Al+CuSO4==AlSO4+Cu ,从微观角度说出该反应的实质是方程式错了，应该是 2Al+3CuSO4==Al2（SO4）3+3Cu_作业帮
拍照搜题，秒出答案
Al+CuSO4==AlSO4+Cu ,从微观角度说出该反应的实质是方程式错了，应该是 2Al+3CuSO4==Al2（SO4）3+3Cu
Al+CuSO4==AlSO4+Cu ,从微观角度说出该反应的实质是方程式错了，应该是 2Al+3CuSO4==Al2（SO4）3+3Cu
2Al+3CuSO4==Al2（SO4）3+3Cu铝原子失去电子形成铝离子,铜离子得到电子变成了铜原子泡沫灭火器包含AL2(SO4)3和NaHCO3溶液,使用时的离子反应方程式_作业帮
拍照搜题，秒出答案
泡沫灭火器包含AL2(SO4)3和NaHCO3溶液,使用时的离子反应方程式
泡沫灭火器包含AL2(SO4)3和NaHCO3溶液,使用时的离子反应方程式
你好.这是双水解反应,2Al3++6HCO3-==Al2(CO3)3!+3CO2!+3H20..Al2(SO4)3与NaOH反应化学方程式和离子方程式_百度知道
Al2(SO4)3与NaOH反应化学方程式和离子方程式
提问者采纳
方程式我写NaOH不足量生成Al(OH)3沉淀，过量生成NaAlO2，很简单
我不会才提问的啊
晕死，方程式有了，离子不会写，把不参加反应的离子消去即可Al3+ + 3OH-==Al(OH)3
注意沉淀符号Al3+ + 4OH- ==AlO2- +2H2O
提问者评价
切切，什么态度。我就是不会，怎么啦。
其他类似问题
为您推荐：
其他2条回答
Al2(SO4)3 + 8NaOH==2NaAlO2 + 3Na2SO4 +4H2O Al3+ +4OH- ==AlO2- +2H2O 第一步：Al2(SO4)3+6NaOH==2Al(OH)3↓+3Na2SO4Al3+ +3OH- ==Al(OH)3↓NaOH过量NaOH不足：Al3+ + 3OH- ==Al(OH)3↓第二步
Al2（SO4）3 + 8NaOH ＝ 2Na[Al(OH)4] + 3Na2SO4
Al3+ + 4OH- == AlO2- + 2H2O
离子方程式的相关知识
等待您来回答
下载知道APP
随时随地咨询
出门在外也不愁(1)MnO2+CuS+2H2SO4=S+MnSO4+CuSO4+2H2O (2)将溶液中的硫酸铜转化为铜；Zn+Fe2+ =Fe+Zn2+ (3)Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+ (4) Na2CO3、Zn、MnO2
请选择年级高一高二高三请输入相应的习题集名称(选填)：
科目：高中化学
（2011?肇庆一模）某地有软锰矿和闪锌矿两座矿山，它们的组成如下：软锰矿：MnO2含量≥65%，SiO2含量约20%，Al2O3含量约4%，其余为水分；闪锌矿：ZnS含量≥80%，FeS、CuS、SiO2含量约7%，其余为水分．科研人员开发了综合利用这两种资源的同槽酸浸工艺，工艺流程如下图所示．请回答下列问题：（1）反应Ⅰ的滤液中含有MnSO4、ZnSO4、CuSO4、Fe2（SO4）3、Al2（SO4）3等．试完成反应Ⅰ中生成CuSO4和MnSO4的化学方程式：MnO2+CuS+2H2SO4=S↓+MnSO4+CuSO4+2H2O．（2）反应Ⅱ加入适量锌的作用是将溶液中的硫酸铜转化为铜；如果锌过量，还会进一步发生反应的离子方程式为Zn+Fe2+=Fe+Zn2+．
开始沉淀pH
完全沉淀pH
8.0（3）反应Ⅲ要调节pH生成Fe（OH）3、Al（OH）3，中过量的H+所使用的物质是MnCO3 、ZnCO3，调节的pH范围是5.2～5.4（pH数据见表）．（4）本工艺可以循环利用的物质有ZnCO3、MnCO3和MnO2．
科目：高中化学
