以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫酸钠，工艺流程如下：
氯化铵和硫酸钠的溶解度随温度变化如上图所示。回答下列问题： （1）欲制备10.7gNH4Cl，理论上需NaCl g。 （2）实验室进行蒸发浓缩用到的主要仪器有 、烧杯、玻璃棒、酒精灯等。 （3）&冷却结晶&过程中，析出NH4Cl晶体的合适温度为 。 （4）不用其它试剂，检查NH4Cl产品是否纯净的方法及操作是 。 （5）若NH4Cl产品中含有硫酸钠杂质，进一步提纯产品的方法是 。
试题及解析
学段：高中
学科：化学
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难度，中，本题考查学生对质量守恒定律的理解以及对化学实验室常用的仪器主要用途的了解，考查学生应用基础知识解决简单化学问题的能力以及学生对图表的观察、分析能力。根据氯守恒可列关系求m(NaCl)= 10.7g&58.5g /mol &53.5g/mol=11.7g，氯化铵的溶解度随温度变化较大，而硫酸钠在30~100℃变化不大，故可有冷却结晶法以。但温度不能太低以防硫酸钠析出。所以应大约在33~40℃。
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答案不给力某KNO3晶体中有少量NaCl、Ca(OH)2杂质,要得到纯净KNO3的方法是:先加热溶解，然后
，过滤、洗涤干燥后得到KNO3晶体。请问空白处填写什么，并阐明原因，感谢！！_百度作业帮
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降温结晶因为KNO3溶解度受温度影响远远大于氯化钠，降温时大量硝酸钾析出，而氯化钠几乎不析出。氢氧化钙溶解度随降温变大，因而不会析出用足量含有杂质（杂质不溶于水）的NaCl配制100g溶质质量分数为10%的NaCl溶液，实验操作有：①称量②过滤③蒸发结晶④计算⑤溶解⑥洗涤干燥．其中操作顺序正确的是（　　）A．④⑤②③⑥①⑤B．④⑤②③①⑥⑤C．⑤②③⑥④①⑤D．④①⑤③⑥①⑤【考点】；．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】根据题意，NaCl中含有杂质，应提纯后再配制溶液；配制一定质量分数的溶液的步骤：计算、称量（量取）、溶解，据此进行分析判断．【解答】解：NaCl中含有杂质，杂质不溶于水，提纯的步骤是通过溶解（把不溶物与氯化钠步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（氯化钠从溶液中分离出来而得到氯化钠的过程）．配制100g溶质质量分数为10%的NaCl溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解．故实验操作是⑤②③⑥④①⑤．故选：C．【点评】本题难度不大，掌握氯化钠的提纯原理、配制一定溶质质量分数的溶液实验步骤是正确解答本题额的关键．声明：本试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布。答题：sdpylytx老师　难度：0.80真题：0组卷：0
解析质量好中差为了除去NaCl晶体中混有的少量Na2CO3杂质（不得引入新杂质），可以在混合物中加入稍过量的______，然后进_百度知道
为了除去NaCl晶体中混有的少量Na2CO3杂质（不得引入新杂质），可以在混合物中加入稍过量的______，然后进
了除去NaCl晶体中混有的少量Na2CO3杂质（不得引入新杂质）、结晶，然后进行蒸发，可以在混合物中加入稍过量的______，即可得到纯净的NaCl晶体
提问者采纳
则能除掉样品中的碳酸钠又不引入新的杂质，若滴加盐酸至不再产生气体为止；故答案为、水和二氧化碳；反应的化学方程式为：盐酸，将混合物溶解：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑Na2CO3溶液与盐酸反应时会生成氯化钠
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NaNO2和NaCl如何判断?NaNO2和NaCl都是白色晶体,都有咸味,但NaNO2有毒,怎么检验它们?
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加入AgNO3溶液,有白色沉淀的是NaCl
如果是有NaCl混在NaNO2中，可以用AgNO3溶液使得Cl沉淀，即可检验完成。如果是这两种物质分别放置要加以甄别也可用此法。如果是有NaNO2混在NaCl中，可以加入酸性物质和淀粉KI溶液。NaNO2可和酸反应生成HNO2，而此酸颇不稳定，易分解出HNO3，即3HNO2 === 2NO + HNO3 + H2O这时HNO3会将KI氧化生成I2，从而使得淀粉变色。...}