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称取一定质量的纯碱，溶于水后与盐酸反应，放出CO2，用“增多”或“减少”填空。 （1）若纯碱中含NaCl，则所需盐酸用量___________，产生的气体__________。（2）若纯碱中含K2CO3，则所需盐酸用量__________ ，产生的气体___________。 （3）若纯碱中含NaHCO3，则所需盐酸用量__________ ，产生的气体____________。
题型：填空题难度：中档来源：0103
（1）减少；减少（2）减少；减少（3）减少；增多
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据魔方格专家权威分析，试题“称取一定质量的纯碱，溶于水后与盐酸反应，放出CO2，用“增多”或“..”主要考查你对&&碳酸钠，碳酸氢钠&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
碳酸钠碳酸氢钠
碳酸钠(Na2CO3)：
(1)俗名：纯碱或苏打；白色粉末，易溶于水，稳定；可用于制玻璃、肥皂、造纸、防治等 (2)与H+反应：CO32-+2H+==CO2↑+H2O (3)与NaOH不反应 (4)与石灰水反应：CO32-+Ca2+==CaCO3↓ (5)与氯化钡反应：CO32-+Ba2+==BaCO3↓ (6)与CO2反应：CO32-+CO2+H2O==2HCO3- 碳酸钠的物理性质：
碳酸钠常温下为白色粉末或颗粒。溶于水和甘油，不溶于乙醇。水溶液呈强碱性，pH11.6。碳酸钠是一种强碱盐，溶于水后发生水解反应(碳酸钠水解会产生碳酸氢钠和氢氧化钠），使溶液显碱性，有一定的腐蚀性，能与酸进行复分解反应。稳定性 稳定性较强，但高温下也可分解，生成氧化钠和二氧化碳。长期暴露在空气中能吸收空气中的水分及二氧化碳，生成碳酸氢钠，并结成硬块。吸湿性很强，很容易结成硬块，在高温下也不分解。含有结晶水的碳酸钠有3种：Na2CO3·H2O、Na2CO3·7H2O和Na2CO3·10H2O。
碳酸钠的用途：
用于制玻璃、肥皂、造纸、纺织等工业，也用作食品工业发酵剂。Na2CO3、NaHCO3的性质比较：
Na2CO3、NaHCO3的鉴别：
Na2CO3、NaHCO3与足量盐酸反应的比较：
Na2CO3溶液与盐酸反应：
滴加顺序不同，现象不同，化学方程式不同。①向盐酸里逐滴加入Na2CO3溶液(开始时酸过量) 2HCl＋Na2CO3===2NaCl＋CO2↑＋H2O ②向Na2CO3溶液里逐滴加入盐酸(开始时酸不足) HCl＋Na2CO3==NaCl＋NaHCO3(无气泡)&&&& HCl＋NaHCO3==NaCl＋CO2↑＋H2O(后来有气泡)[特别提醒] (1)Na2CO3和盐酸可以用互滴法鉴别。(2)滴加顺序不同，放出CO2的量可能相同，也可能不同。碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应的基本图像的归纳总结：
(1)向Na2CO3中逐滴加入盐酸，消耗HCl的体积与产生CO2的体积的关系如图1所示； (2)向NaHCO3中逐滴加入盐酸，消耗HCl的体积与产生CO2的体积的关系如图2所示； (3)向NaOH、Na2CO3的混合物中逐滴加入盐酸，消耗HCl的体积与产生CO2的体积的关系如图3所示(设NaOH、Na2CO3的物质的量之比x∶y＝1∶1，其他比例时的图像略)； (4)向Na2CO3、NaHCO3的混合物中逐滴加入盐酸，消耗HCl的体积与产生CO2的体积的关系如图4所示(设Na2CO3、NaHCO3的物质的量之比m∶n＝1∶1,其他比例时的图像略)。碳酸氢钠(NaHCO3)：
(1)俗名：小苏打；细小白色晶体，溶解度小于Na2CO3，受热易分解，可用于治疗胃酸过多、发酵剂 (2)与H+反应：HCO3-+H+==CO2↑+H2O (3)与NaOH反应：HCO3-+OH-==CO32-+H2O (4)与石灰水反应：生成CaCO3沉淀 (5)与BaCl2和CO2不反应 碳酸氢钠的物理性质：
