武汉大学版无机化学课后习题答案__12卤素_中华文本库
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第十二章 卤素 1. 卤素中哪些元素最活泼?为什么有氟至氯活泼性变化有一个突变? 答:单质的活泼性次序为:F2>>Cl2>Br2>I2 — 从 F2 到 Cl2 活泼性突变,其原因归结为 F 原子和 F 离子的半径特别小. — — — — F Cl Br I F Cl Br I r/pm 64 99 114 133 136 181 195 216 (1) 由于 F 的原子半径非常小 ,F—F 原子间的斥力和非键电子对的斥力较大,使 F2 的解离能(155KJ/mol)远小于 Cl2 的解离能(240KJ/mol) . (2) 由于 F 离子半径特别小,因此在形成化合物时,氟化物的离子键更强,键能或 晶格能更大. 由于 F-离子半径特别小,F- 的水合放热比其他卤素离子多. 2. 举例说明卤素单质氧化性和卤离子 X-还原性递变规律,并说明原因. 答:氧化性顺序为:F2 > Cl2 >Br2>I2 ;还原性顺序为:I- >Br->Cl->F-. 尽管在同族中氯的电子亲合能最高,但最强的氧化剂却是氟 卤素单质是很强的氧化剂,随着原子半径的增大,卤素的氧化能力依次减弱.尽管在同
族中氯的电子亲合能最高,但最强的氧化剂却是氟.一种氧化剂在常温下,在水溶液中 氧化能力的强弱,可用其标准电极电势值来表示,
θ 值的大小和下列过程有关(见课本 P524)
3. 写出氯气与钛,铝,氢,水和碳酸钾作用的反应式,并注明必要的反应条件. 答: (1) 2Cl2+Ti =TiCl4 加热,干燥 (2) 3Cl2+2Al =2AlCl3 加热,干燥 点燃 (3) Cl2+H2 =2HCl (4) 3Cl2+2P(过量)=2PCl3 干燥 5Cl2(过量)+2P=2PCl5 干燥 (5) Cl2+H2O=HClO +HCl (6) Cl2+2K2CO3+H2O=KCl+KClO+2KHCO3 4. 试解释下列现象: (1) I2 溶解在 CCl4 中得到紫色溶液,而 I2 在乙醚中却是红棕色. (2) I2 难溶于水却易溶于 KI 中. 答: (1)CCl4 为非极性溶剂,I2 溶在 CCl4 中后仍为分子状态,显示出 I2 单质在蒸气时的紫 颜色.而乙醚为极性溶剂,I2 溶于乙醚时与溶剂间有溶剂合作用,形成的溶剂合物 不再呈其单质蒸气的颜色,而呈红棕色. (2)I2 以分子状态存在,在水中歧化部分很少,按相似相溶的原则,非极性的 I2 在水中 — — 溶解度很小.但 I2 在 KI 溶液中与 I-相互作用生成 I3 离子,I3 离子在水中的溶解 度很大,因此,I2 易溶于 KI 溶液. 5. 溴能从含碘离子的溶液中取代出碘,碘又能从溴酸钾溶液中取代出溴,这两者有矛盾 吗?为什么? 答:E (Br2/Br-)> E (I2/I-),因此 Br2 能从 I-溶液中置换出 I2,
Br2+2I-===2Br-+I2.
θ θ E BrO
3 / Br > E IO
因此,I2 能从 KBrO3 溶液中置换出 Br2
2BrO3-+I2===Br2+2IO-3
6. 为什么 AlF3 的熔点高达 1563 K,而 AlCl3 的熔点却只有 463K? 答:查表知元素的电负性为
Al-1.61 F-3.98 Cl-3.16 电负性差为:AlF3 2.37;AlC13 1.55.一般认为,电负性差大于 1.7 的二元素组成的化 合物为离子化合物,小于 1.7 则二元素组成的化合物为共价化合物.可见 MF3 为典型的 离子化合物,其熔点很高;而 AlCl3 为共价化合物,其熔点较低.