某地有软锰矿和闪锌矿两座矿山。矿石的主要成分为：软锰矿：MnO2含量≥65%;Al2O3含量为4%。 闪锌矿：ZnS含量≥80%；FeS、CuS、CdS含量各约占2%。MnO2和Zn是制造干电池的原料。电解法生产MnO2传统的工艺主要流程为：软锰矿加焦炭还原熔烧，用H2SO4浸出熔烧料，浸出液经净化然后电解，在阳极上析出MnO2。电解制锌的传统工艺为：闪锌矿高温氧化脱硫再还原得粗锌。将用热还原法制得的粗锌溶于硫酸，再电解ZnSO4溶液可生产纯度为99.95%的锌。90年代生产MnO2和Zn的新工艺是通过电解获得MnO2和Zn。试回答下列问题。(1)已知在第①步中发生了反应：MnO2+ZnS+2H2SO4====MnSO4+ZnSO4+S+2H2O据此写出第①步反应中MnO2和CuS与酸反应的离子方程式：__________，软锰矿中Al2O3溶于酸的离子方程式：______________________________。(2)产品C为____________，当第③步电解时，电路中通过1 mol电子时，阳极生成__________，其物质的量为__________。(3)试从环境保护和能量消耗的角度，评价90年代新工艺与传统工艺相比较有哪些优点。____________________________________________________________________。
科目：高中化学
（10分）MnO2和锌是制造干电池的主要原料。某地有软锰矿和闪锌矿两座矿山，它们的主要成份为：软锰矿：MnO2含量≥65%&&&&&&Al2O3含量为4%闪锌矿：ZnS含量≥80%&& FeS、CuS、 CdS含量各为2%电解法生产MnO2传统的工艺主要流程为：软锰矿加煤还原焙烧；用硫酸浸出焙烧料；浸出液经净化后再进行电解，MnO2在电解池的阳极析出。电解锌的传统生产工艺为：闪锌矿高温氧化脱硫再用热还原法还原得粗锌：2ZnS＋O22ZnO＋2SO2& 2C＋O22CO& ZnO＋COZn(g)＋CO2将用热还原法制得的粗锌溶于硫酸，再电解ZnSO4溶液可生产纯度为99.95%的锌。现在生产MnO2和锌的新工艺主要是通过电解获得MnO2和锌，副产品是硫、金属铜和镉。简化流程杠图如下：试回答下列问题：（1）Zn的原子序数为30，它在元素周期表中的位置是& &&&&&&&&&&；软锰矿、闪锌矿粉未与硫酸溶液共热时析出硫的反应为氧化－还原反应，例如：MnO2＋ZnS＋2H2SO4＝MnSO4＋ZnSO4＋S↓＋2H2O，据此写出MnO2在酸性溶液中分别FeS发生氧化－还原反应的化学方程式 &&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&；软锰矿中Al2O3溶于硫酸的离子方程式& &&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&；由滤渣甲回收硫黄的实验方法是 &&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&；（2）用离子方程式表示浸出液A与适量Zn粉作用得到滤液B与滤渣乙的过程&&&&& ______________________________________________________________________。（3）滤渣丙的化学成分是 &&&&&&&&&&&&&&；（4）用铁和铂电极电解MnSO4和ZnSO4的混合溶液可以得到Zn和MnO2，电解时，铁做&&&&&&&极，铁极发生的电极反应为 &&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。&
科目：高中化学
来源：2010年江苏省启东中学高一第二学期期中考试化学（实验班）试题
题型：填空题
（10分）MnO2和锌是制造干电池的主要原料。某地有软锰矿和闪锌矿两座矿山，它们的主要成份为：软锰矿：MnO2含量≥65%&&&&&& Al2O3含量为4%闪锌矿：ZnS含量≥80%&& FeS、 CuS、 CdS含量各为2%电解法生产MnO2传统的工艺主要流程为：软锰矿加煤还原焙烧；用硫酸浸出焙烧料；浸出液经净化后再进行电解，MnO2在电解池的阳极析出。电解锌的传统生产工艺为：闪锌矿高温氧化脱硫再用热还原法还原得粗锌：2ZnS＋O22ZnO＋2SO2& 2C＋O22CO& ZnO＋COZn(g)＋CO2将用热还原法制得的粗锌溶于硫酸，再电解ZnSO4溶液可生产纯度为99.95%的锌。现在生产MnO2和锌的新工艺主要是通过电解获得MnO2和锌，副产品是硫、金属铜和镉。