可能同时存在铁离子和亚铁离子,怎么检验?_百度作业帮
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可能同时存在铁离子和亚铁离子,怎么检验?
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1,取样,滴加KSCN(硫氰化钾)溶液,由于Fe3+易与SCN-结合成配合物而形成血红色溶液,可以检验Fe3+.2,检验亚铁离子,重复第一步过程,滴加KSCN(硫氰化钾)溶液,没有血红色溶液生成,说明没有铁离子然后滴加溴水,能使溴水褪色.在反应后的溶液中,滴加KSCN(硫氰化钾)溶液,由于Fe3+易与SCN-结合成配合物而形成血红色溶液,可以检验Fe3+,进一步说明,一开始的溶液中含有亚铁离子.不懂问
你这是要做原子蛋呢
先加入KSCN，溶液变红，则说明有Fe3+；再加入氯水，如果溶液变深，说明Fe3+浓度增大，则说明有Fe2+被氧化生成Fe3+，比而证明原溶液中有Fe2+存在。
严格来说比较复杂。大致判断方法是：1、用KSCN判断是否有三价铁；2、另取一份溶液，滴入适量高锰酸钾溶液，高锰酸钾溶液褪色，则有亚铁；高锰酸钾溶液不褪色，则无亚铁。综上可判断出结论。
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为什么铁氰化钾检验亚铁离子生成的是蓝色沉淀？为什么是蓝色的。我的意思是生成的那个铁氰化钾里有 那个
为什么铁氰化钾检验亚铁离子生成的是蓝色沉淀？为什么是蓝色的。我的意思是生成的那个铁氰化钾里有 那个铁青根是黄色的铁离子是红色的为什么会出现蓝色呢不符合常理
提问者采纳
铁氰化钾与亚铁离子反应后生成了新的物质叫普鲁士蓝，分子结构发生了改变，
为什么结构变了颜色就变了呢。而且生成的那种东西不是叫铁氰化铁吗
新的物质应该叫铁氰合亚铁化钾，颜色变是因为能态发生了改变，物质这所以会有颜色是因为吸收了自然光中的某些颜色，离子或原子的能态改变了它吸收的颜色也就改变了，就像氯化铜本身是绿色的，如果把它溶于氨水就会变蓝色，是一个道理。
你是专修化学的吗。好厉害呀
我大学修的就是化学
提问者评价
太给力了，你的回答完美的解决了我的问题！
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铁离子是铁失去3个电子后形成的离子，较稳定，有很强的氧化性。同时也是一种重要的工业用剂。化学式Fe3+稳定性较稳定
铁与硫、、盐酸、等反应时失去两个电子，成为+2价。与Cl2、Br2、及热反应，则被氧化成Fe3+（三价铁）。铁与氧气或水蒸气反应生成的Fe3O4，往往被看成FeO·Fe2O3或Fe(FeO2)2，但实际上是一种具有反式尖晶石结构的晶体，既不是混合物，也不是盐。其中有1/3的Fe为+2价，另2/3为+3价。铁的+3价化合物较为稳定。通常无特别说明“铁离子”指的是3价铁离子。
铁离子的氧化性是大于的，而铁单质可以还原铜离子，自然更能还原铁离子了。还原性从大到小：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、H、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。
氧化性从小到大：K+、Ca2+、Na+、Mg2+、Al3+、Zn2+、Fe2+、Sn4+、Pb2+、H+、Cu2+、Fe3+、Hg+、Ag+，其实这是按照金属活动性顺序排列的。（注：Pt、Au　很稳定，一般很难形成对应的离子）
氯、氮等与其形成配合物时，溶液显黄色。而真正的六水合铁离子为浅紫色。
另外，铁在中为+2价。
铁离子与硫氰酸钾含Fe3+的溶液-----不一定，形成不同的配合物 [Fe(H2O)6]3+为淡紫色，而 [FeCln]3-n(n=1~4)为黄色
**注：中学一般认为三价铁离子是黄色的，实际是错误的，严格来说最正确的解释应该是六水合物的淡紫色，而其黄色来自于[Fe(H2O)6]3+水解后生成的[Fe(H2O)n(OH)6-n]3-n，溶液酸性较强时（pH&0），Fe3+主要以淡紫色的[Fe(H2O)6]3+存在。如果使pH提高到2~3，水解趋势就很明显[1]
氢氧化铁是红褐色沉淀。（Fe3+）的检验方法：
(1)加显紫红色（络合物）（1、2方程式见下）
(2)加SCN-(离子) 显血红色 ()
(3)加氢氧化钠有红褐色沉淀,从开始沉淀到沉淀完全时溶液的pH（常温下）：2.7~3.7
（4）NH4SCN试法：
Fe3+与SCN-生成血红色具有不同组成的络离子。碱能分解络合物，生成Fe(OH)3沉淀，故反应需要在酸性溶液中进行。HNO3有氧化性，可使SCN-受到破坏，故应用稀HCL溶液酸化试液。其他离子在一般含量时无严重干扰。
（5）K4Fe（CN)6试法：
Fe3+在酸性溶液中与K4Fe（CN)6生成蓝色沉淀（以前为普鲁土蓝），但实际上它与前述滕氏蓝系同一物质。其他阳离子在一般含量时不干扰鉴定。Co2+、Ni2+等与试剂生成淡蓝色至绿色沉淀，不要误认为是Fe3+。Fe2+ 亚铁离子一般呈浅绿色，有较强的还原性，能与许多氧化剂反应，如氯气，氧气等。因此亚铁离子溶液最好现配现用，储存时向其中加入一些铁粉（三价铁离子有强氧化性，可以与铁单质反应生成亚铁离子） 亚铁离子也有氧化性，但是氧化性比较弱，能与镁、铝、锌等金属发生置换反应。
