活化能是什么?_百度知道
活化能是什么?
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催化过程之所以能加快反应速度，一般来说，是由于催化剂降低了活化能。为什么催化剂能降低活化能呢？关键是反应物分子与催化剂表面原子之间产生了化学吸附，形成了吸附化学键，组成表面络合物，它与原反应物分子相比，由于吸附键的强烈影响，某个键或某几个键被减弱，而使反应活化能降低很多，催化反应中的活化能实质是实现上述化学吸附需要吸收的能量。从...
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出门在外也不愁活化能与键能有什么关系?_百度作业帮
活化能与键能有什么关系?
键能：定义：表征结合键牢固程度的物理量.对于双原子分子,在数值上等于把一个分子的结合键断开拆成单个原子所需要的能量.键能是断开或生成1mol化学键吸收或放出的能量是化学键的基本性质 对反应的吸放热有影响而活化能是发生化学反应分子必需达到的内能大小控制反应速度自己在理解下.o(∩_∩)o这道题首先图中最高点为什么是活化分子的最低能量,还有第二问为什么这样列式,活化能到底是什么高二化学&这道题首先图中最高点为什么是活化分子的最低能量,还有第二问为什么这样列式,活化能到底是什么_百度作业帮
这道题首先图中最高点为什么是活化分子的最低能量,还有第二问为什么这样列式,活化能到底是什么高二化学&这道题首先图中最高点为什么是活化分子的最低能量,还有第二问为什么这样列式,活化能到底是什么啊,有没有正负什么的
先解释活化能的问题.活化能的定义就如题中开始介绍的那样,并没有固定的数值,而是针对每一个反应情况拥有不同的大小.化学反应并不是简单的分子之间反应,而是分子在碰撞时导致化学键断裂和重新生成.而破坏化学键需要的能量就像一堵墙,成为势垒.反应物的能量分布并不平均,不同分子的热运动速度也不同,就好比有的分子跳的高,有的跳的低.只有跳的高的分子才能越过势垒发生反应,称为活化分子.因此,势垒就是图中的最高点,活化分子必然能量大于等于最高点,即最高点是活化分子的最小能量.活化能就是给那些跳的低的分子变成跳的高的分子所需要提供的额外能量,是一个正值.第二个问题,写出的热化学方程是针对产生的热量来说的,这里消耗了1molH2,所以生成241.8kJ的热量,如果按照正常的写法,生成的dH应该是-483.6kJ,所以只要这个对应关系正确,方程式怎么写都没有关系,写成四分之一的氧气与二分之一的氢气反应也可以.&& 查看话题
【求助】关于活化能的问题
物化里讲过一个反应的吉布斯自由能变要是大于80kJ/mol，就认为这个反应是不发生的。
但是在量化计算中，有时决速步的过渡态能变达到20~30kcal/mol（80+kJ/mol），但反应还是能进行的，请问这是怎么回事？
没有考虑溶剂化效应？
你说的那个ΔG>80kJ/mol应该是指热力学平衡上的判据吧。
ΔG=40kJ/mol时，平衡常数在10^-7左右，几乎看不到产物了。别说80kJ/mol了。
这是热力学上的判据，指的是平衡态。
而你后面说的那个叫做活化能，是动力学上判据，一般反应活化能在15-40kcal/mol，只是室温下，一般超过30kcal很难能观测到反应了——太慢了，而低于10kcal也很难观测——太快了。 楼上说的在理 牛乙(金币+2,VIP+0):如果活化能有40千卡，那k（k=Ae^G/RT)）不是也很小？还是太慢了，以至于认为不反应了。不该怎么想吗？ 12-17 09:17
活化能40kcal确实比较大了，所以我说室温下一般30kcal以上就很难观测到反应进行了。
活化能过高，确实动力学上无法进行。也就是说即便ΔG<0甚至相当低，那也只是热力学上的可行，而动力学上否定了，一样无法反应——这个时候就凸显出来催化剂的作用了。催化剂只降低动力学上的势垒而不改变热力学上的能量变化 高斯计算时默认的温度是室温，你计算时用命令TEMP=。。。K
这样就计算了温度，你得到的活化能就小了
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