化学反应一般均会伴随着能量变化.对H2在O2中燃烧的反应,正确的是_百度作业帮
化学反应一般均会伴随着能量变化.对H2在O2中燃烧的反应,正确的是
A B选项 氢气在氧气中燃烧,这个是放热反应显而易见!C D选项 既然是放热反应.那么反应前体系总能量高于反应后体系能量!也就是说反应前化学键能量高于反应后化学键能量!旧键变成新键 ,多余的能量就释放出来了!所以生成H-O键释放能量!
氢气燃烧反应为放热反应，断开化学键吸收能量
D：生成键放出能量，键断裂吸收能量
首先 氢气在氧气中燃烧生成水是放热反应。。。再者化学键断裂要吸收能量打破轨道束缚（H——H断裂吸热），生成化学键符合能量最低原理既生成的稳定的化学键能量比之前的两个自由原子要低，故而放热（H——O生成放热）
燃烧反应放热，B对A错，旧键断裂时吸收能量，由于是放热反应，（△H＜0），生成新键时放出能量。（这样符合化学反应中能量变化过程）
该反应为放热反应微通道内铜离子反萃取过程--《化学反应工程与工艺》2012年04期
微通道内铜离子反萃取过程
【摘要】：考察了油相铜离子负载浓度、硫酸浓度、油水两相体积比和温度对微通道内铜离子反萃取过程的影响。实验过程中水油两相表观速率分别为0.014～0.560 m/s和0.014～0.230 m/s,最高反萃取效率可达0.87,表观总体积平均传质系数为0.02～0.12 s-1。因反萃取时间短未达到平衡,故微通道内整个反萃取过程由传质过程与化学反应共同控制。
【作者单位】：
【关键词】：
【基金】：
【分类号】：TQ028.32【正文快照】：
20世纪60年代以来,湿法炼铜技术发展迅速,传统的浸出、沉淀、置换方法逐渐被新兴的浸出、萃取、电积技术所取代,实现了萃取和电积过程溶液的循环利用,减少废液排放,降低生产成本[1]。其中萃取-反萃取工艺中多采用传统的混合-澄清槽、塔式设备和离心萃取器等设备,普遍存在能耗
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【参考文献】
中国期刊全文数据库
李中;袁惠新;;[J];过滤与分离;2007年04期
陈光文,袁权;[J];化工学报;2003年04期
【共引文献】
中国期刊全文数据库
朱丽,侯丽雅,章维一;[J];微纳电子技术;2005年04期
朱丽;侯丽雅;章维一;;[J];微纳电子技术;2007年11期
陈光文,李淑莲,袁权,焦凤君;[J];催化学报;2005年09期
蔡红丽;张雄福;刘海鸥;杨经伦;;[J];催化学报;2007年09期
王锋;李隆键;崔文智;辛明道;;[J];重庆大学学报(自然科学版);2007年02期
关婷婷;郑成;苏育志;;[J];广东化工;2005年12期
韩非;余武斌;李郁锦;高建荣;贾建洪;陈光文;;[J];高校化学工程学报;2009年01期
乐军,陈光文,袁权;[J];化工进展;2004年12期
涂善东;周帼彦;于新海;;[J];化工进展;2007年02期
叶明星;Mansur E H A;王运东;戴猷元;;[J];化工进展;2007年06期
中国博士学位论文全文数据库
石晶;[D];华东师范大学;2011年
张颂红;[D];浙江大学;2010年
季喜燕;[D];天津大学;2011年
慈朋亮;[D];华东师范大学;2011年
王胜;[D];中国科学院研究生院（大连化学物理研究所）;2006年
刘素芬;[D];浙江大学;2005年
王锋;[D];重庆大学;2008年
叶建军;[D];浙江大学;2009年
苏宏久;[D];大连理工大学;2010年
向阳;[D];北京化工大学;2009年
中国硕士学位论文全文数据库
周捷;[D];华东理工大学;2011年
纪磊鹏;[D];东华大学;2011年
王红波;[D];东北电力大学;2011年
吕婧;[D];大连理工大学;2011年
彭昂;[D];华南理工大学;2011年
李春会;[D];浙江大学;2011年
杨娟;[D];南京航空航天大学;2010年
黄哲庆;[D];天津大学;2010年
李林;[D];天津大学;2010年
刘玮莅;[D];天津大学;2010年
【二级参考文献】
中国期刊全文数据库
胡爱军,丘泰球;[J];安徽化工;2002年01期
王辉,林炳承;[J];分析化学;2002年03期
王辉,毛秀丽,盖宏伟,白吉玲,林炳承;[J];高等学校化学学报;2002年06期
费维扬;[J];化工进展;2000年01期
刘有智,祁贵生,杨利锐;[J];化工进展;2003年10期
费维扬,任钟旗;[J];化工进展;2004年01期
傅爱华;[J];化学工业与工程技术;2004年04期
汪家鼎，费维扬;[J];化学进展;1995年03期
