化学必修一导学案(全套)_百度文库
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同类试题1：下列有关实验的现象描述正确的是（　　）解：A．氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰，氯化氢遇水蒸气产生盐酸小液滴而产生白雾，故A正确；B．硫在空气中产生淡蓝色火焰，在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰，故B错误；C．铜在氯气中燃烧产生棕黄色烟，加水后得到绿色的氯化铜溶液，故C错误；D．观察钾元素的焰色反应时，必须透过蓝色的钴玻璃，滤去黄色光的干扰，故D错误；故选A．
同类试题2：下列有关化学反应实验现象的描述错误的是（　　）解：A．由碘单质的特征反应可知，碘单质遇淀粉变蓝，则淀粉溶液遇单质碘现象为蓝色，故A正确；B．铝热反应为放热反应，生成Fe为液态，则引燃铝与氧化铁混合物可观察到熔融液珠，故B正确；C．燃烧生成氯化铁，产生棕黄色的烟，而不是白烟，故C错误；D．因二氧化硫具有漂白性，则SO2通入品红溶液这观察到红色褪去，故D正确；故选C．当前位置：
＞＞＞A、B、C、D均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素，它们之间..
A、B、C、D均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如下图所示（反应条件及其他物质已经略去）：请回答下列问题：（1）若常温下A为淡黄色固体单质，D为强酸，则A、D分别为（填写化学式）A：______，D：______．写出D→B的化学方程式：______．（2）若A的水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D的稀溶液能使蓝色的湿润石蕊试纸变红．则A为______，写出A→B转化的化学方程式：______．
题型：问答题难度：中档来源：不详
（1）常温下A为淡黄色固体单质，即说明A是S，则B是二氧化硫，C是三氧化硫，D是硫酸．由硫酸制得二氧化硫，则可以由浓硫酸与铜反应，即反应为Cu+2H2SO4（浓）&&△&&.&CuSO4+SO2↑+2H2O，故答案为：S；H2SO4；Cu+2H2SO4（浓）&&△&&.&CuSO4+SO2↑+2H2O；（2）A的水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明A是氨气，则B是一氧化氮，C是二氧化氮，D是硝酸．由氨气制得一氧化氮，是氨气的催化氧化，即4NH3+5O2催化剂.△4NO+6H2O．故答案为：NH3；4NH3+5O2催化剂.△4NO+6H2O．
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据魔方格专家权威分析，试题“A、B、C、D均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素，它们之间..”主要考查你对&&无机推断&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
无机推断的解题题眼：
1.题眼一：常见气体单质气体：H2、O2、N2、Cl2（黄绿色）、F2（淡黄绿色）气态氢化物：NH3（无色有刺激性气味，易液化，极易溶于水，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，遇到HCl形成白烟） HCl（无色有刺激性气味，极易溶于水，能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，在空气中形成白雾，遇到NH3形成白烟） H2S（无色有臭鸡蛋气味，蛋白质腐败的产物，能溶于水，能使湿润的醋酸铅试纸变黑）非金属气态氧化物：CO、CO2（直线型非极性分子）、NO（遇到空气变红棕色）、NO2（红棕色，加压、降温会转变成无色N2O4）、SO2（无色、有刺激性气味、能使品红溶液褪色） [固态氧化物]：SO3（无色晶体、易挥发）、P2O5（白色固体、易吸湿，常用作干燥剂）、SiO2（不溶于水、不溶于普通酸的高熔点固体，但溶于氢氟酸和强碱溶液）气态卤代烃：一氯甲烷（CH3Cl）、氯乙烯（CH2＝CHCl）气态醛：甲醛（HCHO） 2.