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北师大《无机化学》第四版习题答案12|北​京​师​范​大​学​,​南​京​师​范​大​学​,​华​中​师​范​大​学​《​无​机​化​学​》​第​四​版​课​后​习​题​答​案
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会员：KG2012
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会员：谈文静
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会员：桃花村夫
感谢华文！
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会员：kingdomjoker大学无机化学 第十二题求解详细步骤_百度知道
大学无机化学 第十二题求解详细步骤
提问者采纳
已知HOCNKa=3.3×10^-4OCN-Kb=Kw/Ka = 10^-14/ 3.3×10^-4 = 3.0×10^-11 于0.10mol/LNaOCN溶液说： 判据1：C=0.10＞ 500×Kb= 1.5×10^-8 判据2：CKb= 0.10×3.0×10^-11 = 3.0×10^-12
＞ 20Kw = 2×10^-13 判据12都立[OH-]用简式计算： [OH-] = √Kb·C = √ 3.0*10^-11 × 0.1 = 1.7×10^-6 mol/L 所本题选择B
提问者评价
太给力了，你的回答完美地解决了我的问题，非常感谢！
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假设加V (L)HCl,终pH=9,说明HCl用完NH3余反应 n(NH3)=1-0.5V n(HCl)=俯埂碘忌鄢涣碉惟冬隶0 n(NH4+)=0.5VKa(NH4+)=Kw/Kb=10^-(14-4.74)=c(NH3)c(H+)/c(NH4+)知道pH=9所c(H+)=10^-9代入式10^-9/10^-9.26=c(NH4+)/c(NH3)10^-0.26=0.5V/(1-0.5V)解程加HCl体积V+2缓冲液体积简单V带入c(NH3)=(1-0.5V)/(2+V) c(NH4+)=0.5V/(2+V)
你 在 说 啥━┳━　━┳━
哈哈哈，我百度了一下，结果好像搜错了
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出门在外也不愁武汉大学版无机化学课后习题答案__12卤素81
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武汉大学版无机化学课后习题答案__12卤素81
第十二章卤素；1．卤素中哪些元素最活泼？为什么有氟至氯活泼性变；答：单质的活泼性次序为：F2&&Cl；―从F2到Cl2活泼性突变，其原因归结为F原子和；FClBrIF―Cl―Br―I―；(1)；(2)；-r/pm6181195；-2．举例说明卤素单质氧化性和卤离子X还原性递变；答：氧化性顺序为：F2&Cl2&B
第十二章 卤素1． 卤素中哪些元素最活泼？为什么有氟至氯活泼性变化有一个突变？答：单质的活泼性次序为：F2&&Cl2&Br2&I2―从F2到Cl2活泼性突变，其原因归结为F原子和F离子的半径特别小。F
I―(1)(2)-r/pm
216 由于F的原子半径非常小 ，F―F原子间的斥力和非键电子对的斥力较大，使F2的解离能（155KJ/mol）远小于Cl2 的解离能（240KJ/mol）。 -由于F离子半径特别小，因此在形成化合物时，氟化物的离子键更强，键能或晶格能更大。 -由于F离子半径特别小，F 的水合放热比其他卤素离子多。 -2． 举例说明卤素单质氧化性和卤离子X还原性递变规律，并说明原因。答：氧化性顺序为：F2 & Cl2 &Br2&I2还原性顺序为：I- &Br-&Cl-&F-.尽管在同族中氯的电子亲合能最高，但最强的氧化剂却是氟卤素单质是很强的氧化剂,随着原子半径的增大,卤素的氧化能力依次减弱。尽管在同族中氯的电子亲合能最高,但最强的氧化剂却是氟。一种氧化剂在常温下,在水溶液中,可用其标准电极电势值来表示,??值的大小和下列过程有关（见课本P524） 3． 写出氯气与钛、铝、氢、水和碳酸钾作用的反应式，并注明必要的反应条件。 答：（1） 2Cl2+Ti