碳酸氢钠为白色晶体，或不透明单斜晶系细微结晶。比重2.15g。无臭、味咸，可溶于水，不溶于乙醇。其水溶液因水解而呈微碱性，常温中性质稳定，受热易分解，在50℃以上迅速分解，在270℃时完全失去二氧化碳，在干燥空气中无变化，在潮湿空气中缓慢分解。溶解度：7.8g，18℃；16.0g，60℃。
碳酸氢钠的用途：
碳酸氢钠可直接作为制药工业的原料，用于治疗胃酸过多。Na2CO3、NaHCO3的性质比较：
Na2CO3、NaHCO3的鉴别：
Na2CO3、NaHCO3与足量盐酸反应的比较：
碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应的基本图像的归纳总结：
(1)向Na2CO3中逐滴加入盐酸，消耗HCl的体积与产生CO2的体积的关系如图1所示； (2)向NaHCO3中逐滴加入盐酸，消耗HCl的体积与产生CO2的体积的关系如图2所示； (3)向NaOH、Na2CO3的混合物中逐滴加入盐酸，消耗HCl的体积与产生CO2的体积的关系如图3所示(设NaOH、Na2CO3的物质的量之比x∶y＝1∶1，其他比例时的图像略)； (4)向Na2CO3、NaHCO3的混合物中逐滴加入盐酸，消耗HCl的体积与产生CO2的体积的关系如图4所示(设Na2CO3、NaHCO3的物质的量之比m∶n＝1∶1,其他比例时的图像略)。
发现相似题
与“称取一定质量的纯碱，溶于水后与盐酸反应，放出CO2，用“增多”或“..”考查相似的试题有：
1357417502375001141741137431203390现在世上腐蚀性最强的酸是什么?碱又是什么?
现在世上腐蚀性最强的酸是什么?碱又是什么?
08-12-26 & 发布
答：酸性最强的酸是魔酸，又叫超强酸。 关于魔酸 超强酸是由两种或两种以上的含氟化合物组成的溶液。比如氢氟酸和五氟化铅按1 ：0.3（摩尔比）混合时，它的酸性是浓硫酸的 1亿倍；按1 ：1混合时，它的酸性是浓硫酸的10亿倍。能溶解不溶于王水的高级烷烃蜡烛。 酸碱中和反应的实质是质子的传递反应。超酸是指酸性比普通无机酸强106~1010倍的酸。魔（HSO3F－SbF5）是已知最强的超酸，许多物质（如H2SO 4）在魔酸中可获得质子（即质子化）。 节选自《中级无机化学第二章》 酸碱和溶剂化学(Acid－Base and solvent chemistry) 多余信息无法找到，多有谅解。可以肯定的是还没有定论。 魔酸,应当称魔术酸比较合适(magic acid),用聚四氟乙烯制的容器盛放,一般讲超强酸是指比100%的硫酸酸性更强的酸 SbF5和HF以0.2:1的摩尔比混合时酸度以达到100%硫酸的10^9倍以上,随着SbF5的比例增加酸度还能增强 腐蚀性最强的碱是氢氧化钾。 氢氧化钾的性质 1.氢氧化钾为白色半透明晶体，有片状、粒状、条状和块状，比重2.044， 熔点 360℃。 2.氢氧化钾易溶於水，溶化时放高热，所成溶液呈强碱性，有滑腻的感触， 能使酚?溶液呈红色。 3.氢氧化钾潮解性极强，且在潮湿空气中吸收二氧化碳，转化为碳酸钾。反 应式如下： 2KOH＋CO→K2CO3＋H2O 氢氧化钾 二氧化碳 碳酸钾 水 4.氢氧化钾不能与皮肤接触，否则招致严重灼伤，并能使各种动物纤维（如 羊毛、丝绸等）完全溶解，故称苛性钾，其它性质与氢氧化钠相似。
