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湖北省补习学校2011届高三联合体大联考理科综合试题
2010&&2011学年度
湖北省补习学校联合体大联考
理科综合试题
命题学校：松滋一中城南校区 命题人：刘万强（物理） 曾宪美（化学）毛安福（生物）
审题学校：大悟补校 审题人：赵克颖（物理） 孙巧燕（化学） 张火明（生物）
考试时间：日上午9：00&&11：30
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至12页，考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。
第Ⅰ卷（选择题，共21小题，126分）
注意事项：
1．答题前，考生在答题卡上务必用直径0．5毫米黑色墨水签字笔将自己的姓名、准考
证号填写清楚，并贴好条形码。请认真核准条形码上的准考证号、姓名和科目。
2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，在试题卷上作答无效。
本卷所需的相对原子质量：H:1 O:16 S:32 Cl:35.5 Cu:64 Zn:65 Ag:108 Ba:137
一、选择题（本题共13个小题，每小题给出的四个选项中只有一项符合题意）
1．可用右图来准确表示哪一组概念之间的关系（ ）
A．1表示细胞外液，2～4分别表示血液、组织液、淋巴
B．1表示原核生物，2～4分别表示细菌、蓝藻、病毒
C．1表示免疫系统，2～4分别表示免疫器官、免疫细胞、抗体
D．1表示真核细胞的生物膜系统，2～4分别表示细胞膜、具有膜结构的细胞器、细胞核膜
2．下列关于绿色植物新陈代谢相关知识的叙述，正确的是（ ）
A．C4植物叶片的维管束鞘细胞中具有叶绿体，但不能进行光反应
B．C3植物的CO2的固定和还原都需要ATP提供能量
C．一分子CO2从叶肉细胞的线粒体基质中扩散到一个相邻细胞的叶绿体基质需通过4层磷脂双分子层
D．光能转化为电能时,电子的最终受体是ATP和NADP+
3．关于下列各坐标曲线的叙述中错误的是（ ）
A．图甲表示在一定范围内，随着反应物浓度增大，酶的催化反应速率逐渐加快
B．图乙表示细胞可以逆浓度梯度吸收物质，属于主动运输方式
C．图丙表示某草本植物在炎热夏季一天中的水分变化，其中发生萎蔫的时间段为4～16时[来源:]
D．图丁表示黄豆种子萌发早期种子和胚中有机物含量的变化
4．下图为生物体内三大营养物质代谢的简图，最合理的分析是（ ）
A．图中所有物质均不含矿质元素
B．植物细胞能完成②过程的细胞器有叶绿体、高尔基体和核糖体
C．同等质量的葡萄糖经过③⑤过程释放的能量是经过
③⑥过程释放的能量的19倍
D．三大营养物质之间转换的枢纽是呼吸作用的中间产物
5．从右图所示的实验中，可以直接得出的结论是（ ）
A．感受光剌激的部位是胚轴切段的顶端部分
B．单侧光照引起生长素分布不均匀
C．生长素只能由形态学上端向下端运输
D．生长素能促进胚轴切段生长
6．下列有关生活和生产中的化学知识描述不正确的是（ ）
A．使用纤维素和淀粉为原料制成的微生物降解塑料，可治理&白色污染&
B．发电厂的煤在燃烧时加入适量生石灰，有利于环境保护
C．泄露在美国墨西哥湾海洋中的大量原油能被海洋生物迅速分解，不会导致生态灾难
D．大力开发风能、太阳能、核能，有利于实现&低碳经济&，减少温室气体的排放
7．下列各组离子在指定条件下能大量共存的是（ ）
①无色溶液中：K+、Na+、MnO4－、SO42－
②pH=11的溶液中：CO32－、Na+、AlO2－、NO3－
③加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、HCO3－、SO42－、NH4+
④由水电离出的c(OH－)=10－13mol&L－1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl－、Br－
