在20℃时一刚性容器内部有一不漏气且可滑动的活塞将容器分隔成左、右室两室.左室充入N2,右室充入H2和O2,活塞正好停留离左端1/4处（如右图a）然后点燃H2和O2,反应完毕恢复至原来温度,活塞_百度作业帮
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在20℃时一刚性容器内部有一不漏气且可滑动的活塞将容器分隔成左、右室两室.左室充入N2,右室充入H2和O2,活塞正好停留离左端1/4处（如右图a）然后点燃H2和O2,反应完毕恢复至原来温度,活塞
在20℃时一刚性容器内部有一不漏气且可滑动的活塞将容器分隔成左、右室两室.左室充入N2,右室充入H2和O2,活塞正好停留离左端1/4处（如右图a）然后点燃H2和O2,反应完毕恢复至原来温度,活塞恰好停在中间（如右图b）,水蒸气的体积可忽略,则反应前H2和O2的体积比可能是 写清楚过程和原因
设原来容器内所有物质的物质的量为n,那么开始H2和O2物质的量的和就是4n/5,N2的物质的量是n/5.而反应后活塞停在中间,说明剩余未反应完的气体等于N2的物质的量,变成n/5.说明有4n/5-n/5=3n/5的H2和O2反应生成了H2O.根据反应方程式2H2+O2=2H2OH2和O2按2：1的比例反应,所以反应的H2就是3n/5*2/3=2n/5,反应的O2就是3n/5*1/3=n/5.有以下两种可能：①原来混合气体中H2过量,即剩余n/5为H2
原来混合气体中H2：2n/5+n/5=3n/5
体积比为3:1
②原来混合气体中O2过量,即剩余n/5为O2
原来混合气体中H2：：2n/5
O2：n/5+n/5=2n/5
体积比为1:1一刚性容器内部有一个不漏气且可滑动的活塞将容器分成左右两个室,左室内充入一定体积的N2气体,右室充入A和B两种气体,A和B的物质的量之比为3:2,右室内发生如下反应：3A(g)+2B(g)=C(g)(可逆） _百度作业帮
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一刚性容器内部有一个不漏气且可滑动的活塞将容器分成左右两个室,左室内充入一定体积的N2气体,右室充入A和B两种气体,A和B的物质的量之比为3:2,右室内发生如下反应：3A(g)+2B(g)=C(g)(可逆）
一刚性容器内部有一个不漏气且可滑动的活塞将容器分成左右两个室,左室内充入一定体积的N2气体,右室充入A和B两种气体,A和B的物质的量之比为3:2,右室内发生如下反应：3A(g)+2B(g)=C(g)(可逆） .反应开始前活塞停留在离左端l/4处(如图),反应在恒温下进行,当反应达平衡状态时,活塞处于容器中间.0 1 2 3 4 N2 3A(g)+2B(g)=C(g)(可逆） 试回答下列问题：(1)右室气体反应前后的压强之比为 ,物质的量之比为 ；(2)反应达平衡时气体A的转化率为 ；(3)原容器中左右两室起始时充入的各物质的量均为原来的两倍,那反应前活塞相对于原来的1/4处将 (填“偏左”、“偏右”或“不变”),达平衡时,活塞相对于中间位置将 (填“偏左”、“偏右”或“不变”).A的转化率将 (填“变大”、“变小”或“不变特别是第二问,转化率怎么算,如图所示装置,密闭容器内分别充入N2和H2、O2的混合气体在可移动的活塞两边（其与器壁的摩擦力忽略不计）在标准状况下若将H2、O2的混合气体点燃引爆活塞先左弹,恢复原温度后,活塞右滑停_百度作业帮
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如图所示装置,密闭容器内分别充入N2和H2、O2的混合气体在可移动的活塞两边（其与器壁的摩擦力忽略不计）在标准状况下若将H2、O2的混合气体点燃引爆活塞先左弹,恢复原温度后,活塞右滑停
