我国制碱工业的先驱侯德榜将制碱与制氨结合起来的联合制碱法，为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出的贡献．其生产工艺流程示意图如下：
{[部分物质溶解性（室温）][][][][][][不][溶][微][][微][微][不][][溶][不][不]}（1）粗盐水中主要含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子，工业上常用加入稍过量的NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液及适量的盐酸等除杂、精制．则加入试剂合理的顺序为____、盐酸（只写一种）．加盐酸的作用是（用化学方程式表示）____、____．（2）制碱原理为：NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，该反应原理可看作是由：①CO2+NH3+H2O=NH4HCO3和②NaCl+NH4HCO3=NaHCO3↓+NH4Cl两个反应加合而成，则该反应类型为____．（3）X的化学式为____．（4）Y是滤液中最主要成分，Y与Ca（OH）2反应的产物之一可用于循环使用，该产物的名称为____，Y的化学式为____，写出Y的一种用途____．-乐乐题库
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我国制碱工业的先驱侯德榜将制碱与制氨结合起来的联合制碱法，为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出的贡献．其生产工艺流程示意图如下：
部分物质溶解性（室温）&&OH-&SO42-&CO32-&Mg2+&不&溶&微&Ca2+&微&微&不&Ba2+&溶&不&不&（1）粗盐水中主要含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子，工业上常用加入稍过量的NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液及适量的盐酸等除杂、精制．则加入试剂合理的顺序为NaOH、BaCl2、Na2CO3&、盐酸（只写一种）．加盐酸的作用是（用化学方程式表示）NaOH+HCl═NaCl+H2O&、Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑&．（2）制碱原理为：NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，该反应原理可看作是由：①CO2+NH3+H2O=NH4HCO3和②NaCl+NH4HCO3=NaHCO3↓+NH4Cl两个反应加合而成，则该反应类型为复分解反应&．（3）X的化学式为CO2&．（4）Y是滤液中最主要成分，Y与Ca（OH）2反应的产物之一可用于循环使用，该产物的名称为氨气&，Y的化学式为NH4Cl&，写出Y的一种用途制取氮肥&．
本题难度：一般
题型：填空题&|&来源：2012-连云港
分析与解答
习题“我国制碱工业的先驱侯德榜将制碱与制氨结合起来的联合制碱法，为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出的贡献．其生产工艺流程示意图如下：
{[部分物质溶解性（室温）][][][][][][不][溶][微][][微][...”的分析与解答如下所示：
（1）根据加入碳酸钠的两个作用考虑加入试剂的顺序，根据方程式的书写方法和加入盐酸的作用来考虑方程式的书写方法；（2）根据复分解反应的判断方法考虑；（3）根据碳酸氢钠煅烧的产物考虑；（4）根据NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，可推出Y物质，再根据Y与Ca（OH）2反应的产物推出可循环使用的物质名称．
解：（1）加入碳酸钠的作用有两个：一个是除去溶液中的Ca2+、另一个是除去过量的氯化钡，所以加入的碳酸钠必须排在氯化钡的后面，所以顺序是NaOH、BaCl2、Na2CO3；加入盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和过量的碳酸钠，盐酸与氢氧化钠反应的反应物是盐酸和氢氧化钠，生成物是氯化钠和水；盐酸与碳酸钠反应的反应物是盐酸和碳酸钠，生成物是氯化钠、水、二氧化碳；用观察法配平即可；（2）根据CO2+NH3+H2O=NH4HCO3可以将NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl这一反应物中的CO2、NH3、H2O用NH4HCO3代替，所以产物是通过相互交换成分得到的，属于复分解反应；（3）碳酸氢钠煅烧生成碳酸钠、水、二氧化碳，所以X是二氧化碳；（4）根据NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，由图示可知过滤后的产物是碳酸氢钠和滤液，所以结合前面的方程式可知滤液是氯化铵溶液，所以Y是氯化铵；Y与Ca（OH）2反应的产物之一可用于循环使用，又因为氢氧化钙与氯化铵反应生成氯化钙、氨气和水，且氨气在前面已经用过，所以循环使用的物质是氨气；氯化铵可以用来做氮肥．故答案为：（1）NaOH、BaCl2、Na2CO3；NaOH+HCl═NaCl+H2O；Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；（2）复分解反应；（3）CO2；（4）氨气；NH4Cl；制取氮肥．
本题容易出错的地方是对于循环物质的判断，在后面的生成物中的物质，如果在前面的反应物中用到过该物质就可以循环使用．
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我国制碱工业的先驱侯德榜将制碱与制氨结合起来的联合制碱法，为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出的贡献．其生产工艺流程示意图如下：
{[部分物质溶解性（室温）][][][][][][不][溶][微][...
