近年来，加“碘”食盐较多使用了碘酸钾，KIO3在工业上可用电解法制取，以石墨和铁为电极，以KI溶液为电解_百度知道
近年来，加“碘”食盐较多使用了碘酸钾，KIO3在工业上可用电解法制取，以石墨和铁为电极，以KI溶液为电解
理论上可得到0，反应式为KI+H2O→KIO3+H2↑（未配平）．下列有关说法中，以KI溶液为电解液在一定条件下电解.2&nbsp，KIO3在工业上可用电解法制取，在阳极上产生氢气B．电解时近年来，铁作阳极C．电解后得到KIO3产品的步骤有.2&nbsp，每转移1：过滤→浓缩→结晶→灼烧D．电解中，加“碘”食盐较多使用了碘酸钾，以石墨和铁为电极，石墨做阴极;mol电子，正确的是（　　）A．电解时
提问者采纳
铁作阴极A；每转移1，故B错误，电解时阴极产生氢气，得到的晶体灼烧碘酸钾会分解，生成1mol碘酸钾，理论上可得到0，KI+3H2O→KIO3+3H2↑、反应式为：KI+H2O→KIO3+H2↑、化学方程式，阳极是惰性电极.2mol电子，故C错误，故A错误、碘酸钾溶液浓缩蒸干结晶；C，石墨做阳极；D；B、依据反应原理，故D正确，转移电子数6mol.2mol无水KIO3晶体，所以电解时
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浙江省杭州地区七校学年高二下学期期中联考化学试卷
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资料概述与简介
2014学年第二学期期中杭州地区七校联考
高二年级化学学科 试 题
考生须知：
1．本卷满分1××分，考试时间××分钟；
2．答题前，在答题卷密封区内填写班级、学号和姓名；座位号写在指定位置；
3．所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效；
4．考试结束后，只需上交答题卷。
可能用到的相对原子质量：H－1，C－12， O－16， H－一、选择题(每小题只有一个正确选项，每小题2分，共分)化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。下列有关叙述正确的是
A．B．推广碳捕集和储存技术，逐步实现二氧化碳零排放
C．D．煤炭燃烧过程安装“固硫”装置，主要是为了
2.下列各组物质一定互为同系物的是
A、苯和乙炔
D、乙烯和丁二烯
3.核泄漏地区检测到放射性137Cs、134Cs、131I。下列叙述正确的是
A．和形成的单质物理性质相同
B．比多3个中子
C．和形成的单质化学性质相同
D．和都是铯的同素异形体
A．苯、四氯化碳
B．乙炔、乙烯
C．丙炔、乙烷
D．苯、酒精
5.分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是
A．化合物：冰水混合物，烧碱，小苏打 B．：，
C．非电解质：乙醇，，葡萄糖D．混合物：铝热剂，纯净矿泉水，分析纯盐酸
B. 聚乙烯不能使酸性高锰酸钾褪色
C. 乙烷和丙烯的物质的量共1 mol，完全燃烧生成3 mol HO
D. 丙烯与水加成反应的产物存在同分异构体
7.某一化学反应在不同催化剂条件下的能量变化曲线如右图所示。下列说法正确的是
A. 化学催化比酶催化的效果好. 反应物总能量低于生成物总能量
C. 破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放
D. 使用不同催化剂可以改变反应的
8.下列有关有机化
A．苯的硝化、使高锰酸钾酸性溶液褪色都属于取代反应
B．乙烯、苯、乙烷分子中的所有原子都在同一平面上．淀粉和纤维素水解最终产物都是葡萄糖，油脂水解可得到甘油
D．石油的分馏、煤的干馏的过程都包含化学变化
9. 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．标准状况下，22.4 L四氯化碳含有的分子数为NA
B．常温常压下，18g水含有的分子数为NA
C．1 mol Cu和足量稀硝酸反应产生NO分子数为NA
D．1L 1.0 mol·L－1 Na2CO3溶液中含有CO32-数为NA下列说法正确的是
A．对已达化学平衡的反应：NO2(g)+CO(g) CO2(g)+NO(g)NO气体该反应的正反应速率B．氯化铵溶液中加入足量的过氧化钠，仅产生一种气体
C．D．水玻璃易溶于水，可用于生产黏合剂和防火剂
11.下列叙述中正确的是(　　)
A．图①中正极附近溶液pH降低
B．图①中电子由Zn流向Cu，盐桥中的Cl－移向SO4溶液
C．图②极反应是e－D．图①下列说法正确的是
A．试管、烧杯、表面皿、蒸发皿、圆底烧瓶都能用酒精灯加热
B．用玻璃棒蘸取新制氯水，滴在pH试纸上，然后与比色卡对照，可测定新制氯水的pH值
C．向蛋白质溶液中加入硫酸铜溶液，可以使蛋白质D．用标准NaOH溶液滴定盐酸，滴定管尖嘴部分在滴定前气泡，滴定终点时气泡，则测定结果将偏的烷烃中，含有3个甲基的同分异构体的数目是
