【化学】2009高三化学专题训练（19）（水的电离和溶液的ph）doc--预览
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2009高三化学专题训练（19）（水的电离和溶液的pH）班别___________
姓名____________
座号 ____________
评分 __________题号
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答案
一、选择题（本题包括15小题，每小题4分，共60分，每小题有1～2个答案符合题意）1．以下实验事实能证明某无色透明液体为纯净水的是
A．测得该液体pH=7
B. 电解该液体得H2和O2体积比为2:1
C．在10lKPa下测沸点为100℃
D. 测得密度为1g·cm-32．水的电离过程为H2OH＋+OH－，在不同温度下水的离子积常数为：K(25℃)＝1.0×10－14，K(35℃)＝2.1×10－14。对水的下列叙述正确的是
A．c(H+)随着温度的升高而降低
B．在35℃时，c(H+)＞c(OH－)
C．水的电离程度(25℃)＞(35℃)
D．水的电离是吸热的3．经测定，液态BrF3在20oC时导电性很强，说明该化合物在液态时发生了电离，存在阴阳离子。其他众多实验证实，存在一系列有明显离子化合物倾向的盐类，如KBrF4,(BrF2)2SnF6,ClF3·BrF3等，由此推断液态BrF3电离时的阴阳离子是A．和
C．和 D．和4．25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O
H＋＋OH－；?H＞0，下列叙述正确的是
A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低
B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，KW不变
C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低
D．将水加热，KW增大，pH不变5．某探究小组在某温度下测定溶液的pH值时发现，0.01mol/L的 NaOH溶液中，由水电离出的c(H+)?c(OH－) = 10－22，则该探究小组在该温度下测得0.01mol/L的 NaOH溶液的pH值应为
D．106．常温下，某溶液中由水自身电离产生的H＋、OH－，其浓度满足c(H＋)·c(OH－)＝10－24。该溶液中一定能够大量存在的离子组是
A．Ba2＋、Na＋、Cl－、NO3－
B．K＋、Na＋、AlO2－、Br－
C．K＋、NH4＋、HSO3－、CO32－
D．Na＋、Mg2＋、Cl－、I－7．用pH试纸测定某氨基酸溶液的pH，如果先将pH试纸用蒸馏水润湿后，再把待测液滴到pH试纸上，跟比色卡对照，溶液pH的测得值为8，则该氨基酸溶液的实际pH
8．有机物HIn（In－为原子团）在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂：
HIn (溶液)
H＋(溶液)＋In－(溶液)
黄色浓度为0.02 mol/L的下列溶液 (1)盐酸 (2)NaOH溶液 (3)NaCl溶液 (4)NaHSO4溶液 (5)NaHCO3溶液 (6)氨水，其中能使指示剂显红色的是
A．(1)(4)(5)
B．(2)(5)(6)
D．(2)(3)(6)9．常温时，以下四种溶液pH最小的是(设等体积混合后溶液的总体积为原来的2倍）
A．0.01mol·L－1醋酸溶液 B．0.01mol·L－1醋酸与0.02mol·L－1NaOH溶液的等体积混合液 C．0.03mol·L－1醋酸与0.01mol·L－1NaOH溶液的等体积混合液 D．pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液的等体积混合液10．现有常温下的四份溶液：①0.01mol/LCH3COOH；②0.01mol/LHCl；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。下列说法正确的是　　A．①中水的电离程度最小，③中水的电离程度最大　　B．将②③混合，若有pH=7，则消耗溶液的体积：②＞③　　C．将四份溶液稀释相同倍数后，溶液的pH：③＞④，②＞①　　D．将①④混合，若有c(CH3COO－)＞c(H＋)，则混合液一定呈碱性11．常温下，物质的量浓度均为0.1mol·L－1的两溶液HA、BOH。其中HA溶液的pH > 1，BOH溶液中，则下列有关说法正确的是　　A．HA溶液中水的电离程度大于BOH溶液中水的电离程度　　B．将HA、BOH溶液稀释相同的倍数，pH值变化前者大于后者　　C．若两溶液混合时：V(BOH) ≥ V(HA) ，则混合液中必有c(B+)>c(A－)　　D．将HA、BOH混合所得pH＝7的溶液中必有c(B＋)＝c(HA)＋c(A－ )12．pH＝5的H2SO4溶液稀释500倍后，溶液中c(H＋)：c(SO42－)约为　　A．1：2