题眼二：气体溶解性归纳难溶于水的：H2、N2、CO、NO、CH4、C2H4；微溶于水的：O2、C2H2；能溶于水的：Cl2（1:1）、H2S（1:2.6）、SO2（1:40）；极易溶于水的：NH3（1:700）、HCl（1:500）、HF、HBr、HI。 3.题眼三：常见液态物质无机物：液溴Br2、水（H2O）、过氧化氢（H2O2）、二硫化碳（CS2）、三氯化磷（PCl3）有机物：一般5个碳原子以上的低级烃；除一氯甲烷、氯乙烯之外的低级卤代烃；低级醇；除甲醛之外的低级醛；低级羧酸；低级酯。 4.题眼四：常见物质的颜色 ①红色：Fe(SCN)3（红色溶液）； Cu2O（红色固体）；Fe2O3（红棕色固体）； 液溴（深红棕色）；Fe(OH)3（红褐色固体）；Cu（紫红色固体）；溴蒸气、NO2（红棕色） ②紫色：Fe3+与苯酚反应产物（紫色）；I2（有金属光泽紫黑色固体）KMnO4固体（紫黑色）；MnO4-（紫红色溶液） 钾的焰色反应（紫色） I2蒸气、I2在非极性溶剂中（紫色） ③橙色：溴水（橙色） K2Cr2O7溶液（橙色） ④黄色：AgI（黄色固体）；AgBr（淡黄色固体）； FeS2（黄色固体）；Na2O2（淡黄色固体）；S（黄色固体）；I2的水溶液（黄色）；Na的焰色反应（黄色）；工业浓盐酸（黄色）（含有Fe3+）；Fe3+的水溶液（黄色）；久置的浓硝酸（黄色）（溶有分解生成的NO2）；浓硝酸粘到皮肤上（天然蛋白质）（显黄色）； ⑤绿色：Cu2(OH)2CO3（绿色固体）；Fe2+的水溶液（浅绿色）；FeSO4?7H2O（绿矾）；Cl2、氯水（黄绿色）；F2（淡黄绿色）； CuCl2的浓溶液（蓝绿色）； ⑥棕色：FeCl3固体（棕黄色）；CuCl2固体（棕色） ⑦蓝色：Cu(OH)2、CuSO4?5H2O、Cu2+在水溶液中（蓝色）；淀粉遇I2变蓝色； Cu(OH)2溶于多羟基化合物（如甘油、葡萄糖等）的水溶液中（绛蓝色）； ⑧黑色：FeO；Fe3O4；FeS；CuO；CuS；Cu2S；MnO2；C粉；Ag2S；Ag2O；PbS； AgCl、AgBr、AgI、AgNO3光照分解均变黑；绝大多数金属在粉末状态时呈黑色或灰黑色。 ⑨白色：常见白色固体物质如下（呈白色或无色的固体、晶体很多）：AgCl；Ag2CO3；Ag2SO4；Ag2SO3；BaSO4；BaSO3；BaCO3；CaCO3；MgO；Mg(OH)2；MgCO3；Fe(OH)2；AgOH；PCl5；SO3；三溴苯酚；铵盐（白色固体或无色晶体）； Fe(OH)2沉淀在空气中的现象：白色→（迅速）灰绿色→（最终）红褐色&5.题眼五：根据框图中同一元素化合价的变化为主线，即A→B→C→……型归纳 CCOCO2；H2SSSO2SO3（H2SO4）； NH3(N2)NONO2→HNO3； NaNa2ONa2O2； Fe→Fe2+→Fe(OH)2Fe(OH)3；Fe→Fe2+→Fe3+； CH2=CH2CH3CHOCH3COOH；CH3CH2OHCH3CHOCH3COOH 6.题眼六：根据化学反应形式 (1)根据置换反应“单质+化合物=新的单质+新的化合物” 进行推理㈠金属置换金属铝热反应：需高温条件才能引发反应的发生，通常用来冶炼一些高熔点金属。如：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe; 8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe㈡.金属置换非金属①金属与水反应置换出H2& 2Na+2H2O==2Na++2OH-+H2↑ （非常活泼的金属在常温下与H2O反应） 3Fe+4H2OFe3O4+4H2↑ ②金属与非氧化性酸(或氧化物)反应 2Al+6H+==2Al3++3H2↑；2Mg+CO22MgO+C ㈢.