（1）反应物的总能量& 无（2）向左 不改变&& 0.10& （3）Cu(OH)2&&& Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2 ↓+2NH4+& （4）中&
【解析】略
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科目：高中化学
题型：阅读理解
运用化学反应原理研究氢、氧、氯、碘等单质及其化合物的反应有重要意义（1）已知：25℃时KSP（AgCl）=1.6×l0-10&&&&&KSP（AgI）=1.5×l0-16海水中含有大量的元素，常量元素如氯，微量元素如碘，其在海水中均以化合态存在．在25℃下，向0.1L0.002mol?L-l的NaCl溶液中加入0.1L0.002mol?L-l硝酸银溶液，有白色沉淀生成，产生沉淀的原因是（通过计算回答）c（Ag+）?c（Cl-）＞Ksp（AgCl），向反应后的浑浊液中继续加入0.1L0.002mol?L-1的NaI溶液，看到的现象是白色沉淀转化为黄色沉淀，产生该现象的原因是（用离子方程式表示）AgCl（s）+I-（aq）=AgI（s）+Cl-（aq）．（2）过氧化氢的制备方法很多，下列方法中原子利用率最高的是D（填序号）．电解A．BaO2+H2SO4=BaSO4↓+H2O2B．2NH4HSO4（NH4）2S2O8+H2↑；（NH4）2S2O8+2H2O=2NH4HSO4+H2O2C．CH3CHOHCH3+O2→CH3COCH3+H2O2D．乙基蒽醌法见图1（3）某文献报导了不同金属离子及其浓度对双氧水氧化降解海藻酸钠溶液反应速率的影响，实验结果如图2、图3所示．注：以上实验均在温度为20℃、w（H2O2）=0.25%、pH=7.12、海藻酸钠溶液浓度为8mg?L-1的条件下进行．图2中曲线a：H2O2；b：H2O2+Cu2+；c：H2O2+Fe2+；d：H2O2+Zn2+；e：H2O2+Mn2+；图3中曲线f：反应时间为1h；g：反应时间为2h；两图中的纵坐标代表海藻酸钠溶液的粘度（海藻酸钠浓度与溶液粘度正相关）．由上述信息可知，下列叙述错误的是B（填序号）．A．锰离子能使该降解反应速率减缓B．亚铁离子对该降解反应的催化效率比铜离子低C．海藻酸钠溶液粘度的变化快慢可反映出其降解反应速率的快慢D．一定条件下，铜离子浓度一定时，反应时间越长，海藻酸钠溶液浓度越小．
科目：高中化学
运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义．（1）合成氨反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡向左移动（填“向左”、“向右”或“不”）；使用催化剂不改变反应的△H（填“增大”“减小”或“不改变”）．（2）已知：O2（g）═O（g）+e-△H1=1175.7kJ?mol-1PtF6（g）+e-═PtF（g）△H2=-771.1kJ?mol-1O2PtF6（s）═O（g）+PtF（g）△H3=482.2kJ?mol-1则反应：O2（g）+PtF6（g）═O2PtF6（s）的△H=-78.2kJ?mol-1（3）已知25℃时，Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20．在25℃下，向浓度均为0.1mol?L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成Cu（OH）2沉淀 （填物质的化学式），生成该沉淀的离子方程式为Cu2++2NH3?H2O?Cu（OH）2↓+2NH4+．（4）在25℃下，将a&mol?L-1的氨水与0.01mol?L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c（NH）=c（Cl-），则溶液显中性性（填“酸”“碱”或“中”）；用含a的代数式表示NH3?H2O的电离常数Kb=-9a-0.01．
科目：高中化学
题型：阅读理解