D．10：113．在一定体积pH =1的HCl与HNO3的混合溶液中，逐滴加入c mol·L－1的AgNO3溶液，当溶液中的Cl－恰好完全沉淀时，溶液pH =2。若反应后溶液的体积等于反应前两溶液体积之和，则原溶液中NO3-的物质的量浓度(mol·L－1)是A．0.1c
D．0.1-0.9c 14．室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是　　A．pH = 3的盐酸和pH = 11的氨水等体积混合　　B．pH = 3的硫酸和pH = 11的氨水等体积混合　　C．pH = 3的盐酸和pH = 11的氢氧化钡溶液等体积混合　　D．pH = 3的醋酸和pH = 11的氢氧化钡溶液等体积混合15．常温下，等体积的下列各组酸和碱的溶液混和后，溶液 pH＜7的是　　①pH之和为14的硝酸和氢氧化钾溶液；
②pH之和为15的盐酸和氨水溶液；　　③pH之和为14的醋酸和苛性钠溶液；
④pH之和为13的硫酸和氢氧化钡溶液　　A．②
D．③④二、简答题（共6题，40分）16．（6分）有一学生在实验室测某溶液pH。实验时，他先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测。
（1）该学生的操作是
（填"正确的"或"错误的"），理由是
（2）该学生的检测结果是否一定存在误差？原因是
（3）若按此法分别测定c（H+）相等的盐酸和醋酸溶液的pH，误差较大的是
。17．（6分）限使用下列试剂：酚酞溶液、石蕊试液、稀氨水、氯化铵晶体、浓盐酸、熟石灰粉末、醋酸铵晶体和蒸馏水。根据：(i)弱碱在水中存在电离平衡；(ii)弱碱的阳离子会破坏水的电离平衡。这两种平衡移动均会引起指示剂颜色变化。由此可分别选用上述试剂，设计两个实验证明NH3·H2O是弱碱。请简述实验方法及现象。
（1）应用根据(i)的实验方法及现象：________________________________________　　　　_____________________________________________________________________　　　　____________________________________________________________________。
（2）应用根据(ii)的实验方法及现象：_______________________________________　　　　_____________________________________________________________________　　　　____________________________________________________________________。18．（8分）已知：A酸的溶液pH=a，B碱的溶液pH=b
（1）若A为盐酸，B为氢氧化钡，且a+b=14，两者等体积混合，溶液的pH=
。酸碱按体积比为1：10混合后溶液显中性，则a+b=
。（2）若A为醋酸，B为氢氧化钠，且a=4，b=12，那么A溶液中水电离出的氢离子浓度为
mo1·L-l，B溶液中水电离出的氢离子浓度为
mol·L-1。（3）若A为醋酸，B为氢氧化钠，且a+b=14，用体积为VA的醋酸和体积为VB的氢氧化钠溶液混合后，溶液显中性，则其体积关系VA
VB，混合后溶液中的离子浓度关系为c（Na+）
c（CH3COO-)。
（4）若A的化学式为HR，B的化学式为MOH，且a+b=14，两者等体积混合后溶液显碱性。则混合溶液中必定有一种离子能发生水解，该水解反应的离子方程式为
。19．（8分）某温度（t℃）时，测得0.01mol·L－1的NaOH溶液的pH＝11，则该温度下水的Kw＝
。在此温度下，将pH＝a的NaOH溶液VaL与pH＝b的H2SO4溶液VbL混合。 （1）若所得混合液为中性，且a＝12，b＝2，则Va︰Vb＝
。（2）若所得混合液为中性，且a＋b＝12，则Va︰Vb＝
。（3）若所得混合液的pH＝10，且a＝12，b＝2，则Va︰Vb＝