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经过分析，习题“我国制碱工业的先驱侯德榜将制碱与制氨结合起来的联合制碱法，为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出的贡献．其生产工艺流程示意图如下：
{[部分物质溶解性（室温）][][][][][][不][溶][微][][微][...”主要考察你对“纯碱的制取”
等考点的理解。
因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
纯碱的制取
纯碱的制取【知识点的认识】纯碱的制取是指工业上常用氨碱法（又称为索尔维法）生产纯碱，具体过程如图所示：．也就是，先向饱和食盐水中通入氨气，制成饱和氨盐水，在加压并不断通入二氧化碳的条件下使溶解度较小的碳酸氢钠结晶析出，过滤后，将碳酸氢钠加热分解即可得到纯碱．该过程中的化学反应原理是：nacl+nH3+CO2+H2o=naHCO3↓+nH4cl、2naHCO3△?na2CO3+CO2↑+H2O．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对纯碱的制取的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与饱和溶液、结晶、酸碱盐的性质、氨气和二氧化碳的性质、化学反应方程式的书写等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题、实验探究题．中考的重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，对纯碱的制取及其相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等．特别是，对纯碱的制取过程中所发生的化学反应及其现象的考查，以及对知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记纯碱的制取，以及与之相关的知识．然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生产或生活经验所得，细致地分析题意（或实验、图表信息）等，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还需要注意以下几点：1．向饱和氨盐水中，不断通入二氧化碳时，发生的反应实际上是多个反应的综合反应．即氨气和水化合生成氨水，二氧化碳和水化合生成碳酸，氨水和过量的碳酸反应中和反应生成碳酸氢铵和水，碳酸氢铵和氯化钠反应生成溶解度较小的碳酸氢钠沉淀和氯化铵溶液．2．碳酸氢钠分解生成的二氧化碳可回收循环使用；含有氯化铵的滤液与熟石灰混合反应放出氨气，也可回收循环使用．
与“我国制碱工业的先驱侯德榜将制碱与制氨结合起来的联合制碱法，为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出的贡献．其生产工艺流程示意图如下：
{[部分物质溶解性（室温）][][][][][][不][溶][微][][微][...”相似的题目：
侯德榜是在中国化学工业史上一位杰出的科学家，他为祖国的化学工业事业奋斗终生，并以独创的制碱工艺闻名于世界，以下是侯德榜先生制碱工业的简要流程：下表是四种物质在100g水中不同温度的溶解度，其中NH4HCO3水溶液呈碱性，性质不稳定，36℃时开始分解为二氧化碳、氨和水，60℃可以分解完．
温度物质&0℃&10℃&20℃&30℃&40℃&50℃&60℃&NaCl&35.7&35.8&36.0&36.3&36.6&37.0&37.3&NH4Cl&29.4&33.3&37.2&45.8&50.4&55.2&60.2&NaHCO3&6.9&8.2&9.6&11.1&12.7&14.5&16.4&NH4HCO3&11.9&16.1&21.6&27.1&36.6&/&/&试回答下列问题：（1）Ⅳ的反应条件是加热，请尝试写出Ⅳ的反应方程式：&&&&．（2）Ⅲ的操作名称叫&&&&．（3）通过上述溶解度表，如何从含有少量NaCl的NH4Cl溶液中获得NH4Cl晶体：&&&&．
下列物质在玻璃、洗涤等工业上广泛应用，著名化学家侯德榜先生曾对改进它的生产技术做出过杰出贡献的是&&&&NaClNa2CO3CuSO4KNO3