运用化学反应原理研究氮、氯、碘等单质及其化合物的反应有重要意义．（1）如图是一定的温度和压强下N2和H2反应生成lmolNH3过程中能量变化示意图，请写出工业合成氨的热化学方程式（△H的数值用含字母Q1、Q2的代数式表示）：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=2（Q1-Q2）kJ?mol-1（2）最近一些科学家研究采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）实现氮的固定--氨的电解法合成，大大提高了氮气和氢气的转化率．总反应式为：N2+3H22NH3．则在电解法合成氨的过程中，应将H2不断地通入阳极（填“正”、“负”、“阴”或“阳”）；在另一电极通入N2，该电极反应式为N2+6H++6e-=2NH3．（3）氨气溶于水得到氨水．在25℃下，将a&mol?L-1的氨水与b&mol?L-1的盐酸等体积混合（混合后体积为混合前体积之和），反应后溶液显中性．求25℃下该混合溶液中氨水的电离平衡常数-7a-b（4）已知：25℃时KSP（AgCl）=1.6×l0-10&&&KSP（AgI）=1.5×l0-16海水中含有大量的元素，常量元素如氯，微量元素如碘，其在海水中均以化合态存在．在25℃下，向0.1L0.002mol?L-l的NaCl溶液中逐滴加入适量的0.1L0.002mol?L-l硝酸银溶液，有白色沉淀生成，从难溶电解质的溶解平衡角度解释产生沉淀的原因是c（Ag+）?c（Cl-）＞Ksp（AgCl），向反应后的浑浊液中继续加入0.1L0.002mol?L-1的NaI溶液，看到的现象是白色沉淀转化为黄色沉淀，产生该现象的原因是（用离子方程式表示）AgCl（s）+I-（aq）═AgI（s）+Cl-（aq）．
科目：高中化学
题型：阅读理解
运用化学反应原理研究氮、硫、氯、碘等单质及其化合物的反应有重要意义．（1）硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），混合体系中SO3的质量分数和温度的关系如图1所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）．根据图示回答下列问题：①2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的△H＜0（选填“＞”或“＜”）；若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气，平衡向左移动（选填“向左”、“向右”或“不”）；②若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1＞K2；若反应进行到状态D时，v正＞v逆（选填“＞”、“＜”或“=”）．（2）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．①图2是一定的温度和压强下N2和H2反应生成1mol&NH3过程中能量变化示意图，请写出合成氨的热化学反应方程式：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；、△H=2（a-b）kJ?mol-1．（△H的数值用含字母a、b的代数式表示，不必注明反应条件）②氨气溶于水得到氨水．在25℃下，将xmol?L-1的氨水与ymol?L-1的盐酸等体积混合，所得溶液呈中性．则x＞y，所得溶液中c（NH4+）=C（Cl-）（选填“＞”、“＜”或“=”）；用含x和y的代数式表示出一水合氨的电离平衡常数-7yx-ymol/L．（3）海水中含有大量的元素，常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合态存在．在25℃下，向0.1mol?L-1的NaCl溶液中逐滴加入适量的0.1mol?L-1硝酸银溶液，有白色沉淀生成，向反应后的浊液中，继续加入0.1mol?L-1的NaI溶液，看到的现象是白色沉淀转化为黄色沉淀，产生该现象的原因是（用离子方程式表示）AgCl（s）+I-（aq）=AgI（s）+Cl-（aq）．（已知25℃时Ksp[AgCl]=1.0×10-10&mol2?L-2，Ksp[AgI]=1.5×10-16mol2?L-2）
科目：高中化学
运用化学反应原理研究氮、硫等单质及其化合物的反应有重要意义（1）硫酸生产过程中2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），平衡混合体系中SO3的百分含量和温度的关系如图1示，根据图回答下列问题：①2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的△H0（填“＞”或“＜”），若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氩气，该反应的正反应速率将（填“增大”“减小”或“不变”）；②若A、C两点反应的平衡常数分别为K1，K2，则K1K2（填“＞”、“＜”或“=”）．（2）图2是一定的温度和压强下工业上合成1molNH3过程中能量变化示意图．