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答：酸性最强的酸是魔酸，又叫超强酸。 关于魔酸 超强酸是由两种或两种以上的含氟化合物组成的溶液。比如氢氟酸和五氟化铅按1 ：0.3（摩尔比）混合时，它的酸性是浓硫酸的 1亿倍；按1 ：1混合时，它的酸性是浓硫酸的10亿倍。能溶解不溶于王水的高级烷烃蜡烛。 酸碱中和反应的实质是质子的传递反应。超酸是指酸性比普通无机酸强106~1010倍的酸。魔（HSO3F－SbF5）是已知最强的超酸，许多物质（如H2SO 4）在魔酸中可获得质子（即质子化）。 节选自《中级无机化学第二章》 酸碱和溶剂化学(Acid－Base and solvent chemistry) 多余信息无法找到，多有谅解。可以肯定的是还没有定论。 魔酸,应当称魔术酸比较合适(magic acid),用聚四氟乙烯制的容器盛放,一般讲超强酸是指比100%的硫酸酸性更强的酸 SbF5和HF以0.2:1的摩尔比混合时酸度以达到100%硫酸的10^9倍以上,随着SbF5的比例增加酸度还能增强 腐蚀性最强的碱是氢氧化钾。 氢氧化钾的性质 1.氢氧化钾为白色半透明晶体，有片状、粒状、条状和块状，比重2.044， 熔点 360℃。 2.氢氧化钾易溶於水，溶化时放高热，所成溶液呈强碱性，有滑腻的感触， 能使酚?溶液呈红色。 3.氢氧化钾潮解性极强，且在潮湿空气中吸收二氧化碳，转化为碳酸钾。反 应式如下： 2KOH＋CO→K2CO3＋H2O 氢氧化钾 二氧化碳 碳酸钾 水 4.氢氧化钾不能与皮肤接触，否则招致严重灼伤，并能使各种动物纤维（如 羊毛、丝绸等）完全溶解，故称苛性钾，其它性质与氢氧化钠相似。
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学过的最强的酸是王水,是由浓硝酸和浓硫酸配合成的...金店溶金就是用王水的...腐蚀性最强的碱是氢氧化钾
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氟锑酸（酸性是纯硫酸的2×10^19倍）连甲烷水合物都能溶解具体在百度百科里看
请登录后再发表评论!K2CO3 加上BaCl2 后,是什么性?酸性还是碱性还是中性？_百度知道
K2CO3 加上BaCl2 后,是什么性?酸性还是碱性还是中性？
提问者采纳
所以整份溶液应该是显中性的，BaCl2也为中性盐。K2CO3过量时：K2CO3+BaCl2==BaCO3+2KCl完全反应时，但是剩余物还有K2CO3；所以溶液显碱性。希望可以帮到你：CO3(2-)+H2O==HCO3- +OH-;其中BaCO3为沉淀，其中CO3(2-)会发生两步水解，所以溶液仍然呈中性：也会发生上述反应；HCO3-==H2CO3+OH-。BaCl2过量时：也会发生上述反应，KCl为中性的盐，但是剩余物还有BaCl2
提问者评价
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其他5条回答
要看哪个成分多了的，1比1是中性的，k2co3多的话成碱性
如果BaCl2过量或适量的话，是中性，如果BaCl2少量的话，仍然呈碱性
生成BaCO3和KCl,是中性。
加过量了吗？要是加入足量或者过量的BaCl2就是中性了(其本身中性)要是少量就是碱性，K2CO3是强碱弱酸盐，水解呈碱性。
你说的不准确啊，是不是完全反应呢？
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出门在外也不愁酸碱盐_百度百科
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指时产生的阳离子全部都是的；指电离时产生的阴离子全部都是的化合物；指电离时生成金属阳离子（或铵根离子）和的化合物。可以简记为：氢头酸、氢氧根结尾碱、金属开头酸根结尾的是盐。酸、碱、盐是化学学习中的重要知识点。外文名酸（&&&sick at heart）；碱（alkali；soda）；盐（Salt）酸定义阳离子是氢离子的化合物盐定义金属阳离子和酸根离子的化合物本&&&&质化学学习中的重要知识点特&&&&点一定含有非金属元素
：电离时产生的全部都是氢离子。例如：H2SO4(），HCl(），HNO3(），H2CO3（）
：电离时产生的全部都是氢氧根离子。例如 ：NaOH(），KOH(），Ca(OH)2()，NH3·H2O,NH4OH(）