（一）工业上可以用食盐和石灰石为原料制取纯碱（Na2CO3），生产的关键是在沉淀池中让NaCl、NH3、CO2和H2O尽可能多地转化成NaHCO3（固体沉淀物）和NH4Cl（溶液）．主要生产流程如下：（已知2NH4Cl+Ca（OH）2→CaCl2+2NH3↑+2H2O）（1）在“设备（Ⅰ）”常用加热的将碳酸氢钠转化成碳酸钠，该反应还有水和二氧化碳生成，该反应的化学方程式是&&&&．（2）在“设备（Ⅱ）”中固体A与水反应，该反应属于&&&&反应（填写基本反应类型）．（3）对“设备（Ⅱ）”中的母液处理后，除水以外可在本流程中再利用的物质有（填写化学式）&&&&．（二）氢氧化钠固体暴露在空气中易变质，某兴趣小组对部分变质的氢氧化钠固体进行提纯，设计了如下操作流程：请回答：（Ⅰ）步骤②反应的化学方程式为&&&&；（Ⅱ）滤液B中的溶质是&&&&、&&&&（写化学式）；步骤③所包含的具体操作是加热浓缩、&&&&、过滤．
“我国制碱工业的先驱侯德榜将制碱与制氨结合...”的最新评论
该知识点好题
1我国化学家侯德榜改进了西方的纯碱生产工艺，其生产流程简要表示如下：请回答下列问题：（1）写出纯碱的u种用途：&&&&．（3）副产品NH4Cl属于&&&&&（填“氮肥”“钾肥“或“磷肥”）．（3）操作I的名称是&&&&．（4）写出步骤③的化学方程式：&&&&．（5）本流程2七氧化碳循环利用，其优点是&&&&&（任写u点）．
2（u01uo淄博一模）工业b采用氨碱法生产纯碱，是先向&&&&w通入氨气，制成饱和氨盐水；在加压的条件下不断通入&&&&，而使&&&&结晶析出；将&&&&加热分解即得纯碱．发生反应的化学原理是（填化学方程式）：（1）&&&&；（u）&&&&．
3某校化学兴趣小组参观制碱厂后，获得以下信息并对相关问题进行研究．【查阅资料】①该厂采用“侯氏制碱法”生产的化工产品为纯碱和氯化铵．②生产原料粗盐中含有少量可溶性杂质（MgCl2和CaCl2）及不溶性杂质．③生产原理：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，分离得晶体A，并使其充分受热，即可分解制得纯碱及两种常见的氧化物．④氯化铵分解的化学方程式是NH4Cl△&NH3↑+HCl↑．⑤部分生产流程如图所示：【问题讨论】（1）溶液A中的溶质有NaCl和&&&&、&&&&．（2）上述流程中NaOH溶液的作用是除去粗盐中的&&&&．（3）写出加入Na2CO3溶液所发生反应的化学方程式&&&&．（4）上述生产流程中可循环使用的是&&&&（填序号）．A．CO2&&&&&&&&B．NH3&&&&&&&&C．HCl&&&&&&&&&D．NaOH．
该知识点易错题
1我国化学家侯德榜创立了著名的“侯氏制碱法”（流程简图如图），反应原理为NH3+H2O+CO2+NaCl=NH4Cl+NaHCO3（析出），促进了世界制碱技术的发展．下列说法正确的是（　　）
2我国化学家侯德榜改进了西方的纯碱生产工艺，其生产流程简要表示如下：请回答下列问题：（1）写出纯碱的u种用途：&&&&．（3）副产品NH4Cl属于&&&&&（填“氮肥”“钾肥“或“磷肥”）．（3）操作I的名称是&&&&．（4）写出步骤③的化学方程式：&&&&．（5）本流程2七氧化碳循环利用，其优点是&&&&&（任写u点）．
3我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”为世界制碱工业做出了突出的贡献．他以食盐、水、氨气、二氧化碳为原料，先制得碳酸氢钠和氯化铵，进而生产出纯碱．下表是几种物质在不同温度时的溶解度：（1）从表中数据可以看出，温度对&&&&的溶解度影响不大．（2）要使NH4Cl饱和溶液中的NH4Cl结晶析出，在&&&&（填“较高”或“较低”）温度下进行比较合适．
&&&0℃&&&20℃&&&40℃&&&60℃&&NaHC03&&&&6.9&&&&9.6&&&&2.7&&&6.4&&&NaCl&&&35.7&&&35.8&&&&6.6&&&37.3&&&NH4Cl&&&29.4&&&37.2&&&45.8&&&55.2&（3）“侯氏制碱法”制NaHCO3的方程式是NaCl+CO2+NH3+H2O═NaHCO3+NH4Cl，该反应能进行的原因是&&&&．