⑤有较多Fe3+的溶液中：Na+、NH4+、SCN－、HCO3－
⑥酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3－、I－、Cl－
A．①② B．②④
C．③⑥ D．⑤⑥
8．下列说法正确的是（ ）
A．ⅥA族元素中氢化物最稳定的其沸点一定最高
B．IA族元素的金属性一定比IIA族元素的金属性强
C．非金属元素只能形成共价化合物
D．短周期中，同周期元素的离子半径从左到右逐渐减小
9．绿色化学实验是在绿色化学思想指导下的实验方法，以达到减少污染，防止浪费等。下列符合绿色化学实验的是（ ）
A．用铜与浓硫酸反应制取CuSO4，并用少量品红溶液吸收尾气
B．将CO还原Fe2O3后的尾气直接排入空气中
C．用CCl4完成萃取操作练习时，将溴水改成碘水
D．将Zn和稀硫酸制H2后的废液倒入水槽后再清洗玻璃仪器
10．已知氢氰酸（HCN）的酸性比氢氟酸（HF）酸性弱。现有甲、乙两瓶等物质的量浓度的稀溶液，甲瓶中装的是NaCN溶液，乙瓶中装的是KF溶液，若用c(Na+)、c(H+)甲、c(OH&)甲、c(CN&)分别表示甲瓶中各种离子浓度，用c（K+)、c(H+)乙、c(OH&)乙、c(F&)分别表示乙瓶中各种离子浓度。对甲、乙两瓶溶液中各种离子浓度的比较正确的是（
A. c(OH&)甲+ c(CN&) ＞
c(OH&)乙+ c(F&)
B. c(OH&)甲+ c(CN&) ＜
c(OH&)乙+ c(F&)
C. c(OH&)甲+ c(CN&) =
c(OH&)乙+ c(F&)
D.c(Na+)+ c(CN&) = c(K+) +
11．下列装置所示的实验能达到实验目的的是（ ）
12．将等物质的量的F2和ClF混合，在密闭容器中发生反应：
F2(g)+ClF(g) ClF3(g)；
△H&0。下列叙述中，正确的是（ ）
A．恒温恒容时，当ClF 转化40% 时，容器内的压强为初始时的0.6 倍
B．若 c(F2):c (ClF): c (ClF3) =1: 1: 1，
则反应一定达到平衡状态
C．达到平衡后，若增大容器容积，则正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡左移
D．平衡后再降低温度，保持恒容，达到新的平衡，则混合气体的平均摩尔质量增大
13．某同学设计如下实验测量m g铜银合金样品中铜的质量分数
下列说法中不正确的是（ ）
A．收集到的V L气体全为 NO
B．过滤用到的玻璃仪器是：烧杯、漏斗、玻璃棒
C．操作Ⅱ应是洗涤
D．铜的质量分数为：
二、选择题（本题包括8小题，每小题给出的四个选项中，有的只有一个选项正确，有的有多个选项正确，全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分）
14．有一质点从O点沿x轴正方向做直线运动，其速度时间图象如下，下列说法正确的是（ ）
A.第1s内和第2s内的速度方向相反
B.第1s内和第2s内的加速度方向相反[来源:]
C.第2s末和第6s末质点所处的位置相同
D.第4s末质点回到出发点O
15.在玻璃生产线上,宽L=4.8m的成型玻璃以v1=1.2m/s的速度连续不断地水平向右移动,在切割工序处,割刀相对玻璃的切割速度v2=1.6m/s,为了使割下的玻璃板都成规定尺寸的矩形,则下列说法正确的是（
A.割刀运动的轨迹是一条直线 B.割刀运动的实际速度为m/s
C.完成切割一次矩形玻璃板的时间为3s D.一次切割时间内玻璃板的位移是3.6m
16．射箭是2010年广州亚运会比赛项目之一，如图甲为我国著名选手张娟娟的射箭场景。已知弓的顶部跨度为，弦均匀且弹性良好，其自由长度为。发射时弦和箭可等效为图乙的情景，假设弓的跨度保持不变，即箭在弦的正中间，弦夹住类似动滑轮的附加装置上，将箭发射出去。已知弦的劲度系数为k，发射箭时弦的的最大长度为2（弹性限度内），则箭被发射瞬间所受的最大弹力为（设弦的弹力满足胡克定律）（ ）
