moloL-1）；Ⅲ、（1）pH=13的Ba（OH）2溶液中c（OH-）=0.1mol/L，根据氢氧根守恒可知，溶液中c[Ba（OH）2]=12c（OH-）=0.5×0.1mol/L=0.05mol/L，故答案为：0.05mol/L；（2）pH=13的Ba（OH）2溶液中氢离子使由水电离产生的，水电离产生的c（H+）等于溶液中水电离出c（OH&-），故水电离出c（OH&-）=c（H+）=10-13mol/L，故答案为：10-13mol/L；（3）pH=13的Ba（OH）2溶液中c（OH-）=0.1mol/L，与某浓度盐酸溶液按体积比（碱与酸之比）1：9混合后，假定体积分别为1L、9L，所得溶液pH=11，即混合后溶液中c（OH&-）=10-3mol/L，令盐酸的浓度为amol/L，则混合后溶液中n（OH&-）=1L×0.1mol/L-9L×amol/L=10-3mol/L×（1L+9L），解得a=0.01，则溶液的pH=2，故答案为：2；Ⅳ、盐酸是强电解质，醋酸是弱电解质，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，醋酸稀释促进醋酸电离继续产生氢离子，故稀释相同的倍数，醋酸的PH增大的较小，故图Ⅱ为醋酸稀释的图象，故答案为：Ⅱ．
本题考查电解质、溶液PH的有关计算、盐类水解与离子浓度的大小比较、弱电解质的电离等，综合性较大，难度中等，是对知识的综合运用，需要学生具有扎实的基础知识．
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经过分析，习题“下列物质①Cu②液态SO2③纯醋酸④NaHCO3⑤Ba（OH）2溶液I、属于非电解质的是____；（填序号）Ⅱ、（1）NaHCO3是一种____（填“强”或“弱”）电解质；（2）写出HCO3-水解的离子方程式：...”主要考察你对“弱电解质在水溶液中的电离平衡”
等考点的理解。
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弱电解质在水溶液中的电离平衡
与“下列物质①Cu②液态SO2③纯醋酸④NaHCO3⑤Ba（OH）2溶液I、属于非电解质的是____；（填序号）Ⅱ、（1）NaHCO3是一种____（填“强”或“弱”）电解质；（2）写出HCO3-水解的离子方程式：...”相似的题目：
（2013o济宁二模）亚磷酸（H3PO3）是二元酸，H3PO3溶液存在电离平衡：H3PO3?H++H2PO3-．亚磷酸与足量NaOH溶液反应，生和Na2HPO3．（1）①写出亚磷酸与少量NaOH溶液反应的离子方程式&&&&．②某温度下，0.1000moloL-1的H3PO3溶液pH的读数为1.6，即此时溶液中c&（H+）=2.5×10-2moloL-1，除OH-之外其他离子的浓度由小到大的顺序是&&&&，该温度下H3PO3电离平衡的平衡常数K=&&&&．（H3PO3第二步电离忽略不计，结果保留两位有效数字）③向H3PO3溶液中滴加NaOH溶液至中性，所得溶液中c（Na+）&&&&&c（H2PO3-）+2c（HPO32-）（填“＞”、“＜”或“=”）．（2）亚磷酸具有强还原性，可使碘水褪色，该反应的化学方程式&&&&．（3）电解Na2HPO3溶液也可得到亚磷酸，装置示意图如图：说明：阳膜只允许阳离子通过，阴膜只允许阴离子通过①阴极的电极反应式为&&&&．②产品室中反应的离子方程式为&&&&．
常温下，0.1moloL-1氨水中c（H+）/c（OH-）=1×10-8，下列叙述正确的是（　　）该溶液中氢离子的浓度：c（H+）=1×10-9moloL-1常温下，NH4Cl和NH3oH2O的混合溶液[pH=7，c（Cl-）=0.1&moloL-1]中：c（Cl-）＞c&（NH4+）＞c（H+）=c（OH-）0.1&moloL-1的氨水与0.05&moloL-1&H2SO4溶液等体积混合后所得溶液中：c（NH4+）+c（NH3）+c（NH3oH2O）=2c（SO42-）浓度均为0.1moloL-1的NH3oH2O和NH4Cl溶液等体积混合后，若溶液呈碱性，则c（NH4+）＞c（NH3oH2O）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
弱酸HY溶液的pH=3.0，将其与等体积水混合后所得溶液的pH范围是（　　）3.0-3.33.3-3.53.5-4.03.7-4.3
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1下列有关电解质溶液的说法正确的是（　　）
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