：电离时生成含有金属阳离子（或NH4）和酸根离子的化合物。例如：Na2CO3(），CuSO4(） ，NH4NO3（）
仅由氢离子和酸根离子、非金属单质结合生成的化合物为。
由金属离子和氢氧根离子结合生成的化合物为。
由金属离子和酸根离子结合生成的化合物为，不一定都是如此。例子如CU2(OH)2CO3碱式碳酸铜，有氢氧根
酸碱盐类化合物一定含有非金属元素。在化学上，广义的盐是由阳离子（正电荷离子）与阴离子（负电荷离子）所组成的中性（不带电荷）的
⒈和发生反应[复分解反应]酸+盐→新盐+新酸（强酸→弱酸）这里的盐可以是不溶性盐。但不能是不溶于酸的盐
[举例]2HCl+Na2CO3=H2O+CO2↑+2NaCl （碳酸HCO3不稳定会继续分解成水H2O和二氧化碳CO2）
⒉和发生反应[]碱（可溶）+盐（可溶）→新碱+新盐
[举例]2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4
⒊和某些金属反应[]盐+金属单质（某些）→新金属单质+新盐
反应中的金属一定要比盐中的金属活泼才可以把它给置换出来
[举例]Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu (有一个顺序表，活泼性依次减弱：钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁 锡 铅 氢 铜 汞 银 铂 金。在这个实例中，锌（Zn）的活泼性在铜（Cu）之前，所以可以把铜置换出来）。
盐也分为正盐，酸式盐，中性盐，碱式盐，复盐。
正盐：单由金属离子（包括铵根离子）和酸根离子构成
酸式盐：由金属离子（包括铵根离子）、氢离子 酸根离子和非金属离子构成
碱式盐：由金属离子（包括铵根离子）、氢氧根离子 酸根离子和非金属离子构成
复盐：由不同金属离子（包括铵根离子）和酸根离子构成
碱式盐详细解释 电离时生成的阴离子除酸根离子外还有氢氧根离子，阳离子为金属离子（或铵根）的盐。
酸跟碱反应时，弱碱中的氢氧根离子部分被中和，生成的盐为碱式盐。，或多元碱才有可能形成碱式盐。的组成及性质复杂多样。(也称，铜生锈后产生的物质）Cu2(OH)2CO3和碱式氯化镁Mg(OH)Cl等都属于碱式盐。
碱式盐是碱被酸部分中和的产物。
关于盐呈酸性碱性的口诀："谁强显谁性"
比如强酸弱碱盐显酸性，强碱弱酸盐显碱性，
但如果是强酸强碱盐或弱酸弱碱盐就显中性。
说明：强酸性的物质（或化合根）有： Cl （氯） （） （）等
弱酸性的物质（或化合根）有： （）等
强碱类的物质（或化合根）有：Na（钠）、K（钾）等
弱碱类的物质（或化合根）有：NH4 （铵根）、Cu（铜）等
强酸强碱盐：中性（pH=7）（如：， ）
强酸弱碱盐：酸性（pH&7）（如：，）
弱酸强碱盐：碱性（pH&7）（如：）钾钠铵硝酸盐可溶（含有钾、钠、铵和硝酸根元素的盐可溶于水）
盐酸盐除银铅汞（盐酸盐即是氯，即氯化银、氯化汞、氯化铅不溶）
硫酸钡铅独两种（即硫酸钡、硫酸铅不溶）(钙、银是微溶）
其余大多都不溶（除了上两句提到的，其他的盐大多不溶）
碱类常见溶五种
钾钠钡钙铵可溶（即只有、、、可溶、微溶）
不妨请来酚酞试
保证杯杯都变红（酚酞用于检验碱的存在，遇碱从无色变红）
碳酸根、硅酸根、磷酸根溶三种（三种是指钾、钠、铵，即、、、硅酸铵……）
其余都不溶，或微溶（除了钾、钠、铵，其他的都不溶）
盐的化学式：金属开头+酸根结尾（如碳酸钠Na2CO3）
碱的化学式：金属开头+氢氧根结尾（如氢氧化钠NaOH）（除NH3·H2O 氨水）
酸的化学式：氢元素开头+酸根结尾（如盐酸HCl、硝酸HNO3）
钾钠铵盐都可溶，
硝酸盐遇水影无踪，
氯化物不溶氯化银，（中，只有氯化银不溶）
硫酸盐不钡钙银微，（硫酸盐中，硫酸钡不溶，硫酸钙、硫酸银微溶）
碱类不溶是多数，
除去钙钡钾钠铵，（氢氧化钙微溶，氨水具有挥发性）
硝酸盐，亚硫酸盐，
溶解只有钾钠铵。
（只适用于初中！）
酸：含氧酸的读法是把氢和氧去掉，剩下什么叫什么酸
例：H2SO4，去掉氢和氧之后剩下硫，所以叫硫酸（HNO3念硝酸除外）
