(1)CH3(CH2)10CH3(1)和(3)，(2)和(4)互为同分异构体。
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科目：高中化学
化合物A（C8H17Br）经NaOH醇溶液处理后生成两种烯烃B1和B2．B2（C8H16）经过：①用臭氧处理；②在Zn存在下水解，只生成一种化合物C．C经催化氢化吸收1mol氢气生成醇D（C4H10O），用浓硫酸处理D只生成一种无侧链的烯烃E（C4H8）．已知：（注：R1、R3可为H或其他烃基）试根据上述信息写出下列物质的结构简式：ACH3CH2CH2CHBrCH2CH2CH2CH3；B2 CH3CH2CH2CH=CHCH2CH2CH3；CCH3CH2CH2CHO；ECH3CH2CH=CH2．
科目：高中化学
（2012?天津模拟）已知有机物之间能发生如下反应：（1）（2）下列有机化合物A～H有如图所示的转化关系：其中，化合物B苯环上的一氯代物只有两种；化合物D的分子式为C10H10O；F的分子式为C10H8O，且所有碳原子在同一平面上．请回答下列问题：（1）写出下列物质的结构简式：A；I．（2）写出E所含官能团的名称醛基、溴原子（3）反应①的反应类型为加成反应；反应③的反应类型为氧化反应；反应②的条件为强碱的醇溶液及加热；化合物F的核磁共振氢谱的谱图上吸收峰的面积之比为1：2：2：3．（3）写出下列反应的化学方程式：反应③．反应⑤．（4）写出满足下列条件的F的所有同分异构体（不考虑顺反异构）：．①遇FeCl3溶液显紫色；②结构中除苯环外无其他环；③苯环上只有两种互为对位的取代基．提示：一个碳原子上不可能连有两个碳碳双键．
科目：高中化学
题型：阅读理解
（2011?台州模拟）罗伯特?格拉布等三位科学家因在烯烃复分解反应研究方面取得了显著成就而荣获2005年诺贝尔化学奖．烯烃的复分解反应机理可视为双键断裂，换位连接，如：CH2=CHR1+CH2=CHR2&&CH2=CH2+R1CH=CHR2已知：F是油脂水解产物之一，能与水任意比互溶；K是一种塑料；J的化学式为C9H14O6．物质转化关系如图所示：请回答下列问题：（1）请写出下列物质的结构简式：A．CH3CH=CHCH3，J．．（2）写出&C→D的化学方程式：CH2=CHCH3+Cl2→CH2=CHCH2Cl+HCl，该反应的反应类型是取代反应，G→B的反应类型是消去反应．（3）A与A的所有烯烃同分异构体之间，通过烯烃复分解反应后形成的新烯烃有7种结构；这些新烯烃和氯化氢在一定条件下发生加成反应，则其产物只有一种结构的新烯烃的结构简式为：CH2=CH2、CH3CH2CH=CHCH2CH3、．（4）以G为原料经过一系列反应最终可制得乙酰乙酸乙酯（无色液体），通常状况下乙酰乙酸乙酯可逐渐转化为烯醇式&（达到平衡后烯醇式约占7%）：已知FeCl3溶液可和烯醇式反应显紫色．某同学拟用5%的FeCl3溶液和Br2的CCl4溶液来证明上述平衡的存在，请简要描述实验过程和现象向乙酰乙酸乙酯中滴加几滴5%的FeCl3溶液，立即显紫色，再滴加Br2的CCl4溶液至恰好无色，然后溶液颜色又逐渐恢复紫色，即可证明．
科目：高中化学
已知：某有机物A的相对分子质量为198.5，A跟氯气反应，在铁粉存在下只有一个氢原子被取代时能得到两种有机产物，而在光照下只有一个氢原子被取代时，只能得到一种有机产物；A跟NaHCO3反应，产生使石灰水变浑浊的无色气体；A在NaOH存在下水解后的溶液用硝酸酸化，再加入硝酸银溶液，会立即生成白色沉淀．A在一定条件下可发生下列一系列反应，最终生成D和F；（1）写出下列物质的结构简式：A：&&&C：&&&D：&F：（2）指出下列变化的反应类型：①A→B：取代反应&&②C→D：缩聚反应&&③C→E：消去反应．
科目：高中化学