A. B. C. D.
17．A、B两列简谐横波均沿x轴正向传播，在某时刻的波形分别如图甲、乙所示，经过时间t（t小于A波的周期TA），这两列简谐横波的波形分别变为图丙、丁所示，则A、B两列波的波速vA、vB之比不可能的是（
A．1∶1 B．1∶2 C．1∶3 D．3∶1
18.我国发射的探月卫星&嫦娥二号&的环月工作轨道是圆形的，离月球表面100 km，若&嫦娥二号&贴近月球表面飞行。已知月球的质量约为地球质量的1/81，月球的半径约为地球半径的1/4，地球上的第一宇宙速度约为7.9
km/s，则该&嫦娥二号&绕月运行的速率约为( )
A.0.4km/s B.1.8km/s C.11km/s D.36km/s
19.一位同学为了表演&轻功&，用打气筒给4只相同的气球充以相等质量的空气（可视为理想气体），然后将它们放置在水平木板上，再在气球的上方平放一块轻质硬塑料板，如图4所示。这位同学慢慢站上轻质塑料板中间位置的过程中，气球一直没有破裂，球内气体温度可视为不变。下列说法正确的是（
A．由于该同学压迫气球，球内气体分子间表现为斥力
B．表演过程中，外界对球内气体做功，球内气体吸收 了热量
C．表演过程中，气球内所有气体分子的动能都不变
D．若某气球突然爆炸,则该气球内的气体内能减少，温度降低
20．&六十甲子&是古人发明用来记计时的方法，也是一种表示自然界五
行之气循环流转的直观表示法。某学校物理兴趣小组用空心透明粗糙
塑料管制作了如图所示的竖直&60&造型。两个&0&字型圆的半径均为
R。让一质量为m、直径略小于管径的小球从入口A处无初速度放入，
B、C、D是轨道上的三点，E为出口，其高度低于入口A。已知BC是&0&字型的一条竖直方
向的直径，D点是左侧&0&字型上的一点，与圆心等高，A比C高R，当地的重力加速度为g，
不计一切阻力,则小球在整个运动过程中（ ）
A.如果是光滑小球，在D点处，塑料管的左侧对小球的压力为4mg
B.如果是光滑小球，小球一定能从E点射出
C.如果是不光滑小球，且能到达C点，此处塑料管对小球的作用力小于mg
D.如果是不光滑小球，小球不可能停在B点
点电荷A、B是带电量为Q的正电荷，C、D是带电量为Q的负电荷，
它们处在一个矩形的四个顶点上。它们产生的静电场的等势面如虚
线，在电场中对称地有一个正方形路径abcd（与ABCD共面）。如图
实线，O是正方形与矩形的中心，则下列说法正确的是（ ）
A.取无穷远处电势为零，则O点电势等于零
B.b、d两点场强相等，b点的电势高于d点的电势
C.将电子沿正方形路径a&d&c移动，电场力先做负功，后做正功
D.将电子沿正方形路径c&b&a移动，电场力先做负功，后做正功
第Ⅱ卷（非选择题，共13题，174分）
22．（6分）一矿区的重力加速度偏大，某同学&用单摆测定重力加速度&实验探究该问题，实验装置图如图a。
（1）使用两根长度相等的摆线，一端连接小球（直径1cm），两摆线另一端固定在铁架台的水平横杆上，用最小分度为毫米的刻度尺测得一根摆线的长度为995.8mm，摆线的两固定点的距离为200.0mm，用游标10格且总长为19mm的游标卡尺测得摆球的直径如图b所示，摆球的直径为
（2）把摆球从平衡位置拉开一个小角度（小于50）由静止释放，使单摆在竖直平面内摆动，将光电门固定在小球的平衡位置，当小球第一次通过光电门开始计时，下一次经过时计时结束，光电门计时器记录下了时间t1，多次将摆球从前后两方向释放重复实验，记录下相邻两次通过平衡位置的时间tn，求出其平均值为1.001s，测得当地的重力加速度为
m/s2。（保留3位有效数字）
23．（12分）某实验小组在实验室用如图甲所示的装置来研究加速度和有关能量的问题。
（1）为了尽可能减少摩擦力的影响，计时器最好选用(填&电磁&或&电火花&)_________式打点计时器，同时需要将长木板的右端垫高（即平衡摩擦力，下面实验均有此步骤），直到在没有沙桶拖动下，小车拖动纸带穿过计时器时能____________。
（2）同学A采用图示甲的装置来研究小车运动的加速度和某时刻的速度，在此实验中，此同学先接通计时器的电源，再放开纸带，沙和沙桶的总质量m=80g，小车的质量M=2kg，如图乙是打出的一条纸带，O为起点，A、B、C、D、E为过程中的五个相邻的计数点，相邻的计数点之间有四个点没有标出，有关数据如图所示，则小车的加速度为a=
m/s2，打C点时小车的速度为vC=________
m/s。（保留2位有效数字）
（3）同学B若用此实验装置来验证沙和沙桶以及小车组成的系统机械能守恒，以OC段的运动为例(设OC的距离为hC)，其实验数据应满足的关系式是
。（用本题的符号表示，不要求计数结果）