非金属置换非金属①非金属单质作氧化剂的如：2F2+2H2O==4HF+O2；2FeBr2+3Cl2==2FeCl3+2Br2；X2+H2S==2H++2X-+S↓（X2=Cl2、Br2、I2）；2H2S+O2(不足)2S+2H2O （H2S在空气中不完全燃烧） 2H2S+O2==2S↓+2H2O（氢硫酸久置于空气中变质）②非金属单质作还原剂的如：C+H2OCO+H2 （工业上生产水煤气的反应） Si+4HF==SiF4(易挥发)+2H2↑ ㈣.非金属置换金属如：2CuO+C2Cu+CO2↑①根据反应“化合物+化合物=单质+化合物”进行推理，常见的该类型反应有：2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑ 2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2 2H2S+SO2==3S↓+2H2O KClO3+6HCl(浓)KCl+3Cl2↑+3H2O MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O ②根据反应“一种物质三种物质”进行推理，常见该类型的反应有：Cu2(OH)2CO32CuO+CO2↑+H2O 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O (NH4)2CO32NH3↑+CO2↑+H2O NH4HSO3NH3↑+SO2↑+H2O ③根据反应“化合物+单质==化合物+化合物+……”，常见该类型的反应有： Na2SO3+Cl2+H2O==Na2SO4+2HCl Na2SO3+Br2+H2O==Na2SO4+2HBr C+4HNO3(浓)==CO2↑+4NO2↑+2H2O Cu+4HNO3(浓)==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 3Cu+8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 7．题眼七：根据常见反应的特征现象。(1)两种物质反应既有沉淀又有气体生成的 ①双水解：主要指Al3+、Fe3+与CO32-、HCO3-等之间的双水解②Ba(OH)2和(NH4)2SO4生成氨气和硫酸钡沉淀(2)遇水能放出气体的 ①Li、Na、K、Ca、Ba、Mg（△）、Fe（高温）[氢后面的金属不跟水反应]②Na2O2、NaH、CaC2、Al2S3、Mg3N2 ③加碱能产生气体的：Al、Si、NH4+ ④加酸有沉淀生成的：如SiO32-、AlO2-、S2O32-、C6H5O-（常温下）⑤有“电解”条件的，通常联想到下列代表物： a.电解电解质型：不活泼金属的无氧酸盐如CuCl2（aq）b.放氧生酸型：不活泼金属的含氧酸盐如CuSO4（aq） c.放氢生碱型：活泼金属的无氧酸盐如NaCl（aq）d.电解熔融离子化合物：如Al2O3（l）、NaCl（l） 无机推断题的突破方法：
解决无机框图推断题的一般流程是：整体浏览、寻找突破；由点到面、广泛联系；大胆假设、验证确认；明确要求、规范解答 。解题的关键是仔细审题，依据物质的特征来寻找突破口，顺藤摸瓜，进而完成全部未知物的推断。常用的突破方法主要有以下几种。1．依据元素或物质的特征数据突破常用的有：(1)在地壳中含量最多的元素是氧；(2)在地壳中含量最多的金属元素是铝；(3)组成化合物种类最多的元素是碳；(4)相对分子质量最小的单质是氢气；(5)日常生活中应用最广泛的金属是铁。 2．依据物质的特性突破常用的有：(1)使淀粉变蓝的是I2；(2)能使铁、铝钝化的是冷的浓硫酸或浓硝酸；(3)能与SiO2反应而能雕刻玻璃的是氢氟酸；(4)能使品红溶液褪色，褪色后的溶液受热后恢复红色的是二氧化硫；(5)遇SCN-溶液变红色的是Fe3＋；(6)在放电的条件下与氧气化合生成NO的是氮气；(7)能与水剧烈反应生成氧气的气体是F2；(8)具有磁性的黑色固体是Fe3O4；(9)红棕色粉末是Fe2O3；(10)黄绿色气体是Cl2，红褐色沉淀是Fe(OH)3，能与水反应放出气体的淡黄色粉末是Na2O2。3．