如图所示装置,密闭容器内分别充入N2和H2、O2的混合气体在可移动的活塞两边（其与器壁的摩擦力忽略不计）在标准状况下若将H2、O2的混合气体点燃引爆活塞先左弹,恢复原温度后,活塞右滑停留于容器的中央.弱混合气体反应后密度减小,则氮气和反应后气体的质量比为________,反应前混合气体的平均摩尔质量为_________（结果保留一位小数）
14：18.7g/mol分析：反应前左右压强都相等,气体的物质的量之比等于体积之比,令氮气的物质的量为1mol,则氢气、氧气的混合气体为3mol．反应后恢复至原来的温度,活塞正好停留在容器的中间．说明反应后左右气体的物质的量相等,右室中剩余气体为1mol,剩余的气体可能为氢气,也可能为氧气,而混合气体反应后密度减小说明剩余气体为氢气,如果是氧气密度要增大.所以反应后氮气与氢气的质量比=1mol*28g/mol:1mol*2g/mol=14:1设混合气体中氧气的物质的量为X则参加反应氢气的体积为2X,因为氢气与氧气是按物质的量2：1的比例反应.X+2X=3mol-1molX=0.67mol则混合气体中氢气的物质的量=3mol-0.67mol=2.33mol反应前混合气体的平均摩尔质量M=（2.33mol*2g/mol+0.67mol*32g/mol)/3mol=8.7g/mol希望我的回答能对你的学习有帮助!求作业答案：一刚性密闭容器内部有
一刚性密闭容器内部有一不漏气且可滑动的活塞将容器分成左右两个室,左室内充入一定体积的CO和 H
O气体,右室充入SO
两种气体,且SO
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一刚性密闭容器内部有一不漏气且可滑动的活塞将容器分成左右两个室,左室内充入一定体积的CO和 H
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一刚性密闭容器内部有一不漏气且可滑动的活塞将容器分成左右两个室,左室内充入一定体积的CO和 H
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两种气体,且SO
的物质的量之比为2：1,左右两室内各可发生如下反应：
左室 CO(气)+H
(气) △H&0
(气) △H&0 反应开始时活塞停留在离左端点3/7处,反应在恒温下进行,当达平衡状态时,活塞处于容器中间.下列叙述正确的是
A．右室气体反应前后的压强之比为4:3
B．反应达平衡时气体SO
的转化率为75％
C．平衡时再向左室中充入与原物质的量之比相同的CO和H
O气体,达平衡时,CO的物质的量分数不变,SO
的物质的量分数变小
D．若原容器中左右两室起始时充入的各物质的量均为原来的两倍,达平衡时,活塞相对与中间位置将偏左一刚性容器内部有一不漏气且可滑动的活塞……(化学题)在20℃时一刚性容器内部有一不漏气且可滑动的活塞将容器分隔成左、右室两室.左室充入N2,右室充入H2和O2,活塞正好停留离左端1/5处（_百度作业帮
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一刚性容器内部有一不漏气且可滑动的活塞……(化学题)在20℃时一刚性容器内部有一不漏气且可滑动的活塞将容器分隔成左、右室两室.左室充入N2,右室充入H2和O2,活塞正好停留离左端1/5处（
一刚性容器内部有一不漏气且可滑动的活塞……(化学题)在20℃时一刚性容器内部有一不漏气且可滑动的活塞将容器分隔成左、右室两室.左室充入N2,右室充入H2和O2,活塞正好停留离左端1/5处（如右图a）然后点燃H2和O2,反应完毕恢复至原来温度,活塞恰好停在中间（如右图b）,水蒸气的体积可忽略,则反应前H2和O2的体积比可能是希望有具体过程,
原来N2有1份 H2+O2是4份,反应后H2+O2变成了一份,3份反应掉了,而剩下的只能是H2或者O2的一种(都有的话还会继续反应)2H2+O2=2H2O两份H2和1份O2刚好反应完而剩下的1份要么是H2要么是O2所以反应前可能是3：1或者2：2=1：1}