（4）同学C采用图示甲的装置研究小车的动能，根据实验数据若绘出了&Dv2----S图线（其中&Dv2＝v2－v02，即末速度、初速度的平方差），图线应是一条__________________________________
，根据图线可获得的结论是 ．
24．（15分）如图所示，在光滑的水平桌面上放一个长为L、质量为M的长木板，将一质量为m的物块（可视为质点）放在长木板最右端。已知物块与木板之间的动摩擦因数为，系统处于静止状态。现要采用下面两种方法将木板从物块下面抽出来：
（1）给木板施加水平向右的恒力，作用时间t，此时刻木板刚好被抽出，求水平恒力的大小。
（2）给木板施加一个水平向右的瞬时冲量，使木板刚好被抽出，求水平冲量的大小。
25．（18分）如图所示，PABCD是固定在竖直平面内的光滑绝缘轨道，其中PA是竖直轨道，ABCD是半径为R的圆弧轨道，两轨道在A点平滑连接．B、D分别为圆轨道的最低点和最高点，
B、D连线是竖直直径，A、C连线是水平直径，P、D在同一水平线上．质量为m、电荷量为+q的小球从轨道上P点静止释放，运动过程电荷量保持不变，重力加速度为g．
（1）小球运动到B点时，轨道对小球的作用力有多大？
（2）当小球运动到C点时，突然在整个空间中加上一个方向竖直向上的匀强电场，电场强度，结果小球运动点D后水平射出，经过一段时间碰到了轨道的Q点，求Q点与P点间的距离s．
26．（21分）如图所示，在在Oxy平面内存在I、II、III、IV、V五个特殊的电场区域，即在x&-5l区域I和x&5l区域V存在两个场强大小均为E的匀强电场，方向分别为水平向左和水平向右，在-5l＜x&-l区域II和5l＞x&l区域IV存在两个场强大小均为E、方向竖直向上的匀强电场，在-l＜x＜l区域III的坐标原点固定一正点电荷Q,各区域内的电场互不影响，各自独立。现有带负电的粒子从区域I中的点A（-7l，l）由静止释放，经过I、II、III、IV、V五个特殊的电场区域能返回出发点A，且经过区域III时做匀速圆周运动。已知粒子的比荷（不计粒子的重力）。
（1）粒子到达区域II的右边界的速度。
（2）点电荷Q的电荷量。
（3）粒子由静止释放运动到第一次回到初始位置的时间。
27．（本题14分）a、b、c是原子序数依次增大的三种常见短周期元素.由a、b、c三元素组成的化合物甲的用途如右图所示。a、b、c三元素之间两两化合可生成化合物乙、丙、丁、戊4种。化合物甲、乙、丙、丁、戊之间也能相互反应。已知乙、戊分别是由a、b两元素按原子个数1&#∶1组成的化合物。若a、b、c三元素形成的单质（仍用a、b、c表示）和由它们组成的化合物之间的反应关系如下（未配平）
①b+c&丁 ②a+c&丙
③乙+丁&甲 ④丙+丁&c+戊
试解答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：甲： 丙： 丁：
（2）写出反应③的化学方程式：：
（3）戊的结构式是 ；实验测得化合物乙和化合物戊能以任意比相溶，根据&相似相溶&的经验规律可推测化合物乙是
分子（填&极性&或&非极性&）。
（4）阅读甲的用途图，回答下列问题：
①实验室用甲作干燥剂，这是利用甲的 性；甲在制TNT炸药的反应中的主要作用是
28．（本题16分）硫酸钡是唯一的无毒的钡盐，工业上以硫酸钡等为原料通过下列流程反应可以制备锌钡白（BaSO4+ZnS）和过氧化氢。（皓矾为ZnSO4&7H2O）
（1）上述流程中共有7个化学反应，其中有____________个属于氧化还原反应。
（2）写出过氧化氢和物质C的电子式：____________________，_______________。
（3）写出F、G的化学式： F_____________、G_________________。
（4）写出下列化学反应方程式：
反应③__________________________________________________________。
反应⑦____________________________________________________。
（5）取锌钡白固体16.5g溶于100mL 1mol/L的H2SO4
溶液中，放出H2S 气体1008mL（已折算成标准状况）
①不计溶液体积变化，所得溶液中氢硫酸的物质的量浓度为________mol/L
②加热驱尽溶液中H2S 后，为使锌离子刚好完全沉淀，应加入 1
mol/L的NaOH溶液_____mL
29．（本题14分）某校化学实验兴趣小组在&探究卤素单质的氧化性&的系列实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中加入l&2滴溴水，振荡后溶液呈黄色。
（1）提出问题：Fe、Br2谁的氧化性更强?