依据物质的特殊用途突破常用的有：(1)可作呼吸面具和潜水艇中的供氧剂的是Na2O2；(2)可用于杀菌、消毒、漂白的物质主要有Cl2、ClO2、NaClO和漂白粉等；(3)可用作半导体材料、太阳能电池的是晶体硅；(4)用于制造光导纤维的是SiO2；(5)可用于治疗胃酸过多的物质是NaHCO3、Al(OH)3等；(6)可用于制造发酵粉的是NaHCO3；(7)可用作钡餐的是BaSO4；(8)可用于焊接钢轨、冶炼难熔金属的是铝热剂；(9)可用作感光材料的是AgBr；(10)可用作腐蚀印刷电路板的是FeCl3溶液。4．依据特殊现象突破常用的有：(1)燃烧时产生苍白色火焰的是氢气在氯气中燃烧；(2)灼烧时火焰呈黄色的是含钠元素的物质；(3)灼烧时火焰呈紫色(透过蓝色钴玻璃)的是含钾元素的物质；(4)在空气中迅速由无色变红棕色的气体是NO；(5)白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色的是Fe(OH)2转化为Fe(OH)3；(6)能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体是NH3；(7)使澄清石灰水先变浑浊后变澄清的是CO2、SO2；(8)加入NaOH溶液先产生白色沉淀后沉淀溶解的溶液中含有Al3＋。5．根据限定条件和解题经验突破常用的有：(1)“常见金属”往往是铁或铝；(2)“常见气体单质”往往是H2、N2、O2、Cl2；(3)“常用的溶剂”往往是H2O；(4)“常温常压下为液态”的往往是H2O；(5)“能与过量HNO3反应”则意味着某元素有变价；(6)“与浓酸反应”的物质往往是铜、碳、MnO2等；(7)“电解”生成三种物质的往往为NaCl溶液或CuSO4溶液或AgNO3溶液；“电解”生成两种物质的往往是电解水型的溶液，生成的两种物质为氢气和氧气。熔融电解往往是电解Al2O3、NaCl或MgCl2。无机物间的特殊转化关系：
二、三角型转化
1．铁三角：
2．铝三角：
3．氯三角：
4．硅三角：
三、交叉型转化关系
1．硫及其重要化合物间的转化 ：
2．氮及其重要化合物间的转化 ：
3．钠及其重要化合物间的转化 ：
发现相似题
与“A、B、C、D均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素，它们之间..”考查相似的试题有：
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卤气,二氧化硫
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内容提示：富积于海水中的元素。一．氯气的结构：。氯的原子结构示意图为
，氯原子最外层有
个电子，易
电子，达到8个电子的稳定结构。故氯元素的非金属性很强，在化学反应中表现出很强的
性。。二．物理性质。⑴ 通常状况下，氯气是
体，有毒，有刺激性气味。⑵ 密度比空气
。 ⑶ 常温下，1体积水能溶解
体积的氯气，所以Cl2
溶于水。。⑷ 氯气熔点－1010C，沸点－34.60C,所以氯气是易
化的气体.。（人吸入少量氯气，会引起胸部疼痛和咳嗽，吸入大量氯气会中毒致死。所以，在实验室里闻氯气气味时，必须十分小心。）。三．化学性质。1．与金属的反应。⑴ Na + Cl2 ＝
⑵ Cu + Cl2 ＝
色烟)。⑶ Al +
色烟)。⑷ Fe +
色烟)。【注意】：氯气能与大多数金属反应，若金属有可变价态，则生成
价氯化物。2．与非金属的反应。⑴ 氢气在氯气中燃烧：H2 + Cl2 ＝
（工业制HCl原理）。实验现象：
火焰，在瓶口
。。H2 、Cl2充分接触，遇强光，会极速的化合，放出大量的热，发生。⑵ P+Cl2
PCl3 + Cl2＝。反应现象：有
生成（中学化学中唯一的烟、雾同时生成的一个
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高一化学二氧化硫和三氧化硫测试题及答案
时间： 11:05:08作者：佚名