。20．（4分）为了更好的表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度（AG）的概念，AG的定义为AG = lg。25℃时，若溶液呈中性，则AG =
，溶液的pH与AG的换算公式为AG =
（要简化）。21．（8分）25℃时，体积为Va、pH＝α的某一元强酸溶液与体积为Vb、pH＝b的某一元强碱溶液混合后恰好完全反应。若Va＞Vb，且α＝0.4b，请填写下列空白： （1）a可否等于2？（填"可"或"否"）_________；理由是_______________________　　　　_____________________________________________________________________　　
。 （2）a可否等于4？（填"可"或"否"）_____________；理由是
　　　　_____________________________________________________________________　　
。 （3）a的取值范围是__________________________。2009高三化学专题训练（19）参考答案（水的电离和溶液的pH）题号
1
2
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9
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12
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14
15
答案
C
D
C
B
C
A
A
C
A
B
AC
D
C
D
D
16．（6分）
（1）错误（1分）；理由：用蒸馏水润湿pH试纸相当于对所测溶液进行了稀释（1分）。
（2）不一定有误差。若测定的是酸，则所测溶液的pH偏大；若所测溶液是碱，则所测溶液的pH偏小；若所测溶液呈中性，则所测溶液的pH无影响（2分）。
（3）误差较大的是盐酸；原因是弱酸稀释，电离平衡向右移动，从而使溶液的pH增大的倍数小于强酸，故强酸的误差大（2分）。17．（6分）（1）取少量稀氨水，滴入酚酞试液，溶液呈红色，加入醋酸铵晶体后，若溶液的红色变浅，则说明了弱碱在水中存在电离平衡。（3分）（2）取少量NH4Cl晶体，加蒸馏水溶解，滴入紫色石蕊试液，若溶液变红色，则说明了弱碱的阳离子会破坏水的电离平衡（3分）18．（8分）
（1）7 （1分）
（2）10-10（1分）、 10-12（1分）
（3）<（1分）
（4）M++H2OMOH+H+（2分）19．10－13（2分）
（1）1︰10 （2分）
（2）10︰1（2分）
（3）1︰9（2分）20．（4分）0（1分），2（7-pH）或者14-2pH（3分）21．（8分）
（1）否（1分）　由题意b＝2.5a，当a＝2时，b＝5，b应大于7 （2分）（2）否（1分）　当a＝4时，b＝10，若混合恰好完全完全反应，则Va=Vb，与题设Va＞Vb矛盾（2分）
（3）7＞a＞4（2分）
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高二化学上册第二次月考测试题
高二化学上册第二次月考测试题化
学命题人：包军
校对：王斌可能用到的相对原子质量：H:1 N:14 O:16 Cu:64 Ag:108一、选择题（每题只有一个正确选项。3分×17=51分）1. 在盐类的水解过程中，下列叙述正确的是
）　A、盐的电离平衡被破坏
B、水的电离平衡被破坏　C、没有发生中和反应
D、溶液的pH一定变大2. 为了配置CH3COO-与Na+离子物质的量浓度值比为1：1的溶液，可向溶液中加入（
）　A、适量的盐酸
B、适量的NaOH固体　C、适量的KOH 固体
D、适量的NaCl固体3.将相同物质的量浓度的某弱酸HX溶液与NaX溶液等体积混合，测得混合后溶液中[Na+]＞[X－]，则下列关系正确的是
）　A.[H+]＞[OH－]
B.[Na+]=[HX]+[X-]　C.[X－]> [HX]> [H+]＞[OH－]
D.[OH－]+ [X－]<[H+]＋[HX]4.相同温度下，等体积物质的量都为0.1 mol/L的KCl和CH3COOK溶液的两种溶液中，离子总数相比较
）　A.前者多
D.无法判断5. 已知某温度下0.1 mol/L的NaHB强电解质溶液中c（H＋）＞c（OH－），则下列关系式中一定正确的是
）　A.c（Na+）＝c（HB－）＋2c（B2－）＋c（OH－）　B. c（Na+）＝0.1 mol/L≥c（B2－）　C.c（H+）?c（OH－）＝10－14　D.溶液的pH＝16. 将一定量的氨气通入稀盐酸发生中和反应，下列说法错误的是