（2）猜想：
①甲同学认为氧化性：Fe&Br2，故上述实验现象不是发生化学反应所致，则溶液里黄色是含
（填化学式，下同）所致。
②乙同学认为氧化性：Fe&Br2，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含
（3）设计实验并验证
丙同学为验证乙同学的观点。选用下列某些试剂设计两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点确实是正确的。
供选用的试剂：a、酚酞试液 b、四氯化碳 c、无水酒精 d、硫氰化钾溶液
请你在下列表格中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象。（试剂填序号）
选用试剂（填序号）
氧化性：Fe&Br2，在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1~2滴溴水，溶液呈黄色所发生的离子反应方程式为
（5）实验后的思考
在2molFeBr2溶液中通入一定量的Cl2，当有33.6L
Cl2（标准状况）与FeBr2溶液发生了反应，所发生反应的离子反应方程式为
30．（本题16分）．哥本哈根气候变化峰会自日开幕以来，就被冠以&有史以来最重要的会议&、&改变地球命运的会议&等各种重量级头衔。纵然世界各国仍就减排问题进行着艰苦的角力，但低碳这个概念几乎得到了广泛认同。中国慈善首富陈光标号创作的低碳之歌&&《让我们再回到从前》让低碳概念融入到每个人的生活之中，减碳是每个人的责任。新能源开发中的燃料电池是低碳研究的重要领域。
（1）可燃性的有机物和氧气在理论上都可以作为燃料电池中的反应物，现以CxHyOz表示燃料电池中的有机反应物，O2为正极反应物，40%的KOH溶液为电解质溶液，请写出CxHyOz-O2-KOH燃料电池的负极的电极反应式：
（2）日本茨城大学研制了一种新型的质子交换膜二甲醚燃料电池（DDFC），该电池有较高的安全性。电池总反应为：CH3OCH3
+3O2 ＝2CO2 +3H2O ，
电池示意如右图,下列说法不正确的是： （ ）
A．a极为电池的负极
B．电池工作时电流由b极沿导线经灯泡再到a极
C．电池正极的电极反应为：O2 +2H2O + 4e& =
D．电池工作时,1mol二甲醚被氧化时有6mol电子转移
（3）若用C3H8-O2-KOH构成燃料电池，当有11克丙烷在电池的负极完全反应，则在电池的外电路上转移的电子的物质的量为
mol；此过程中放出的总能量为A KJ,并已知1molCO2与足量KOH溶液反应放出的热量为B
KJ。写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式。 。
（4）将一定数量的C3H8-O2-KOH燃料电池按一定方式进行串联或者并联组成电池组以满足电解需要的电压。现用该电池组电解500mL某CuSO4的稀溶液，电解后的溶液需要加入98克Cu(OH）2才能使溶液恢复到原硫酸铜溶液的浓度和质量。若忽略电池组在电解过程中的能量损失，其能量全部用来电解CuSO4溶液，计算：
①原CuSO4的溶液的浓度。
②该电池组消耗的丙烷在标准状况时的体积。
31．（13分）人体内环境稳态的维持是神经系统、内分泌系统、免疫系统共同调节的结果。右图表示内环境稳态的调节机制。请据图分析回答：
（1）图中③、⑤可以代表的物质依次是 。（用字母表示）
A．血红蛋白 B．载体蛋白 C．神经递质 D．性激素 E．呼吸酶
（2）若⑧表示促甲状腺激素，对⑧的分泌具有调节作用的激素是 、
（至少写出两种激素名称）。
（3）人体在寒冷环境下， 、
（至少写出两种激素名称）的分泌量明显增加，以增加产热量，同时机体还可以通过皮肤血管收缩减少皮肤的血流量等变化以减少散热。在上述过程的神经调节过程中，感受器位于