高根树;王锦芳;符现涛;张虎元;;[J];化学工程;2006年06期
段五华;景山;陈靖;王建晨;周嘉贞;;[J];科技导报;2006年06期
【相似文献】
中国期刊全文数据库
钱伯章;;[J];化工装备技术;2011年04期
李吉刚;孙杰;程玉龙;张立功;;[J];现代化工;2010年08期
王锋;李隆键;崔文智;辛明道;;[J];重庆大学学报(自然科学版);2007年02期
王锋;李隆键;辛明道;陈清华;;[J];能源技术;2007年06期
石春艳;蒋晖;张雄福;;[J];现代化工;2006年S1期
刘娟;郑成;陈永亨;;[J];广州化工;2005年06期
郑亚锋,赵阳,辛峰;[J];化工进展;2004年05期
张纪领;赵罗生;;[J];舰船防化;2010年06期
丁涛;王芳;;[J];化学工程师;2010年12期
于娜娜;乔钰;马俊红;;[J];化工中间体;2011年07期
中国重要会议论文全文数据库
翟彦青;李建刚;葛明兰;李翠清;;[A];中国化学会第27届学术年会第11分会场摘要集[C];2010年
王楠;丁忠伟;刘丽英;杨祖荣;;[A];第一届全国化学工程与生物化工年会论文摘要集(上)[C];2004年
张智;黄征青;黄光斗;胡兵;胡圣飞;;[A];第三届中国膜科学与技术报告会论文集[C];2007年
李元;;[A];第九届全国计算（机）化学学术会议论文摘要集[C];2007年
高飞;马光辉;王平;苏志国;;[A];第三届全国化学工程与生物化工年会论文摘要集（上）[C];2006年
乐军;陈光文;袁权;;[A];第一届全国化学工程与生物化工年会论文摘要集(上)[C];2004年
张泰基;张大勇;齐利民;;[A];中国化学会第十一届胶体与界面化学会议论文摘要集[C];2007年
陆平;张广积;毛在砂;;[A];第一届全国化学工程与生物化工年会论文摘要集(上)[C];2004年
徐建鸿;骆广生;孙永;陈桂光;汪家鼎;;[A];第一届全国化学工程与生物化工年会论文摘要集(上)[C];2004年
张同旺;王金福;罗孜;金涌;;[A];第一届全国化学工程与生物化工年会论文摘要集(上)[C];2004年
中国重要报纸全文数据库
彭孝军;[N];中国化工报;2007年
王启兵 傅仓义;[N];中国化工报;2006年
张可喜;[N];中国建设报;2001年
本报记者李晓岩;[N];中国化工报;2011年
中国博士学位论文全文数据库
向阳;[D];北京化工大学;2009年
曹彬;[D];中国科学院研究生院（大连化学物理研究所）;2005年
余黎明;[D];天津大学;2005年
李义和;[D];国防科学技术大学;2007年
刘继东;[D];天津大学;2008年
中国硕士学位论文全文数据库
吕晓明;[D];复旦大学;2011年
吕婧;[D];大连理工大学;2011年
金标;[D];浙江大学;2012年
蔡红丽;[D];大连理工大学;2007年
石春艳;[D];大连理工大学;2006年
王宏伟;[D];河北工程大学;2008年
王苗苗;[D];华东师范大学;2009年
李林;[D];四川大学;2006年
曹卫强;[D];中国科学院研究生院（大连化学物理研究所）;2006年
肖慧;[D];华南理工大学;2010年
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京公网安备74号（1）Al2O3+2OH－=2AlO2－+H2O&（2）NaAlO2＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋NaHCO3&（3）2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3：&焊接铁轨（4）8.1g
解析试题分析：(1)因题目已经给出了铝土矿的主要成分是Al2O3，所以第一步反应中与NaOH溶液反应的是Al2O3，Al2O3+2OH－=2AlO2－+H2O（2）结合实验室制取Al(OH)3的原理，我们可以写出反应方程式NaAlO2＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋NaHCO3（3）铝热反应方程式：2Al＋Fe2O3=2Fe＋Al2O3。（4）所以可以推出反应的铝为0.3mol,质量为0.3mol*27g/mol=8.1g考点：以工业流程为背景考察金属铝的性质。
请选择年级高一高二高三请输入相应的习题集名称(选填)：
科目：高中化学
题型：填空题