X、Y、Z、M、W五种短周期元素。X的质子总数与电子层数相同，Y、Z、M、W在周期表中的相对位置如下表，且W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍。下列说法不正确的是
A．原子半径：W＞Y＞Z＞M＞X
B．X、Y、Z 三种元素形成的化合物中可能既有离子键又有共价键
C．W分别与M、Z元素形成的化合物WM4、WZ2都是原子晶体
D．X分别与Y、Z、M、W形成的常见化合物中，稳定性最好的是XM
下列说法或表述中正确的是
A．的命名为2－甲基－－烷
B．由石油分馏可以获得石蜡，由石蜡裂化可获得乙烯
C．右图所示的有机物能银镜反应D．在性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3COOH和C2H518OH
下列实验装置选择正确，能达到目的的是
17.某有机物A的结构简式如图所示。下列叙述正确的是
A．A不能和新制Cu(OH)2悬浊液B．A中含有2种含氧官能团 C．A能够发生加成、取代和加聚反应
D．1mol A和足量的NaOH溶液反应，可以消耗2mol NaOHA
18.进行化学实验，观察实验现象，通过分析推理得出正确的结论是化学学习方法之一。下
列对有关实验事实的解释正确的是
A．酸性高锰酸钾溶液中通入SO2后，颜色褪去，说明SO2具有漂白性
B．用惰性电极电解相同浓度的Cu(NO3)2和AgNO3混合溶液，阴极首先析出的是Ag，
说明Ag＋的还原性比Cu2＋强
C．常温下，将铝片放入浓硫酸中无明显现象，说明铝和冷的浓硫酸不反应
D．浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸易分解生成有色产物且溶于浓硝酸
在化学反应中，有时存在一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应的情况，下列反应不属于这种情况的是过量的与反应过量的铜与浓硫酸在加热条件下反应. 过量二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应过量的氢气与在工业生产条件下反应
已知① 向晶体中滴加浓盐酸产生黄绿色气体。② 向溶液中通入少量实验①产生的气体溶液变黄色。③ 取实验②生成的溶液滴在淀粉试纸上试纸变蓝色。下列判断正确的是
A. 实验①证明具有还原性B. 实验②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为∶1
C. 实验③说明被氧化D. 上述实验证明氧化性
21.电渗析法是在外加电场作用下，利用阴离子交换膜和阳离子交换膜的选择透过性，使部分离子透过换膜而迁移到另一部分水中，从而使一部分水淡化而另一部分水浓缩的过程。图是利用电渗析法从海水中获得淡水的原理图，已知海水中含Na＋、Cl－、Ca2＋、Mg2＋、SO等离子，电极为电极。有关描述错误的是A.阳离子交换膜是A，不是B
B通电后阳极区的电极反应式：2Cl－－2e－Cl2↑　C.工业上阴极使用铁丝网代替石墨碳棒，增大反应接触面D.阴极区的现象是电极上产生无色气体，溶液中出现少量白色沉淀
A.孔雀石绿的分子式为C23H25N2
B.1 mol孔雀石绿在一定条件下最多可与6 mol H2发生加成反应
C.孔雀石绿属于芳香烃
D.孔雀石绿苯环上的一氯取代物有5种
二、填空题（本大题共小题，共分）
(5分)有机物A的结构简式为，它可通过不同化学反应分别制得B、C、D和E四种物质。
请回答下列问题：
（1）写出有机物A中官能团的名称：
（2）在A~种物质中，互为同分异构体的是
（填代号）。（）写出有机物高分子化合物的化学方程式
。24. (7分) 常见有机物A、B、C、D、E、G间的转化关系如下图所示（以下变化中，某些反应条件及产物未标明）。B是天然有机高分子化合物，Ｃ、D可发生银镜反应，在相同条件下，G蒸气密度是氦气的22倍。
（1）B的分子式为
、G的结构简式为
（2）A→D反应的化学方程式：
、其反应类型是
（3）与G具有相同官能团的G的同分异构体的结构简式有
（写种）。
(8分)A、B、C、D、E五种短周期元素，A 与D同周期，A的单质既可与盐酸反应，又可与NaOH溶液反应， B的单质在放电条件下能与氧气反应，C元素的离子不含电子，D元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3/4，E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍。
（1）A的原子结构示意图为
（2）E元素在周期表的位置是
（A的与NaOH溶液反应的离子方程式为
（4）加热条件下，D的单质与足量B的最高价氧化物的水化物的浓溶液反应，生成D的最髙价含氧酸，写出此反应的化学方程式：
（5）化合物甲由元素A、B组成，具有良好电绝缘性。化合物甲能与水缓慢反应生成化合物乙。乙分子中含有10个电子写出该反应的化学方程式：
。(7分) 固定和利用CO2能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体。工业上有一种用CO2来生产甲醇燃料的方法： CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)
