如何知道一种物质是由分子构成还是原子.离子构成的可不可以这样理解只有一种元素且右下角有数字,就是分子构成的,没有数字的就是原子构成的.若右下角无数字且不仅只有一种元素就是离_百度作业帮
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如何知道一种物质是由分子构成还是原子.离子构成的可不可以这样理解只有一种元素且右下角有数字,就是分子构成的,没有数字的就是原子构成的.若右下角无数字且不仅只有一种元素就是离
如何知道一种物质是由分子构成还是原子.离子构成的可不可以这样理解只有一种元素且右下角有数字,就是分子构成的,没有数字的就是原子构成的.若右下角无数字且不仅只有一种元素就是离子构成的所有物质都可以理解为原子构成的,那Nacl？不是离子组成吗？
如果是中学阶段可以如你所说,简单的理解.但SiO2是由原子构成的,这样的特例要记牢.
不能。比如CO2，就是一个分子，可不是离子。但是所有物质都可以理解为原子构成的。多种物质也不一定就是离子构成的，也有可能是共价键不是离子键。这些知识需要积累，不是看一眼化学式就能了解的。
不行，要根据晶体类型来判断，分子晶体由分子构成，离子晶体由离子构成，金属晶体由金属原子和自由电子构成，原子晶体由原子构成。
不可以，举个反例 NaCl是离子化合物，离子组成；CO是共价化合物，分子组成一般来说初学者可以根据化合物中是否有金属元素来判断是否为离子化合物
简单的可以这样理解，方便初学。一个化学物质由离子构成,那它有分子吗?比如氯化钠?有氯化钠分子吗?如果没得话那有相对分子质量和相对原子质量吗?_百度作业帮
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一个化学物质由离子构成,那它有分子吗?比如氯化钠?有氯化钠分子吗?如果没得话那有相对分子质量和相对原子质量吗?
一个化学物质由离子构成,那它有分子吗?比如氯化钠?有氯化钠分子吗?如果没得话那有相对分子质量和相对原子质量吗?
没有分子 只有离子相对分子质量和相对原子质量 按化学式算NaCl 有的
氯化钠是离子化合物，每个Na离子周围有6个Cl离子，每个Cl离子周围有6个Na离子，他没有传统意义上的分子，NaCl只是他的化学式。他只在蒸汽时才有Na离子与Cl离子1：:1的关系。相对分子质量是为了计算方便而使用的一种假设。相对原子质量当然是有的，每种原子都有的。...
离子化合物的晶体中没有分子。比如在NaCl晶体中就没有独立的NaCl粒子存在，也就是没有NaCl这样的分子存在。但由离子构成的分子是存在的，比如在NaCl的蒸汽中就存在独立的NaCl这样的粒子----NaCl分子。从这个意义上说NaCl的相对分子质量是没有错的。对离子构成的物质实际上应该用“式量”来代替“相对分子质量”的说法更好。也就是指定计量单位的相对质量。如NaCl的式量为58.5，...
物质是由分子原子离子构成由离子构成的物质没有分子，至于相对原子质量是用氯原子和钠原子的相对原子质量的和分子，原子，离子 试题 一种物质怎么知道是由分子，原子，离子直接构成（北京四中网校－〉名师答疑－〉初二－〉化学）　
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　　分子，原子，离子 试题 一种物质怎么知道是由分子，原子，离子直接构成
　　一种物质怎么知道是由分子，原子，离子直接构成。
　　解：在初中阶段，判别物质是由什么粒子构成只是去记。如由原子直接构成的物质有稀有气体单质和金属单质。
由分子构成的物质，如非金属的氧化物，气态非金属单质。
由离子直接构成的物质是由金属与非金属元素构成的化合物以及金属与原子团形成的化合物。
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A—J是中学化学中常见的物质，它们之间的转化关系如下框图所示（部分产物已略去）。已知A是一种高熔点物质，J是一种红褐色沉淀。请回答下列问题：(1)A的化学式为&&&&&，在水中的溶解性&&&&&&（选填“易溶”、“可溶”、“难溶”等）。(2)H溶液中通入过量的CO2，其反应的离子方程式是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。G→J的化学方程式为&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。反应的现象是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。(3)D物质恰好溶于一定量的稀盐酸后，用合适的化学用语表示所得溶液显酸性的原因&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。
题型：单选题难度：偏易来源：不详