【化学--有机化学基础】饮料果醋中含有苹果酸（MLA），其分子式为C4H6O5．0.1mol苹果酸与足量NaHCO3溶液反应能产生4.48L CO2（标准状况），苹果酸脱水能生成使溴水褪色的产物．苹果酸经聚合生成聚苹果酸（PMLA）．（1）写出下列物质的结构简式：B，D．（2）MLA的核磁共振氢谱有组峰．与MLA具有相同官能团的同分异构体有种．（3）写出E→F转化的化学方程式．（4）上述转化关系中步骤③和④的顺序能否颠倒（填“能”或“不能”）说明理由：．与香兰素互为同分异构体,分子中有4种不同化学环境的氢,且能发生银镜反应的酚类化合物共有几种如何肯定答案呢,我每次画出几个来后总是怀疑还有其他的情况..._作业帮
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与香兰素互为同分异构体,分子中有4种不同化学环境的氢,且能发生银镜反应的酚类化合物共有几种如何肯定答案呢,我每次画出几个来后总是怀疑还有其他的情况...
与香兰素互为同分异构体,分子中有4种不同化学环境的氢,且能发生银镜反应的酚类化合物共有几种如何肯定答案呢,我每次画出几个来后总是怀疑还有其他的情况...
HO-C6H4-CH2-O-CHOHO-C6H4-O-CH2-CHO2013年高中化学必修二 同素异形现象
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2013年高中化学必修二 同素异形现象
同分异构现象
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科目：高中化学
[化学--选修有机化学基础]某水质稳定剂是由马来酸酐和乙酸乙烯酯聚合而成，可有效防止水垢的产生．（1）马来酸酐可由马来酸分子内脱水制得．马来酸酐分子中含有五个原子构成的环状结构；马来酸的相对分子质量为116，实验式为CHO，其核磁共振氢谱显示有两个波峰，面积比为1：1．①马来酸的分子式为C4H4O4．②马来酸不能发生的反应是ce（填写序号）．a．加成反应&&&&b．氧化反应&&&&c．消去反应&d．酯化反应&&&&e．水解反应&&&&f．加聚反应③马来酸酐结构简式为．（2）已知：Ⅰ．在一定条件下，乙炔能分别与水、乙酸发生加成反应．Ⅱ．乙烯醇（CH2=CHOH）不能稳定存在，迅速转变成乙醛．只用乙炔为有机原料合成乙酸乙烯酯（CH3COOCH=CH2），合成路线如下：写出反应②、③的化学方程式：②③（3）乙酸乙烯酯有多种同分异构体．与乙酸乙烯酯具有相同官能团且能发生银镜反应的同分异构体有3种．
科目：高中化学
[化学选修3：物质结构与性质]Q、R、X、Y、Z为周期表前四周期元素，原子序数依次递增．已知：①Q为元素周期表中原子半径最小的元素；②R的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；③Y的基态原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍；④Q、R、Y三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体，Q、R两种元素组成的原子个数比为1：1的化合物N是中学化学中常见的有机溶剂；⑤Z有“生物金属”之称，Z4+离子和氩原子的核外电子排布相同．请回答下列问题（答题时，Q、R、X、Y、Z用所对应的元素符号表示）（1）化合物M的空间构型为平面三角形，其中心原子采取sp2杂化；化合物N在固态时的晶体类型为分子晶体．（2）R、X、Y三种元素的第一电离能由小到大的顺序为C＜O＜N；（3）由上述一种或多种元素组成的与RY2互为等电子体的分子为N2O（写分子式）（4）由R、X、Y三种元素组成的RXY-离子在酸性条件下可与NaClO溶液反应，生成X2、RY2等物质．该反应的离子方程式为2CNO-+2H++3ClO-═N2↑+2CO2↑+3C1-+H2O．（5）Z原子基态时的外围电子排布式为3d24s2；Z的一种含氧酸钡盐的晶胞结构如图所示，晶体内与每个Z原子等距离且最近的氧原子数为6．
科目：高中化学
