高一化学计算题_百度知道
高一化学计算题
33.6g含杂质的Na2CO3、NaHCO3均匀混合物平均分成两份，向一份中加入哗龚糕夹蕹蝗革伟宫连250ml 1.00mol.L-1过量盐酸反应，生成标准状况下3.36L气体。将另一份充分灼烧，干燥后称得固体质量为13.7g。杂质不与酸反应，受热也不分解。求（1）原混合物中含有Na2CO3的物质的量 （2）Na2CO3、NaHCO3的质量比。（写出计算过程）
提问者采纳
一份的质量为16.8克。根据2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2可知，充分灼烧后，固体减小的质量即为生成的二氧化碳和水的质量，题目中减小的质量为16.8-13.7=3.1克，根据化学方程式，每生成62克二氧化碳和水，碳酸氢钠即消耗2摩哗龚糕夹蕹蝗革伟宫连尔，所以生成二氧化碳和水3.1克说明碳酸氢钠为0.1摩尔，即8.4克，故一份中碳酸钠和杂质共为16.8-8.4=8.4克。一份与过量盐酸反应生成0.15摩尔二氧化碳，由NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2得碳酸氢钠生成0.1摩尔二氧化碳，则碳酸钠生成0.15-0.1=0.05摩尔二氧化碳，即碳酸钠为0.05摩尔。（1）一份中0.05摩尔，则原混合物中共0.1摩尔，（2）一份中碳酸钠为5.3克，碳酸氢钠为8.4克，即质量比为53:84
以把这一大段文字转化成简单的运算过 程吗？
设一份中碳酸氢钠的物质的量为x，则2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2
3.1g解得x=0.1mol其它类似该格式，祝你 成功。
请你把第二题的运算过程也写出来，谢谢
设一份中碳酸氢钠的物质的量为x，则2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2
3.1g解得x=0.1mol一份中碳酸氢钠的质量为0.1mol×84g/mol=8.4g设一份中碳酸氢钠与足量盐酸反应生成二氧化碳的体积为y，则NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2
y解得y=2.24L。则一份中碳酸钠与盐酸反应产生的二氧化碳为3.36L-2.24L=1.12L。设产生1.12L CO2需要碳酸钠的物质的量为z，则Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
1.12L解得z=0.05mol，即一份中碳酸钠的质量为0.05mol×106g/mol=5.3g（1）原混合物中含有的碳酸钠的物质的量为2×0.05mol=0.1mol（2）碳酸钠与碳酸氢钠的质量比为5.3:8.4=53:84
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设一份中碳酸氢钠的物质的量为x，则2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2
3.1g解得x=0.1mol一份中碳酸氢钠的质量为0.1mol×84g/mol=8.4g设一份中碳酸氢钠与足量盐酸反应生成二氧化碳的体积为y，则NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2
y解得y=2.24L。则一份中碳酸钠与盐酸反应产生的二氧化碳为3.36L-2.24L=1.12L。设产生1.12L CO2需要碳酸钠的物质的量为z，则Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
1.12L解得哗龚糕夹蕹蝗革伟宫连z=0.05mol，即一份中碳酸钠的质量为0.05mol×106g/mol=5.3g（1）原混合物中含有的碳酸钠的物质的量为2×0.05mol=0.1mol（2）碳酸钠与碳酸氢钠的质量比为5.3:8.4=53:84
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高一化学计算题
至少要通入多少升的氧气（标准状况下）3?它们的体积在标准状况下分别是多少.如果把这些气体全部氧化为硝酸？2，收集到反应产生的气体在标况下的体积是8，已知反应结束后消耗铜32g.收集到的气体是由哪些气体组成：1，问.96L将一定量的浓硝酸（体积约140ml）与足量的铜反应.原来的浓硝酸的物质的量浓度为多少
提问者采纳
45+0.45mol
Cu------Cu(NO3)----2HNO3
NO -----HNO3
NO2----HNO3
n(HNO3)=1+0.4mol
v(NO2)=0.44L
n(NO2)=0.4mol所以气体应该是NO
NO2组成.5mol
v(O2)=0.28mol&#47.6mol
0.所以n(NO)=0.2L3.6
8.2molHNO--------NO2------1e
1.4=11;0.6*22.14=14.5*22.6mol
NO2 0.2*22.6mol
v(NO)=0: 2&#47.2mol1.6
y=0.4=13.4=2mol原来的浓硝酸的物质的量浓度为.6+0.4
+2H2O===4HNO3
0Cu------Cu2+-------2e64
1molHNO--------NO -------3e
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使用电子守恒来计算 32g的Cu都是进入溶液变成铜离子 0.5mol的铜离子生成失去1mol电子
这些电子全部用来还原N
知道气体的体积就知道了其mol数值 利用守恒去计算
现在不方便自己去求解
要还是不明白 再问 不好意思嗯
1.有2.24LNO2和6.72LNO
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高一化学计算题
投入足量盐酸中，产生标准状况下的CO2气体4.48L，得到沉淀的质量是多少。（1）求其中NaHCO3的物质的量(2)若将等质量的该混合物投入0.2molCaCl2溶液中充分反应有Na2CO3和NaHCO3的混合物19g
提问者采纳
Na2CO3则为0.2-x
106(0.2mol
Ca过量那么生成CaCO3为0.1 mol
CaCO3分子量100
质量为100×0.48L
也就是0.1 （其实一眼就能看出来.1mol
CaCl2为0.2mol设NaHCO3为 x mol ，与19g正好对应嘛） （2）Na2CO3~CaCl2~CaCO3
都是1:1关系Na2CO3为0（1）首先应该知道 Na2CO3~CO2
NaHCO3~CO2
两者产生CO2都是1.2mol那么Na2CO3+NaHCO3肯定也是0:1的关系具体方程式就不写了 你肯定会然后标准状态下CO2是4，分子量106+84=190.2-x)+84x=19
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原来是这样，感谢！
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4Lmol-1=0.2CaCl2+2NaHCO3 == CaCO3↓+ 2NaCl + CO2↑+ H2O
0.15mol所以沉淀的质量为0.2解得X=Y=0.1
0.48L&#47，NaHCO3的物质的量为Y所以106X+84Y=194.1
0.05显而易见CaCl2过量.1
0;22，X+Y=0.05
0.1molCaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl
0，有剩余一共生成沉淀的物质的量为0.2mol因为Na2CO3和NaHCO3中的C元素全部存在于CO2中设Na2CO3的物质的量为X
106a+84b=19a+b=0.2求出a=b=0.10.2*100=20g
（1)NaHCO3的物质的量为0.1mol，(2)沉淀质量为10g
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