，体温调节中枢及产生寒冷感觉的神经中枢分别位于 、 。
（4）若⑥表示侵入内环境的某种病毒，则机体将通过体液免疫和细胞免疫清除该病毒。其中，T细胞产生
刺激B细胞而增强体液免疫。与靶细胞密切接触使其裂解死亡的是
（5）在大多数情况下，激素传递的信息比神经传导的兴奋在传输速度上要缓慢的多，请说明理由
32．(7分)某生物科技活动小组对正常生长的大豆幼苗进行了相关实验研究，请分析回答：
（1）实验室中用种过大豆的大田土壤培养大豆时，发现培养在经过高温灭菌土壤中的植株，比培养在没有经过高温灭菌的土壤中的植株长势要差，可能的原因是经过高温灭菌的土壤
（2）将大豆植株培养在密闭的玻璃罩内且放在温暖而充足的阳光下，培养液中条件始终适宜。
①在植物体内，由NADP+形成NADPH的过程中，发生的能量转换是
。若突然停止光照，短时间内叶肉细胞中的C3的含量变化是 。
②培养液中的H218O，10小时后检测18O存在于下列哪些物质中？
A．空气中的水中 B．产生的O2中
C．产生的糖类中 D．产生的CO2中
（3）右图为某植株的全部叶片在25℃时光照强度与氧气释放速度的关系示意图。若将植株的叶片剪掉一半，请在图中画出植株剩余叶片在25℃时光照强度与氧气释放速度的关系曲线（假设每个叶片的生理状态基本相同）。
33．(12分)下图表示某小鼠体内细胞的某些生命活动。请据图回答下列相关问题。
（1）上图各细胞中，染色体数目肯定与正常体细胞不同的是 。g细胞所处的时期不同于c细胞的特点主要是 。
（2）e细胞和f细胞中mRNA（或蛋白质）等生物大分子不会完全相同，是____________________ 的结果。
（3）g细胞中染色体数：染色单体数：染色体上的DNA分子数=____________________。
（4）动物完成反射的结构基础是_______________，它由若干个f来参与组成，其效应器由__________________________组成。
（5）如果e是效应B细胞，
对其进行动物细胞培养，其培养液成分除了水和无机盐外，还需添加葡萄糖、维生素、氨基酸、核苷酸及____________等物质。让效应B细胞与小鼠骨髓瘤细胞融合，须在
诱导下进行并通过特定的________(鉴别、选择)培养基获得既能_______________，又能分泌__________________
的杂交瘤细胞。
34．（10分）如右图表示谷氨酸棒状杆菌合成谷氨酸的途径，请回答：
（1）已知谷氨酸的R基为-CH2-CH2-COOH，请写出谷氨酸的结构简式
（2）谷氨酸发酵的培养基成分有豆饼水解液、玉米浆、尿素、磷酸氢二钾、氧化钾、硫酸镁、生物素等。发酵过程还需通入无菌空气，该培养基从化学成分分析，属于
培养基，其中的生长因子主要是__________。谷氨酸棒状杆菌的新陈代谢类型是__________。
（3）图中所示的代谢调节方式为 ，其原理是 。基于这一原理，发酵生产中提高谷氨酸产量的措施是 。
（4）谷氨酸棒状杆菌在发酵罐中发酵时，菌种生长的最适的碳源与氮源的比为____________，生产谷氨酸的最适的碳源与氮源的比为_________。
（5）某厂用谷氨酸棒状杆菌发酵生产谷氨酸，结果代谢产物中出现了大量的乳酸，其原因很可能是_________________________。
[来源:学科网]
湖北省补习学校联合体大联理科综合参考答案和评分标准
14 B 15.ACD 16.C 17.D 18.B 19.D 20.ABC 21.A
14.B解析:第1s内和第2s内的速度图线都在
时间轴上方，方向相同，且加速度大小相同，
方向相反，故B对A错；前2s的位移S1=，第2s末质点在出发点O右边2m处，前4s的位移S2=，第4s末质点在出发点O左边1m处；前6s的位移S2=S2+，第6s末质点在出发点O右边1m处，则第2s末和第6s末质点所处的位置不同，则CD错误，答案为B。