检验方法：
方法1：观察。亚铁离子，是绿色的，看的出来。
方法2：加入（不是硫氢化钾）,不显血红色.然后加入氯水,显血红色,则为亚铁离子
反应离子方程式：
2Fe2+ + Cl2 ==2Fe3+ +2Cl-
Fe3+ + 3SCN- ==Fe(SCN)3（络合反应，是可逆的，两种离子结合的比例不唯一，是检验三价铁的特征反应，二价铁无此特性）
若想掩蔽三价铁离子可使用氟化钠（NaF），血红色立即退去，生成更稳定的络合离子：
[Fe(SCN)6]3-（此物质不唯一） + 6F- == [FeF6]-（无色）+ 6SCN-
方法3：加入氢氧化钠溶液，生成白色沉淀，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后，变成红褐色。这证明有铁离子。
方法4：向溶液中加入酸性高锰酸钾，若褪色，则有二价铁，不褪色，则为三价铁。
方法5：向溶液中加入，由于二价铁遇钠无现象，而三价铁则发生，产生沉淀，再结合。
方法6：向两种溶液中分别加入用硫酸酸化的，振荡，能使溴水褪色的是二价铁的溶液，不能使溴水的是三价铁溶液。
离子方程式：2Fe2+ +Br2 = 2Fe3+ + 2Br-
方法7：向两种溶液中加入，变紫色的是三价铁的溶液（苯酚与三价铁生成紫色的络离子），不变紫色的是二价铁的溶液。
离子反应方程式：
Fe3+ + 6C6H5OH =[Fe（C6H5O）6]3- + 6H+。
方法8：在上分别滴两种溶液，变蓝的是三价铁的溶液（碘化钾与三价铁生成碘单质使淀粉变蓝），不变蓝的是二价铁溶液。铁与非氧化性酸反应生成亚铁离子 Fe +2HCl == FeCl2 + H2↑
亚铁离子转化成铁单质 Fe2+ + Zn == Fe + Zn2+
铁在氯气中燃烧生成三价铁离子 2Fe +3Cl2 === 2FeCl3
三价铁转化为铁单质 Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2
铁离子转化成亚铁离子 2Fe3+ + Fe ===3 Fe2+
亚铁离子转化成铁离子 2Fe2+ + Cl2 === 2Fe3+ +2Cl-一、显色法
1.可溶性硫氰化物法（这是高中化学最常用的方法）
用2支试管分取两种溶液各少量，分别滴入可溶性硫氰化物（如KSCN、NaSCN、NH4SCN）等溶液，变血红色的是三价铁溶液：
不变血红色的是二价铁溶液，因为Fe与SCN生成的络合物Fe（SCN）2为无色
取三价铁与二价铁溶液分别加入碱液（如氨水、氢氧化钠、氢氧化钾溶液），生成红褐色沉淀的是三价铁溶液。
（加氨水）Fe3++3NH3·H2O&===&Fe（OH）3↓+3NH4+，现象红褐
（加强碱）Fe2++2OH- === Fe（OH）2↓，
现象:[span]生成白色沉淀并立即转变为绿色，最后变为红褐色的是二价铁溶液，
（加氨水）Fe2+ +2NH3·H2O=Fe（OH）2↓+2NH4+，现象白至绿
（加强碱）Fe2+ +2OH-=Fe（OH）2↓，现象白至绿
4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3↓，现象红褐
在盛苯酚溶液的2支试管中分别滴入几滴三价铁与二价铁溶液，变紫色的是三价铁的溶液（苯酚与Fe3+生成紫色的络离子），不变紫色的是二价铁的溶液。
Fe3++6C6H5OH=[Fe（C6H5O）6]-+6H+
4.赤血盐法
取三价铁和二价铁溶液分别滴入赤血盐溶液，出现滕氏蓝沉淀的是二价铁溶液，无滕氏蓝沉淀生成的是三价铁溶液，
3Fe+2[Fe（CN）6]=Fe3[Fe（CN）6]2↓，滕氏蓝
5.黄血盐法
取三价铁和二价铁溶液，分别滴入黄血盐溶液，出现普鲁士蓝沉淀的是三价铁的溶液，无普鲁士蓝沉淀生成的是二价铁的溶液。
4Fe+3Fe（CN）6=Fe4[Fe（CN）6]3↓，普鲁士蓝
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铁氰化钾如何检验亚铁离子?要如何检验的步骤和化学方程式（记住配平!）
铁氰化钾如何检验亚铁离子?要如何检验的步骤和化学方程式（记住配平!）
楼上的几位~题目是没错的~铁氰化钾~又叫赤血盐或高铁氰化钾~化学式是：K3[Fe(CN)6]~与二价铁离子反应可以生成名叫滕氏蓝的沉淀~化学式是：KFe[Fe(CN)6]~注意~分子中第一个Fe是二价态~第二个Fe是三价态~
不写方程式行不？该是硫氰化钾吧？亚铁离子不与硫氰离子反应，但铁离子能。向溶液中通入氯气（氧化亚铁离子），反应结束后加入硫氰化钾，若产生红色反应，便可证明溶液中含有亚铁离子。铁离子与硫氰化钾反应生成钾离子和硫氰化铁。硫氰化铁不是沉淀。...
铁氰化钾？
是硫氰化钾吧1）向亚铁盐中加入硫氰化钾溶液，溶液无变化，2）再向溶液中加入少量氯水，溶液变成血红色，证明原溶液中含亚铁离子
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