向一体积不变的密闭容器中加人2mol X、0.6mol Z和一定量的Y三‘种气体.如图所示,这个网络我无语了,他可能没插上啊.12题,幸苦了辛苦了,抱歉抱歉.求D的解释,这个,反应不是△V=0的反应吗?怎么怎么还按真实值改变?_百度作业帮
向一体积不变的密闭容器中加人2mol X、0.6mol Z和一定量的Y三‘种气体.如图所示,这个网络我无语了,他可能没插上啊.12题,幸苦了辛苦了,抱歉抱歉.求D的解释,这个,反应不是△V=0的反应吗?怎么怎么还按真实值改变?
其实你说△V=0也是在说△C=0,最终结果都是看△C的变化.对于aX + bY = cZ的可逆气体反应,中间“=”是可逆符号.如果a+b=c那么达到平衡后,不管体积怎么变化都不会导致平衡破坏；如果a+b>c那么达到平衡后,体积增大,反应向逆反应进行,体积缩小,反应向正反应进行；如果a+bV逆的逻辑,而一般的分解反应都是吸热反应,也就是如果是前文提到的1、aX = bY + cZ这个反应,则说法是正确的；如果正反应是放热反应,而一般的化合反应都是放热反应,也就是如果是前文提到的2、aX + bY = cZ,则说法是不正确的.C、此答案完全不可能,X和Z的物料配比根据反应前后物料的物质的量变化,可知是0.4：0.6=2：3；D、前面有个回答的挺好的,“同样的平衡”是指平衡后各物质浓度相等,要求初始条件归边相等；“等效的平衡”是指平衡后各物质含量相等,要求初始条件归边成比例；本题D项,叙述的是“同样的平衡”,因此,要求初始条件归边要相等.怎么理解呢,由答案提供的条件来看,就是把一种物质看成是0,对过反应达到同样的平衡,就是平衡时在2L的固定体积容器内X、Y、Z的物质的量分别为1.6mol、0.8mol、1.2mol.不管是1、aX = bY + cZ还是2、aX + bY = cZ根据题意简化一下1、2X = bY + 3Z还是2、2X + bY = 3Z.因为无法确定b的值,所以那个平衡条件不一定正确.假设b=1的情况下,而且发生的是aX + bY = cZ这个反应,则简化为2X + Y = 3Z（说到这里突然发现这个题目本意是应该是反应前后在固定体积的容器里压强也不发变化（就是反应前后分子数不变）,如果稍微改变下描述,就不会有那么多岐义了）,那么a、b、c的关系应该是：\x09 2X + Y = 3Z初始：a b c平衡：1.6 0.8 1.2参加反应：a-1.6 b-0.8 c-1.2根据化学反应性质：有（a-1.6）/2=（b-0.8）/1=（c-1.2）/3解方程（a-1.6）/2=（c-1.2）/3和（b-0.8）/1=（c-1.2）/3可得.
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“同样的平衡”是指平衡后各物质浓度相等，要求初始条件归边相等；“等效的平衡”是指平衡后各物质含量相等，要求初始条件归边成比例；本题D项，叙述的是“同样的平衡”，因此，要求初始条件归边要相等。
平衡：2X(0.8mol\L)+Y(0.4mol\L)=3Z(0.6mol\L)《选项B得可逆反应式》,将Z全部转化为X、Y（极限转化），即x-2.4mol，Y-1.2mol，同理，将D中的Z全部转化成X、Y就会有题中的选项。看清浓度和物质的量
我来刷经验
这是要确保a,b,c减去消耗的，永远大于0，因为是可逆反应，无法完全反应
由图可知，
0.6mol由于反应前后气体体积不变，是等效平衡，可以把上式换算成按反应物投料
可以从等效平衡的角度去考虑。如题 化学平衡的_百度知道
如题 化学平衡的
一个反应不是可逆
两边气体不一样多
改变压强反应如何变化
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不是可逆的话反应只会增加反应速率，其他的都没改变，因为它没有平衡状态平衡是不会改变的
就是反应速率增大
两边气体不一样多，那么两边增加速率一样吗
两边气体不一样多，那么两边增加速率一样吗
两边气体不一样多，那么两边增加速率一样吗
因为它不是一个可逆反应，所以它是没有逆反应速率这么个东西，所以说只是增加了其反应速率
但并没有说是增加正反应还是逆反应
增加了其反应速率，即增加了其向生成物转化的速率
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＞＞＞12．如右图，在一定温度下，Ⅰ为恒压密闭容器,Ⅱ为恒容密闭容器。在..
