某实验小组用0.50mol/L&NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液进行中和热的测定．Ⅰ．配制0.50mol/L&NaOH溶液（1）若实验中大约要使用245mL&NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体5.0g．（2）从图中选择称量NaOH固体所需要的仪器是（填字母）：a b e． 名称托盘天平（带砝码）小烧杯坩埚钳玻璃棒药匙量筒仪器序号abcdefⅡ．测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示．（1）写出该反应的热化学方程式（中和热为57.3kJ/mol）：H2SO4（aq）+2NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-114.6kJ/mol．（2）取50mL&NaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表．①请填写下表中的空白：温度实验次数起始温度t1/℃终止温度t2/℃温度差平均值（t2-t1）/℃H2SO4NaOH平均值126.226.026.130.14.0&227.027.427.233.3325.925.925.929.8426.426.226.330.4②近似认为0.50mol/L&NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（go℃）．则中和热△H=-53.5 kJ/mol（取小数点后一位）．③上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）acd．a．实验装置保温、隔热效果差b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度．【考点】；；；．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】Ⅰ、（1）根据公式m=nM=cVM来计算氢氧化钠的质量，但是没有245mL的容量瓶；（2）氢氧化钠要在称量瓶中称量，根据称量固体氢氧化钠所用的仪器来回答；Ⅱ、（1）根据酸碱中和反应生成1mol液态水时放出57.3kJ的热量书写热化学方程式；（2）①温度差平均值等于各个温度差的和除以4；②根据Q=moco△T计算；③a．实验装置保温、隔热效果必须好；b．量取NaOH溶液的体积时视线要和凹液面相平；c．允许分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中；d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后，要将温度计回零直再测定H2SO4溶液的温度．【解答】解：Ⅰ、（1）需要称量NaOH固体m=nM=cVM=0.5mol/L×0.25L×40g/mol=5.0g，故答案为：5.0；（2）氢氧化钠要在称量瓶或者小烧杯中称量，称量固体氢氧化钠所用的仪器有天平、烧杯和药匙，故答案为：a b e；Ⅱ、（1）已知稀强酸、稀强碱反应生成1mol液态水时放出57.3kJ的热量，稀硫酸和氢氧化钡钠稀溶液都是强酸和强碱的稀溶液，则反应的热化学方程式为：H2SO4（aq）+NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol，故答案为：H2SO4（aq）+NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol；（2）①温度差平均值=，但是第2组数据明显有误，所以删掉，温度差平均值=4.0°C，故答案为：4.0；②50mL0.50mol/L氢氧化钠与30mL0.50mol/L硫酸溶液进行中和反应生成水的物质的量为0.05L×0.50mol/L=0.025mol，溶液的质量为：80ml×1g/ml=80g，温度变化的值为△T=4℃，则生成0.025mol水放出的热量为Q=moco△T=80g×4.18J/（go℃）×4.0℃=1337.6J，即1.3376KJ，所以实验测得的中和热△H=-=-53.5 kJ/mol，故答案为：-53.5kJ/mol；③a．实验装置保温、隔热效果必须好，否则影响实验结果，故a正确；b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数，会导致所量的氢氧化钠体积偏大，放出的热量偏高，则大于57.3kJ/mol，故b错误；c．尽量一次快速将NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中，不允许分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中，故c正确；d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后，要将温度计回零直再测定H2SO4溶液的温度，故d正确．故答案为：acd．【点评】本题考查热化学方程式以及反应热的计算，题目难度大，注意理解中和热的概念、把握热化学方程式的书写方法，以及测定反应热的误差等问题．声明：本试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布。答题：赵老师　难度：0.64真题：10组卷：8
解析质量好中差现有硫酸、氢氧化钠、氯化钠和氢氧化钙溶液,久存后失落了标签,为了鉴别这些溶液,分别将它们编号为A、B、C、D,并按下图步骤进行实验,观察到以下现象：(1)试剂E的名称叫_____________.(2)气体F_作业帮
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现有硫酸、氢氧化钠、氯化钠和氢氧化钙溶液,久存后失落了标签,为了鉴别这些溶液,分别将它们编号为A、B、C、D,并按下图步骤进行实验,观察到以下现象：(1)试剂E的名称叫_____________.(2)气体F
现有硫酸、氢氧化钠、氯化钠和氢氧化钙溶液,久存后失落了标签,为了鉴别这些溶液,分别将它们编号为A、B、C、D,并按下图步骤进行实验,观察到以下现象：(1)试剂E的名称叫_____________.(2)气体F的名称叫_____________.(3)通人气体F,生成白色沉淀,反应的化学方程式是__________________________.
石蕊试剂 二氧化碳 CO2+CA(OH)2=CACO3+H20 应该是这样了,我高一的
石蕊试剂二氧化碳Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O
(1)紫色石蕊试剂(2)二氧化碳（3）Ca（OH)2+CO2=CaCO3+H20
试剂E的名称叫 石蕊气体F的名称叫 二氧化碳反应的化学方程式 Ca(OH)2+CO2→CaCO3↓+H2O
(1)试剂E的名称叫_______紫色石蕊试液______。(2)气体F的名称叫_______CO2______。(3)通人气体F，生成白色沉淀，反应的化学方程式是CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O_。二氧化硫+氢氧化钙为什么生成亚硫酸钙?为什么不是硫酸钙 而是 亚硫酸钙?_作业帮
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二氧化硫+氢氧化钙为什么生成亚硫酸钙?为什么不是硫酸钙 而是 亚硫酸钙?
二氧化硫+氢氧化钙为什么生成亚硫酸钙?为什么不是硫酸钙 而是 亚硫酸钙?
二氧化硫的S是+4价的没有发生氧化还原反应SO2对应的是亚硫酸H2SO3 SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O其实可以分两步SO2+H2O=H2SO3H2SO3+Ca(OH)2=CaSO3=2H20
这是一个复分解反应。有点类似于中和反应。反应前后各元素化合价不变。因为二氧化硫是亚硫酸（H2SO3）的酸酐，所以与氢氧化钙“中和”之后形成亚硫酸盐。 LZ只需要明白SO2会先和水反应生成亚硫酸
就知道怎么生成亚硫酸钙了
二氧化硫和水反应生成了亚硫酸SO2+H2O=H2SO3然后亚硫酸与氢氧化钙再反应H2SO3+Ca（OH）2=CaSO3沉淀+2H2O 如有疑问，欢迎追问，谢谢我们竭力为你解决问题如果满意，请采纳，谢谢
我补充一下，因为该溶液中没有比较强的氧化剂将亚硫酸氧化成硫酸
分部进行的反应SO2先与水反应生成H2SO3然后H2SO3与Ca(OH)2反应生成CaSO3这是反应机理而SO3才能直接反应成CaSO42016《创新设计》高考化学大一轮复习(江苏专用)配套课件 6-2燃烧热、中和热及盖斯定律_百度文库
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2016《创新设计》高考化学大一轮复习(江苏专用)配套课件 6-2燃烧热、中和热及盖斯定律
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