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乙二醇单丁醚为溶剂制备共轭亚油酸的研究
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乙二醇单丁醚为溶剂制备共轭亚油酸的研究.PDF
官方公共微信1.在盛有5ml澄清饱和石灰水的试管中加入一小块钠,不可能观察到的现象是（ ）A.钠熔成银白色小球 B.小球在液面快速游动C.溶液底部出现银白色固体 D.溶液变浑浊答案我知道是C,可是为什么D的现象会出现而C不会?2._百度作业帮
1.在盛有5ml澄清饱和石灰水的试管中加入一小块钠,不可能观察到的现象是（ ）A.钠熔成银白色小球 B.小球在液面快速游动C.溶液底部出现银白色固体 D.溶液变浑浊答案我知道是C,可是为什么D的现象会出现而C不会?2.在100ml溴化铁溶液中通入2.24L标准状况下的氯气,充分反应后,溶液中有三分之一的溴离子被氧化成溴单质,求原溴化铁溶液的浓度.要过程和化学方程式或离子方程式
1 C Na与水接触会反应...不会在溶液底部存在.D Ca(OH)2的溶解度随温度的增高而降低 Na与水反应放热 饱和澄清石灰水有氢氧化钙析出 因 而变浑浊2 3 Cl2+2 FeBr3=2 FeCl3+ 3Br2n(Cl2)=0.1moln(Br-)=2*3*0.1mol=0.6moln(FeBr3)=0.6mol/3=0.2mol c(FeBr3)=2mol/L
1:温度升高溶解度减小
Na密度比水小 就算有也不在底部
银白色固体
是金属的颜色
钠已经与水反应了
2FeBr3 + 3Cl2 = 2FeCl3 + 3Br2
2.24/22.4=0.1x=0.2/3mol
溶液中有三分之一的溴离子被氧化成溴单质所以溶液中溴化铁的物质的量=(0.2/3)*3=0.2molC(FeBr3)=0.2/0.1=2mol/L
Ca(OH)2的溶解度不是虽温度增加而减小而且按照溶度积常数来看氢氧根的浓度增大 按理说是会有沉淀的毕竟升温带来的那点变化应该没有氢氧根直接增加带来的影响大吧第二题就是两个方程式的叠加 因为亚铁的还原性比溴离子强所以当修完全反应的时候亚铁已经反应完了
设浓度为X的话（x+2/3x）*0.1=0.1*2
可推出X=1.2 mol/l我觉...
Ca(OH)2是微溶物，5ml饱和溶液中也没有多少Ca(OH)2，又因为沉淀在水中会有溶解平衡，故无法生成沉淀，只会变浑浊。2.
三价铁离子已处在最高价，不反应，故可看作溴离子和氯气反应。0.1mol氯气与0.2mol溴离子反应，故溴离子共0.6mol，1个分子中有3个溴，故溴化铁共0.2mol，浓度为2mol/L....
金属活动顺序钙在钠前 不可能析出钙 不可能有剩余的钠 钙在水溶液中反应与钾类似 几乎要变成火球为什么会有ca(oh)2析出就是因为其溶解度问题 1.因为溶解度随温度升高而降低(na与h2o反应发出大量热) 2.由于naoh溶解度大于 ca(oh)2 过饱和析出 第二题根据电子移动 2.24l cl2 一共转移 0.2mol电子 变成cl- 所以有 0.2mol br-...
第一题中D项，出现浑浊是因为钠溶于水放热，使氢氧化钙溶解度减小，才会浑浊。而C项银白色的固体是钠，而钠的密度比水小，不会在底部。析出的氢氧化钙是白色晶体，而非银白色
一、因为2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑，导致溶液中c(OH-)增大，并且溶液温度有所升高，致使少量Ca(OH)2析出。所以D所述现象会发生。二、溴化铁(FeBr3)中只有Br-可以被氧化。2.24L标准状况下Cl2物质的量为0.1mol，发生2Br- + Cl2 = Br2 + 2Cl-，氧化0.2molBr-，可知原溶液中c(Br-)=0.2mol × 3 ÷0.1L...
一、因为2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑，（一）是反应放热，溶液温度有所升高，Ca(OH)2溶解度减少；（二）是溶剂H2O消耗，溶液超饱和。致使少量Ca(OH)2析出。所以D所述现象会发生，Na 反应消耗又无Ca生成，C溶液底部出现银白色固体不可能。二、溴化铁(FeBr3)中只有Br-可以被氧化。2.24L标况下Cl2物质的量为n(Cl2)=0.1mol，2Br...
1.c.钠与水反应，且钠密度比水小，故一定错2.只要知道亚铁离子还原性比溴离子强，所以氯气先和亚铁离子反应，反应完了之后才和溴离子反应，，，自己做做，不难的。
石灰水溶解度随温度上升下降Ca不可与水共存Cl 2=1mol
2 Fe2+--------Cl 2
6Fe2+4Br- +5Cl2=====6Fe3+2Br2+10Cl-1.2
钠与水反应，2Na+2H2O=2NaOH+H2，所以C错，无银白色固体
反应放热，Ca(OH)2的溶解度随温度的增高而降低，Ca(OH)2会析出，所以溶液变浑浊，2）n(Cl2)=2.24/22.4=0.1mol
溴化铁溶液中只有Br-会与氯气反应，2Br-+Cl2=2Cl-+Br2
所以，n(Br-)=0.2m...
1.因为氢氧化钙的溶解度较小 水变少温度升高后会析出
因而不选D2.
+Cl2=Br2+2Cl-
1mol又因为溶液中有三分之一的溴离子被氧化成溴单质
故原有Br-0.6mol 所以n(FeBr3)=0.2mol
c(FeBr3)=2mol/L
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20度时的澄清的饱和的石灰水,发生如下不同的变化,其中不会出现白色浑浊的是 A：降低温度 B：温度不变,蒸发溶剂C：升高温度D：通入二氧化碳气体
答案应该选A吧,Ca(OH)2的溶解度是随温度升高而降低的,因为Ca(OH)2的溶解度在众多物质中比较特殊,所以,在A中,当温度降低时,Ca(OH)2的溶解度会升高,饱和的石灰水不会出现白色浑浊因此A是对的,C是错误的.而在B中,温度不变,蒸发溶剂,会使溶剂变少,这时会出现白色浑浊.当通入二氧化碳气体时,Ca(OH)2与二氧化碳发生反应,生成碳酸钙,会使溶液出现白色浑浊
选A石灰水的溶解度水温度降低升高，通入二氧化碳气体会出现白色浑浊沉淀碳酸钙减低，所有物质数他特殊！
A吧..Ca(OH)2的溶解度应该是随温度升高而降低吧
熟石灰的溶解度增大
A 石灰水的溶解度随温度升高而减小
A.虽然大多数固体的溶解度随温度升高而增大，但熟石灰相反，它的溶解度随温度升高而减小。因此升高温度才能出现浑浊。二氧化碳与氢氧化钙溶液反应生成白色沉淀碳酸钙和水。
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