当溶液中[Cl－]＝[NH4＋]时，该溶液一定呈中性B
当溶液中氨与盐酸恰好完全中和时，溶液一定呈中性　C
当溶液中[Cl－]＞[NH4＋]＞[H＋]＞[OH－]时，可能是盐酸过量　D
若溶液中[NH4＋]＞[Cl－]＞[OH－]＞[H＋]时，一定是氨过量7. 一定温度下，向足量的石灰乳中加少量生石灰时，下列有关说法错误的是（
）A、溶液中Ca2+数不变
B、溶液的pH不变　C、溶液的密度不变
D、溶液中[Ca2+]不变8. 下列溶液中一定能大量共存的离子组是
）A.含有大量Al3+的溶液：Na+、NH4+、SO42-、CO32-B.加镁产生氢气的溶液：Na+、K+、NO3-、SO42-　C.含有大量Fe3+的溶液：Na+、Mg2+、NO3-、SCN-　D.常温下，水电离的[H+]=10-10的溶液：Na+、K+、NO3-、Cl-9. 60 mL 0.5 mol?L-1 NaOH溶液和40 mL 0.4 mol?L-1的H2SO4相混合后，溶液的pH约为
）　A、0.5
D、13.210. 在100mlCaCl2和盐酸混合液中加入Na2CO3溶液时，测得生成沉淀和所加入Na2CO3溶液的体积曲线如图所示。若CaCl2的浓度为0.25mol/L，则原溶液的pH为
B．1　C．2
D．311. 下列说法正确的是
）　A．10mlpH=1的某酸HA加水稀释到1L则溶液的pH变为3　B．10mlpH=a的盐酸加水稀释到1L则pH为a+2　C.1mol/LCH3COOH溶液加水稀释[OH-]增大　D．向0.1mol/L氯化氨中加入氯化铵固体，铵离子水解程度增大12. 常温下，0.1mol?L-1某一元酸（HA）溶液中=10-8，下列叙述正确的是(
)　A．该一元酸溶液的pH=1　B．常温下该酸的电离平衡常数为10-5mol?L-1　C．该溶液中水的离子积常数为1×10-22　D．用pH=11的NaOH溶液V1L与V2L0.1 mol?L-1该一元酸（HA）溶液混合，若混合溶液的pH=7，则V1＜V213．相同温度、相同物质的量的浓度的四种溶液：①苯酚钠，②NaHCO3，③CH3COONa，④Na2CO3，按pH值由大到小的顺序排列，正确的是（已知：苯酚Ka=1.0×10-10、碳酸Ka1=4.2×10-7 Ka2=5.6×10-11酯酸Ka=1.7×10-5）
④>①＞②＞③
④＞②＞①＞③C
③＞①＞②＞④
③＞②＞①＞④14．100 mL 1mol/L H2SO4跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的
)　A．碳酸钠固体
B．醋酸钠固体　C．硝酸钠溶液
D．硫酸钾固体15.将浓度均为2mol/L的AgNO3与Cu（NO3）2溶液各0.5L混合，以铜为电极进行电解，一段时间后阴极上有1.6g铜析出，则下列说法正确的是
)　A.电路上通过电子的物质的量是0.05mol　B.电解后溶液中[Cu2+]=1.05mol/L　C.阴极反应式为Cu2++2e-=Cu　D.阳极产生氧气的体积为280ml16. 可用于电动汽车的铝-空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是A．以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应不同B．以NaCl溶液为电解液时，负极反应为：Al＋4OH－－3e-＝[Al（OH）4]-C．以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH减小D．以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变17.将8mlSO2与O2的混合气体在催化剂作用下发生反应2SO2(g) + O2(g)
2SO3(g)，达到平衡后在相同条件下混合气体的体积变为6ml。则在原混合气体中SO2与O2的体积比可能是
D.1:1.二、填空题：（共49分）18. （4分）　（1）某温度时，水的离子积为Kw=1×10－13,则该温度
25℃（填>、=、<）。在此温度下，某溶液中由水电离出来的H+浓度为1×10－10mol/L，则该溶液的pH可能为
。　（2）若温度为25℃时，体积为Va、pH=a的H2SO4与体积为Vb、pH=b的NaOH混合，恰好中和。已知Va>Vb，且a=0.5b，a的取值范围
。19. （13分）　（1）写出CH3COONa的电离方程式：
。（2）写出碳酸钠溶液水解的离子方程式：