12．如右图，在一定温度下，Ⅰ为恒压密闭容器,Ⅱ为恒容密闭容器。在Ⅰ、Ⅱ中分别加入2 mol A和2 mol B,起始时容器体积均为V L,发生如下反应并达到化学平衡状态： 2A十BxC（g），平衡时两容器中A、B、C的物质的量之比均为1：3：6。下列说法一定正确的是A．x的值为3&&& B．B物质可为固体或液体C．Ⅰ、Ⅱ容器中从起始到平衡所需时间相同&&&&&&&&&&&&&&&&&D．平衡时，Ⅰ容器的体积小于V L
题型：单选题难度：偏易来源：不详
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据魔方格专家权威分析，试题“12．如右图，在一定温度下，Ⅰ为恒压密闭容器,Ⅱ为恒容密闭容器。在..”主要考查你对&&化学实验的基本操作，化学实验安全，化学实验现象&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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化学实验的基本操作化学实验安全化学实验现象
化学实验的基本操作：
1．药品的取用 (1)药品取用原则粉状不沾壁，块状防掉底，液体防污染，标签防腐蚀。 (2)固体药品的取用取用同体药品一般用药匙。有些块状的药品(如钠、钾、磷)可用镊子取用。用过的药匙或镊子要立刻用干净的纸擦拭干净，以备下次使用。往试管里装入同体粉末时，先使试管倾斜，把盛有药品的药匙(如图 A)或用小纸条折叠成的纸槽(如图B)小心地送入试管的底部，然后使试管直立起来，让药品全部落到试管的底部。把块状的药品或密度较大的金属颗粒放入玻璃容器时，应该先把容器横放，把药品或金属颗粒放入容器口以后，再把容器慢慢地竖立起来，使药品或金属颗粒缓慢地滑落到容器的底部，以免打破容器。 (3)液体药品的取用液体药品通常盛在细口瓶里。取用细口瓶里的液体药品时，先拿下瓶塞，倒放在桌上。然后右手握瓶，使瓶上的标签向着手心(防止残留在瓶口的药液流下来腐蚀标签)，左手斜拿试管，使瓶口紧挨着试管口(如右图)将液体慢慢地倒入试管。倒完液体，立即盖紧瓶塞，把瓶子放回原处。&&&& 取用一定量的液体药品，可以用量简量出体积。量液体时，量筒必须放平稳，而且使视线与量筒内液体凹液面的最低点保持水平，或者说，视线与量筒内液体凹液面的最低点相切，再读出液体的体积。&&& 滴管是用来吸取或滴加少量试剂的一种仪器。滴管上部是橡胶乳头，下部是细长尖嘴的玻璃管。使用滴管时，用手指捏紧橡胶乳头，赶出滴管中的空气，然后把滴管伸入试剂瓶中，放开手指，试剂被吸入(如 A图)。取出滴管，把它悬空在容器(如烧杯、试管) 上方(不要接触器壁，以免沾污滴管或造成试剂的污染)，然后用拇指和食指轻轻挤橡胶乳头，试剂便滴入容器中(如B图)。 2．仪器的洗涤 (1)洗涤方法 ①冲洗法：往容器里注入少量水，振荡，倒掉，反复几次，再使容器口朝下，冲洗外壁后将容器放于指定位置晾干。如果是试管，则应倒扣在试管架上。 ②刷洗法：如果内壁附有不易洗掉的物质，可以往容器里倒入少量水，选择合适的毛刷配合去污粉、洗涤剂，往复转动，轻轻刷洗后用水冲洗几次即可。 ③药剂洗涤法：对于用水洗小掉的污物，可根据不同污物的性质用药剂处理。&(2)洗净标准内壁上附着均匀的水膜，既不聚成水滴，也不成股流下。 3．试剂的溶解通常是指固体、液体或气体与液体相混合而形成溶液的过程。 (1)固体：用烧杯、试管溶解，振荡、搅拌、粉碎、升温等可加速溶解. (2)液体：一般将密度大的溶液注入密度小的溶液中，如稀释浓H2SO4时将浓H2SO4慢慢注入水中。 (3)气体：根据气体溶解度选择水下溶解或水面溶解。 4．物质的加热 5．仪器的装配和拆卸装配时，首先要根据装置图选择仪器和零件，然后进行仪器和零件的连接和全套仪器的总装配。 (1)零件的连接正确连接实验装置是进行化学实验的重要环节。