加热，干燥（2） 3Cl2+2Al =2AlCl3
加热，干燥（3） Cl2+H2 =2HCl
点燃（4） 3Cl2+2P(过量)=2PCl3
干燥5Cl2(过量)+2P=2PCl5
干燥（5） Cl2+H2O=HClO +HCl(6)
Cl2+2K2CO3+H2O=KCl+KClO+2KHCO3 4． 试解释下列现象：（1） I2溶解在CCl4中得到紫色溶液，而I2在乙醚中却是红棕色。（2） I2难溶于水却易溶于KI中。答：（1）CCl4为非极性溶剂，I2溶在CCl4中后仍为分子状态，显示出I2单质在蒸气时的紫颜色。而乙醚为极性溶剂，I2溶于乙醚时与溶剂间有溶剂合作用，形成的溶剂合物不再呈其单质蒸气的颜色，而呈红棕色。（2）I2以分子状态存在，在水中歧化部分很少，按相似相溶的原则，非极性的I2在水中溶解度很小。但I2在KI溶液中与I-相互作用生成I3―离子，I3―离子在水中的溶解度很大，因此，I2易溶于KI溶液。 5． 溴能从含碘离子的溶液中取代出碘，碘又能从溴酸钾溶液中取代出溴，这两者有矛盾吗？为什么？答：Eθ（Br2/Br-）& Eθ（I2/I-）,因此Br2能从I-溶液中置换出I2,Br2+2I-===2Br-+I2。 EBrO??3/Br2?EIO?/I3?2因此,I2能从KBrO3溶液中置换出Br22BrO3-+I2===Br2+2IO-3 6． 为什么AlF3的熔点高达1563 K，而AlCl3的熔点却只有463K？答：查表知元素的电负性为Al-1.61
Cl-3.16电负性差为:AlF3 2.37；AlC13 1.55。一般认为，电负性差大于1.7的二元素组成的化合物为离子化合物，小于1.7则二元素组成的化合物为共价化合物。可见MF3为典型的离子化合物，其熔点很高；而AlCl3为共价化合物，其熔点较低。 7． 从下面元素电势图说明将氯气通入消石灰中得到漂白粉，而在漂白粉溶液中加入盐酸可产生氯气的原因。??A
HClO?1.63VCl2?1.36VCl-??B
ClO??0.40V Cl2?1.36VCl?答：因为Cl2通入消石灰是在碱性介质中作用的，又因为?Cl/Cl?ClO/Cl，所以Cl2在碱性--22θ?条件下易发生歧化反应。而在漂白粉溶液中加入盐酸后，酸性条件中, ?HClO/Cl??Cl/Cl，故而如下反应能够?22θ?向右进行:HClO + Cl- + H+
= Cl2 + H2O 8． 写出下列制备过程的反应式，并注明条件：（1）（2）（3）（4） 从盐酸制备氯气； 从盐酸制备次氯酸； 从氯酸钾制高氯酸； 由海水制溴酸。?答：(1)
4HCl(浓)+MnO2???MnCl2+Cl2+2H2O?
4HCl(浓)+MnO2???MnCl2+Cl2+2H2O2Cl2+H2O+CaCO3?CaCl2+CO2+2HClO?（3）
KClO3???3KClO4+KCl高氯酸钾比氯化钾溶解度小，可分离。KClO4+H2SO4=KHSO4+HClO4(3) Cl2+2Br=2Cl+Br23Na2CO3+3Br2=5NaBr+NaBrO3+3CO2--+5Br+BrO3+6H=3Br2+3H2O -- 9． 三瓶白色固体失去标签，它们分别是KClO、KClO3和KClO4，用什么方法加以鉴别？ 答：分别取少量固体加入干燥的试管中，再做以下实验加入稀盐酸即有Cl2气放出的是KClO;KClO+2HCl=KCl+Cl2+H2O加入浓盐酸有Cl2与放出且溶液变黄的是KClO3;8KC1O3+24HCl(浓)=9Cl2↑+8KCl+60ClO2(黄)+12H2O另一种则为KClO4 10． 卤化氢可以通过哪些方法得到？每种方法在实际应用中的意义是什么？ 答：CaF2+H2SO4=CaSO4+2HF↑以荧石为原料，反应在铅或铂蒸馏釜中进行。