纯碱、烧碱等是重要的化工原料。（1）利用上图所示装置可间接证明二氧化碳与烧碱溶液发生了反应。将A与B连接，打开止水夹，将胶头滴管中的液体挤入烧瓶，此时的实验现象是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&，若其他操作不变，将A与C连接，可观察到的现象是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。（2）向NaOH溶液中通入一定量CO2，结晶后得到白色固体，该白色固体的组成可能是A．NaOH和Na2CO3； B．； C．； D．。 （3）设计实验确定（2）中白色固体中存在A项中的阴离子：实验操作 实验现象 结论 （1）取少量白色固体于试管中，加足量水溶解，再加足量BaCl2溶液 & & （2） & & &
科目：高中化学
题型：填空题
Ⅰ、物质的分离和提纯有多种方法。物质分离、提纯方案的设计在科学研究和工业生产中占有十分重要的地位。工业上冶炼铝的原料是铝土矿(主要成分是Al2O3，杂质为Fe2O3、SiO2等，已知SiO2是不溶于水的酸性氧化物，Fe2O3是不溶于水的碱性氧化物)。某研究小组设计的提纯Al2O3的方案如下：（1）写出沉淀A的化学式：___________________________________________________。（2）加入过量的NaOH溶液，过滤后的滤液中含有的溶质有________________________。（3）写出由沉淀A—→Al2O3的化学方程式：________________________，通入过量CO2生成沉淀A时反应的离子方程式为_______________________________________________。Ⅱ、按照要求回答下列问题：A、B、C、D、E是常见化合物或单质，有如下转化关系 (略去条件和副产品）。（1）若A为黄绿色气体单质，D、E为生活中常见的两种金属，其中E是一种红色光亮的物质。① 写出向B的溶液中加入足量D的离子反应方程式_____________________________________。②向①所得的溶液中加入NaOH溶液，并在空气中放置的现象是：_________________________，写出固体在空气中放置的化学反应方程式：__________________________________________。
科目：高中化学
题型：填空题
(15分)烧碱(NaOH)和纯碱(Na2CO3)与硫酸、盐酸和硝酸并称为工业上的“三酸两碱”。按要求回答下列问题：（1）完成下列有关NaOH溶液参加反应的离子方程式①向NaOH溶液中加入铝片：_______________________；②向NaOH溶液中滴加少量氯化铝溶液___________________；③二氧化氮与NaOH溶液发生氧化还原反应：___________________；④用热的NaOH溶液洗涤沾有硫单质的试管：___________________；（2）下列是碳酸钠和碳酸氢钠的性质比较，用“＞”“＜”“＝”填空：①热稳定性：Na2CO3_______NaHCO3；②与稀盐酸反应快慢：Na2CO3_______NaHCO3；③物质的量相同时，消耗盐酸的物质的量：Na2CO3_______NaHCO3。（3）在10 mL 1 mol/L的纯碱溶液中，不断搅拌并逐滴加入10 mL 1.5 mol/L盐酸，完全反应后，在标准状况下生成二氧化碳的体积为____________L。（4）碳酸钠在工业上具有广泛的作用，碳酸钠可以用作下列工业生产主要原料的是_____(填编号)a．玻璃&&&&&&&&&& b．水泥&&&&&&&&& c．造纸&&&&&&&&& d．海水提取镁
科目：高中化学
题型：填空题
在实验室里，某同学取一小块金属钠做与水反应的实验。试完成下列问题：切开的金属钠暴露在空气中，最先观察到的现象是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&，所发生反应的化学方程式是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。(2)将钠投入水中后，钠融化成一个小球，根据这一现象你能得出的结论是：①&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&，②&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。将一小块钠投入盛有饱和石灰水的烧杯中，不可能观察到的现象是&&&&&（填编号）。A．有气体生成&B．钠融化成小球并在液面上游动&C．溶液底部有银白色的金属钙生成&D．溶液变浑浊&（3）在钠与水反应过程中，若生成标准状况下224mL的H2，则转移的电子的物质的量为&&&&&&&&&&&&&&&。（4）根据上述实验过程中钠所发生的有关变化，试说明将金属钠保存在煤油中的目的是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。