在中学化学实验巾使用较多的是连接玻璃管、橡皮塞、橡胶管的操作。 ①把玻璃管插入带孔的橡皮塞左手拿橡皮塞，右手拿玻璃管。先把要插入塞子的玻璃管的一端用水润湿，然后稍稍用力转动，将它插入。 ②连接玻璃管和橡胶管左手拿橡胶管，右手拿玻璃管，先把玻璃管管口用水润湿，然后稍稍用力即可把玻璃管插入橡胶管。&③在容器中塞橡皮塞左手拿容器，右手拿橡皮塞慢慢转动，旋进容器口。切不可把容器放在桌面上再使劲塞进塞子，这样做容易压破容器。 (2)全套仪器的总装配一般要遵循“由下而上、由左刮右”的原则。如根据酒精灯高度确定铁架台上铁阁的位置，由铁圈确定圆底烧瓶的位置。又如组装实验室制氯气的装置，先要把氯气发生装置安装好，然后再组装集气装置，最后组装尾气吸收装置。 (3)装置的拆卸实验结束后要拆卸装置，一般先将连接各部分装置的橡胶管拆开，这样使整套装置分成若干部分，然后再将各部分装置的仪器、零件按“由上到下”的顺序逐一拆卸。化学实验基本操作：(1)七个操作顺序的原则： ①“从下往上”原则。 ②“从左到右”原则。装配复杂装置应遵循从左到右顺序。如上装置装配顺序为：发生装置→集气瓶→烧杯。&& ③先“塞”后“定”原则。 ④“固体先放”原则。 ⑤“液体后加”原则。 ⑥先验气密性(装入药口前进行)原则。 ⑦后点酒精灯(所有装置装完后再点酒精灯)原则。 实验操作中方法总结：(1)实验室里的药品，不能用手接触；不要鼻子凑到容器口去闻气体的气味，更不能尝结晶的味道。 (2)做完实验，用剩的药品不得抛弃，也不要放回原瓶（活泼金属钠、钾等例外）。 (3)取用液体药品时，把瓶塞打开不要正放在桌面上；瓶上的标签应向着手心，不应向下；放回原处时标签不应向里。 (4)如果皮肤上不慎洒上浓H2SO4，不得先用水洗，应根据情况迅速用布擦去，再用水冲洗；若眼睛里溅进了酸或碱，切不可用手揉眼，应及时想办法处理。 (5)称量药品时，不能把称量物直接放在托盘上；也不能把称量物放在右盘上；加法码时不要用手去拿。 (6)用滴管添加液体时，不要把滴管伸入量筒(试管)或接触筒壁(试管壁)。 (7)向酒精灯里添加酒精时，不得超过酒精灯容积的2/3，也不得少于容积的1/3。 (8)不得用燃着的酒精灯去对点另一只酒精灯；熄灭时不得用嘴去吹。 (9)给物质加热时不得用酒精灯的内焰和焰心。 (10)给试管加热时，不要把拇指按在短柄上；切不可使试管口对着自己或旁人；液体的体积一般不要超过试管容积的1/3。 (11)给烧瓶加热时不要忘了垫上石棉网。(12)用坩埚或蒸发皿加热完后，不要直接用手拿回，应用坩埚钳夹取。 (13)使用玻璃容器加热时，不要使玻璃容器的底部跟灯芯接触，以免容器破裂。烧得很热的玻璃容器，不要用冷水冲洗或放在桌面上，以免破裂。 (14)过滤液体时，漏斗里的液体的液面不要高于滤纸的边缘，以免杂质进入滤液。 (15)在烧瓶口塞橡皮塞时，切不可把烧瓶放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破烧瓶。化学实验中的先与后：(1)加热试管时，应先均匀加热后局部加热。 (2)用排水法收集气体时，先拿出导管后撤酒精灯。 (3)制取气体时，先检验气密性后装药品。 (4)收集气体时，先排净装置中的空气后再收集。 (5)稀释浓硫酸时，烧杯中先装一定量蒸馏水后再沿器壁缓慢注入浓硫酸。 (6)点燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃气体时，先检验纯度再点燃。 (7)检验卤化烃分子的卤元素时，在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。 (8)检验NH3(用红色石蕊试纸)、Cl2(用淀粉KI试纸)、H2S[用Pb(Ac)2试纸]等气体时，先用蒸馏水润湿试纸后再与气体接触。 (9)做固体药品之间的反应实验时，先单独研碎后再混合。 (10)配制FeCl3，SnCl2等易水解的盐溶液时，先溶于少量浓盐酸中，再稀释。 (11)中和滴定实验时，用蒸馏水洗过的滴定管先用标准液润洗后再装标准掖；先用待测液润洗后再移取液体；滴定管读数时先等一二分钟后再读数；观察锥形瓶中溶液颜色的改变时，先等半分钟颜色不变后即为滴定终点。 (12)焰色反应实验时，每做一次，铂丝应先沾上稀盐酸放在火焰上灼烧到无色时，再做下一次实验。 (13)用H2还原CuO时，先通H2流，后加热CuO，反应完毕后先撤酒精灯，冷却后再停止通H2。 (14)配制物质的量浓度溶液时，先用烧杯加蒸馏水至容量瓶刻度线1cm～2cm后，再改用胶头滴管加水至刻度线。 (15)安装发生装置时，遵循的原则是：自下而上，先左后右或先下后上，先左后右。 (16)浓H2SO4不慎洒到皮肤上，先迅速用布擦干，再用水冲洗，最后再涂上3％一5%的NaHCO3溶液。沾上其他酸时，先水洗，后涂NaHCO3溶液。 (17)碱液沾到皮肤上，先水洗后涂硼酸溶液。 (18)酸(或碱)流到桌子上，先加NaHCO3溶液(或醋酸)中和，再水洗，最后用布擦。 (19)检验蔗糖、淀粉、纤维素是否水解时，先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4，再加银氨溶液或Cu(OH)2悬浊液。 (20)用pH试纸时，先用玻璃棒沾取待测溶液涂到试纸上，再把试纸的颜色跟标准比色卡对比，定出pH。 (21)配制和保存Fe2+，Sn2+等易水解、易被空气氧化的盐溶液时；先把蒸馏水煮沸赶走O2，再溶解，并加入少量的相应金属粉末和相应酸。 (22)称量药品时，先在盘上各放二张大小，重量相等的纸(腐蚀药品放在烧杯等玻璃器皿)，再放药品。加热后的药品，先冷却，后称量。实验中导管和漏斗的位置的放置方法：在许多化学实验中都要用到导管和漏斗，因此，它们在实验装置中的位置正确与否均直接影响到实验的效果，而且在不同的实验中具体要求也不尽相同。 (1)气体发生装置中的导管；在容器内的部分都只能露出橡皮塞少许或与其平行，不然将不利于排气。 (2)用排空气法(包括向上和向下)收集气体时，导管都必领伸到集气瓶或试管的底部附近。这样利于排尽集气瓶或试管内的空气，而收集到较纯净的气体。 (3)用排水法收集气体时，导管只需要伸到集气瓶或试管的口部。原因是“导管伸入集气瓶和试管的多少都不影响气体的收集”，但两者比较，前者操作方便。 (4)进行气体与溶液反应的实验时，导管应伸到所盛溶液容器的中下部。这样利于两者接触，充分反应。 (5)点燃H2、CH4等并证明有水生成时，不仅要用大而冷的烧杯，而且导管以伸入烧杯的1/3为宜。若导管伸入烧杯过多，产生的雾滴则会很快气化，结果观察不到水滴。 (6)进行一种气体在另一种气体中燃烧的实验时，被点燃的气体的导管应放在盛有另一种气体的集气瓶的中央。不然，若与瓶壁相碰或离得太近，燃烧产生的高温会使集气瓶炸裂。 (7)用加热方法制得的物质蒸气，在试管中冷凝并收集时，导管口都必须与试管中液体的液面始终保持一定的距离，以防止液体经导管倒吸到反应器中。 (8)若需将HCl、NH3等易溶于水的气体直接通入水中溶解，都必须在导管上倒接一漏斗并使漏斗边沿稍许浸入水面，以避免水被吸入反应器而导致实验失败。 (9)洗气瓶中供进气的导管务必插到所盛溶液的中下部，以利杂质气体与溶液充分反应而除尽。供出气的导管则又务必与塞子齐平或稍长一点，以利排气。 (10)制H2、CO2、H2S和C2H2等气体时，为方便添加酸液或水，可在容器的塞子上装一长颈漏斗，且务必使漏斗颈插到液面以下，以免漏气。 (11)制Cl2、HCl、C2H4气体时，为方便添加酸液，也可以在反应器的塞子上装一漏斗。但由于这些反应都需要加热，所以漏斗颈都必须置于反应液之上，因而都选用分液漏斗。 化学实验安全原则：&(1)遵守实验室规则。 (2)了解安全措施。 (3)掌握正确的操作方法。 (4)重视并逐渐熟悉污染物和废弃物的处理方法。化学实验安全总结： (1)给试管里的固体加热，应先将试管干燥或使试管均匀受热，这样可以防止加热过程中试管炸裂。 (2)给试管里的液体加热时，试管不能直立。应与桌面成45°角，并且试管内的液体不要超过试管容积的1/3，更不能将试管对着有人的方向，这样可以防止加热过程中液体沸腾冲出烫伤人。 (3)使用酒精灯的过程中，不能向燃着的灯内添加酒精，也不能用酒精灯引燃另一只酒精灯，这样做可避免失火。 (4)用酒精灯加热烧杯中的液体时，应垫上石棉网，可防止烧坏受热不均炸裂。 (5)蒸发溶液时，应用玻璃棒不断搅拌，这样做可避免液体受热不均溅出伤人。 (6)点燃可燃性气体如H2、CH4、CO前一定要检验它们的纯度，这样做可防止不纯气体点燃发生爆炸。 (7)做CO还原CuO实验时，在加热之前应先通入CO，这样做可赶跑空气，防止装置内CO与空气混合受热时爆炸，同时还要进行尾气处理，防止CO污染空气。 (8)用KMnO4和KClO3制O2时，要注意药品中不要混有可燃物，否则有引起试管爆炸的危险。 (9)用KMnO4制O2时，不要忘记在试管口塞一团棉花，否则加热时KMnO4粉末会溅入导管内堵塞导管，从而使试管炸裂。 (10)加热某些固体药品制取氧气，并用排水法收集结束时，应先将导管移出水槽，然后再熄灭酒精灯，这样做可防止水槽中的水倒流到试管，使热的试管炸裂。 (11)白磷等易燃物应保存在水中，用后不能随意丢弃，因为白磷着火点较低，易发生缓慢氧化而自燃。这样做可避免发生火灾。 (12)做探究燃烧条件的实验时，白磷的燃烧应在通风橱内进行。 (13)稀释浓硫酸时，一定要将浓硫酸慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，切不可将水倒入浓硫酸中。这样可防止水浮在酸液上方，沸腾后溅出造成事故。 (14)蒸馏时，可在烧瓶中加入几粒沸石或碎瓷片，这样可防止液体暴沸。 化学中实验现象总结：(1)镁条在空气中燃烧：发出耀眼强光，放出大量的热，生成白烟同时生成一种白色物质。 (2)木炭在氧气中燃烧：发出白光，放出热量。 (3)硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。 (4)铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质。 (5)加热试管中碳酸氢铵：有刺激性气味气体生成，试管上有液滴生成。 (6)氢气在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。(7)氢气在氯气中燃烧：发出苍白色火焰，产生大量的热。 (8)在试管中用氢气还原氧化铜：黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成。 (9)用木炭粉还原氧化铜粉末，使生成气体通入澄清石灰水，黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊。 (10)一氧化碳在空气中燃烧：发出蓝色的火焰，放出热量。(11)向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸：有气体生成。(12)加热试管中的硫酸铜晶体：蓝色晶体逐渐变为白色粉末，且试管口有液滴生成。 (13)钠在氯气中燃烧：剧烈燃烧，生成白色固体。 (14)点燃纯净的氢气，用干冷烧杯罩在火焰上：发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成。 (15)向含有Cl-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。 (16)向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成。 (17)一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热：铁锈逐渐溶解，溶液呈浅黄色，并有气体生成。 (18)在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：有蓝色絮状沉淀生成。 (19)将Cl2通入无色KI溶液中，溶液中有褐色的物质产生。 (20)在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有红褐色沉淀生成。 (21)盛有生石灰的试管里加少量水：反应剧烈，发出大量热。 (22)将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中：铁钉表面有红色物质附着，溶液颜色逐渐变浅。 (23)将铜片插入硝酸汞溶液中：铜片表面有银白色物质附着。 (24)向盛有石灰水的试管里，注入浓的碳酸钠溶液：有白色沉淀生成。 (25)细铜丝在氯气中燃烧后加入水：有棕色的烟生成，加水后生成绿色的溶液。 (26)强光照射氢气、氯气的混合气体：迅速反应发生爆炸。 (27)红磷在氯气中燃烧：有白色烟雾生成。(28)氯气遇到湿的有色布条：有色布条的颜色退去。 (29)加热浓盐酸与二氧化锰的混合物：有黄绿色刺激性气味气体生成。 (30)给氯化钠(固)与硫酸(浓)的混合物加热：有雾生成且有刺激性的气味生成。 (31)在溴化钠溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸：有浅黄色沉淀生成。 (32)在碘化钾溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸：有黄色沉淀生成。 (33)I2遇淀粉，生成蓝色溶液。(34)细铜丝在硫蒸气中燃烧：细铜丝发红后生成黑色物质。 (35)铁粉与硫粉混合后加热到红热：反应继续进行，放出大量热，生成黑色物质。(36)硫化氢气体不完全燃烧(在火焰上罩上蒸发皿)：火焰呈淡蓝色(蒸发皿底部有黄色的粉末)。 (37)硫化氢气体完全燃烧(在火焰上罩上干冷烧杯)：火焰呈淡蓝色，生成有刺激性气味的气体(烧杯内壁有液滴生成)。 (38)在集气瓶中混合硫化氢和二氧化硫：瓶内壁有黄色粉末生成。 (39)二氧化硫气体通入品红溶液后再加热：红色退去，加热后又恢复原来颜色。 (40)过量的铜投入盛有浓硫酸的试管，并加热，反应毕，待溶液冷却后加水：有刺激性气味的气体生成，加水后溶液呈天蓝色。 (41)加热盛有浓硫酸和木炭的试管：有气体生成，且气体有刺激性的气味。 (42)钠在空气中燃烧：火焰呈黄色，生成淡黄色物质。 (43)钠投入水中：反应激烈，钠浮于水面，放出大量的热使钠溶成小球在水面上游动，有“嗤嗤”声。 (44)把水滴入盛有过氧化钠固体的试管里，将带火星木条伸入试管口：木条复燃。 (45)加热碳酸氢钠固体，使生成气体通入澄清石灰水：澄清石灰水变浑浊。 (46)氨气与氯化氢相遇：有大量的白烟产生。 (47)加热氯化铵与氢氧化钙的混合物：有刺激性气味的气体产生。 (48)加热盛有固体氯化铵的试管：在试管口有白色晶体产生。 (49)无色试剂瓶内的浓硝酸受到阳光照射：瓶中空间部分显棕色，硝酸呈黄色。 (50)铜片与浓硝酸反应：反应激烈，有红棕色气体产生。 (51)铜片与稀硝酸反应：试管下端产生无色气体，气体上升逐渐变成红棕色。 (52)在硅酸钠溶液中加入稀盐酸，有白色胶状沉淀产生。 (53)在氢氧化铁胶体中加硫酸镁溶液：胶体变浑浊。(54)加热氢氧化铁胶体：胶体变浑浊。 (55)将点燃的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中：剧烈燃烧，有黑色物质附着于集气瓶内壁。 (56)向硫酸铝溶液中滴加氨水：生成蓬松的白色絮状物质。 (57)向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有白色絮状沉淀生成，立即转变为灰绿色，一会儿又转变为红褐色沉淀。 (58)向含Fe3+的溶液中滴入KSCN溶液：溶液呈血红色。 (59)向硫化钠水溶液中滴加氯水：溶液变浑浊。S2-+Cl2=2Cl-+S↓ (60)向天然水中加入少量肥皂液：泡沫逐渐减少，且有沉淀产生。 (61)在空气中点燃甲烷，并在火焰上放干冷烧杯：火焰呈淡蓝色，烧杯内壁有液滴产生。 (62)光照甲烷与氯气的混合气体：黄绿色逐渐变浅，时间较长，（容器内壁有液滴生成)。 (63)加热(170℃)乙醇与浓硫酸的混合物，并使产生的气体通入溴水，通入酸性高锰酸钾溶液：有气体产生，溴水褪色，紫色逐渐变浅。 (64)在空气中点燃乙烯：火焰明亮，有黑烟产生，放出热量。 (65)在空气中点燃乙炔：火焰明亮，有浓烟产生，放出热量。 (66)苯在空气中燃烧：火焰明亮，并带有黑烟。 (67)乙醇在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。 (68)将乙炔通入溴水：溴水褪去颜色。(69)将乙炔通入酸性高锰酸钾溶液：紫色逐渐变浅，直至褪去。 (70)苯与溴在有铁粉做催化剂的条件下反应：有白雾产生，生成物油状且带有褐色。 (71)将少量甲苯倒入适量的高锰酸钾溶液中，振荡：紫色褪色。 (72)将金属钠投入到盛有乙醇的试管中：有气体放出。 (73)在盛有少量苯酚的试管中滴入过量的浓溴水：有白色沉淀生成。 (74)在盛有苯酚的试管中滴入几滴三氯化铁溶液，振荡：溶液显紫色。 (75)乙醛与银氨溶液在试管中反应：洁净的试管内壁附着一层光亮如镜的物质。 (76)在加热至沸腾的情况下乙醛与新制的氢氧化铜反应：有红色沉淀生成。 (77)在适宜条件下乙醇和乙酸反应：有透明的带香味的油状液体生成。 (78)蛋白质遇到浓HNO3溶液：变成黄色。(79)紫色的石蕊试液遇碱：变成蓝色。 (80)无色酚酞试液遇碱：变成红色。
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有一化学平衡mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g），如图表示的是A的转化率与压强、温度的关系．下列叙述正确
//b.com/zhidao/wh%3D600%2C800/sign=ea1e94e691c/a20a40f7ee20ed01b.baidu://b.hiphotos；m+n＞p+q
B．正反应是吸热反应.com/zhidao/pic/item/a20a40f7ee20ed01b.hiphotos://b.jpg" esrc="http
有一化学平衡mA（g）+nB（g），如图表示的是A的转化率与压强.jpg" target="_blank" title="点击查看大图" class="ikqb_img_alink"><img class="ikqb_img" src="http.baidu、温度的关系．下列叙述正确的是（　　）
A．正反应是放热反应；m+n＜p+g
D．正反应是吸热反应；m+n＜P+q
C．正反应是放热反应；m+n＞p+q
<a href="/zhidao/wh%3D450%2C600/sign=ec54e741bb766/a20a40f7ee20ed01b?pC（g）+qD（g）
提问者采纳
说明升高温度平衡向正反应移动，压强越大A的转化率越大，压强相同是，数目增大压强平衡向正反应移动，即m+n＞p+q，温度相同，作垂直横轴的线，温度越高A的转化率越大，故正反应为气体物质的量减小的反应
由图可知，由图可知，故正反应为吸热反应
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