NaCl +H2SO4(浓)=NaHSO4+HCl3NaBr + H3PO4(浓)=Na3PO4+3HBr3NaBr + H3PO4(浓)=Na3PO4+3HBr。 11．有一种白色固体，可能是KI、CaI2、KIO3、BaCl2中的一种或两种的混合物，试根据下述实验判别白色固体的组成。（1） 将白色固体溶于水得到无色溶液；（2）向此溶液加入少量的稀H2SO4后，溶液变黄并有白色沉淀，遇淀粉立即变蓝；（3）向蓝色溶液加入NaOH到碱性后，蓝色消失而白色并未消失。答：白色固体的组成为:CaI2 ,KIO3的混合物 12．卤素互化物中两种卤素的原子个数、氧化数有哪些规律？试举例说明。答：卤素互化物中两种卤素的原子个数不是任意的,中心原子只有一个，为电负性小而半径 大的卤素；配体个数为奇数，一般为电负性大而半径小的卤素，如ICl，ICl3，IF5，IF7等。配体的个数与二种卤素半径比有关，半径比越大，配体个数越多。但配体个数不能超过7个，如碘与氟可形成7个配体的互化物IF7，但碘与氯只能形成3个配体的互化物ICl3。卤素互化物中心原子氧化数除与半径比有关外，还与两种元素的电负性差有关，电负性差等。卤素互化物中心原子氧化数除与半径比有关外，还与两种元素的电负性差有关，电负性差大，中心可以有较高的氧化数。这与半径比导致的配位数多少是一致的。 13．多卤化物的热分解规律怎样？为什么氟一般不易存在与多卤化物中？答：多卤化物分解时生成的产物中的卤化物晶格能尽可能大。如CsBrCl2热分解产物为CsCl和BrCl不是CsBr和Cl2。氟一般不易存在于多卤化物中,也就是说,有氟参加的多卤化物稳定性差。其原因在于F半径特别小,F电负性大,多卤化物分解产物MF晶格能特别大,远比多卤化物稳定。 14．何谓拟卤素？试举出几种重要的拟卤素。 -答：某些负一价的阴离子在形成离子化合物和共价化合物时,表现出与卤素相似的性质.在自由状态下,其性质与卤素单质很相似,所以我们称之为拟卤素。 15．通过(CN)2和Cl2的性质比较，说明卤素的基本性质。答：① 游离状态都有挥发性。②与氢形成酸，除氢氰酸外多数酸性教强。③与金属化合成盐。④与碱、水作用也和卤素相似。⑤形成与卤素类似的络合物。⑥拟卤离子与卤离子一样也具有还原性。 16．今以一种纯净的可溶碘化物332mg溶于稀H2SO4，加入准确称量0.002mol KIO3于溶液内，煮沸除去反应生成的碘，然后加入足量的KI于溶液内，使之与过量KIO3作用，?然后用硫代硫酸钠滴定形成I3离子，计算用去硫代硫酸钠0.0096mol，问原来的化合物是什么？答：原来的化合物为KI 17．利用热力学数据（查阅有关书籍），计算按照下列反应方程式制取HCl的反应能够开始进行的近似温度。2Cl(g)+2H20(g)=4HCl（g）+O2（g）答：△H=4×(-92.31)-2×(-241.82)=114.4KJ/mol△ S=4×186.8-2×188.7=369.8J/mol.KT≥△H/△S=.8=309.4K 18. 以反应式表示下列反应过程并注明反应条件：（1）用过量HClO3处理I2；（2）氯气长时间通入KI溶液中；（3）氯水滴入KBr、KI混合液中。答：(1)紫黑色或棕色的I2消失,并有Cl2气体生成。2HCl03+I2===2HI03+C12(2)先有I2生成,溶液由无色变黄、变橙、变棕直至析出紫黑色沉淀,最后紫黑色沉淀消失得无色溶液。Cl2+2KI===2KCl+I25Cl2+I2+6H20===2HI03+10HCl(3)溶液先变黄或橙,又变浅至近无色,最后又变黄或橙Cl2+2KI===2KCl+I25Cl2+I2+6H20===2HI03+10HClCl2+2KBr===2KCl+Br2 19. 试述氯的各种氧化态含氧酸的存在形式。并说明酸性，热稳定性和氧化性的递变规律，并说明原因。答：HClO,HClO2,HClO3 HClO4 酸性:HClO4&HClO3&HClO2&HClO 包含各类专业文献、各类资格考试、专业论文、外语学习资料、文学作品欣赏、中学教育、武汉大学版无机化学课后习题答案__12卤素81等内容。
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