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(8分)现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量(g/100 mL)。Ⅰ.实验步骤：(1)量取10.00 mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100 mL________(填仪&器名称)中定容，摇匀即得待测白醋溶液。(2)用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴________作指示剂。(3)读取盛装0.100 0 mol/L NaOH溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如图所示，则此时的读数为________ mL。(4)滴定。当____________________&&&&&&________时，停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数。重复滴定3次。Ⅱ.实验记录：　　　　滴定次数实验数据(mL)* R1 Y) a/ f/ Z" @: F- V% Z* `&1; a6 L" e) W9 G2 Q# ^&21 ^! O- g( Q! F. S- D* O, X8 V&36 @7 Y0 f: ]: c' @$ b& I
g2 V&45 V7 Z0 M% G6 O4 Z; ?+ _&V(样品)3 c6 @( @$ P5 A: L* g7 ]- h) T&20.004 Y3 ^) V2 W& T- L&20.00" C% ^7 Y% X/ N&20.00- G3 B* R( g2 h% Z! f) h& j&20.002 ?) ^+ T/ a7 ?2 B8 d6 G6 T1 g- g&V(NaOH)(消耗)% R# C, R0 X( L& X9 A
`. M2 b&15.95+ D+ ^( O/ P7 a&15.00+ M8 J# H7 W9 @' L&15.05% c. F+ D& D7 @3 c1 Q' Q# d&14.95% j$ ]* Q- C0 [& e/ N) h) R&&Ⅲ.实验处理：(1)某同学在处理数据时计算得：平均消耗的NaOH溶液的体积V＝(15.95＋15.00＋15.05＋14.95)/4 mL＝15.24 mL。指出他的计算的不合理之处：____________&&&&& _&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& _。(2)在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是(填写序号)________。a．碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗b．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失c．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水d．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出
答案Ⅰ.(1)容量瓶　(2)酚酞　(3)0.70　(4)溶液由无色恰好变为红色，并在半分钟内不褪色 Ⅲ.(1)第1次滴定误差明显大，属异常值，应舍去　0.75　4.5　(2)c　(3)ab
解析试题分析：依据中和滴定原理，确定所需仪器、药品、实验步骤，关注每步操作要领及意义。Ⅰ(1)定容一般要在容量瓶中进行，所以转移到100 mL容量瓶中定容。(2)强碱与弱酸的滴定，生成的是强碱弱酸盐，显碱性，最好选碱性范围内变色的指示剂，此处指示剂是酚酞。(3)注意读数从上到下依次递增，此处为0.70mL；(4)当溶液由无色恰好变为红色，并在半分钟内不褪色时，停止滴定。Ⅲ. (1)很明显第一组数据比其余三组数据偏大，不能选用，要舍去。（2）碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗，导致标准液浓度偏低，使用时体积偏大，则导致待测液浓度偏大；碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，会导致测定的标准液体积偏大，待测液的浓度偏大；锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水，并不影响结果；锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出，使用的标准液减少，则待测液浓度偏小。考点：考查溶液的配制及酸碱中和滴定。点评：计算平均值时，一定要注意误差较大的数据要舍去。本题难度不大，较综合。电位滴定法测定盐酸和醋酸的含量如何判断哪种成分先被滴定出来_百度作业帮
电位滴定法测定盐酸和醋酸的含量如何判断哪种成分先被滴定出来