简化流程杠图如下：试回答下列问题：（1）Zn的原子序数为30，它在元素周期表中的位置是&&&&&&&&&&&；软锰矿、闪锌矿粉未与硫酸溶液共热时析出硫的反应为氧化－还原反应，例如：MnO2＋ZnS＋2H2SO4＝MnSO4＋ZnSO4＋S↓＋2H2O，据此写出MnO2在酸性溶液中分别FeS发生氧化－还原反应的化学方程式&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&；软锰矿中Al2O3溶于硫酸的离子方程式&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&；由滤渣甲回收硫黄的实验方法是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&；（2）用离子方程式表示浸出液A与适量Zn粉作用得到滤液B与滤渣乙的过程&&&&&______________________________________________________________________。（3）滤渣丙的化学成分是&&&&&&&&&&&&&&；（4）用铁和铂电极电解MnSO4和ZnSO4的混合溶液可以得到Zn和MnO2，电解时，铁做&&&&&&&极，铁极发生的电极反应为&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。
科目：高中化学
来源：2010年江苏省高一第二学期期中考试化学（实验班）试题
题型：填空题
（10分）MnO2和锌是制造干电池的主要原料。某地有软锰矿和闪锌矿两座矿山，它们的主要成份为：
软锰矿：MnO2含量≥65%&&&&&&
Al2O3含量为4%
闪锌矿：ZnS含量≥80%&& FeS、
CuS、 CdS含量各为2%
电解法生产MnO2传统的工艺主要流程为：软锰矿加煤还原焙烧；用硫酸浸出焙烧料；浸出液经净化后再进行电解，MnO2在电解池的阳极析出。
电解锌的传统生产工艺为：闪锌矿高温氧化脱硫再用热还原法还原得粗锌：
2ZnS＋O22ZnO＋2SO2& 2C＋O22CO& ZnO＋COZn(g)＋CO2
将用热还原法制得的粗锌溶于硫酸，再电解ZnSO4溶液可生产纯度为99.95%的锌。
现在生产MnO2和锌的新工艺主要是通过电解获得MnO2和锌，副产品是硫、金属铜和镉。简化流程杠图如下：
试回答下列问题：
（1）Zn的原子序数为30，它在元素周期表中的位置是& &&&&&&&&&&；软锰矿、闪锌矿粉未与硫酸溶液共热时析出硫的反应为氧化－还原反应，例如：MnO2＋ZnS＋2H2SO4＝MnSO4＋ZnSO4＋S↓＋2H2O，据此写出MnO2在酸性溶液中分别FeS发生氧化－还原反应的化学方程式 &&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&；软锰矿中Al2O3溶于硫酸的离子方程式& &&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&；由滤渣甲回收硫黄的实验方法是 &&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&；
（2）用离子方程式表示浸出液A与适量Zn粉作用得到滤液B与滤渣乙的过程&&&&& ______________________________________________________________________。
（3）滤渣丙的化学成分是 &&&&&&&&&&&&&&；
（4）用铁和铂电极电解MnSO4和ZnSO4的混合溶液可以得到Zn和MnO2，电解时，铁做&&&&&&&
极，铁极发生的电极反应为 &&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。泡沫灭火器包含AL2(SO4)3和NaHCO3溶液,使用时的离子反应方程式_百度知道
泡沫灭火器包含AL2(SO4)3和NaHCO3溶液,使用时的离子反应方程式
我有更好的答案
好。这是双水解反应.!+3CO2!+3H20，2Al3++6HCO3-==Al2(CO3)3
Al3++3HCO3- =====Al(OH)3↓+3CO2↑二者发生双水解反应 反应完全
生双水解反应：Al3++3HCO3- =====Al(OH)3↓+3CO2↑
Al3+ +3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑
其他类似问题
为您推荐：
泡沫灭火器的相关知识
等待您来回答
下载知道APP
随时随地咨询
出门在外也不愁}