15.ACD解析：为了使割下的玻璃板都成规定尺寸的矩形，割刀相对玻璃的运动速度应垂直玻璃。割刀实际参与两个分运动，即沿玻璃的运动和垂直玻璃方向的运动。割刀运动的实际速度（m/s）；对于垂直玻璃方向的运动，运动时间t=（s）；3s内玻璃在水平方向的运动位移x=v1t=3.6（m）。
16．C解析：弓发射箭的瞬间，
受力如图。设放箭处弦的弹力分别为F1、F2，合力为F，则
，由几何关系得，所以，箭被
发射瞬间所受的最大弹力F=，C项正确。
解析：由题述及波形图可知，A波波长为&A=24m，周期TA=2t
；B波波长为&B=12m，周期TB=t/n，波速vA=&A/
t，vA∶vB=1∶n，所以A、B两列波的波速vA、vB之比不可能的是D。
18.B解析：卫星最圆周运动， ，则；环月和环地的第一宇宙速度比，
19.D 解析：气体分子间表现为引力，则A错误；表演
过程中，球内气体温度不变,分子平均动能和内能不变，外界对球内气体做功，由热力学第一定律W+Q=&DU,则球内气体放热；若某气球突然爆炸,气体对外做功，瞬间无热传递，则该气球内的气体内能减少，温度降低。故正确答案为D.
20.ABC 解析：光滑小球在运动过程中机械能守恒，到达E点动能不为零，能从E射出，则B正确；光滑小球从A到D，，在D点，，则A正确；如果是不光滑小球，由于摩擦力做负功，不可能到达C点；若小球从A能到C点，，则0&v&，而在C点，，FNC&mg，则C正确D错误；故正确答案为ABC。
解析：由图可知，过O点的等势面可以延伸到无穷远，则O点的电势和无穷远的电势相等，即O点的电势为零，A正确；根据对称性可知，b、d两点的场强相等，b、d两点间的电场线由b指向d，所以b点的电势高于d点的电势，B正确；ad间电势差为正值，而dc间电势差为负值由W=qU可得C答案正确；cd间电势差为负值，而ba间电势差为正值由W=qU可得D答案错误。
22.（6分）（1）18.4（3分）；（2）9.86（3分）
23.解析： （1）电火花 匀速直线运动
（2）小车的加速度a=
，B点时刻小车的瞬时速度等于AE段的平均速度
（3）系统机械能守恒mg hC =（m+M）vC2
（4）由动能定理，，则，图线应是一条过原点的倾斜直线，说明了小车初末速度的平方差与位移成正比
答案：（1） 电火花 匀速直线运动（2）0.38 0.22（4分）
（3）mg hC =（m+M）vC2
（4）过原点的倾斜直线（2分），小车初末速度的平方差与位移成正比（2分）
24.（15分）（1）施加水平恒力后，设m、M的加速度分别为a1、a2，m、M的位移分别为s1、s2，根据牛顿第二定律有
根据运动学公式有： （1分）
依据题意可得： （2分）
联立解得 （1分）
（2）施加水平向右的瞬时冲量后，对M，有I＝Mv0
对m、M组成的系统，根据动量守恒定律有： （1分）
由能量守恒定律有：
联立解得 （1分）
25.解析：（1）小球从P点运动到B点过程，根据机械能守恒定律得
①（2分）
在B点，根据牛顿定律得 ②（2分）
由以上两式解得轨道对小球的作用力 ③（2分）
（2）小球从P点运动到D点过程，由动能定理得
④（2分）
小球离开D点后做类平抛运动，设Q点在轨道PA上。水平方向上做匀速运动，有
⑤（2分）
竖直方向上做匀加速运动，有 ⑥（2分）
⑦（2分）
将代入，由以上各式解得
⑧（2分）
由于，因此碰撞点Q在轨道PA上 ⑨（1分）
即Q点与P点间的距离 ⑩（1分）
26.解析：（1）粒子在电场I中做匀加速直线运动，出区域I时的为v0，
由动能定理
，则（2分）
此后在电场II中做类平抛运动，则 （1分）
又 （1分）
所以粒子到达区域II的右边界的速度 （1分）
速度与x轴正方向的夹角（1分）
（2）电场II中做类平抛运动竖直方向的位移 （1分）
