极性共价键非极性共价键和极性分子非极性分子有什么不同?_作业帮
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极性共价键非极性共价键和极性分子非极性分子有什么不同?
极性共价键非极性共价键和极性分子非极性分子有什么不同?
对于双原子分子,如果由极性键构成则为极性分子,反之为非极性分子 判断极性分子和非极性分子的最本质方法是:极性分子一个分子内正负电荷中心不重合而非极性分子内正负电荷中心是重合的.比如二氧化碳C=O=C正负电荷中心重合于O所以是非极性分子;H-O-H不是直线形的分子,正负电荷中心不重合,所以是极性分子.(1)非极性键：同种原子形成共价键,两个原子吸引电子的能力相同,共同电子对不偏向任何一个原子,电荷在两个原子核附近对称地分布,因此成键的原子都不显电性.这样的共价键称为非极性键.判断方法：由相同元素的原子形成的共价键是非极性键.如单质分子(Xn,n＞1),如H2、Cl2、O3、P4等)和某些共价化合物(如C2H2、C2H4、CH3CH2OH等)、某些离子化合物(如Na2O2、CaC2等)含有非极性键.(2)极性键：不同种原子形成共价键,由于不同原子吸引电子的能力不同,使得分子中共用电子对的电荷是非对称分布的.这样的共价键叫做极性键.判断方法：由不同元素的原子形成的共价键一般是极性键.如HCl、CO2、CCl4、SO42-、OH-等都含有极性键.(3)极性键和非极性键的关系：①有的分子中只有非极性键,如H2、Cl2、O3等.②有的分子中只有极性键,如HCl、H2S、CO2、CH4等.③也有的分子中既有极性键、又有非极性键,如H2O2、C2H2、CH3CH2OH等.
非极性共价键是相同原子之间形成的共价键（如氢气），而极性共价键是不同原子之间形成的共价键（如二氧化碳），形成的原因是因为不同的原子对电子的吸引力不同，所以就形成了极性键（有电子对的偏向或偏离）。而极性分子和非极性分子之间是以这个分子的结构是否对称来区别的，比如甲烷的结构是对称的正四面体，所以它属于非极性分子。...判断: 双原子分子中的共价键，一定是非极性键。, 判断: 双原子分子中的共价键，
判断: 双原子分子中的共价键，一定是非极性键。
清如水99 判断: 双原子分子中的共价键，一定是非极性键。
是极性共价键：由同种原子组成的双原子分子，一定是非极性共价键 如H2
由不同种原子组成的双原子分子错
N2…如果不是同一原子就是极性键，如O2！如果此双原子分子是同一原子就一定是非极性键，如HCl，两个相同的非金属原子之间形成的是非极性共价键。总结：两个不同的非金属原子之间形成的是极性共价键错分子极性与共价键的极性关系。_百度知道
分子极性与共价键的极性关系。
象H3C-CH3中的“C-C”键。对于化合物来说，如CO2、单原子分子、分子的极性判断分子是否存在极性分子极性取决于共价键极性的合作用。根据组成分子的原子种类和数目的多少、HI等、CH2=CH2中的“C=C”键，排列位置对称、PCl3等，共价键有无极性取决于共用电子对是否发生偏移，则为极性分子，如H2O。3，所以O3分子中的“O-O”键是极性键：1。但象CH3CH2OH、BF3、CH4等、共价键的极性判断化学键有无极性，如He，其分子的极性判断比较复杂；若含非极性键就是非极性分子、NH3、P4、金刚石、O2，不能简单的只看分子中的共价键是否有极性。2，分子的极性与共价键的极性是一致的：分子中不存在化学键，是相对于共价键而言的、O2、N2等，这主要由分子中各键在空间的排列位置来决定，可将分子分为单原子分子、CH3COOH等结构不对称的分子中的“C-C”键却不是非极性键，由不同种元素的原子形成的共价键即为极性键，如P4等、N2.8pm（该键长正好位于氧原子单键键长148 pm与双键键长112 pm之间），而要看整个分子中的电荷分布是否均匀，如HF，各类分子极性判断依据是。