①请写出工业合成氨的热化学方程式（△H的数值用含字母Q1、Q2的代数式表示）②氨气溶于水得到氨水，在25℃下，将a&mol?L-1的盐酸与b&mol?L-1的氨水等体积混合，反应后溶液显中性，则c（Cl-）c&（NH4+）（填“＞”、“＜”或“=”）；用含a和b的代数式表示出该混合溶液中氨水的电离平衡常数．已知某温度下,Ksp（Agcl）=1.56X10^(-12)mol^2/L^2 Ksp(Ag2CrO4)=1X10^(-12)mol^3/L^3 .向0.0008mol/L的K2CrO4溶液中加入等体积的0.002mol/L 的AgNO3溶液,CrO4 2- 完全沉淀 这个选项为什么错,怎么判断谢谢_百度作业帮
已知某温度下,Ksp（Agcl）=1.56X10^(-12)mol^2/L^2 Ksp(Ag2CrO4)=1X10^(-12)mol^3/L^3 .向0.0008mol/L的K2CrO4溶液中加入等体积的0.002mol/L 的AgNO3溶液,CrO4 2- 完全沉淀 这个选项为什么错,怎么判断谢谢
向0.0008mol/L的K2CrO4溶液中加入等体积的0.002mol/L 的AgNO3溶液,CrO4 2- 完全沉淀 这个选项为什么错,怎么判断谢谢
首先,什么是“完全沉淀”?一般认为,沉淀完全后,溶液中剩余离子的残留量等于原浓度的万分之一.即沉淀完成后,溶液里仍有[CrO42-]=0.1=8x10^-8 mol/L根据Ksp,这时,溶液中应该有〔Ag+]=(1X10^-12/8x10^-8 )^0.5=0.0035 mol/L但是,这一浓度大于0.002mol/L 的AgNO3溶液.所以,不可能!1．关于下列过程熵变的判断不正确的是（　　）A．溶解少量食盐于水中，△S＞0B．纯碳和氧气反应生成CO（g），△S＞0C．H2O变成液态水，△S＞0D．CaCO3（s）加热分解为CaO和CO2（g），△S＞0难度：0.75真题：3组卷：02．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（　　）A．氢氧燃料电池的负极反应式：O2+2H2O+4e-═4OH-B．铅蓄电池充电时，标示“+”的接线柱连电源的正极，电极反应式为：PbSO4（S）-2e-+2H2O（l）═PbO2（S）+4H+（aq）+SO42-（aq）C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu-2e-═Cu2+D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe-2e-═Fe2+难度：0.75真题：2组卷：133．25℃时，0.1mol/L稀醋酸加水稀释，如图中的纵坐标y可以是（　　）A．溶液的pHB．醋酸的电离平衡常数C．溶液的导电能力D．醋酸的电离程度难度：0.77真题：6组卷：24．在下列溶液中，能大量共存的离子组是（　　）A．能使pH试纸显蓝色的溶液中：K+、Ba2+、Cl-、Br-B．常温下+)c(OH-)=1012的溶液中：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-C．含有大量Fe3+的溶液中：SCN-、I-、K+、Br-D．能使石蕊试液显红色的溶液中：K+、SO42-、S2-、CO32-难度：0.67真题：7组卷：05．能说明0.1moloL-1的NaHA溶液一定呈酸性的是（　　）①稀释时，溶液中c（OH-）增大　&②溶液的pH＜7　&&③溶液中c（Na+）=c（A2-）　&&&④溶液可与等体积等物质的量浓度的NaOH溶液恰好反应．A．①②④B．①③④C．①③D．②④难度：0.66真题：1组卷：06．能正确表示下列反应的离子反应方程式为（　　）A．惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl-+2H2O2OH-+Cl2↑+H2↑B．向明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓C．HS-的电离：HS-+H2O?H3O++S2-D．醋酸除去水垢：2H++CaCO3═Ca2++CO2↑+H2O难度：0.71真题：1组卷：17．下列说法正确的是（　　）A．常温下，醋酸钠与醋酸的混合溶液pH=7，C（Na+）＞c（CH3COO-）B．0.1mol/L Na2CO3溶液中：c（OH-）=c（HCO3-）+c（H+）+c（H2CO3）C．将pH=6的H2SO4稀释1000倍后，c（H+）=2c（SO42-）D．0.1mol/L NaHCO3溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（OH-）+2c（CO32-）难度：0.82真题：3组卷：58．下列液体均处于25℃，下列有关叙述正确的是（　　）A．PH值相同的盐酸和氯化铵溶液中水的电离程度相同B．某溶液中由水电离出的c（H+）=10-13，则该溶液的PH一定为13C．PH=4.5的番茄汁中c（H+）是PH=6.5的牛奶中c（H+）的2倍D．中和浓度和体积均相同的盐酸和醋酸，消耗的氢氧化钠的物质的量之比为1：1难度：0.63真题：1组卷：09．下述实验不能达到预期实验目的是（　　）