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4.3.1二氧化硫和三氧化硫1．下列关于Cl2和SO2性质的叙述正确的是(　　)A．相同条件下，Cl2比SO2更易溶于水B．在一定条件下，SO2比Cl2更易液化[本文由免费提供]C．常温下，等体积的Cl2和SO2混合气体通入BaCl2溶液时，无明显现象D．等体积的Cl2和SO2分别通入含石蕊的水中，溶液的紫色立即褪去【答案】B【解析】C、D中因反应Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，使C中有沉淀，D中紫色不褪而是变为红色。2．下列化学反应中，SO2是还原剂的是(　　)A．SO2＋2H2S===3S＋2H2OB．SO2＋2Mg===2MgO＋SC．SO2＋NaOH===NaHSO3D．2SO2＋O2 2SO3【答案】D【解析】可通过反应前后SO2中硫元素化合价的变化来判断。3．加入氧化剂才能发生的化学变化是(　　)A．S→SO2& &&&&&&B．SO2→SO3C．SO2→SO2－3& &&&&&D．SO2→HSO－3【答案】AB【解析】加入氧化剂即使所含元素化合价升高。4．关于二氧化硫的下列叙述，正确的是(　　)A．只具有氧化性B．只具有还原性C．既具有氧化性又具有还原性D．既无氧化性又无还原性【答案】C【解析】在SO2中硫为＋4价为中间价态，S0←S＋4←S＋6，反应中可失去或得到电子。5．造成大气的SO2气体，主要是来自(　　)A．汽车尾气& &&&&&B．硫酸工厂释放的气体C．石油和煤的燃烧& &&&&D．爆发【答案】C【解析】SO2是酸的主要成因，大量的SO2主要来源于化石燃料的燃烧。火山爆发及硫酸工厂释放出的气体的主要成分均为SO2，但它们并非空气中SO2污染的主要来源。6．下列情况下，二氧化硫可作为还原剂的是(　　)A．与潮湿的硫化氢混合& &&&B．使溴水褪色C．通入NaOH溶液中& &&&D．使品红溶液褪色【答案】B【解析】A中二氧化硫与潮湿的硫化氢发生以下反应：2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O，反应时SO2中的硫从＋4价转变为0价，降价得电子，SO2发生还原反应，是氧化剂。B中二氧化硫使溴水褪色，因发生以下反应：SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr，反应时SO2中硫元素的化合价由＋4转变为＋6价，SO2在反应中被氧化，是还原剂。C中二氧化硫与NaOH反应生成Na2SO3和水，未发生氧化还原反应。D中二氧化硫的漂白作用是二氧化硫溶解于水，生成亚硫酸，亚硫酸跟有色有机物质直接结合而生成无色化合物。7．Cl2和SO2都具有漂白作用，能使品红溶液褪色。若将等物质的量的Cl2、SO2混合后再通入品红与BaCl2的混合溶液，能观察到的现象是(　　)①溶液很快褪色　②溶液不褪色　③出现沉淀　④不会出现沉淀A．①④& &&&&&&B．①③C．②③& &&&&&&D．②④【答案】C【解析】尽管潮湿的Cl2和SO2都具有漂白作用，但Cl2具有强的氧化性，而SO2具有还原性，若同时使用，它们将会发生如下反应：Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl。这样两种气体等物质的量混合，会完全丧失漂白作用，溶液不会褪色，而生成的H2SO4和BaCl2反应生成不溶于水和酸的白色BaSO4沉淀。本题最容易发生的错误是忽视了两者的反应，误认为两者混合后漂白作用增强，溶液很快褪色，且溶液不出现白色沉淀。8．下列物质不能使品红溶液褪色的是(　　)A．SO2& &&&&&&B．Cl2C．O3& &&&&&&&D．CO2【答案】D【解析】SO2、HClO(Cl2与H2O作用的产物)、O3均有漂白性，可使品红溶液褪色，CO2不能使品红溶液褪色。此外，Na2O2、活性炭等也可使品红溶液褪色，前者是由于Na2O2的强氧化性使品红溶液褪色，属于化学变化；后者是由于活性炭的吸附性，使品红溶液褪色，属于物理变化。注意漂白剂的漂白原理，是化学反应还是发生了物理吸附。9．能证明SO2具有漂白性的是(　　)A．酸性KMnO4溶液中通入SO2气体后，紫色消失B．显红色的酚酞通入SO2后，红色消失C．品红溶液中通入SO2后，红色消失D．溴水中通入SO2后，橙色消失【答案】C【解析】A选项反应为：5SO2＋2KMnO4＋2H2O===K2SO4＋2MnSO4＋2H2SO4，B选项反应为：SO2＋2OH－===SO2－3＋H2O，D选项反应为：Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4。