无氧酸的读法是氢某酸
例：HCl，除去氢还剩氯，所以叫做氢氯酸 （也称盐酸）
碱：碱的读法是氢氧化某
例：NaOH，去掉氢氧还有钠，所以叫氢氧化钠
根据化合价的不同，还可以读作：氢氧化亚某
例：Fe(OH)3氢氧化铁，Fe(OH)2氢氧化亚铁
某化某：NaCl,CaCl2，MgCl2 (盐酸盐)
硫酸某：CuSO4,CaSO4,Na2SO4(硫酸盐）
某酸某 碳酸某：Na2CO3,CaCO3,K2CO3(碳酸盐）
硝酸盐：Na2NO3,KNO3,NH4NO3（硝酸盐）有腐蚀性，溶液呈酸性，能与活泼金属发生反应，碱，某些盐和金属氧化物反应 与排在氢之前的活泼金属反应生成盐和氢气 ，与指示剂反应. pH显酸性的溶液不一定是酸，但是酸一定是酸性溶液（即显酸性）。有腐蚀性。溶液呈碱性，能与酸，某些盐，非金属氧化物反应 ，某些碱能与某些金属氧化物反应，与指示剂反应 碱性溶液不一定是碱，但是碱一定是碱性溶液.(显碱性的溶液不一定都是碱溶液，即所谓的碱；但碱，一定显碱性，即值大于7.）有些盐有微弱的腐蚀性，溶液的酸碱度根据盐的性质判定，能与某些酸，碱，盐反应
还能和其他某些化合物反应酸+碱=盐+水 即：。反应条件：无 反应类型：
例：H2SO4（酸）+Mg(OH)2（碱）= MgSO4（盐）+ 2H2O（水）
酸+盐=新酸+新盐 反应条件：1.有气体或者水或者沉淀生成才能反应 2.盐必须溶于酸：例如BaSO4、AgCl不能与酸反应，因为它不溶于酸（初中化学不讨论） 反应类型：复分解反应
例：2HCI（酸）+Na2CO3（盐）= H2CO3（新酸）+ 2NaCl（新盐）
但是碳酸不稳定：H2CO3=H2O+CO2↑这样就有气体和水生成了
酸+活泼金属=盐+氢气 反应条件：金属是活泼金属 反应类型：
例：2HCl（盐酸）+Fe（活泼金属）= FeCl2（盐）+H2↑（氢气）
酸+金属氧化物=盐+水 反应条件：无 反应类型：复分解反应
例：H2SO4（酸）+CuO（碱性氧化物）= CuSO4（盐）+H2O（水）
口诀：钾钠铵盐硝酸盐，全能溶于水中间
盐酸盐不溶银亚汞，不溶钡和铅
类多不溶，只有钾钠铵
碱类能溶钾钠钙钡铵
诸酸多溶解，不在内⑴酸溶液能使紫色的石蕊试液变红，不能使无色的酚酞试液变色。
⑵酸能与活泼金属反应生成盐和氢气
⑶酸能与碱性氧化物反应生成盐和水
⑷酸能与碱反应生成盐和水
⑸酸能与某些盐反应生成新的盐和新的酸碱+酸（见酸的性质）
碱+盐=新碱+新盐 反应条件：碱和盐必须都溶于水，有沉淀生成（二者同时满足）
反应类型：复分解反应 条件：反应有沉淀或有水或有气体生成。（简记：上“↑”、下“↓”、水“H2O）
例：Ca(OH)2（碱）+ K2CO3（盐）= CaCO3↓（新盐）+ 2KOH（新碱）
碱+一些非金属氧化物=盐+水 反应条件：非金属氧化物是酸性氧化物 反应类型：复分解
例：Ca(OH)2（碱）+ CO2（非金属氧化物）= CaCO3↓（盐）+ H2O（水）
此反应用于鉴别CO2。盐+酸-（见酸的性质）
盐+碱-（见碱的性质）
盐+盐=新盐+新盐 反应条件：盐必须都溶于水，生成物中有沉淀（二者同时满足）
反应类型：复分解
例：BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
这是一个的反应
盐+某些金属=新盐+新金属 反应条件：盐能溶于水，金属的活动性比盐中的大（二者同时满足） 反应类型：置换
例：CuSO4（盐）+ Fe（金属）=FeSO4（新盐）+ Cu（新金属）
但是有些金属无法实现此反应，即除钾钙钠以外，因为他们和水就反应了
酸性氧化物：
溶于水之后呈酸性的物质（一般是非金属氧化物）
例CO2（二氧化碳）溶于水后是碳酸（H2CO3），碳酸是酸性的，所以CO2是酸性氧化物
碱性氧化物：
同上类似，水合后是碱性的物质（一般是金属氧化物）
例CaO（氧化钙）溶于水后溶液呈碱性，故CaO（氧化钙）是碱性氧化物 关于酸碱盐的反应性质，需要知道什么是可溶物，什么是不溶物