科目：高中化学
题型：填空题
（1）元素M是短周期元素，其常量存在于海水中，单质被誉为“国防金属”。①M的原子结构示意图为______。②以M、Al为电极，KOH溶液为电解质溶液，则负极的电极反应式为______。（2）淬火是将金属工件加热到某温度，随即浸入淬冷介质中快速冷却的金属热处理工艺。①使用水进行淬火，若生成磁性氧化铁，该反应的化学方程式为____________②验证铁用水淬火后的固体产物是否存在+3价的铁，可选用的试剂为_______ (填序号)A．H2O2溶液 B．铜粉 C．稀硫酸 D．KMnO4溶液 （3）髙铁酸钾在水中的反应为4FeO42—+10H2O4Fe(OH)3+8OH—+3O2①图1是25℃时K2FeO4在不同pH溶液中浓度的变化情况。pH =4.74时，反应从开始到800min的平均反应速率v(FeO42—)=______ (保留两位有效数字）。②图1在800min后，三种溶液中K2FeO4的浓度均不再改变。观察图1判断随着pH 变大，此反应的平衡常数______（填“变大”、“变小”或“不变”）。③图2在240min后，四种溶液中K2FeO4的浓度均不再改变，则上述反应的反应热△H______0(填“&”、“&”、“=”）。
科目：高中化学
题型：填空题
工业生产纯碱的工艺流程示意图如下：完成下列填空：（1）粗盐水加入沉淀剂A、B除杂质(沉淀剂A来源于石灰窑厂)，写出A、B的化学式A．&&&&&&&&，B.&&&&&&&&（2）实验室提纯粗盐的实验操作依次为：取样、&&&、沉淀、&&&&&&&、&&&&&、冷却结晶、&&&&、烘干（3）工业生产纯碱工艺流程中，碳酸化时产生的现象是&&&&&&&&&&&&&&．碳酸化时没有析出碳酸钠晶体，其原因是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&（4）碳酸化后过滤、滤液D最主要的成分是&&&&&&&&&&&(填写化学式)，检验这一成分的阴离子的具体方法是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&(5)氨碱法流程中氨是循环使用的，为此，滤液D加入石灰水产生氨．加石灰水后所发生的反应的离子方式程为&&&&&&&&&&，滤液D加石灰水前先要加热，原因是&&&&&&&&&&&&&&&&(6)产品纯碱中含有碳酸氢钠．如果用加热分解的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数，纯碱中碳酸氢钠的质量分数可表示为&&&&&&&&&&(注明你的表达式中所用的有关符号的含义)
科目：高中化学
题型：填空题
某实验小组用工业废弃固体（主要成分为Cu2S和Fe2O3）制备有关物质，整个流程如下图所示。请回答：（1）气体a的化学式为&&&&&&&&&&&&&&&&&&。（2）溶液B加入硫酸酸化后再加入适宜氧化剂X得到溶液C，写出该反应的离子方程式&&&&&&&&&。（3）制备硫酸铜溶液。常温下，O2、铜粉和稀硫酸三者在一起，几乎不反应，当加入溶液D后，随即生成硫酸铜。经理阅资料发现FeSO4对铜的氧化起催化作用。A.第一步反应的离子方程式为：4Fe2＋＋O2＋4H＋=4Fe3＋＋2H2O，则第二步反应的郭子方程式为&&&&&。B.⑦操作中，配制Fe2(SO4)3溶液时应注意&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。（4）操作⑧的目的是得到较纯的硫酸铜溶液。加入适宜试剂Y调节pH至铁元素全部沉淀（离子浓度小于10－5mol/L），然后再过滤，浓缩、结晶等，则pH至少调节为_____。已知：Ksp[Cu(OH)2]≈1×10－22，Ksp[Fe(OH)2] ≈1×10－16，Ksp[Fe(OH)3] ≈1×10－38（5）科学家发现纳米级的Cu2O在太阳光照射下可以催化分解水。A.一定温度下，在2L密闭容器中加入纳米级Cu2O，通入2mol水蒸气，发生如下反应：2H2O(g)＝2H2(g)＋O2(g)&&△H＝＋484kJ/mol20min末测得n(O2)＝0.16mol，则这段时间的反应速率υ(H2)＝_________；该温度下，此反应的平衡常数表达式K＝___________________。B.已知：2Cu2O(s)＋O2(g)＝4CuO(s)&&△H＝－292kJ/mol2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)&&&△H＝－221kJ/mol请写出炭粉还原CuO(s)制备Cu2O(s)的热化学方程式_________________。