化学--选修物质结构与性质下面是C60、金刚石和二氧化碳的分子模型．请回答下列问题：（1）硅与碳同主族，写出硅原子基态时的核外电子排布式：1s22s22p63s23p2（2）从晶体类型来看，C60属于分子晶体．（3）二氧化硅结构跟金刚石结构相似，即二氧化硅的结构相当于在硅晶体结构中每个硅与硅的化学键之间插入一个O原子．观察图乙中金刚石的结构，分析二氧化硅的空间网状结构中，Si、O原子形成的最小环上O原子的数目是6；晶体硅中硅原子与共价键的个数比为1：2（4）图丙是二氧化碳的晶胞模型，图中显示出的二氧化碳分子数为14个．实际上一个二氧化碳晶胞中含有4个二氧化碳分子，二氧化碳分子中σ键与π键的个数比为1：1．（5）有机化合物中碳原子的成键方式有多种，这也是有机化合物种类繁多的原因之一．丙烷分子中2号碳原子的杂化方式是sp3，丙烯分子中2号碳原子的杂化方式是sp2，丙烯分子中最多有7个原子共平面．
科目：高中化学
（2013?兰州一模）[化学--选修3&&物质结构与性质]Ni、Fe是重要的金属，它们的单质及化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途．（1）基态Ni原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d84s2；（2）第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是C．Ni的一种配合物的分子结构如图1所示，该配合物中C原子的杂化轨道类型是sp3、sp2，配合物分子内不含有AC（填序号）．A．离子键&&&&&B．极性键&&&&&&&C．金属键D．配位键&&&&&E．氢键&&&&&&&&&F．非极性键（3）配合物Ni（CO）4常温下为液态，易溶于CCl4、苯等有机溶剂．固态Ni（CO）4属于分子晶体．配合物Ni（CO）4中CO与N2结构相似，CO分子内σ键与π键个数之比为1：2；（4）Ni2+和Fe2+的半径分别为69pm和78pm，则熔点NiO＞FeO（填“＜”或“＞”）；（5）铁有δ、γ、α三种同素异形体（图2），γ、α两种晶胞中铁原子的配位数之比为2：1．若δ晶体的密度为ρg?cm-3，该晶胞棱长为Acm（设NA为阿伏伽德罗常数，用含ρ和NA的代数式表示）．
科目：高中化学
题型：阅读理解
[化学--选修3：物质结构与性质]X、Y、Z、W是元素周期表中前四周期中的四种元素，其中X的原子中不存在中子，Y原于的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的原子序数为29．请回答下列问题：（1）写出Y原子基态时的价电子排布式：．（2）X和Y可以形成Y2X4分子，1个Y2X4分子中含有σ键的数目为，其中Y原子的杂化轨道类型为．（3）元素Y的一种氧化物与元素2的一种氧化物互为等电子体，则元素Z的这种氧化物的分子式是．（4）图1表示某种含Z有机化合物的结构，其分子内4个Z原子分别位于正四面体的4个顶点（见图2），分子内存在空腔，能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别．下列分子或离子中，能被该有机化合物识别的是（填标号）．A．CF4 B．CH4 C．NH D．H2O（5）元素W的一种氯化物晶体的晶胞结构如图3所示，该氯化物的化学式是．已知其晶胞边长为a nm，则其晶体密度为g?cm-3（列出算式即可）．该氯化物可与浓盐酸发生非氧化还原反应，生成配合物HnWCl3，则反应的化学方程式为．（6）元素金（Au）与W形成的一种合金晶体具有立方最密堆积的结构，在晶胞中W原子处于面心，Au原子处于顶点位置．该晶体中原子之间的作用力是；该晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由W原子与Au原子构成的四面体空隙中．若将W原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构与CaF2的结构图4相似，该晶体储氢后的化学式应为．}