。　（3）已知水中存在如下平衡：H2O+ H2O H3O++OH－; △H>0kJ?mol－1现要使平衡向右移动，且所得的溶液呈酸性，选择的方法是___________（填编号）　　A.向水中加入NaHSO4
B. 向水中加入Cu(NO3)2　　C. 加热水至100℃[其中c(H+)=1×10－6mol?L－1]
D. 向水中加入(NH4)2SO4　（4）在容量为50mL的烧杯中放入一定量的NH4Cl晶体，用适量的水配成约20mL饱和NH4Cl溶液。然后向溶液中投入少量镁粉，使其充分反应。　　①试分析本实验可观察到的现象；
。　　②请按反应的先后顺序，写出有关离子方程式。　　
。　（5）请选用下列试剂：酚酞、石蕊、稀氨水、氯化铵溶液、浓盐酸、熟石灰粉末、醋酸铵晶体（显中性）和蒸馏水，设计实验证明NH3?H2O在水中存在电离平衡，请简述实验方法及现象。。20．（3分）分别在蒸发皿中加热蒸干氯化铝和硫酸铝溶液，最后都能得到固体，请说明所得固体有什么不同?并请解释原因。。21．（10分）为了在中学化学实验室验证某酸HA的酸性弱于盐酸。甲、乙、丙三位同学设计了如下方案：甲同学设计思路如下：①用已知物质的量浓度的HA溶液、HCl溶液，分别配制pH＝1的两种酸溶液各100mL；②分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；　　③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管：同时加入纯度相同的锌粒,观察现象即可证明。　　乙同学认为甲同学的设计有缺陷，作了如下改进:　　第①、②步与甲相同，③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同且等质量的还原铁粉，观察现象即可证明。　　丙同学认为甲、乙同学的设计有难于实现之处，提出了如下方案：　　①用已知物质的量浓度的HA溶液、HCl溶液，分别配制0.1mol/L的HA溶液、HCl溶液各100mL；　　②用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明。　　（1）甲、乙方案中，说明HA的酸性弱于盐酸的现象是下列各项中的
。　　A、装HCl溶液的试管中放出H2的速率快　　B、装HA溶液的试管中放出H2的速率快同　　C、两个试管中产生气体的速率一样快　　（2）乙同学认为的甲同学的没计缺陷是
。　　（3）丙同学认为甲、乙同学的设计难于实现之处是
。　　（4）甲、乙、丙三同学的第①步中，都要用到的定量仪器是
。　　（5）丙方案中，说明HA的酸性弱于盐酸的现象是测得HCl溶液的pH
1，HA溶液的pH
1（填"大于"、"小于"或"等于"）。（6）请你提出一个不用HA溶液、HCl溶液而验证HA是弱酸而盐酸是强酸的方案：
。　　22．（8分）A、B代表不同物质，都是H、N、O、Na中的任意三种元素组成的强电解质，A的水溶液呈碱性，B的水溶液呈酸性，请找出A、B可能的两种组合。要求；相同浓度时，A1溶液中水的电离程度小于A2溶液中水的电离程度；相同浓度时，B1溶液中水的电离程度小于B2溶液中水的电离程度。（已知HNO2是弱酸）　　（1）写出化学式A2
；　　（2）写出0.1mol?L－1的A2溶液中离子浓度大小排序
；　　（3）B1溶液中水的电离程度小于B2溶液中水的电离程度，原因是
；（4）若B1、B2两溶液的pH＝5，则两溶液中水电离出的氢离子的物质的量浓度之比为
。23．（4分）已知难溶于水的盐在水中存在溶解平衡：AgCl（s）Ag++Cl-在一定温度下，水溶液中Ag+的物质的量浓度和Cl－的物质的量浓度的乘积为一常数，可用KSP表示：
KSP＝ c（Ag+）c（Cl-）＝1.8?10-10若把足量AgCl分别放入①100 mL蒸馏水，②100 mL 0.1 mol / L NaCl溶液，③100 mL 0.1 mol / L AlCl3溶液，④100 mL 0.1 mol / L MgCl2溶液中，搅拌后，在相同温度下Ag+浓度由大到小的顺序（用序号回答）是______＞______＞______＞______。　　在0.1 mol / L AlCl3溶液中，Ag+的物质的量浓度最多为___
