Mg和Fe做两级，NH4Cl做电解质溶液，构成原电池，正负极电极反应式是怎样的？_百度知道
Mg和Fe做两级，NH4Cl做电解质溶液，构成原电池，正负极电极反应式是怎样的？
我有更好的答案
按默认排序
H2O 希望对你有帮助负极：Mg-2e=Mg2+正极：2NH4++2e-+2H2O=H2+2NH3
Mg=Mg2+ + 2 e-2NH4+ + 2e- = 2NH3 + H2
其他类似问题
电解质溶液的相关知识
等待您来回答
下载知道APP
随时随地咨询
出门在外也不愁KHF2制F2化学方程式_百度知道
KHF2制F2化学方程式
提问者采纳
这个制法是电解制法,实质上是电解HF，由于HF的导电性不强，所以加入KF生成KHF2增强导电性以增强电流效率阳极是（HF2-）-2（e-）=（H+）+F2↑阴极是2(H+)+2(e-)=H2↑总反应式是2KHF2=电解=2KF+H2↑+F2↑
其他类似问题
化学方程式的相关知识
您可能关注的推广回答者：
等待您来回答
下载知道APP
随时随地咨询
出门在外也不愁Al--C,电解质溶液为氯化钠总反应为铝氧气水生成氢氧化铝 求正负极反应式!_百度作业帮
Al--C,电解质溶液为氯化钠总反应为铝氧气水生成氢氧化铝 求正负极反应式!
负极：4Al-12e=4Al3+正极：3O2+6H2O+12e=12OH-
正极失去电子那么方程式为2Al+6OH-=2Al（OH）3+ 6e-负极得电子，方程式6H2O+6e- =3H2↑+6OH- 为了配平我就没有给第一个方程式化简了。
氧气在哪里？？？在电解KHF2时加入LIF的作用为什么加入少量LiF可以减少HF的挥发和碳电极的极化作用?随HF的不断消耗,电解质熔点会不断升高,这是为什么_百度作业帮
在电解KHF2时加入LIF的作用为什么加入少量LiF可以减少HF的挥发和碳电极的极化作用?随HF的不断消耗,电解质熔点会不断升高,这是为什么
这是工业上制取F2的方法.因为F2是氧化性最强的单质,所以只能用电解的方法制取.但是,不能是水溶液,因为OH-会先于F-放电,所以只能电解熔融的氟化物,如,KF,或HF,一般是利用HF电解,分解制取F2.但是,HF是共价化合物,液态时也以电中性的分子存在,所以不导电,也就难以电解.而KF是离子化合物,熔沸点较高,会带来较大的能耗,所以将两者混合,得到KF-HF的混合物,进行电解,利用KF电离出的F-与HF形成氢键,得到[F-H-F]-,进行电解.加入少量LiF的目的也是为了得到F-,与HF形成氢键,从而减少HF的挥发,而Li+比K+好的地方就是还能降低碳电极的极化.随着HF的消耗,体系逐渐转化为KF,所以熔点会不断升高.
您可能关注的推广氟和氟盐均可用作化工原料．由于氟气性质活泼，比较难制取．（1）不能通过电解纯净的液态HF获得F2，其原_百度知道
提问者采纳
Mn元素化合价降低从+4价变化为+3价，所以不能通过电解纯净的液态HF获得F2；4；其中还原产物为MnF3：2K2MnF6+4SbF5=4KSbF6+2MnF3+F2↑、电子守恒配平方程式为：2：氟化氢是共价化合物纯液态时不电离，故答案为，纯液体时不电离（1）电解物质时需要物质在液态是能导电；（2）依据化合价升高和降低相同即电子守恒，电极反应式为HF2--2e-=F2+H+，电解池阳极上发生的是失电子的氧化反应，依据原子守恒；4；2；HF2--2e-=F2+H+，而氟化氢是共价化合物，F元素的化合价升高从-1价变化为0价，故答案为；1
其他类似问题
化工原料的相关知识
等待您来回答
下载知道APP
随时随地咨询
出门在外也不愁}