⑵以极性键结合的多原子化合物分子，排列位置不对称、C60；若分子中的电荷分布不均匀，也可能是非极性分子，可模仿SO2把O3称作“二氧化氧”。从形式上讲：⑴以非极性键结合的多原子单质分子。从本质上讲、双原子分子，则为非极性分子、对称。一，故无极性分子或非极性分子之说，有电子对偏移的共价键即为极性键。对于单质来说，与SO2结构相似，都是非极性分子，如I2、Na2O2中的“O-O”键等具有结构对称的分子中同种元素原子间形成的共价键的确是非极性键，无电子对偏移的共价键即为非极性键、石墨等共价单质中的共价键的确是非极性键，可能是极性分子、双原子分子和多原子分子、Ne等稀有气体分子、多原子分子。但在O3分子中的“O-O”键却不是非极性键，而是极性键：对于双原子分子来说。这是因为O3分子结构呈“V”型（或角型）。若分子中的电荷分布均匀，键长为127，一定要走出这样一种误区“由同种元素的原子形成的共价键一定为非极性键”。二。若含极性键就是极性分子，一般来说。在学习共价键的极性判断时，而是极性键，其分子是极性分子，象在H2，由同种元素的原子形成的共价键即为非极性键
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分子空间构型对称性好的：水，比如二氧化碳、烃类有机物分子极性与共价键极性无关、四氯化碳，是非极性分子的可能性较大我不清楚你们课本上要求是什么，比如非极性分子，如果没有较深的要求的话，记几个常见的分子就好、氨气：二氧化碳，极性分子，但只含非极性键的必定是非极性分子~大体上来说，只含极性键的可能是非极性分子、一氯甲烷
分子极性和共价键的极性有交集,对于单质分子,既是非极性共价键(至少双原子),又是非极性分子.而对于非单质,键的极性与成键分子是否一致有关,相同则为非极性共价键,不是则反.对于分子极性的判断,取决于分子的结构和对称性,例如BF3为平面正三角形结构,CCl4为空间正四面体结构,等价正点中心和等价负电中心重合,就是非极性分子.而对于H2O成V字结构,考虑O的孤电子对时是四面体结构,此时等价正电中心和等价负电中心并重合.判断等价中心的大致方法:只有单个负(正)价原子,则为对应的负(正)中心,对于多个相同的原子,取其的中心为等价中心.而对于多原子不相同的更为复杂.
共价键的相关知识
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出门在外也不愁正确的是 ( ) A.两种元素构成的共价化合物分子中的化学键都是极性共价键 B.分子晶体一定含有共_百度知道
正确的是 ( ) A.两种元素构成的共价化合物分子中的化学键都是极性共价键 B.分子晶体一定含有共
则此物质必有阳离子麻烦先解释一下共价键.只要有阴离子.分子晶体一定含有共价键正确的是 ( )A,离子键,不含离子键C.含有金属离子的晶体必是离子晶体D.两种元素构成的共价化合物分子中的化学键都是极性共价键B
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极性共价键的相关知识
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A乙烯，碳碳非极性共价键
B稀有气体没有共价键
C可能是金属晶体
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＞＞＞下列说法正确的是（）A．原子晶体中只存在非极性共价键B．干冰升华时..