那么有一个口诀：
都溶硝酸钾钠铵 即意为：硝酸，钾，钠，铵的盐都是能溶于水的
碳酸没有三价盐 即意为：一般认为，碳酸盐中的金属离子没有3价的
盐酸除银汞 即意为：银和汞的氯化物不溶于水
硫酸去钡铅 即意为：钡和铅的硫酸盐不溶于水
碱溶有五位 .......
钾钠铵钙钡 即意为（合上句）：一般情况碱只有5个能溶于水：钾钠铵钙钡 （钙为微溶）氯：（除氯化银）
硫酸根离子：（除硫酸钡）
铵根离子：碱（任意）
氢氧根离子：铵根(NH+)
氢离子：碳酸盐和澄清石灰水 碱
碳酸根离子：酸（除碳酸），钙盐，钡盐（除碳酸钙和碳酸钡）
铁离子：2价铁离子是浅绿色，3价是黄色（指溶液）
注：Fe(OH)3溶液为红褐色。（Fe(OH)2没有溶液，该物质为白色沉淀。）　　遇到O2会被迅速氧化为灰绿色，最终变为红褐色！
铜离子：2价铜离子是蓝色（指溶液） （无水硫酸铜为白色）
故CaO是碱性氧化物⒈不能导电，是因为氯化钠晶体中不存在带有电荷的微粒，这句话对吗？
不对，因为氯化钠是典型的离子化合物，其中含有钠离子和氯离子，但由于阴、阳离子的静电作用，氯化钠晶体中的和按一定规则紧密地排列着，只能在一定振幅范围内振动，不存在可以自由移动的离子。所以，干燥的氯化钠不导电是因为其中的带电微粒（即阴、阳离子）不能自由移动。
⒉ 氯化氢溶于水可电离产生，故氯化氢属于离子化合物，对吗？
不对，氯化氢是典型的共价化合物，它是由氯化氢分子构成。在氯化氢分子中和氯原子以一对结合在一起，由于氯原子的得电子能力强于，所以共用电子对偏向氯原子，偏离氢原子。当氯化氢溶于水时，由于水分子的作用使该完全由氯原子享用，即相当于氯原子完全获得了一个电子，形成了，氢原子完全失去唯一的电子，形成了。类似的离子如硫酸，它属于，但溶于水后可电离产生。
⒊ 酸溶液与酸性溶液是不是一回事？
酸溶液是酸的水溶液，它显酸性，溶液中的阳离子只有氢离子。酸性溶液是显酸性的溶液，溶液中也有，但阳离子不一定只有氢离子，因此酸性溶液不一定是酸溶液，例如溶于水时，产生的阳离子除了氢离子外还有钠离子，所以也表现出酸性，可使溶液变红色。但只是呈酸性的溶液，不一定是酸溶液。
⒋ 只要在反应中能生成盐和水，则该反应一定是中和反应，对吗？
不对，因为中和反应是特指酸和碱之间发生的反应，它属于复分解反应，而反应中能生成盐和水，未必一定是复分解反应。如就不是复分解反应，那更谈不上，即使是生成盐和水的复分解反应也未必是中和反应，如，虽然能生成盐和水，但由于不是酸与碱，所以不是中和反应。
⒌ 碱性氧化物一定是金属氧化物，此话对吗？
碱性氧化物是指能与酸起反应生成盐和水的氧化物，大多数金属氧化物是碱性氧化物，可以说碱性氧化物一定是金属氧化物，但不能说金属氧化物一定是碱性氧化物，如是金属氧化物但不是碱性氧化物。
⒍ 怎样保存氢氧化钠和氢氧化钙？怎样检验久置的氢氧化钠、氢氧化钙是否变质？
固体氢氧化钠吸湿性特强，易吸收空气中的水分而潮解；还能跟空气中的二氧化碳起反应生成碳酸钠而变质；氢氧化钙虽不像氢氧化钠那样潮解，但也有吸湿性，同时也容易与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙，所以氢氧化钠、氢氧化钙都必须密封保存。
不仅的氢氧化钠、氢氧化钙需密封保存，而且它们的水溶液由于容易吸收空气中的二氧化碳也必须密封保存。
久置的氢氧化钠、氢氧化钙，往往因吸收了空气中的二氧化碳，部分变质为碳酸钠、碳酸钙，要检验它们是否变质，只要加足量稀盐酸即可，如果有气体产生表示已变质，否则未变质。
⒎ 结晶水合物中通常含有两种或多种微粒。那么硫酸铜晶体究竟是还是？
判断纯净物与混合物的依据是看该物质的组成（或构成）是否固定，而不是看该物质中所含微粒的种数。硫酸铜晶体的化学式为（CuSO4·5H2O），即该晶体中微粒与分子之间的个数比是固定的，为1：5，所以硫酸铜晶体中各元素之间的质量比是固定的，由此可知硫酸铜晶体是。类似的也是。
⒏ 碳酸钠属于盐，为什么其水溶液呈碱性？