将2.5g&CuSO4o5H2O溶解在97.5g&水中
配制质量分数为1.6%的CuSO4溶液
向盛有1mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液
说明一种沉淀能转化为另一种溶解度更小的沉淀
室温下，用pH试纸测定浓度为0.1moloL-1 NaClO溶液和0.1moloL-1 CH3COONa溶液的pH
比较HClO和CH3COOH的酸性强弱
室温下，分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的Na2S2O3溶液，再分别加入相同体积不同浓度的稀硫酸
研究浓度对反应速率的影响A．AB．BC．CD．D难度：0.48真题：5组卷：110．把Ca（OH）2放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡&Ca（OH）2（s）?Ca2+（aq）+2OH-（aq）下列说法正确的是（　　）A．恒温下向溶液中加CaO，溶液的pH升高B．给溶液加热，溶液的pH升高C．向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固体质量增加D．向溶液中加入少量NaOH固体，Ca（OH）2固体质量不变难度：0.77真题：9组卷：111．实验室用标准盐酸测定未知浓度NaOH溶液，用甲基橙作指示剂，下列操作可能使测定结果偏低的是（　　）A．酸式滴定管在装酸液前未用标准酸液润洗B．开始时酸式滴定管尖嘴部分留有气泡，滴定过程中消失C．锥形瓶内溶液颜色由黄变橙时立即停止滴定D．盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2～3次难度：0.80真题：2组卷：212．可逆反应aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（s）△H=Q kJ/mol，反应过程中，当其他条件不变时，C在混合物中的含量与温度（T）的关系如图Ⅰ所示，反应速率（v）与压强（p）的关系如图Ⅱ所示．据图分析，以下说法正确的是（　　）A．T1＜T2，Q＞0B．增大压强，物质B的转化率增大C．反应达平衡后，增加少量的D，平衡逆向移动D．a+b＞c+d难度：0.66真题：2组卷：013．反应mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g），经5min后达到平衡，测得此时A的浓度减少了a&mol/L，同时C的浓度增加了2a/3mol/L，又测得平均反应速率v（C）=2v（B）．达到平衡后，若保持温度不变，给体系加压，平衡不移动，那么该反应可表示为（　　）A．2A（g）+6B（g）?3C（g）+5D（g）B．3A（g）+B（g）?2C（g）+2D（g）C．3A（g）+B（g）?2C（g）+D（g）D．A（g）+3B（g）?2C（g）+2D（g）难度：0.48真题：7组卷：014．有一种锂电池，用金属锂和石墨作电极材料，电解质溶液是由四氯铝锂溶解在亚硫酰氯（SOCl2）中形成，电池的总反应式为8Li+3SOCl2═6LiCl+Li2SO3+2S，则下列叙述正确的是（　　）A．用该电池电解CuCl2溶液产生2.24L Cl2时，有0.2mol电子转移B．金属锂作电池的负极，石墨作电池的正极，加入硫酸可提高电解质的导电性C．电池工作（放电）过程中，SOCl2被还原为Li2SO3D．电池工作过程中，负极消耗的锂与正极生成的硫质量之比为7：8难度：0.48真题：1组卷：215．用惰性电极电解硫酸铜溶液，整个过程转移电子的物质的量与产生气体总体积的关系如图所示（气体体积均在相同状况下测定）．欲使溶液恢复到起始状态，可向溶液中加入（　　）A．0.15mol CuOB．0.1mol CuCO3C．0.075mol Cu（OH）2D．0.05mol Cu2（OH）2CO3难度：0.48真题：2组卷：1016．