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{[部分物质溶解性（室温）][][][][][][不][溶][微][][微][微][不][][溶][不][不]}（1）粗盐水中主要含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子，工业上常用加入稍过量的NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液及适量的盐酸等除杂、精制．则加入试剂合理的顺序为____、盐酸（只写一种）．加盐酸的作用是（用化学方程式表示）____、____．（2）制碱原理为：NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，该反应原理可看作是由：①CO2+NH3+H2O=NH4HCO3和②NaCl+NH4HCO3=NaHCO3↓+NH4Cl两个反应加合而成，则该反应类型为____．（3）X的化学式为____．（4）Y是滤液中最主要成分，Y与Ca（OH）2反应的产物之一可用于循环使用，该产物的名称为____，Y的化学式为____，写出Y的一种用途____．”的答案、考点梳理，并查找与习题“我国制碱工业的先驱侯德榜将制碱与制氨结合起来的联合制碱法，为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出的贡献．其生产工艺流程示意图如下：
{[部分物质溶解性（室温）][][][][][][不][溶][微][][微][微][不][][溶][不][不]}（1）粗盐水中主要含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子，工业上常用加入稍过量的NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液及适量的盐酸等除杂、精制．则加入试剂合理的顺序为____、盐酸（只写一种）．加盐酸的作用是（用化学方程式表示）____、____．（2）制碱原理为：NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，该反应原理可看作是由：①CO2+NH3+H2O=NH4HCO3和②NaCl+NH4HCO3=NaHCO3↓+NH4Cl两个反应加合而成，则该反应类型为____．（3）X的化学式为____．（4）Y是滤液中最主要成分，Y与Ca（OH）2反应的产物之一可用于循环使用，该产物的名称为____，Y的化学式为____，写出Y的一种用途____．”相似的习题。【答案】分析：（1）测得pH=2说明显酸性，即盐酸过量，再考虑盐酸与氢氧化钙反应，与氢氧化钠反应；观察废液呈红色说明显碱性则氢氧化钙和氢氧化钠过量，再根据它们与盐酸反应的生成物考虑（2）酸性溶液能与铸铁管反应，运用中和反应原理考虑排放方法．解答：解：（1）测得pH=2说明显酸性，即盐酸过量，说明废液中一定含有盐酸，盐酸过量说明盐酸已经把氢氧化钙和氢氧化钠反应完了，氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，所以废液中还存在氯化钙和氯化钠；观察废液呈红色说明显碱性则氢氧化钙和氢氧化钠过量，即废液中含有氢氧化钙和氢氧化钠；氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，所以废液中还存在氯化钙和氯化钠；（2）盐酸过量，盐酸会与铸铁管反应而腐蚀铸铁管；根据酸碱中和的原理，用加入氢氧化钙溶液使溶液变为中性再进行排放，就不腐蚀铸铁管了．故答案为：（1）废液来源检测方法与结果推断废液成分（填物质化学式，酚酞和水不填）A班观察废液呈无色，测得pH=2废液中含有 NaCl、CaCl2、HClB班观察废液呈红色废液中没有 HCl含有 NaCl、CaCl2、Ca（OH）2、NaOH（2）腐蚀铸铁管；加入氢氧化钙溶液使溶液变为中性再进行排放．点评：解答本题的关键是要从溶液的酸碱性出发，看谁过量，测得pH=2说明显酸性，碱能使酚酞试液变红．
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科目：初中化学
31、国家环保总局规定从日起将各类实验室纳入环保监管范围．某中学九年级A、B两个班同学分别做常见酸和碱与指示剂反应的实验，使用的试剂如图所示．实验后分别集中到各班的一个废液缸中．研究小组对两个班的废液进行检测，结果如下表．（1）请你帮助他们分析废液中的成分，填写下表中的空格．（2）据悉，目前南京许多高校、中学以及科研单位的化学实验室排放的各类废液大都未经严格处理便进入了下水道．A班的废液若直接排入铸铁管下水道，会造成什么危害？（3）你建议如何处理这些废液？
