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北京奥运会火炬使用燃料为(),这是一种价格低廉的常用燃料
会火炬使用燃料为(),这是一种价格低廉的常用燃料.　A、甲烷.B、丙烷
北京奥运会火炬使用燃料为丙烷,这是一种价格低廉的常用燃料。其主要成分是碳和氢,燃烧后只有二氧化碳和水,没有其他物质,不会对环境造成污染。
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2008北京奥运会火炬“祥云”设计具有浓厚的中国特色，设计的灵感来自中国传统的纸卷轴。火炬长72CM，重985g；火炬燃料为丙烷（C3H8），燃料的火焰颜色为亮...
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2008年北京奥运会 “祥云”火炬用的是环保型燃料——丙烷(C3H8)，悉尼奥运会火炬所用燃料为65%丁烷(C4H10)和35%丙烷，下列有关说法正确的是（&&&&&）A．丙烷分子中三个碳原子在一条直线上B．符合通式CnH2n+2的均属于烷烃C．丙烷的二氯代物有5种D．丁烷能与氯气在光照时发生加成反应
题型：单选题难度：中档来源：不详
B丙烷中3个碳原子不再同一条直线上，A不正确。丙烷的二氯取代物有3种同分异构体，C不正确。丁烷是烷烃不能发生加成反应，所以答案选B。
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据魔方格专家权威分析，试题“2008年北京奥运会“祥云”火炬用的是环保型燃料——丙烷(C3H8)，悉尼..”主要考查你对&&烷烃的通式，环烷烃（环己烷、环丙烷等），甲烷，烷烃的通性&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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烷烃的通式环烷烃（环己烷、环丙烷等）甲烷烷烃的通性
烷烃的通式：
烷烃的通式为CnH2n+2环烷烃：(1)通式：CnH2n(2)性质：随碳原子数的增加，熔沸点升高 ①催化加氢&②加卤素、卤化氢&③取代反应&④氧化反应 甲烷：(1)结构式： 、球棍模型： 、比例模型： 空间构型为正四面体。 (2)物理性质：无色无味的气体，密度0.717g/L，记忆溶于水。 (3)化学性质：通常情况下甲烷比较稳定，与高锰酸钾等强氧化剂不反应，与强酸强碱不反应，可发生氧化反应、取代反应 ①氧化反应：CH4+O2CO2+2H2O ②取代反应：CH4+Cl2CH3Cl+HCl，甲烷在光照条件下反应，现象：试管内气体颜色逐渐变浅，试管壁上有油状液滴，试管中有少量白雾。甲烷中四个氢原子都可以与氯气发生取代，甲烷的4中氯代产物都不溶于水，常温下，一氯甲烷是气体，其他都为液体，三氯甲烷俗称氯仿。 甲烷与氯气等卤素单质反应的注意事项：
1．反应条件为光照，在室温或暗处不发生反应，但不能用强光直接照射，以免引起爆炸。 2．甲烷与溴蒸气、碘蒸气等纯卤素也能发生类似反应，但不能与溴水、碘水发生反应。 3．甲烷与氯气的反应是一种连锁反应，不会停留在某一步，因此产物一般是五种物质的混合物。 4．CH4与Cl2在光照条件反应，生成物中HCl的物质的量最多。 5．1mol有机物CxHy与Cl2发生完全取代反应时，消耗Cl2的物质的量为ymol。
原子共面的判断方法:
判断有机物分子中的原子是否共面，首先要熟悉常见的分子构型。如甲烷分子(CH4)为正四面体结构，其分子中最多有三个原子共面；乙烯分子 (CH2=CH2)中的所有原子共面；苯分子(C6H6)中的所有原子共面。在判断有机物分子中原子共面情况时，把要分析的分子看做是简单的常见分子的衍生物，即复杂问题简单处理 (1)在甲烷分子中，一个碳原子和任意两个氢原子可确定一个平面，即甲烷分子中有且只有三个原子共面。当甲烷分子中的某个氢原子被其他原子或原子团取代时，则代替该氢原子的原子一定在原来的平面上。 (2)乙烯分子中所有原子在同一平面内，键角为 120。。当乙烯分子中的某个氢原子被其他原子或原子团取代时，则代替该氢原子的原子一定在乙烯分子所在的平面内。 (3)苯分子中所有原子在同一个平面内，键角为 120。。当苯分子中的某个氢原子被其他原子或原子团取代时，则代替该氢原子的原子一定在苯分子所在的平面内。说明有机化合物分子中的单键(包括碳碳单键、碳氢单键、碳氧单键等)可以旋转；而双键、三键不能旋转烷烃的通性：(1)物理性质：随着分子中碳原子数的递增，熔沸点逐渐升高，相对密度逐渐增大，常温下存在状态，由气态逐渐过渡到液态、固态。 (2)烷烃的化学性质：可发生氧化、取代、分解等反应。烷烃的氧化反应：烷烃燃烧生成二氧化碳和水。CxHy+(x+0.25y)O2xCO2+0.5yH2O烷烃的取代反应：烷烃在光照下可发生取代反应。CnH2n+2+Cl2CnH2n+1Cl+HCl 烷烃的分解反应：烷烃在高温条件下能够裂解。如：C4H10CH2=CH2+CH3CH3
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33660639500038984230786231150411553708年3月24日，北京奥运会圣火在奥林匹亚被成功采集，并开始在希腊境内传递．图为中国火炬手游泳名将罗雪娟手持火炬进行传递．若她在火炬传递中的速度是9km/h，合2.5m/s，若她以此速度慢跑200m需要的时间是80s．她手中所持的北京2008奥运会名为“祥云”火炬长72厘米，质量985克，则重为9.85N（g取10N/kg），它所使用的是丙烷做燃料，丙烷存储在火炬的燃料罐内，当火炬的燃料温度至20℃时，在燃料罐内的丙烷燃料会产生10个左右标准大气压．如果这个大气压作用在1m2的表面上所产生的压力约为1.0×106N（1个标准大气压约为1.0×105Pa）．丙烷在常温常压下为气态，如果我们要想使之成为液态可采取的方法是压缩体积．丙烷在燃烧的过程中是将化学能转化内．
解：（1）9km/h=9×km/h=2.5m/s；（2）t===80s；（3）火炬重：G=mg=0.985kg×10N/kg=9.85N；（4）∵p=，p=1.0×105Pa×10=1.0×106Pa，∴F=pS=1.0×106Pa×1m2=1.0×106N；（5）在常温下使丙烷液化采用的方法为压缩体积；（6）丙烷在燃烧的过程中是将丙烷的化学能转化为内能．故答案为：（1）2.5；（2）80；（3）9.85；（4）1.01×106；（5）压缩体积；（6）化学，内．（1）1m/s=3.6km/h，据此进行单位换算；（2）知道路程，利用速度公式求以此速度慢跑200m需要的时间；（3）知道物体的质量，利用重力公式求火炬重；（4）知道压强值和受力面积，利用压强公式求该气压在1m2的表面上所产生的压力；（5）气体液化的方法：一是压缩体积，二是降低温度；（6）燃料燃烧，将燃料的化学能转化为内能．微信扫一扫
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据报道，北京奥运会“祥云”火炬燃料为丙 烷，悉尼奥运会火炬燃料为丁烷和丙烷混合气体。 (1)常温、同压下，等体积的丙烷和丁烷完全燃烧恢 复到原状态，生成二氧化碳的体积比为____。 (2)已知丁烷的燃烧热（生成液态水）为 2 880 kJ/mol，1mol丙烷和丁烷(物质的量之比 1：1)的混合气体完全燃烧放出的热量为2 550 kJ。 写出丙烷燃烧的热化学方程式___。(3)标准状况下，1.0 mol丙烷和丁烷的混合气体和足量氧气混合完全燃烧后，恢复至原状态，混合气体 的体积减小了70.0 L，混合气体中丙烷和丁烷的体积比为____。 (4)标准状况下，aL的某丙烷和丁烷的混合气体， 在bL足量氧气中完全燃烧后，恢复到原状态体积为VL，所得气体体积V为___（用a和b 表示）。
