小红在做酸碱中和反应实验时.她向盛有盐酸【含有石蕊溶液】的烧杯中逐渐加入氢氧化钠溶液直至溶液变为紫色.烧杯中的PH值变化如图.哪个是正确的?_百度作业帮
小红在做酸碱中和反应实验时.她向盛有盐酸【含有石蕊溶液】的烧杯中逐渐加入氢氧化钠溶液直至溶液变为紫色.烧杯中的PH值变化如图.哪个是正确的?
(初中）刚开始时盐酸溶液,PH<7,随着NaOH的加入,PH逐渐增大.最终显紫色,说明NaOH没有加过量.最后PH=7
B碱 + 酸 → 盐 + 水向有盐酸中含有石蕊溶液中加入氢氧化钠，原烧杯中为酸性溶液，原为PH值小于7的溶液，反应后生成盐和水，因此PH值最大即为7
1.盐酸属于强酸，氢氧化钠属于强碱，所以不可能出现化学平衡的移动。
2.石蕊试剂中型颜色为紫色，酸色为红色，碱色为蓝色。所以为中性。
什么情况下才是D？
呵呵呵，根据第一条：出现蓝色。
是不是刚变紫色就是刚刚是中和溶液？向氢氧化钠溶液中逐滴滴加稀盐酸，并用pH试纸检测其酸碱度．当pH=10时溶液中的溶质为______；当pH=7时溶_百度知道
向氢氧化钠溶液中逐滴滴加稀盐酸，并用pH试纸检测其酸碱度．当pH=10时溶液中的溶质为______；当pH=7时溶
向氢氧化钠溶液中逐滴滴加稀盐酸，并用pH试纸检测其酸碱度．当pH=10时溶液中的溶质为______；当pH=7时溶液中的溶质为______；当pH=3时溶液中的溶质为______．
提问者采纳
NaCl，即稀盐酸过量；当pH=3时，即氢氧化钠和盐酸恰好完全反应、NaCl，即氢氧化钠过量，则溶质为HCl；当pH=7时溶液显中性，溶液显酸性，故溶质为NaCl，则溶质为NaOH
当pH=10时溶液显碱性
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出门在外也不愁烧杯中盛有含石蕊的氢氧化钠溶液，逐滴加入稀盐酸至过量，烧杯中溶液颜色变化的顺序是（） A，紫色-_百度知道
烧杯中盛有含石蕊的氢氧化钠溶液，逐滴加入稀盐酸至过量，烧杯中溶液颜色变化的顺序是（） A，紫色-
红色-蓝色B，蓝色-紫色-红色C旦旦测秆爻飞诧时超江，蓝色-红色-紫色D，紫色-蓝色-红色
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因为氢氧化钠是碱性，石蕊遇碱变蓝，所以一开旦旦测秆爻飞诧时超江始溶液呈蓝色，逐渐滴加稀盐酸，因为酸碱中和所以，当氢氧化钠和稀盐酸恰好反应时溶液呈紫色，有因稀盐酸过量，最终溶液呈酸性，也就是红色。所以选择B请采纳。
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＞＞＞下表是某酸碱指示剂在不同的pH范围内显示的颜色：颜色红橙绿蓝紫p..