盐酸为强酸,先滴定出来PH在4.5 左右,醋酸为弱酸,PH-9.5 左右,用 PH电极
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摘要：醋在生活中应用广泛。本文采用酸碱滴定法测定醋的总酸度，此方法简单，易操作，实验误差小，所测结果与国家标准值比较接近。同时，本文还对米醋和白醋进行了对比分析。
关键词：米醋；白醋；总酸度；测定
&&&&&&& 食用醋中的总酸度可以通过多种实验方法测定，如电位滴定法、酸碱滴定法、微型滴定法、连续分析技术定量测定等。综合各方面的因素，笔者最终选定了酸碱滴定法测定醋的总酸度，此方法可行性强，易操作，误差小，实验过程安全。
&&&&&&& 食用醋的主要成分是醋酸（HAc），此外还含有少量的其他弱酸，如乳酸等。醋的总酸度指所有的酸性成分的总量，包括已离解的酸浓度和未离解的酸浓度。采用酸碱滴定法，以邻苯二甲酸氢钾为基准物质，此物质易得，在空气中不吸水，容易保存，是一种较好的基准物质，标定反应如下：
&&&&&&& 反应产物为二元弱碱，水溶液呈碱性，以酚酞作为指示剂，30S 不褪色，为终点。再以标定的碱滴定醋，反应式如下：NaOH+HAc=NaAc+H2O
&&&&&&& 产物为弱碱，以酚酞作指示剂，30S 不褪色，即为终点。由消耗的碱量计算总酸度，用g/100ml表示。
&&&&&&& 1实验部分
&&&&&&& 1.1 实验仪器
&&&&&&& 碱式滴定管（50ml）、分析天平、移液管（10ml）、托盘天平。
&&&&&&& 1.2 实验试剂及材料来源
&&&&&&& 1.2.1 实验试剂。
&&&&&&& （1）酚酞试剂。
&&&&&&& （2）蒸馏水。
&&&&&&& （3）邻苯二甲酸氢钾基准试剂：取一定量的邻苯二甲酸氢钾固体置于100~105 摄氏度烘干箱中干燥1 小时,利用差量法在分析天平上精确称取0.4~0.6 克三份, 分别置于250ml 的锥形瓶中,加入40~50ml蒸馏水,稍加热溶解即可。
&&&&&&& （4）0.1mol/升氢氧化钠标准溶液：称取2 克氢氧化钠固体,放入100ml烧杯中,加入适量蒸馏水溶解,转移至500ml容量瓶中,充分摇匀备用。
&&&&&&& 1.2.2 材料来源。米醋(购于亿家超市，出自山西紫林醋);白醋(购于亿家超市，出自陕西海天珍醋)。
&&&&&&& 1.3 实验方法及步骤
&&&&&&& 1.3.1 0.1mol/ 升氢氧化钠溶液标定。将已配备好的邻苯二甲酸氢钾溶液中各滴1~2 滴酚酞，用氢氧化钠标准溶液滴定至溶液呈微红，且30秒不褪色即结束。平行三次，记下结果。
&&&&&&& 1.3.2 用醋中总酸度的测定。准确吸取食用醋10.00ml置于100ml 容量瓶中，用新蒸馏水稀释至刻度摇匀。用移液管吸取25.00ml 稀释后的试液于250ml 锥形瓶中，加入25.00ml 蒸馏水及2 滴酚酞指示剂,终点同步骤（1）,平行三次,根据氢氧化钠标准溶液的用量,计算食用醋的总酸度。计算公式如下：
&&&&&&& C1V1=C2V2=m2/M2
&&&&&&& C1&&&氢氧化钠标准溶液浓度
&&&&&&& V1&&&消耗氢氧化钠标准溶液的体积
&&&&&&& C2&&&醋的浓度
&&&&&&& V2&&&试样的体积
&&&&&&& M2&&&醋的式量
&&&&&&& m2&&&未知量
&&&&&&& 2结果处理及误差分析
&&&&&&& 2.1 结果分析
&&&&&&& 2.2 误差分析
&&&&&&& 从表二的实验结果得到, 米醋的平均总酸度为4.745g/100ml,与国家标准值&4.5g/100ml 相比基本一致；从表三的实验结果得到,白醋的平均总酸度为3.717g100ml，与国家标准值&3.5g/100ml相比基本一致，实验结果令人满意。但从实验的整个操作过程来看，以下几个方面是误差产生的主要原因：首先，加蒸馏水时，应沿锥形瓶壁缓慢流下，防止食醋稀释时产生泡沫而影响终点滴定值；其次，使用蒸馏水前要进行预处理，即煮沸冷却后再使用，现用现制，以免蒸馏水中溶有二氧化碳而影响滴定结果；最后，深色醋要稀释到一定倍数或用活性炭脱色后才能进行滴定。
&&&&&&& 3讨论
&&&&&&& 从实验的结果来看，白醋的平均总酸度为3.717g/100ml,与国家给出标准的R3.5g/100ml 基本一致；米醋平均总酸度为4.745g/100ml，与国家标准的R4.5g100ml 基本一致。两种醋都达到了国家标准，质量合格，人们可以放心食用。
&&&&&&& 随着生活水平的不断提高，人们对商品的追求不仅仅是合格，更重要的是健康。据医学科学研究表明，醋中含有多种营养成分，这些有益成分对于人体保健、预防疾病、提高免疫力有很大的帮助。从酸的角度来看，醋能够调节人体的PH 值。因此, 食醋要持科学态度，一个健康成人每天食醋用量应在20~60g，最多不超过100g。过高会伤脾、胃,过低则会引起抽筋等。因此，我们必须建立正确的饮食观，这对我们健康生活具有长远的指导意义。
参考文献：
[1]中国食品工业标准汇编[M].北京:中国标准出版社，1.
[2]阮长青.食醋总酸含量测定探讨[J].食品科学，-64.