下列说法正确的是（　　）A．原子晶体中只存在非极性共价键B．干冰升华时，分子内共价键会发生断裂C．稀有气体形成的晶体属于分子晶体D．金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物
题型：单选题难度：中档来源：不详
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据魔方格专家权威分析，试题“下列说法正确的是（）A．原子晶体中只存在非极性共价键B．干冰升华时..”主要考查你对&&原子晶体，分子晶体&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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原子晶体分子晶体
原子晶体：相邻原子间以共价键相结合而形成空间网状结构的晶体，熔沸点高，导热性、延展性不良，导电性差，硬度大。如：金刚石、石英。晶体的基本类型与性质：
晶体熔、沸点高低的比较规律：
(1)不同类型晶体的熔、沸点高低规律：一般，原子晶体&离子晶体&分子晶体。金属晶体的熔、沸点有的很高，如钨、铂等；有的则很低，如汞、铯等。 (2)同种类型晶体，晶体内粒子间的作用力越大，熔、沸点越高。 ①分子晶体：分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高，反之越低。 a．组成和结构相似的分子，相对分子质量越大，范德华力越大，熔、沸点越高。如沸点：O2&N2、HI&HBI&HCl(含氢键的除外)。 b．相对分子质量相等或相近的分子，极性分子的范德华力大，熔、沸点高。如沸点：CO&N2。 c．含有氢键的分子熔、沸点比较高。如沸点：H2O &H2Te&H2Se&H2S，HF&HCl，NH3&PH3。 d．在烷烃的同分异构体中，一般来说，支链越多，熔、沸点越低。如沸点：正戊烷&异戊烷&新戊烷。芳香烃及其衍生物苯环上的同分异构体熔、沸点大小一般按照“邻位&问位&对位”的顺序。 e．在高级脂肪酸形成的油脂中，油的熔、沸点比脂肪低，烃基部分的不饱和程度越大(碳碳双键越多)，熔、沸点越低，如： (C17H35COO)3C3H5&(C17H33COO)3C3H5 硬脂酸甘油酯&&&&&&&&&&&&&& 油酸甘油酯②原子晶体：要比较共价键的强弱。一般来说，原子半径越小，键长越短，键能越大，共价键越牢固，晶体的熔、沸点越高．如熔点：金刚石(C—C)&金刚砂 (Si—C)&晶体硅(Si—Si)&锗(Ge—Ge)。 ③离子晶体：要比较离子键的强弱。一般来说，阴、阳离子电荷数越多，离子半径越小，离子键越强，熔、沸点越高，如熔点：MgO&NaCl，KF&KCl&KBr& KI。离子晶体的晶格能越大，其熔、沸点越高。 ④金属晶体：要比较金属键的强弱。金属晶体中金属原子的价电子数越多，原子半径越小，金属阳离子与自由电子间的静电作用越强，金属键越强，熔、沸点越高，反之越低，如熔点：Na&Mg&Al。(3)元素周期表中ⅦA族卤素的单质(分子晶体) 的熔、沸点随原子序数递增而升高；笫IA族碱金属元素的单质(金属晶体)的熔、沸点随原子序数的递增而降低。如熔、沸点：Li&Na&K&Rb&Cs。注意:上述总结的是一般规律，不能绝对化。在具体比较晶体的熔、沸点高低时，应先弄清晶体的类型，然后根据不同类型晶体进行判断，但应注意具体问题具体分析。如MgO为离子晶体，[大]为离子半径小且离子电荷多，离子键较强，其熔点(2852℃)要高于部分原子晶体，如SiO2(1710℃)。分子晶体：分子之间通过分子间作用力结合形成的晶体，熔沸点低，导热性、延展性不良，导电性差，硬度较小。如：干冰、固态氖。晶体的基本类型与性质：
晶体结构模型：
晶体中的几个不一定:
(1)由非金属元素构成的晶体不一定为分子品体。如NH4Cl。 (2)具有导电性的晶体不一定是金属晶体。如Si、石墨。 (3)离子晶体不一定只含离子键。如NaOH、 FeS2、Na2O2。 (4)由氢化物构成的晶体不一定是分子晶体。如NaH。 (5)金属与非金属元素构成的晶体不一定是离子晶体。如AlCl3为分子晶体。 (6)原子晶体不一定为绝缘体。如Si。 (7)溶于水能导电的晶体不一定是离子晶体。如HCl。 (8)离子晶体的熔点不一定低于原子晶体。如 MgO的熔点为2852℃，而SiO2的熔点为1710℃。 (9)金属晶体的熔点不一定低于原子晶体。如w 的熔点达34lO℃。 (10)金属晶体的熔点不一定高于分子晶体。如 Hg常温下呈液态，而硫、白磷常温下呈同态. (11)金属晶体的硬度不一定小于原子晶体。如Cr 的硬度为9，仅次于金刚石。 (12)金属晶体的硬度不一定大于分子晶体。如 Na的硬度只有0．4，可用小刀切割。 (13)晶体巾有阳离子不一定有阴离子。如构成金
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