分子几何形状-学术百科-知网空间
分子几何形状
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molecular geometric form傅亨,物理化学家。长期从事晶体结构化学方面的科研工作。...傅亨在开展直接法研究的同时，还一直苦苦思索着分子晶体结构与其物理化学特性的内在联系问题，如何把实验数据与理论计算模型有机地联系起来，建立分子几何形状与能量和物理化学性质之间的联系
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本文在价层电子对互斥理论的基础上 ,以八隅律为根据 ,提出了一种根据分子中外层电子数之和来求算中心原子的价层电子对数 ,从而推出分子几何形状的方法。克服了 VSEPR法求算价层电
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<font color="#0-什么是价电子对互斥理论？有哪些应用？怎么计算？麻烦详细点！
什么是价电子对互斥理论？有哪些应用？怎么计算？麻烦详细点！
（一）价电子互斥理论分子的立体结构决定了分子许多重要的性质，例如分子中化学键的类型、分子的极性、分子之间的作用力大小、分子在晶体里的排列方式等等。分子的立体结构通常是指其σ键的分子骨架在空间的排布。1、价层电子对互斥模型（VSEPR模型）：价层电子对互斥模型（VSEPR模型）是一种可以用来预测分子立体结构的理论模型，总的原则是中心原子价电子层电子对（包括成键电子对和未成键的孤对电子对）的互相排斥作用，使分子的几何构型总是采取电子对相互排斥最小的那种构型，即分子尽可能采取对称的空间构型。2、VSEPR模型的内容：VSEPR模型把分子分为两类：（1）中心原子上的价电子都用于形成共价键，即中心原子无孤对电子的，根据键的条数或者说ABn 型分子中n的个数，判断分子构型。如CO2、CH2O、CH4等分子中的C原子。它们的立体结构可用中心原子周围的原子数来预测，概括如下：ABn 立体结构 范例 n=2 直线型 CO2 n=3 平面三角形 CH2O n=4 正四面体型 CH4 （2）中心原子上有孤对电子（未用于形成共价键的电子对）的分子，则将孤对电子也算作键数，同上推出包括孤对电子的分子构型，然后去掉孤对电子后看分子新构型。如H2O和NH3中心原子上的孤对电子也要占据中心原子周围的空间，并参与互相排斥。因而H2O分子呈V型，NH3分子呈三角锥型。ABm型分子或离子中的价电子对数（孤对电子+形成共价键的电子对）的计算方法：（1）对于主族元素，中心原子价电子数=最外层电子数，配位原子按提供的价电子数计算，如：PCl5 中（2）O、S作为配位原子时按不提供价电子计算，作中心原子时价电子数为6；（3）离子的价电子对数计算
如：NH4+ ： ；
SO42－ ：3、VSEPR模型的应用：应用VSEPR理论判断下表中分子或离子的构型。（C原子孤对电子数一般为0）（1）VSEPR模型预测分子立体结构方法：首先确定中心原子的价层电子对数，然后确定中心原子的有无孤对电子数，再结合实际例子分析。（2）VSEPR模型是模型化方法的具体体现，它把原子数相同、价电子数相同的一类化学粒子的结构加以概括，体现了等电子原理的思想，例如五原子八电子的CH4、SiH4、NH4+，它们都是正四面体构型。 （二）杂化轨道理论价层电子对互斥模型只能解释化合物分子的空间构形，却无法解释许多深层次的问题，如无法解释甲烷中四个 C－－－H的键长、键能相同及H－C －H的键角为109 ° 28′。因为按照我们已经学过的价键理论，甲烷的4个C － H单键都应该是σ键，然而，碳原子的4个价层原子轨道是3个相互垂直的2p轨道和1个球形的2s轨道，用它们跟4个氢原子的1s原子轨道重叠，不可能得到四面体构型的甲烷分子。为了解决这一矛盾，鲍林提出了杂化轨道理论。1、杂化的概念：杂化是指原子在相互结合成键过程中,原来能量接近的原子轨道要重新混合,形成新的原子轨道。这种轨道重新组合的过程叫做杂化。所形成的新的轨道叫杂化轨道。2、杂化轨道的类型：（1）sp3 杂化：一个s轨道与三个p轨道杂化后，得四个sp3杂化轨道，每个杂化轨道的s成分为1/4，p成分为3/4，它们的空间取向是四面体结构，相互的键角θ=109?28′。CH4、CCl4、NH4+、CH3Cl、NH3、H2O等等都采取sp3杂化。 （2）sp2杂化：一个s轨道与两个p轨道杂化，得三个sp2杂化轨道，每个杂化轨道的s成分为1/3，p成分为2/3，三个杂化轨道在空间分布是在同一平面上，互成120? 。以sp2杂化轨道构建结构骨架的中心原子必有一个垂直于sp2骨架的未参与杂化的p轨道，如果这个轨道跟邻近原子上的平行p轨道重叠，并填入电子，就会形成π键。BCl3、CO32–、NO3–、H2C=O、SO3、烯烃&C=C&结构中的中心原子等等都采取sp2杂化。（3）sp杂化：一个s轨道与一个p轨道杂化后，得两个sp杂化轨道，每个杂化轨道的s成分为1/2，p成分为1/2，杂化轨道之间的夹角为180度。当中心原子取sp杂化轨道形成直线形的s骨架时，中心原子上有一对垂直于分子sp骨架的未参与杂化的p轨道。例如乙炔分子形成二个π键。CO2中的碳原子、H－C≡N中的碳原子、BeCl2分子中的铍原子、炔烃中的－C≡C－的s－骨架等等都是由sp杂化轨
其他回答 (1)
是化学构型的理论。例如CH4为何是正四面体，因为它是sp3杂化。要谈杂化轨道，没学过的很难听得懂的。价电子分布在杂化轨道内，由于互斥故要占据最大空间…关于计算问题记住特例即可，因为键的两端原子的不同以及键键的不同，角度很难计算…
你懂不懂啊，有本事把有关所有的都搞来，你看我的。
开玩笑，我主攻化学，高分子材料的…帮你把所有的搞来就不行了…你自己看江苏省的高中化学比较浅点，你看一般高校中的无机分析化学比较全面些…别的就不聊了，忙…
我还主物理，化学，生物，数学，语文，英语呢，一个小小的高分子算什么，我都不屑。
搞笑，你才是不懂…
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