下表是某酸碱指示剂在不同的pH范围内显示的颜色：
11～14向滴有少量该指示剂的稀盐酸中，逐滴加入氢氧化钠溶液，出现的颜色变化是（　　）A．由红到蓝B．由绿到橙C．由蓝到绿D．由紫到红
题型：单选题难度：中档来源：益阳
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据魔方格专家权威分析，试题“下表是某酸碱指示剂在不同的pH范围内显示的颜色：颜色红橙绿蓝紫p..”主要考查你对&&酸碱指示剂，溶液的酸碱性与pH值&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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酸碱指示剂溶液的酸碱性与pH值
酸碱指示剂：&&&& 跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质，叫酸碱指示剂，通常也简称指示剂。紫色石蕊试液和无色酚酞试液的显色：紫色石蕊试液和无色酚酞试液是两种常用的酸碱指示剂，它们与酸性、碱性溶液作用时显示的颜色见下表:
&无 易错点：①变色的是指示剂，而不是酸或碱的溶液。如盐酸使紫色石蕊试液变红，不能说成紫色石蕊试液使盐酸变红，但可以说紫色石蕊试液遇盐酸变红。 ②酸或碱的溶液能使紫色石蕊试液或酚酞试液变色，但能使紫色石蕊试液或酚酞试液变色的不一定是酸或碱的溶液，还可能是酸性盐溶掖或碱性盐溶液。如碳酸钠溶液能使紫色石蕊试液变蓝，但碳酸钠不是碱，而是盐。酸碱指示剂的代用品：&& 在自然界里，有许多植物色素在不同的酸碱性溶液中.都会发生特定的颜色变化。这些植物色素可以用作石蕊和酚酞等指示剂的代用品。一些植物的色素及其在酸碱性溶液中的颜色变化如下:
溶液的酸碱度及表示方法1. 溶液的酸碱性：溶液呈酸性、碱性或中性，通常用指示剂来测定。 2. 溶液的酸碱度：指溶液酸碱性的强弱程度，即酸碱度是定量表示溶液酸碱性强弱的一种方法.溶液的酸碱度通常用pH表示。3. pH的范围：0—14 && 溶液酸碱度和pH值的关系
&溶液的pH值
&溶液的酸碱度
&酸性溶液（pH越小，酸性越强）
&碱性溶液（pH越大，碱性越大）（1）呈酸性的溶液不一定是酸溶液，如NaHSO4溶液呈酸性，但属于盐溶液；呈碱性的溶液不一定是碱溶液，如Na2CO3溶液呈碱性，但它也是盐溶液。（2）粗略测定溶液的酸碱度常用pH试纸。 pH的测定方法：测定溶液pH通常用pH试纸和pH计。其中用pH试纸测定溶液pH的具体操作为：测定时，将pH试纸放在表面皿上，用干净的玻璃棒蘸取被测溶液并滴在pH试纸上，半分钟后把试纸显示的颜色与标准比色卡对照，读出溶液的pH，简记为：“一放、二蘸、三滴、四比”。改变溶液pH的方法:溶液的pH实质是溶液中H+浓度或OH-浓度大小的外在表现。改变溶液中H+浓度或OH-浓度，溶液的pH就会发生改变。 方法一加水:只能改变溶液的酸碱度，不能改变溶液的酸碱性，即溶液的pH只能无限地接近于7。 ①向酸性溶液中加水，pH由小变大并接近7，但不会等于7，更不会大于7(如下图所示)。 ②向碱性溶液中加水，pH由大变小并接近于7，但不会等于7，更不会小于7(如下图所示)。&方法二加酸碱性相同，pH不同的溶液:原溶液酸碱性不会发生变化，但混合后溶液的pH介于两种溶液之间: 方法三加酸碱性相反的溶液:混合后发生中和反应，溶液的pH可能等于7，若加入的溶液过量，原溶液的酸碱性就会与原来相反(如下图所示)。pH值测定时的注意事项：①不能直接把pH试纸浸入待测的溶液中，以免带入杂质，同时还可能溶解pH试纸上的一部分指示剂，致使比色时产生较大误差。 ②不能先用水将pH试纸润湿再进行测定。因为将待测溶液滴到用水润湿后的pH试纸上，其溶质质量分数将变小。 ③用pH试纸测得溶液的pH一般为整数。了解溶液的酸碱度的重要意义: ①化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里才能进行；②在农业生产中.农作物一般适宜在pH为7或接近于7的土壤中生长； ③测定雨水的pH（因溶解有二氧化碳，正常雨水的pH约为5.6，酸雨的pH小于5.6)，可以了解空气的污染情况；④测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人体的健康状况。身边一些物质的pH:
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189751229679152764169461160156159163甲、乙两同学在进行盐酸和氢氧化钠溶液反应的实验时，对“如何判断酸碱溶液恰好中和”展开了讨论．请你对_百度知道