科目：高中化学
题型：问答题
工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁[Fe（OH）SO4]的工艺流程如下：已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下表：沉淀物 Fe（OH）3 Fe（OH）2 Al（OH）3 开始沉淀 2.3 7.5 3.4 完全沉淀 3.2 9.7 4.4 回答下列问题：（1）加入过量废铁屑的目的是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&；加入少量NaHCO3的目的是调节pH，使溶液中的&&&&&&&&&&&&&&（填“Fe3+”“Fe2+”或“Al3+”）沉淀，该工艺中“搅拌”的作用是&&&&&&&&&&。（2）在实际生产中，反应Ⅱ常同时通入O2以减少NaNO2的用量，O2与NaNO2在反应中均作&&&&&&&&&&&&&，若参与反应的O2有11.2L（标准状况），则相当（3）碱式硫酸铁溶于水后产生的Fe（OH）2+离子，可部分水解生成Fe2（OH）42+聚合离子．该水解反应的离子方程式为&&&&&&&&&&&&&。（4）在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁．根据我国质量标准，产品中不得含有Fe2+及NO3-，为检验所得产品中是否含有Fe2+，应使用的试剂为&&&&&&&&&&&。（填字母）。A．氯水　　B．KSCN溶液　　C．NaOH溶液　　D．酸性KMnO4溶液当前位置：
＞＞＞选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是（）A．..
选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是（　　）A．不溶于水，且必须易与碘发生化学反应B．不溶于水，且比水更容易使碘溶解C．不溶于水，且必须比水密度大D．不溶于水，且必须比水密度小
题型：单选题难度：偏易来源：不详
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据魔方格专家权威分析，试题“选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是（）A．..”主要考查你对&&萃取，分液&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
现在没空？点击收藏，以后再看。
因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
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与“选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是（）A．..”考查相似的试题有：
13807582187251711139944140672208280萃取使溴水褪色和发生化学反应使溴水褪色实验现象有区别吗_百度作业帮
萃取使溴水褪色和发生化学反应使溴水褪色实验现象有区别吗
萃取使溴水褪色和发生化学反应使溴水褪色实验现象有区别吗
有萃取是不发生化学反应的,比如苯萃取溴水中的溴,四氯化碳萃取溴水中的溴等也就是说,最终还是溴单质.本质是溴在不同溶剂中的溶解度大小不同,差异大.而发生化学反应使溴水褪色,其本质是化学反应啊,反应完全的话,就没有溴单质了.
当然了，萃取是物理反应，根据的是相似相溶原理，而后者是改变了溴的分子式。
有区别，萃取褪色，只是溴水层褪色，而有机层颜色会有变化；化学反应是溴水褪色，则是完全褪色
前者是物理变化，后者是化学变化，是存在质的区别的
当然有区别萃取
是用有机溶剂把溴从溴水中萃取出来 使溴溶于萃取剂而不是溴水 因此溴水褪色 溴的化学性质并未改变 是物理变化。至于实验现象 是溴水褪色 萃取剂显色发生化学反应
使溴水褪色则是溴的化学性质发生改变 实验现象 溴水褪色 生成其他物质 具体现象要看反应物和生成物有色或无色了...
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