电解装置如图所示，电解槽内装有KI及淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开．在一定的电压下通电，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅．已知：3I2+6OH-=IO3-+5I-+3H2O，下列说法不正确的是（　　）A．右侧发生的电极反应式：2H2O+2e-=H2↑+2OH-?B．电解结束后，右侧溶液中含有IO3-C．电解槽内发生反应的总化学方程式：KI+3H2OKIO3+3H2↑D．如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，电解槽内总反应不变难度：0.60真题：12组卷：25二、非选择题（本题共6小题，共52分）17．水溶液中存在多种平衡，请根据所学化学知识回答下列问题：（1）在浓度均为0.1mol/L①CH3COONH4；②NH4HSO4；③NH3oH2O；④（NH4）2SO4溶液中，NH4+浓度由大到小的顺序为④＞②＞①＞③（填序号）．（2）浓度均为0.1moloL-1的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是（填序号）④＞②＞③＞①．（3）恒温下，向pH=6的蒸馏水中加入2.3g金属钠，充分反应后，再加蒸馏水稀释到1L，所得溶液的pH=11．难度：0.67真题：2组卷：218．在25℃时，将酸HA与碱MOH等体积混合．（1）若0.01mol/L的强酸HA与0.01mol/L强碱MOH混合，则所得溶液显中性（填“酸性”、“中性”或“碱性”，下同），该反应的离子方程式为H++OH-=H2O．（2）若PH=3的强酸HA与PH=11的弱碱MOH混合，则所得溶液显碱性，理由是：酸HA与碱MOH中和后，碱过量，还会电离出OH-．（3）若0.01mol/L的强酸HA与0.01mol/L弱碱MOH混合，则所得溶液显酸性，解释这一现象的离子方程式是M++H2O?MOH+H+．难度：0.60真题：3组卷：319．1000℃时，硫酸钠可与氢气发生反应：Na2SO4（s）+4H2（g）?Na2S（s）+4H2O（g）．请回答下列问题：（1）上述反应的平衡常数表达式为：K=4(H2O)c4(H2)．（2）上述反应在三个不同条件下进行，其中H2的浓度随时间的变化如图所示．①与曲线a比较，b和c分别仅改变一种反应条件，则曲线b改变的条件为使用催化剂．②该反应的△H＞0（填“＞”、“＜”或“=”），其判断理由是温度升高，达平衡时间缩短，平衡时H2浓度减少，说明升高温度平衡向正反应方向移动．（3）该温度下，向2L盛有1.42g&Na2SO4的密闭容器中通入H2，5min后测得固体质量为1.10g．则该时间范围内的平均反应速率v（H2）=0.002mol/（L．min）．（4）能说明该反应已达到平衡状态的是bd（填字母，下同）．a．容器内压强保持不变&&b．容器内气体密度保持不变&&c．c（H2）=c（H2O）& d．v正（H2）=v逆（H2O）难度：0.60真题：1组卷：120．运用化学反应原理研究氮、硫、氯、碘等单质及其化合物的反应有重要意义．（1）硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），混合体系中SO3的质量分数和温度的关系如图1所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）．根据图示回答下列问题：①2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的△H＜0（选填“＞”或“＜”）；若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气，平衡向左移动（选填“向左”、“向右”或“不”）；②若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1＞K2；若反应进行到状态D时，v正＞v逆（选填“＞”、“＜”或“=”）．（2）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．①图2是一定的温度和压强下N2和H2反应生成1mol&NH3过程中能量变化示意图，请写出合成氨的热化学反应方程式：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；、△H=2（a-b）kJomol-1．