△H ＝ －49.0 kJ·mol－1，
某科学实验将6molCO2和8molH2充入2L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如下图所示（实线）。
（1）a点正反应速率_______（填大于、等于或小于）逆反应速率。
（2）下列时间段平均反应速率最大的是__________。
A．0～1min
B．1～3min
C．3～8min
D．8～11min
（3）求平衡时CO2的转化率
（4）K不变v正(H2)＝v正(CO2)
（）仅改变某一实验条件再进行实验，测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示，曲线I对应的实验条件改变是
，曲线II对应的实验条件改变是
(7分)按要求回答下列问题：
（）向CH3COOH水溶液中加入水，平衡CH3COOH
H++CH3COO将向
(填正反应方向、逆反应方向或不)移动，达到新的平衡状态时，溶液中c(CH3COO－)与原平衡时相比
(填增大、减小或不变)，溶液中c(OH－) 与原平衡时相比
(填增大、减小或不变)。
（）K通常表示化学平衡常数，对于反应Cl2+ H2OH++Clˉ+ HClO其化学平衡常数K的表达式为：
。（）下列说法中正确的是
．pH＝1和pH＝2的盐酸，c(H＋)之比为1︰2
．某溶液中存在的离子只有Cl-、OH-、NH4+、H+，该溶液中离子浓度大小关系不可能为c(Cl-) > c(H+) > c(NH4+)>c(OH一)
．0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液中： c(Na+)＞c(HCO3－) ＞c(CO32-) ＞c (H2CO3)
D．升高温度，弱电解质的电离常数一定增大
E．某温度下，相同体积、相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH随溶液体积V变化的曲线如图所示。II为醋酸稀释时pH的变化曲线，且a、b两点水的电离程度：a＜b
(12分)某实验小组用无水乙醇、乙酸与浓硫酸制取乙酸乙酯并提纯，已知乙醇可以和氯化钙反应生成微溶的CaCl2·6C2H5OH。请回答下列问题：
(1) 制备乙酸乙酯装置如图所示，虚框内玻璃仪器名称为
；冷凝水流经冷凝管时应从　　　进入填“a”或“b”； (2) 生成乙酸乙酯的化学反应方程式　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　 ；(3) 下列措施可提高乙酸的转化率可采取的有
A．增加乙醇的用量
B．蒸出乙酸乙酯
C．增加乙酸的用量D．冷凝管中通热(4) 实验所得乙酸乙酯远低于理论产量的可能原因
。写出其中两种　() 为了除去粗产品其中的醋酸，可向产品中加入　　　　　　　溶液，在分液漏斗中充分振荡，然后静置，待分层后　　　　　　　 填　A．直接将有机层从分液漏斗上口倒出　　 　B．直接将有机层从分液漏斗下口放出　C．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将有机层从下口放出　D．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将有机层从上口出() 再向得到的有机物粗产品中加入饱和氯化钙溶液，振荡、分离加入饱和氯化钙溶液的目的是　　 　　　　　　　　　。() 最后，加入除去其中的水分，再进行　　　　　　　 填操作，即可得到纯净的乙酸乙酯。
分)含铝、铁、铜合金废料，甲同学设计的实验方案如下：
（1）的化学式为
（2）为了检测滤液D中含有的金属离子，可设计实验方案为（试剂自选）：
（3）在滤渣B中滴加稀硫酸时，发现反应速率比一般的铁粉反应要快，其原因是
（4）若考虑绿色化学工艺，在滤渣E中加入稀硫酸和制胆矾晶体，则反应的化学方程式为
2014学年第二学期期中杭州地区七校联考
高二年级化学学科参考答案
一、选择题(每小题只有一个正确选项，每小题2分，共分)填空题（本大题共小题，共分）
(5分)、 （2）
（）(7分)（1）(1)(C6H10O5)n （1分）
CH3COOCH2CH3（1分）(2) 2CH3CH2OH+O2
2CH3CHO+2H2O（2分）
氧化反应（1分(3)
25. (8分) （）（1分）（）（1分）（）（分）（）S+6HNO3浓H2SO4+6NO2↑+2H2O
（分）（5）H2O ＝ Al(OH)3↓+ NH3↑（分） (7分)
（1分）⑵A
（1分）⑶33.3%， （2分）
⑷B（1分）
（5） (7分) （1）正反应方向（1分）；减小（1分）；增大（1分）。
蒸馏烧瓶b（1分）
（2分）　　(3) A B（2分）
(4) 原料乙醇、乙酸未反应就被蒸出；发生其他副反应。　　　　
(5) 饱和碳酸钠D （1分）(6)除去乙醇
(7)蒸馏 分)（全对2分）
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