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氢氧化钠溶液的标定和食醋中HAc含量的测定
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（15分）某食用白醋是由醋酸与纯水配制而成，用中和滴定的方法准确测定其中醋酸的物质的量浓度。实验步骤：①配制500mL浓度约为0.1 mol·L－1的NaOH溶液；②用物质X的标准溶液准确测定该NaOH溶液的浓度（X与氢氧化钠按物质的量比1：1完全反应）；③用已知准确浓度的NaOH溶液测定醋酸的浓度。（1）称量所需的NaOH固体置于大烧杯中，加入500mL蒸馏水，搅拌溶解。该配制步骤__________（填“可行”或“不可行”）。（2）称量时NaOH在空气中极易吸水，配制所得的NaOH溶液浓度通常比预期_____（填“小”或“大”），这是不能直接配制其标准溶液的原因。（3）查阅白醋包装说明，醋酸含量约为6g/100mL，换算成物质的量浓度约为_____ mol·L－1，滴定前将白醋稀释_________（填“10”或“100”）倍。（已知醋酸的相对分子质量为60）（4）稀释白醋时需要的仪器有烧杯、玻璃棒、滴管、酸式滴定管、___________。（5）准确量取稀释后的白醋20.00mL，置于250mL锥形瓶中，加水30mL，再滴加酚酞指示剂，用上述NaOH标准溶液滴定至____________即为终点。重复滴定两次，平均消耗NaOH标准溶液V mL（NaOH溶液浓度为c mol·L－1）。（6）原白醋中醋酸的物质的量浓度＝____________ mol·L－1。
题型：填空题难度：中档来源：不详
（1）可行（2分）&&（2）小（2分）&&&&（3）1 （2分）&& 10（2分）（4）容量瓶（1分）&（5）溶液变成浅红色且30秒内不褪色（3分）&（6）cV/2（3分）（1）根据题意可知，氢氧化钠的浓度不需要准确配制，所以不需要容量瓶，因此是可行的。（2）氢氧化钠易吸水，导致称量的氢氧化钠固体质量偏小，浓度偏低。（3）6g乙酸是0.1mol，所以浓度是0.1mol÷0.1L＝1.0mol/L。浓度太高反应太快，不利于判断终点，太低，反应太慢，所以稀释10倍即可。（4）应用醋酸的浓度需要是准确的，因此应该用容量瓶配制。（5）酸不能使酚酞试液显色，碱能使酚酞试液显红色，所以终点时的现象是溶液变成浅红色且30秒内不褪色。（6）根据氢离子的物质的量和OH－的物质的量相等可知，醋酸的浓度是cV/20mol/L。所以原醋酸的浓度是cV/20mol/L×10＝cV/2mol/L。
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据魔方格专家权威分析，试题“（15分）某食用白醋是由醋酸与纯水配制而成，用中和滴定的方法准确..”主要考查你对&&燃烧热，水的离子积常数，水电离的影响因素，水的电离平衡&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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燃烧热水的离子积常数水电离的影响因素水的电离平衡
燃烧热：在101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。单位为kJ/mol燃烧热和中和热的异同：
注意事项：(1)规定是在101kPa 下测出的热量。书中提供的燃烧热数据都是在25℃、101kPa下测定出来的 (2)规定可燃物的物质的量为1mol(这样才有可比性)。因此，表示可燃物的燃烧热的热化学方程式中，可燃物的化学计量数为1，其他物质的化学计量数常出现分数 (3)规定生成稳定的氧化物，例如 等 (4)叙述燃烧热时、不用“+”“-”，在热化学方程式中用△H表示时取“-”水的电离：水是一种极弱的电解质，它能微弱地电离：实验测得：25℃时，1L纯水中只有的水分子发生电离，故25℃时纯水中
水的离子积：在一定温度下，水电离出的c(H+)与c(OH-)的乘积是一个常数，称为水的离子积常数，简称水的离子积，用符号表示，即(1)在一定温度下，水的离子积都是一个常数，在25℃时(2)随温度的变化而变化，温度升高，增大。(3)水的离子积常数揭示了在任何水溶液中均存在水的电离平衡，都有存在。在酸性或碱性的稀溶液中，当温度为25℃时，(4)在酸或碱的稀溶液中，由水电离出的c(H+)和c(OH-)总相等．即如25℃时或NaOH溶液中，溶液中c(H+)或c(OH-)的计算:
常温下，稀溶液中的乘积总是知道就可以计算出反之亦然 1．酸溶液当在水中加入酸后，将使水的电离平衡向左移动 (抑制水的电离)。在酸的水溶液中，H+主要由酸电离产生，即而OH-是由水电离产生的：2．碱溶液同理，在碱的水溶液中，OH-主要由碱电离产生，即而H+是由水电离产生的： 3．盐溶液在盐的水溶液中，H+和OH-全部来自水的电离，且 (1)若单一水解的盐的水溶液呈酸性，c(H+)& c(OH-)，即弱碱阳离子水解(2)若单一水解的盐的水溶液呈碱性，c(OH一)& c(H+)，即弱酸阴离子水解说明:由以上分析可以看出，在常温下(25℃)：酸(或碱)的溶液中，发生水解的盐溶液中但总成立。影响水电离平衡的因素：
&水的电离:水是一种极弱的电解质，可以发生微弱电离，电离方程式为：H2OH++OH-。25℃时，水电离出来的c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L 注：水的电离是永恒存在的，不研究水溶液的体系中均存在水的电离平衡，不要忽略H+和OH-共同存在。
发现相似题
与“（15分）某食用白醋是由醋酸与纯水配制而成，用中和滴定的方法准确..”考查相似的试题有：
32099630400836991437962567594338836}