（△H的数值用含字母a、b的代数式表示，不必注明反应条件）②氨气溶于水得到氨水．在25℃下，将xmoloL-1的氨水与ymoloL-1的盐酸等体积混合，所得溶液呈中性．则x＞y，所得溶液中c（NH4+）=C（Cl-）（选填“＞”、“＜”或“=”）；用含x和y的代数式表示出一水合氨的电离平衡常数-7yx-ymol/L．（3）海水中含有大量的元素，常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合态存在．在25℃下，向0.1moloL-1的NaCl溶液中逐滴加入适量的0.1moloL-1硝酸银溶液，有白色沉淀生成，向反应后的浊液中，继续加入0.1moloL-1的NaI溶液，看到的现象是白色沉淀转化为黄色沉淀，产生该现象的原因是（用离子方程式表示）AgCl（s）+I-（aq）=AgI（s）+Cl-（aq）．（已知25℃时Ksp[AgCl]=1.0×10-10&mol2oL-2，Ksp[AgI]=1.5×10-16mol2oL-2）难度：0.61真题：4组卷：821．亚铁是血红蛋白重要组成成分，起着向人体组织传送O2的作用，如果缺铁就可能出现缺铁性贫血，但是摄入过量的铁也有害．下面是一种常见补药品说明书中的部分内容：该药品含Fe2+33%～36%，不溶于水但能溶于人体中的胃酸：与Vc（维生素C）同服可增加本品吸收．（一）甲同学设计了以下实验检测该补铁药品中是否含有Fe2+并探究Vc的作用：（如图1）（1）加入新制氯水后溶液中发生的离子反应方程式是2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+．（2）加入KSCN溶液后溶液变为淡红色，说明溶液中有少量Fe3+．该离子存在的原因可能是（填编号）BC．A．药品中的铁本来就应该以三价铁的形式存在B．在制药过程中生成少量三价铁C．药品储存过程中有少量三价铁生成（3）药品说明书中“与Vc同服可增加本品吸收”请说明理由与Vc同服可防止亚铁离子被氧化．（二）乙同学采用在酸性条件下用高锰酸钾标准溶液滴定的方法测定该药品是否合格，反应原理为5Fe2++8H++MnO4-═5Fe3++Mn2++4H2O．准确称量上述药品10.00g，将其全部溶于试剂2中，配制成1000mL溶液，取出20.00mL，用0.0200mol/L的KMnO4溶液滴定，用去KMnO4溶液12.00mL．（4）该实验中的试剂2与甲同学设计的实验中的试剂1都可以是C（填序号）．A．蒸馏水&&&& B．稀盐酸&&&& C．稀硫酸&&&& D．稀硝酸（5）本实验滴定过程中操作滴定管的如图2所示正确的是A（填编号）．（6）请通过计算，说明该药品含“铁”量是否合格（写出主要计算过程）？难度：0.45真题：1组卷：222．据《辽沈晚报》报道，今年冬天，一旦出现大气严重污染的天气，沈阳市有可能建议政府机关、企事业单位根据实际情况实行员工休假或弹性工作制．大气含有的CO、氮氧化物、SO2、烟尘等污染是导致雾霾天气的原因之一，化学反应原理是减少和控制雾霾天气的理论依据．（1）CO2经常用氢氧化钠来吸收，现有0.4mol CO2，若用200mL&3mol/L NaOH溶液将其完全吸收，溶液中离子浓度由大到小的顺序为：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）．（2）CO可制做燃料电池，以KOH溶液作电解质，向两极分别充入CO和空气，工作过程中，负极反应方程式为：CO+4OH--2e-=CO32-+2H2O．（3）利用Fe2+、Fe3+的催化作用，常温下将SO2转化为SO42-，从而实现对SO2的处理（总反应为2SO2+O2+2H2O═2H2SO4）．已知，含SO2的废气通入含Fe2+、Fe3+的溶液时，其中一个反应的离子方程式为4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O，则另一反应的离子方程式为2Fe3++SO2+2H2O=SO42-+2Fe2++4H+．（4）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10-9．CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2×10-4mo1/L，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为5.6×10-5mo1/L．（5）已知在常温常压下：①CH3OH（l）+O2（g）═CO（g）+2H2O（g）；△H=-359.8kJomol-1②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）；△H=-556.0kJomol-1③H2O（g）═H2O（l）；△H=-44.0kJomol-1写出体现甲醇燃烧热的热化学方程式CH3OH（l）+3O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.8 kJomol-1．难度：0.45真题：1组卷：1下载本试卷需要登录，并付出相应的优点。推荐试卷