甲、乙两同学在进行盐酸和氢氧化钠溶液反应的实验时，对“如何判断酸碱溶液恰好中和”展开了讨论．请你对
可以应用酸碱指示剂进行判断．乙同学提出.baidu://c://c.com/zhidao/pic/item/b738d81cbe296b01bb051f919ec85，请你回答.com/zhidao/wh%3D600%2C800/sign=dad4a846840eab6063fa/e0cf3b510a04f0946f21fbf09aa9b：你认为要判断酸碱溶液恰好中和：
可能观察到的现象
与推测相应的结论
&nbsp、乙两位同学在盐酸中逐滴滴加氢氧化钠溶液过程中;
&nbsp甲.com/zhidao/wh%3D450%2C600/sign=dbe240d44cc2d562f25dd8e9d221bcd9/e0cf3b510a04f0946f21fbf09aa9b.hiphotos.hiphotos，并据此画出如右图的曲线，填写下表.jpg" target="_blank" title="点击查看大图" class="ikqb_img_alink"><img class="ikqb_img" src="/zhidao/wh%3D600%2C800/sign=/zhidao/wh%3D450%2C600/sign=248f5cc0e8f81a4c2667e4cde21a4c6f/b738d81cbe296b01bb051f919ec85，多次测定溶液的pH，对“如何判断酸碱溶液恰好中和”展开了讨论．请你对他们在探究中的问题发表自己的意见．（1）甲同学提出，溶液的pH______/zhidao/pic/item/e0cf3b510a04f0946f21fbf09aa9b.jpg" />（4）两位同学经过讨论：在盐酸中滴加紫色石蕊试液.baidu；滴加的NaOH溶液体积为V2mL时，溶液由红色变为紫色．方案二：可以根据反应是否有水生成进行判断．上述意见中://a：测定溶液的pH必须使用______试纸．图中a点表示______.jpg" />该选用______试液作指示剂．（选填“石蕊”或“酚酞”）（3）甲.hiphotos，溶液会变为______色．根据化学实验中“反应现象必须明显”的设计原则.baidu.jpg" target="_blank" title="点击查看大图" class="ikqb_img_alink"><img class="ikqb_img" src="http：在氢氧化钠溶液中滴加无色酚酞试液.hiphotos，你认为正确的是______同学的意见．错误的是______同学的意见．（选填“甲”或“乙”）（2）两位同学共同对甲同学提出的“应用酸碱指示剂进行判断”设计实验方案．方案一，溶液变为红色．再逐滴滴加氢氧化钠溶液.jpg" esrc="http，应<a href="http.baidu，溶液呈______色．再逐滴滴加盐酸://a.baidu，预期在完全反应时.baidu://a，设计了如右图的实验．请你对该实验进行一种推测.hiphotos.jpg" esrc="（选填“小于”或“等于”或“大于”）．<a href="http.hiphotos://c，达成共识．他们又根据“在化学变化时伴随有能量变化”的原理;
&nbsp、乙两同学在进行盐酸和氢氧化钠溶液反应的实验时
提问者采纳
无，恰好完全反应时溶液呈中性：甲，图中A点PH为7，其PH＞7，生成的水无法观察到明显的现象，再向溶液中滴加盐酸，所以本题答案为，石蕊在中性溶液中为紫色，用温度计测量原溶液的温度，当滴加的NaOH溶液体积为V2mL时，再滴几滴酚酞试液；（2）氢氧化钠溶液呈碱性，乙，盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全中和，故用指示剂可以判断反应的进行，酚酞，故酚酞为无色：
可能观察到的现象
与推测相应的结论
在烧杯中加入氢氧化钠溶液，当恰好完全反应时的颜色变化不明显，故选用酚酞，可以通过测定溶液温度的变化来进行判断（酸与碱反应的热量变化）．所以本题答案为，溶液呈碱性，所以本题答案为；（3）测定溶液的PH可以使用PH试纸，氢氧化钠过量；（4）化学变化时伴随有能量变化，大于，表明溶液为中性，故酚酞为红色：pH，所以本题答案为（1）酸碱中和生成盐和水，石蕊试液在碱性溶液中为蓝色：红，至溶液刚刚变色
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