粒子在区域III中做匀速圆周运动，则轨道半径（1分）
（1分） 解得（1分）
（3）粒子在电场I中做匀加速直线运动的时间（1分）
粒子在区域III中做匀速圆周运动的时间（1分）
粒子穿越区域IV的时间与穿越区域II的时间相同，进入区域V先减速为0，再加速返回，则返回的总时间（2分）
选择题（每小题6分 共48分）
非选择题答案
27．（本题14分）（1）甲：H2SO4；丙；H2S；丁：SO2（每空2分
（2）H2O2+SO2=H2SO4
（3）H&O&H；极性（每空1分 共2分）
（4）吸水；催化作用（或者催化 吸水）（每空2分 共4分）
28．（本题16分）（1）3 （2分）
（各2分 共4分）
（3）BaCO3 BaO（各1分 共2分）
(4) BaS + ZnSO4 == BaSO4 &+ ZnS&（2分）
BaO2 + H2SO4 == Ba
SO4 + H2O2（2分）（Ba
SO4用了&&&可不扣分
(5) &# mol / L （2分） &# mL（2分）
29．（本题14分）
（2）Br2（2分） Fe（2分）
（3）b 下层（CCl4层）无色 （试剂与现象共3分）；
d 溶液变为血红色 （试剂与现象共3分）；
评分说明：方案1与方案2只要选择试剂与现象对应就能得分，只有试剂或者只有现象不能得分。
（4）2 Fe2++ Br2=2 Fe3++
2Br-（2分）
（5）4Fe2++2Br-+
3Cl2=4Fe3++ Br2+6
Cl-（2分）
30．（本题16分）
（1）CxHyOz+（6x+y-2z）OH－-(4x+y-2z)e－=
xCO32－+(3x+y-z)H2O
（2）CD (3分)
（评分说明：只选择了一个正确的选项得1分，选择了两个个正确的选项得3分，只要选择了错误的选项该小题的0分）
（3）5 (2分)
C3H8（g）+5O2（g）= 3
CO2 （g）+ 4H2O（l）；&DH=
－(4A－3B)KJ/mol (3分)
（4）CuSO4溶液发生电解的方程式为：
，离开反应体系的相当于是CuO，现在要加入98克（1mol）Cu(OH）2才能使溶液恢复到原硫酸铜溶液的浓度和质量，说明原溶液中1molCuSO4溶质电解完后，生成的H2SO4溶液发生了电解，即有1molH2O发生了电解，转移的电子总数为4mol。
② C3H8 ～ 20e-
22.4L 20mol
V=4.48L (3分)
31.（13分，未注明的均为1分）
（1） C F （2分）
（2）促甲状腺激素释放激素 甲状腺激素
（3）甲状腺激素 肾上腺素 皮肤和黏膜中的冷觉感受器 下丘脑 大脑皮层
（4）淋巴因子 效应Ｔ细胞
（5）激素传递的信息需要通过体液的传送，然后与相应的靶细胞上的受体结合而发挥作用，多数情况下比较缓慢；而神经传导的兴奋在同一个神经元上是以电流的形式，只在突触处才转化为化学信号的形式传递
32. (7分)（1）高温杀死了根瘤菌，导致不能进行生物固氮 （1分）
（2）①电能转换为(NADPH中)活跃的化学能 （1分） 增加（1分）
② A、B、C、D （2分）
（3）如右图
（曲线的趋势及交叉点正确得2分）
33．（12分，每空1分）
（1）c和h （2分） 染色体着丝点不分裂，同源染色体分离
（2）基因的选择性表达
（3）1：2：2
（4）反射弧 运动神经末梢及其所支配的肌肉和腺体
（5）动物血清 灭活的仙台病毒或聚乙二醇 选择 大量增殖 特定的抗体
34、（10分）
（2）天然培养基 生物素 异养需氧型
[来源:Z&xx&]
（3）酶活性的调节 过量的谷氨酸与谷氨酸脱氢酶结合，使酶的分子结构发生可逆性变化
采用一定的手段增大细胞膜的通透性，使谷氨酸迅速排出细胞外
（4）4:1 3:1
（5）通气量(O2量)不足
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