题型：填空题难度：中档来源：期末题
(1)3：4 (2) C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l) △H= -2 220kJ/mol (3)3：1 (4)b -2.5a
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据魔方格专家权威分析，试题“据报道，北京奥运会“祥云”火炬燃料为丙烷，悉尼奥运会火炬燃料为..”主要考查你对&&化学反应热的计算，热化学方程式，有机化学的有关计算&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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化学反应热的计算热化学方程式有机化学的有关计算
应用盖斯定律进行计算的方法：用盖斯定律结合已知反应的反应热求解一些相关反应的反应热时，其关键是设计出合理的反应过程，将已知热化学方程式进行适当数学运算得未知反应的方程式及反应热，使用盖斯定律时应注意以下问题： (1)当反应方程式乘以或除以某数时，△H也应乘以或除以某数。 (2)反应方程式进行加减运算时，△H也同样要进行加减运算，且要带“+”“-”符号，即把△H看做一个整体进行运算 (3)通过盖斯定律计算并比较反应热的大小时，同样要把△H看做一个整体 (4)在设计的反应过程中常会遇到同一物质固、液、气三态的相互互转化，状态由固→液→气变化时。会吸热；反之会放热 (5)当设计的反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反。反应焓变(反应热)的简单计算： 1．根据热化学方程式计算焓变与参加反应的各物质的物质的量成正比。 2．根据反应物和生成物的能量计算 △H生成物的能量总和一反应物的能量总和。 3．根据反应物和生成物的键能计算 △H反应物的总键能-生成物的总踺能。 4．根据盖斯定律计算将两个或两个以上的热化学方程式进行适当的数学运算，以求得所求反应的反应热。 5．根据比热公式进行计算&6．反应焓变的大小比较在比较两个热化学方程式中，△H的大小时要带 “+”“-”，比较反应放出或吸收的热量多少时要去掉 “+”“-” .1molH2完全燃烧生成气态水时放出的热量Q1小于2molH完全燃烧生成气态水时放出的热量Q2，即.热化学方程式：1．定义表示反应所放出或吸收热量的化学方程式，叫做热化学方程式。 2．表示意义不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明厂化学反应中的能量变化。例如：：，表示在25℃、101kPa下，2molH2(g)和1mol O2(g)完全反应生成2molH2O(l)时要释放571．6kJ 的能量。热化学反应方程式的书写：热化学方程式与普通化学方程式相比，在书写时除厂要遵守书写化学方程式的要求外还应注意以下问题： 1．注意△H的符号和单位 △H只能写在标有反应物和生成物状态的化学方程式的右边。若为放热反应，△H为“-”；若为吸热反应，△H为“+”。△H的单位一般为kJ／moJ。 2．注意反应条件反衄热△H与测定条件(温度、压强等)有关。因此书写热化学方程式时应注明△H的测定条件。绝大多数△H是是25℃、101kPa下测定的，此条件下进行的反应可不注明温度和压强。 3．注意物质的聚集状态反应物和生成物的聚集状态不同，反应热△H不同。因此，必须注明物质的聚集状态才能完整地体现出热化学方程式的意义。气体用“g”，液体用：l“，固体用“s”，溶液用“aq”。 4．注意热化学方程式的化学计量数 (1)热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量，并不表示物质的分子数或原子数，因此化学计量数可以是整数，也可以是分数。 (2)热化学方程式中的反应热表示反应已完成时的热量变化，由于△H与反应完成的量有关，所以方程式中化学式前面的化学计量数必须与△H相对应，如果化学计量数加倍，则△H也要加倍。当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反。有机化学的相关计算：包括确定有机物分子中元素质量比，所含原子个数，有机物燃气确定其组成，确定有机物分子中元素质量分数，确定有机物分子式、结构简式等。确定有机物分子式、结构简式的计算： (1)先求有机物的最简式和相对分子质量，再依（最简式相对分子质量）n=相对分子质量，求得分子式，再根据题中给的信息确定有机物的官能团，进而确定有机物的结构简式。 (2)商余法适用于烃分子式的确定：商为C原子数，余数为H原子数。注意：一个C原子的质量＝12个H原子的质量有机物分子式的确定：
1．有机物组成元素的判断一般来说，有机物完全燃烧后各元素对应的产物若某有机物完全燃烧后产物只有则其组成元素可能为 C、H或C、H、O。欲判断该有机物是否含氧元素，首先应求出产物CO2中碳元素的质量及H2O中氢元素的质量，然后将C、H的质量之和与原来有机物的质量比较，若二者相等，则原有机物中不含氧元素；若有机物的质量大于C、H的质量之和，则原有机物中含氧元素。 2．确定有机物分子式的方法 (1)实验式法：实验式又叫最简式。&(2)物质的量关系法：由密度或其他条件求摩尔质量求1moL分子中所含元素原子的物质的量求分子式。 (3)化学方程式法(代数法)：利用化学方程式列方程组求解未知数值求分子式。 (4)通式法：题干要求或物质性质类别及组成通式n值分子式。 3．相对分子质量的测定方法相对分子质量的测定方法——质谱法，找最大质荷比，确定相对分子质量。 4．有机物的相对分子质量的相关规律 (1)设烃的混合物的平均相对分子质量为，平均分子式为则： ①若&26，则一定有CH4；②则一定有CH4；③若y&4,则一定有C2H2。 (2)最简式相同规律 ①含有n个碳原子的饱和一元醛与含有2n个碳原子的饱和一元羧酸和饱和一元酯具有相同的最简式 (n≥2)。 ②含有n个碳原子的炔烃与含有3n个碳原子的苯及其同系物具有相同的最简式。最简式相同的有机物，无论多少种，以何种比例混合，混合物中元素质量比例相同。 (3)相对分子质量相同规律 ①同分异构体的相对分子质量必然相同。②含有n个碳原子的一元醇与含(n—1)个碳原子的同类型一元羧酸和一元酯的相对分子质量相同。 ③含有n个碳原子的烷烃与(n—1)个碳原子的饱和一元醛，即的相对分子质量相同。 ④常见的相对分子质量相同的有机物和无机物有： a．相对分子质量为28的有b．相对分子质量为30的有 c．相对分子质量为44的有 d．相对分子质量为46的有e．相对分子质量为60的有 (4)由相对分子质量求烃的分子式设烃的相对分子质量为M，由可知：若则烃的分子式为若b为0，则烃的分子式为若b太小而不合理，则可变换为(减碳增氢法，减1个C原子，增加12个H原子)。如分子式为又如分子式为(萘)或 (壬烷)。酚类化合物与反应时最大用量的计算：
&溶液是有机反应中的常见试剂，它们能参与的反应有哪些呢? 1．Br2：①与等发生加成反应；②取代酚羟基邻位、对位上的氢原子；③取代饱和碳原子上的氢原子。 2．H2：与有机物中的 ，等发生加成反应。3．NaOH溶液：与酚、羧酸发生中和反应(但不与醇反应)，催化卤代烃、酯等的水解并与水解生成的氢卤酸、酚、羧酸等发生中和反应。 注意：①发生加成反应时，断裂双键或三键中的1mol键消耗1molBr2或H2；发生取代反应时，1molBr2只取代1mol(而不是2mol)氢原子(同时生成1molHBr)。& ②H2不与羧酸、酯基及羧酸酐中的发生加成反应.
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