碳酸钠溶于水后电离产生，和水分子发生如下反应：，溶液中产生一定量的离子，所以溶液显碱性，如果给碳酸钠溶液加热，可产生更多的，使溶液的碱性更强。
⒐ 为什么、、等物质一般不与其他物质发生复分解反应。
物质间发生复分解反应必须满足复分解反应发生的条件，即生成物中必须有水或气体或沉淀，硝酸钾是盐，盐能与酸、碱、盐起反应，分别生成新酸、新碱与新盐，但硝酸钾与酸、碱、盐反应后所生成的新酸是硝酸，生成的新碱是氢氧化钾，生成的新盐必定是硝酸盐或钾盐，其中既无气体也没有沉淀，而反应又不生成水，不具备复分解反应发生时对生成物的必要条件，同理，硝酸钠一般也不发生复分解反应。
根据复分解反应进行的条件，反应物必须可溶于水或酸，而硫酸钡既不溶于水又不溶于酸，所以硫酸钡不可能发生复分解反应。
⒑ 鉴别氯离子和硫酸根离子时，除了加溶液、溶液外，为什么还要加稀硝酸？以钠盐为例说明。
强碱，强酸，弱酸，弱碱
在含有氯离子或硫酸根离子的溶液鉴别反应中，必须加入稀硝酸以排除其它离子的干扰，如碳酸根离子，亚硫酸根离子等。
酸----在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物。所谓强酸、弱酸是相对而言，
----酸溶于水能发生完全电离的，属于强酸。如HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、
----酸溶于水不能发生完全电离的，属于弱酸。如、H2S、HCN、HF、、（HCOOH）、、等。
碱----在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。所谓强碱、是相对而言，
----碱溶于水能发生完全电离的，属于强碱。如KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2、---活泼的金属对应的碱一般是强碱。
----碱溶于水不能发生完全电离的，属于弱碱。如一水和氨、氢氧化镁（中强碱）、氢氧化铝、氢氧化锌等。
⒒酸或碱加水，溶液是否可以由酸变碱，由碱变酸？
不可以，加水只可稀释溶液，使其酸性或碱性的的程度降低，不会使其由酸变碱，由碱变酸。⑴金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）
⑵金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐
⑶碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水
⑷酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水
1．暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ====Na2CO3 + H2O
2．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
3．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3====Na2SO4 + H2O
4．放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
⑸酸 + 碱 -------- 盐 + 水
1．盐酸和烧碱反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
2．硫酸与氢氧化钠反应：2NaOH+H2SO4===Na2So4+2H2O
3．酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2==== CuCl2 + 2H2O
⑹酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐
1．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl ==== CaCl2 + H2O + CO2↑