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精题分解：第八章水溶液中的离子平衡3(复习类).doc8页
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（2010?山东省五莲县第一中学高三上学期阶段性检测） 在一定温度下，一定量的Ca（OH）2饱和溶液中，加入少量的CaO并维持温度不变，则下列说法中正确的是
A．溶液的pH增大
B．溶液的pH减小
C．溶液中的Ca2+总数减少 D．溶液中的Ca2+总数增加
（2010?山东省五莲县第一中学高三上学期阶段性检测） 在溶液中有浓度均为0.01mol?L-1的Fe3+、Cr3+、Zn2+、Mf2+等离子，已知：
Ksp 2.6×10-39mol4?L-4；Ksp 7.0×10-31mol4?L-4
Ksp 1.0×10-17mol3?L-3；Ksp 1.8×10-11mol3?L-3
当氢氧化物开始沉淀时，下列哪一种离子所需溶液的pH最小
A．Fe3+ B．Cr3+ C．Zn2+ D．Mg2+
（2010?山东省五莲县第一中学高三上学期阶段性检测） 碳、氮元素及其化合物与人类的生产生活密切相关。试回答下列有关问题：
（1）NH3极易溶于水，其水溶液俗称氨水。用水稀释0.1mol?L-1的氨水，溶液中随着水量的增加而减小的是
（填序号）。
C．c H+ ?c OH-
（2）标准状况下，将1.12LCO2通入100mL mol?L-1的NaOH溶液中，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为
用溶液中微粒的浓度符号完成下列等式：
2c H2CO3 +
②c H+ +c Na+
（3）甲烷燃料电池中发生的化学反应为：CH4+2O2 CO2+2H2O，该电池的电解质溶液为H2SO4溶液，则原电池工作时电解质溶液中向正极移动的离子是
答案：（1）b、d（2分，答对1个得1分，答错1个得0分）
（2）c Na+
c H+ （2分）
①c H+ +c HCO- 3 （2分）
②2c CO2-3 +c HCO-3 +c OH- （2分）
（3）H+（2分）
（2010?福建省福州市高三上学期测试
正在加载中，请稍后...硫化亚铁能跟盐酸反应生成硫化氢气体和氯化亚铁 把8.8g FeS 放入200ml 2.0mol/L 的盐酸中以制备 h2s 反应完全后若溶液中h2s 的浓度为0.01mol/L 假设溶液的体积不变1.收集到h2s的体积2.溶液中fe2+和h+的c我算的哦1...11.22....0._百度作业帮
硫化亚铁能跟盐酸反应生成硫化氢气体和氯化亚铁 把8.8g FeS 放入200ml 2.0mol/L 的盐酸中以制备 h2s 反应完全后若溶液中h2s 的浓度为0.01mol/L 假设溶液的体积不变1.收集到h2s的体积2.溶液中fe2+和h+的c我算的哦1...11.22....0.
L 假设溶液的体积不变1.收集到h2s的体积2.溶液中fe2+和h+的c我算的哦1...11.22....0.5mol/L 1mol/L
HCl的量=0.2*2=0.4mol=0.4*36.5=14.6g,FeS + 2HCl = H2S + FeCl288-----73-----34----1278.8----7.3----3.4---12.7因为HCl的质量大于7.3g,所以HCl反应了7.3g,生成的H2S为0.1mol,而溶液中的H2S有0.002mol（0.2*0.01）,所以收集到的H2S量=0.1-0.002=0.098mol所以收集到H2S的体积=0.098*22.4=2.1952L因为反应的FeS有0.1mol,所以溶液中Fe2+的mol量也为0.1mol,c（Fe2+）=0.1/0.2=0.5mol/L,盐酸原来有0.4mol,反应了0.2mol,剩余0.2mol的H+离子.0.2/0.2=1mol/L
1:11.22:氢0.2;铁0.1
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