检测方法与结果
推断废液成分（填物质的化学式，酚酞和水不填）
观察废液呈无色
废液中含有
观察废液呈红色
废液中没有，含有
科目：初中化学
题型：阅读理解
（2006?栖霞区二模）二氧化硫是大气污染物之一，表一为我国环境空气质量标准中对每次空气质量测定中的S02最高浓度限值．
S02最高浓度限值（单位mg?m-3）
0.70国家环保总局规定从日起将各类实验室纳入环保监管范围．为粗略地测定周围环境中的SO2含量，某课外活动小组设计了如下图的实验装置．（1）检查装置的气密性时，先在试管中装入适量的水（保证玻璃导管的下端浸没在水中），然后向外轻轻拉动注射器的活塞时，将会看到浸没在水中的玻璃导管口有气泡冒出&（填写实验现象），则证明该装置的气密性良好．（2）已知二氧化硫与碘水的反应为：SO2+I2+2H2O═H2SO4+2HI．向试管中加入1.0mL溶质质量分数为1.27×10-4的碘水（&此时溶液的密度与水的密度近似&），用适量的蒸馏水稀释后再加入2～3滴无色淀粉溶液（遇到碘单质变蓝色），配制成溶液A．测定指定地点的空气中SO2的含量时，推拉注射器的活塞反复抽气，A溶液由蓝色变为无色时反应恰好完全进行．（3）课外活动小组分成第一小组和第二小组，使用相同的实验装置和溶液A，分别测量化学实验室和教室的空气中的S02含量．当反应恰好完全进行，记录抽气次数如下（假设每次抽气500mL）．请将表二填写完整（计算时保留二位有效数字）．（I-127&&S-32&&O-16）表二&&不同组别的测量值
第一小组（实验室）
第二小组（教室）
空气中S02的含量（单位：mg?m-3）
（4）通过测定并计算，你判断出所测化学实验室的空气中S02的含量属于三级标准（填表一中所列举的等级）．
科目：初中化学
国家环保总局规定，将各类实验室纳入环保监管范围．某中学九年级A、B两个班同学分别做常见酸和碱与指示剂反应的实验，使用的试剂如图所示．实验后废液分别集中到各班的一个废液缸中，研究小组对两个班的废液进行检测，结果如下表：
检测方法与结果
推断废液成分（填物质化学式，酚酞和水不填）
观察废液呈无色，测得pH=2
废液中含有NaCl、CaCl2、HCl
观察废液呈红色
废液中没有HCl含有NaCl、CaCl2、Ca（OH）2、NaOH（1）请你帮助他们分析废液中的成分，并填写在上表中的空格中．（2）据悉，目前我国许多高校、中学以及科研单位的化学实验室排放的各类废液大都未经严格处理便进入了下水道，A班的废液若直接排入铸铁管下水道，会造成的危害是腐蚀铸铁管；&你建议处理这些废液的方法是加入氢氧化钙溶液使溶液变为中性再进行排放．
科目：初中化学
题型：解答题
国家环保总局规定，将各类实验室纳入环保监管范围．某中学九年级A、B两个班同学分别做常见酸和碱与指示剂反应的实验，使用的试剂如图所示．实验后废液分别集中到各班的一个废液缸中，研究小组对两个班的废液进行检测，结果如下表：废液来源检测方法与结果推断废液成分（填物质化学式，酚酞和水不填）A班观察废液呈无色，测得pH=2废液中含有______B班观察废液呈红色废液中没有______含有______（1）请你帮助他们分析废液中的成分，并填写在上表中的空格中．（2）据悉，目前我国许多高校、中学以及科研单位的化学实验室排放的各类废液大都未经严格处理便进入了下水道，A班的废液若直接排入铸铁管下水道，会造成的危害是______； 你建议处理这些废液的方法是______．发黑液浓度如何检测我们是用碱性溶液发蓝工件，成份有NaOH和NaNO2，比例3：1.但溶液的成份比例老是控制不好，如何检测溶液内个成分的浓度比例，溶液内含有一定的铁离子，请大家帮助！_百度作业帮
拍照搜题，秒出答案
发黑液浓度如何检测我们是用碱性溶液发蓝工件，成份有NaOH和NaNO2，比例3：1.但溶液的成份比例老是控制不好，如何检测溶液内个成分的浓度比例，溶液内含有一定的铁离子，请大家帮助！
发黑液浓度如何检测我们是用碱性溶液发蓝工件，成份有NaOH和NaNO2，比例3：1.但溶液的成份比例老是控制不好，如何检测溶液内个成分的浓度比例，溶液内含有一定的铁离子，请大家帮助！
NAOH的检测，可用酚酞指示剂，HCL滴定的方法检测。芥子中总芥子碱类成分的含量测定_百度文库
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