2．碳酸钠与稀盐酸反应： Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
3．碳酸镁与稀盐酸反应： MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑
4．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3=== AgCl↓ + HNO3
⑺碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
1．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4
2．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl
3．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl英文：neutralization reaction
是和互相交换阴阳离子成分（其中酸根算作一个整体），生成和水的反应，并放出热量。
（中和反应属于）
的实质是：H+和OH-结合生成水（H2O）。
酸+碱→盐+水 例如HCl+NaOH=NaCl+H2O
（注意：有盐和水生成的反应，不一定是中和反应
如：2NaOH+CO2= Na2CO3+H2O）
所以只要酸碱发生了反应就叫中和，不管进行到何种程度。
判断是否完全中和是以酸碱是否恰好完全反应作为标准的。
在酸碱滴定中的理论值和实际值总有相差，来看看这个：
酸碱滴定中三个重要的点：
当量点：酸的当量数=碱的当量数（二者正好完全反应）
终点：指示剂变色的点.
中和点：酸碱滴定过程中，容易恰成中性的点. 即pH=7
注意：（当量点才是恰好完全反应的点）
当量点不一定等于终点.
当量点不一定等于中性.
当量点无法直接观察到，滴定时酸碱的强弱不同，达到滴定终点时溶液的酸碱性就不同，需选择适当使终点等于当量点，以作为判断标准.
指示剂的选择：
①强酸与强碱的
当量点溶液的pH=7，这时既可选酚酞做指示剂，也可选做指示剂．一般不用紫色试液做指示剂，因其颜色突变不明显．
②强酸与弱碱的中和滴定
当量点溶液显酸性，溶液pH&7，最好选甲基橙、做指示剂，一般不选酚酞试液做指示剂．因为酚酞溶液遇酸不变色。
③弱酸与强碱的中和滴定
当量点溶液显碱性，pH&7，这时最好选做指示剂，一般不选甲基红和甲基橙做指示剂．
酸碱反应产生热量：
强酸强碱反应，1mol氢离子与1mol氢氧根离子反应，H=-57.3KJ在土壤里，由于有机物在分解的过程中会生成有机酸，矿物的风化也可能产生酸性物质，空气污染造成酸雨，也会导致一些地方的土壤呈酸性，这些都不利于作物的生长。施用适量的碱，能中和土壤里的酸性物质，使土壤适合作物生长，并促进的繁殖。土壤中的钙离子增加后，能促使凝结，有利于形成团粒，同时又可供给植物生长所需的。工厂里的废水常呈现酸性或碱性，若直接排放将会造成水污染，所以需进行一系列的处理。碱性污水需用酸来中和，酸性污水需用碱来中和，如厂的污水中含有硫酸等杂质，可以用来进行中和处理。生成硫酸钙沉淀和水。⑴ 人的胃液呈酸性，当胃液的PH值为0.9～1.5时，有助于食物消化.如果胃酸过多就会使人感到不适，这时医生就会让你口服一些碱性药物，使碱与胃酸反应生成无毒的中性物质，以除去过多的胃酸。如用含有的药片治疗胃酸过多，生成和水。但是因为铝对于脑细胞有抑制作用，现在已经很少使用。
⑵人被有些蚊虫叮咬后，蚁虫在人的皮肤内分泌出，使叮咬处很快肿成大包而痛痒。可在患处涂含有碱性物质（如NH3·H2O）的药水来减轻痛痒。[1-2]在科学实验室里，经常要把溶液的PH控制在一定范围内，如果溶液的酸性或碱性太强或太弱，就可以用适当的碱或酸调节溶液的PH。
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