A、D中SO2具有还原性，与氧化性的KMnO4、Br2发生反应而褪色。B选项由于消耗了碱，最终使溶液呈酸性，酚酞指示剂恢复至无色。只有C选项符合，SO2与品红(色素)结合生成无色物质，属于SO2的漂白性。10．下列溶液通入SO2后最终一定出现沉淀的是(　　)A．盐酸与Ba(NO3)2的混合溶液&&B．BaCl2溶液C．Ca(OH)2溶液&&&&&&D．氢硫酸【答案】AD【解析】在A选项中，因A的混合液里有H＋、NO－3，形成氧化性很强的HNO3，使SO2变成SO2－4，SO2－4与Ba2＋反应就生成难溶于强酸的BaSO4白色沉淀，有关反应如下：2HNO3＋3SO2＋2H2O===3H2SO4＋2NO↑，SO2－4＋Ba2＋===BaSO4↓，其现象为：产生白色沉淀且未消失，即A符合题意。若只有Ba(NO3)2溶液，向其中通入SO2最终也会有沉淀生成，原因是SO2与水反应生成H2SO3，能微弱电离出H＋，与NO－3形成HNO3，HNO3能使SO2变成SO2－4，最终也有BaSO4沉淀生成。对于B选项，二者不反应，故B选项不会产生沉淀。酸性氧化物SO2可与碱液反应：Ca(OH)2＋SO2===CaSO3↓＋H2O，过量的SO2能与CaSO3继续反应生成Ca(HSO3)2：CaSO3＋SO2＋H2O===Ca(HSO3)2。故其现象是先有白色沉淀出现，最后白色沉淀消失，即可排除C。SO2中硫显＋4价，可与还原剂H2S反应表现其氧化性：SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O。其现象是有沉淀生成且不消失，即D也符合题意。11．下列反应中，SO2表现氧化性的是(　　)A．2SO2＋O2 2SO3B．SO2＋H2O===H2SO3C．2H2S＋SO2===3S↓＋2H2OD．SO2＋2H2O＋Cl2===H2SO4＋2HCl【答案】C【解析】SO2在反应中表现氧化性，即得电子、化合价降低。A项反应中S＋4O2D→S＋6O3，硫的化合价升高。B项反应中S＋4O2→H2S＋4O3，硫的化合价没变。C项反应中S＋4O2→S0，硫的化合价降低。D项反应中S＋4O2→H2S＋6O4，硫的化合价升高，只有C项符合题目要求。12．某气体通入澄清石灰水中先出现浑浊，接着又变澄清，该气体(　　)A．一定是SO2&&& &&&&&&B．一定是CO2C．一定不是CO2&&&&&&D．可能是CO2，也可能是SO2【答案】D【解析】CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O，CaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2，SO2＋Ca(OH)2===CaSO3↓＋H2O，CaSO3＋SO2＋H2O===Ca(HSO3)2，能使澄清石灰水变浑浊之后又澄清，CO2、SO2均可以。检验SO2和CO2时不可用澄清石灰水，若为混合气体，应先检验并除去SO2之后再检验CO2。13．下列反应不属于可逆反应的是(　　)A．SO2溶于水和H2SO3分解B．H2跟O2化合成H2O和H2O分解C．SO2跟O2化合成SO3和SO3分解D．NH4Cl受热分解和NH3与HCl化合生成NH4Cl【答案】BD【解析】可逆反应是在同一条件下，既能向正反应方向进行同时又能向逆反应方向进行的反应，故B、D不是可逆反应。14．近期，世界范围内有成千上万个湖泊变为鱼类绝迹的死湖，数以千万顷计的森林衰败枯萎，大片土地沙漠化……将这些现象与频繁降落的酸雨相联系，人们认为，酸雨是肇事主因。某研究小组研究某地硫酸雨的形成，有人提出以下猜想：猜想一：SO2DD→氧化　SO3DD→雨水　H2SO4猜想二：SO2DD→雨水　H2SO3DD→氧化　H2SO4猜想三：以上两过程同时存在有关上述猜想，收集一定量该地区的刚下的雨水进行实验，下列判断错误的是(　　)A．若猜想一或猜想三正确，该雨水加入盐酸后，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成B．