__mol / L。24.（7分） 烟草不完全燃烧时产生的一氧化碳被吸进肺里跟血液中的血红蛋白（用Hb表示）化合，发生下述反应：CO＋Hb?O2O2＋Hb?CO　　实验表明，Hb?CO的浓度即使只有Hb?O2浓度的2％，也足以使人智力受损。当空气中的CO浓度较大时，人体就感到缺氧，胸闷，此时血液中羰基血红蛋白（Hb?CO）达到10％，上述反应的平衡常数为K＝[O2][Hb?CO]/[CO][Hb?O2]。是一个不受浓度影响的常数，在人体体温37℃下，该常数为220。试回答：　　（1）煤气中毒病人，可以通过进入高压氧舱的方法来救治，请用化学平衡的原理加以说明：　　（2）若使人的智力不受到损伤，[CO]与[O2]的比值应
（＜、＞或＝）
。　　（3）抽烟后，吸入肺部的空气测得CO和O2的浓度分别为10－6mol/L和10－2mol/L。这时Hb?CO的浓度是Hb?O2浓度的多少倍？这时候是否达到损伤人的智力的程度？请通过计算回答。参考答案一选择题，每题3分，共51分1B
15B 16C 17C18. （4分）（1）10或3
（2分）（2）14/3＜a＜7
（2分）19．（13分）(1)CH3COONa=CH3COO-+Na+
(2分)（2）CO32-+H2OHCO3-+OH-
（2分）（3）BD
(2分)（4）①有气泡产生，随后也可能看到少量白色沉淀生成
(2分)　②NH4＋＋H2ONH3?H2O　　Mg＋2H＋＝Mg2＋＋H2↑Mg2＋＋2NH3?H2O＝Mg（OH）2↓＋2NH4＋（每个方程式各1分）（5）在试管中加入适量稀氨水，滴入几滴酚酞试液，溶液呈红色；然后向其中加入适量醋酸铵晶体并振荡，可看到红色变浅，说明氨水中存在电离平衡。(2分)20．(3分)前者得到的是氢氧化铝，后者主要是硫酸铝晶体。原因是前者受热水解时产生氢氧化铝和盐酸，盐酸挥发，使水解不断向正方向进行，而且生成的氢氧化铝。而硫酸铝一开始水解虽也能生成少量的氢氧化铝，但它同时生成一种硫酸，此酸不会挥发，水解程度有限，最后得到的固体以硫酸铝为主。21．（10分）（1）B
(1分)（2）锌的表面积难于相同
(2分)（3）pH＝1的HA溶液难于配制
(2分)（4）100mL容量瓶
(1分)（5）等于，大于
(2分)（6）配制NaA、NaCl溶液，测其pH分别大于7、等于7，证明HCl为强酸、HA为弱酸。
(2分)22．(8分)（1）NaNO2
(2分各1分)（2）c(Na＋)＞c(NO2－)＞c(OH－)＞c(H＋)
(2分)（3）硝酸电离的氢离子抑制了水的电离，铵根离子存在促进了水的电离
(2分)（4）1×10－41（或1104）
(2分)23（4分）．①；②；④；③；(2分)
(2分)24. (7分)（1）在高压氧舱中，煤气中毒患者吸入氧气浓度较高的空气后，CO＋Hb?O2O2＋Hb?CO，平衡向左移，使Hb?CO转化为Hb?O2，恢复血红蛋白的输氧功能。(2分)（2）< ;
9.09×10－5
(2分)（3）0.022（＞2%），已达到损伤智力的程度(8分)现有浓度均为0.1mol·L－1的下列溶液：①硫酸.②醋酸.③氢氧化钠.④氯化铵.⑤醋酸铵.⑥硫酸氢铵.⑦氨水，请回答下列问题：(1)①.②.③.④四种溶液中由水电离出的H＋浓度由大到小的顺序..域名：学优高考网，每年帮助百万名学子考取名校！名师解析高考押题名校密卷高考冲刺高三提分作业答案学习方法问题人评价，难度：0%(8分)现有浓度均为0.1mol·L－1的下列溶液：①硫酸.②醋酸.③氢氧化钠.④氯化铵.⑤醋酸铵.⑥硫酸氢铵.⑦氨水，请回答下列问题：①②③④四种溶液中由水电离出的＋浓度由大到小的顺序是填序号。④⑤⑥⑦四种溶液中浓度由大到小的顺序是填序号。将③和④按体积比：混合后，混合液中各离子浓度由大到小的顺序是。(4)已知t℃时，Kw＝1×10－13，则t℃(填“&” “&”或“＝”) ______ __25℃。马上分享给朋友：答案④②③①　 ⑥④⑤⑦(3)c(Cl－)&c(NH)&c(Na＋)&c(OH－)&c(H＋) (4)&　点击查看答案解释本题暂无同学作出解析，期待您来作答点击查看解释相关试题扫扫二维码，随身浏览文档
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2012高三化学专题训练&#40;19&#41;&#40;水的电离和溶液的pH&#41;&#46;doc
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3秒自动关闭窗口混合容液中怎么知道是电离程度大还是水解程度大?比如醋酸和醋酸铵氯化铵和铵水?
混合容液中怎么知道是电离程度大还是水解程度大?比如醋酸和醋酸铵氯化铵和铵水?
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氯化铵的水解出的氢离子多还是醋酸电离出的氢离子多
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