（1）Al2O3&难溶（2）AlO2—+CO2+2H2O→Al(OH)3↓ +HCO3—&&&&&&4Fe(OH)2+2H2O+O2→4Fe(OH)3&&&&&&&&&&&&&&&&&&白色沉淀转变成灰绿色沉淀，最终变成红褐色沉淀（3）Fe3++3H2O &&Fe(OH)3+3H+（或写化学方程式）略
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据魔方格专家权威分析，试题“A—J是中学化学中常见的物质，它们之间的转化关系如下框图所示（部..”主要考查你对&&构成物质的粒子—分子、原子、离子，元素周期律&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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构成物质的粒子—分子、原子、离子元素周期律
原子的构成：
（1）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数决定元素种类质子数（核电荷数）（2）原子的质量主要集中在原子核上（3）三决定：质子数决定元素种类&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 最外层电子数决定化学性质&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& &原子核决定原子的质量（4）相对原子质量≈质子数+中子数说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）；最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）原子、分子、离子的区别与联系：
区别：离子是原子或原子团由于得失电子而形成的带电微粒。原子是化学变化中的最小微粒。分子是物质中保持原物质的一切化学性质、能够独立存在的最小微粒。联系：分子是由原子组成的。在化学变化中，分子可再分，原子不可再分。分子是独立存在而保持物质化学性质的最小粒子。
原子、分子、离子的表示方法：
原子通常用表示，分子用化学式表示，离子用表示。定义:
元素的性质随原子序数的递增而呈现周期性变化的规律叫元素周期律。
元素性质随原子序数递增呈现周期性变化是元素原子的核外电子排布周期性变化的必然结果。
元素周期表中主族元素性质递变规律:
金属性强弱的判断依据:
&1．单质跟水或酸反应置换出氢的难易程度(或反应的剧烈程度)：反应越容易，说明其金属性越强。 2．最高价氧化物对应水化物的碱性强弱：碱性越强，说明其金属性越强，反之则越弱。 3．金属间的置换反应：依据氧化还原反应的规律，金属甲能从金属乙的盐溶液里置换出乙，说明甲的金属性比乙强。 4．金属活动性顺序按 Au顺序，金属性逐渐减弱。 5．元素周期表中，同周期元素从左至右金属性逐渐减弱；同主族元素从上至下金属性逐渐增强。 6．原电池中的正负极：一般情况下，活泼金属作负极。 7．金属阳离子氧化性的强弱：阳离子的氧化性越强．对应金属的金属性就越弱。
非金属性强弱的判断依据:&1．同周期元素，从左到右，随核电荷数的增加，非金属性增强；同主族元素，从上到下，随着陔电荷数的增加，非金属性减弱。 2．最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：酸性越强，其元素的非金属性也越强，反之则越弱。 3．气态氢化物的稳定性：稳定性越强，非金属性越强。 4．单质跟氢气化合的难易程度：越易与H2反应，说明其非金属性越强。 5．与盐溶液之间的置换反应：非金属元素甲的单质能从非金属乙的盐溶液中置换出乙，说明甲的非金属性比乙强。如，说明溴的非金属性比碘强。 6．相互化合后的价态：如，说明O 的非金属性强于S。7．其他：如CuCl2，所以C1的非金属性强于S。&
微粒半径大小的比较方法： 1．同周期元素的微粒同周期元素的原子或最高价阳离子半径随核电荷数增大而减小(稀有气体元素除外)，如半径：Na&Mg &Al，Na+&Mg2+‘&Al3+。 2．同主族元素的微粒同主族元素的原子或离子半径随核电荷数增大而增大，如半径：3．电子层结构相同的微粒电子层结构相同(核外电子排布相同)的微粒半径随核电荷数的增加而减小，如半径：(上一周期元素形成的阴离子与下一周期元素形成的最高价阳离子有此规律)。&4．同种元素形成的微粒同种元素原子形成的微粒半径大小为：阳离子& 中性原子&阴离子；价态越高的微粒半径越小，如半径：。5．核外电子数和核电荷数都不同的微粒可通过一种参照物进行比较，如比较的半径大小，可找出与A13+电子数相同，与S同主族的氧元素的阴离子进行比较，半径：，且元素周期表中的几项重要规律相等规律：
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与“A—J是中学化学中常见的物质，它们之间的转化关系如下框图所示（部..”考查相似的试题有：
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