若存在猜想二的过程，该雨水可能使品红溶液褪色C．若存在猜想一的过程，该雨水的pH随时间延长而增大D．上述任意一个猜想正确，都存在该地区雨水的pH＜5.6【答案】C【解析】按猜想一，刚下的雨水中就含有H2SO4，滴入盐酸酸化的氯化钡溶液应得到硫酸钡沉淀，而雨水的pH随时间延长应无变化；按猜想二，刚下的雨水中含有H2SO3，能使品红褪色；正常雨水因溶有CO2使pH介于5.6～7，而酸雨的pH小于5.6。15．《每周质量》曾报道有些不法商贩用硫黄熏蒸银耳、粉丝等食品，可使食品白光亮。有些不法商贩使用工业H2O2，使果肉雪白鲜嫩来制果冻。以上硫黄熏蒸利用生成的__________的漂白性，使用工业H2O2利用了H2O2的漂白性，但二者的原理不同，前者是因为__________而使物质漂白，后者则是双氧水(H2O2)的__________性而使物质漂白。【答案】SO2　SO2与有色物质化合　强氧化16．下图是实验室制SO2并验证某些性质的装置图，试回答：&(1)⑥中发生的化学反应方程式为__________________________。(2)①中实验现象为__________，证明SO2是__________气体。(3)②中品红溶液(填现象)__________，证明SO2有__________________________。(4)③中现象是______________，证明SO2有__________性。(5)④中现象是______________，证明SO2有__________性。(6)⑤的作用是__________。反应的化学方程式为__________________________。【答案】(1)Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋H2O(2)紫色石蕊试液变红　酸性(3)褪色　漂白性(4)溶液变浑浊　氧化(5)溶液褪色　还原(6)吸收多余的SO2，防止污染空气SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O【解析】分液漏斗中的H2SO4滴入试管，可与Na2SO3反应产生SO2，SO2是酸性氧化物，能使石蕊试液变红；SO2具有漂白性，可使品红溶液褪色；SO2具有氧化性，与H2S反应生成单质硫；SO2具有还原性，KMnO4溶液具有强氧化性，故SO2能使紫色高锰酸钾溶液褪色；SO2是有刺激性气味的有毒气体，为避免污染空气，可用碱液吸收。17．有一瓶无色气体可能含有CO2、HBr、SO2、Cl2中的一种或几种。将其通入稀氯水中得到无色透明溶液。将溶液分成两份，向其中一份加入用稀HNO3酸化的AgNO3溶液，生成白色沉淀；向另一份中加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液，也生成白色沉淀。则原气体中肯定含有__________，可能含有__________。【答案】SO2　CO218．三位设计了下述三个实验，并都认为：如果观察到的现象和自己设计的方案一致，即可以确认混合气体中含有CO2和SO2。方案甲：无色气体→酸性KMnO4溶液→澄清石灰水现象：& 褪色& 浑浊方案乙：无色气体→橙红色溴水→澄清石灰水现象：& 褪色& 浑浊方案丙：无色气体→足量品红溶液→澄清石灰水现象：& 颜色变浅& 浑浊评价上述各方案是否严密，并说明理由。方案甲：__________________________。方案乙：__________________________。方案丙：__________________________。【答案】方案甲：不严密，因为在通过酸性KMnO4溶液后，SO2不一定被除尽，使澄清石灰水变浑浊的不一定是CO2方案乙：不严密，通过溴水后，SO2不一定被溴水除尽，使澄清石灰水变浑浊的不一定是CO2方案丙：严密，混合气体通过足量的品红溶液，溶液颜色变浅，说明混合气体含有SO2气体，且通过品红溶液后，SO2已除尽。剩余气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，证明其中含有CO2。&
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