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NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢地反应生成氮气和二氧化碳，对此反应，下列叙述正确的是
A．使用适当的催化剂不改变反应速率 B．降低压强能提高反应速率C．升高温度能提高反应速率 D．改变压强对反应速率无影响
题型：不定项选择题难度：偏易来源：同步题
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据魔方格专家权威分析，试题“NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢地反应生成氮气和二..”主要考查你对&&影响化学反应速率的因素&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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影响化学反应速率的因素
影响化学反应速率的因素：1．内因：参加反应的物质的结构及性质。 2．外因：主要是指浓度、温度、压强和催化剂，另外还有光、超声波、激光、搅拌、固体表面积、形成原电池等。 (1)浓度：其他条件相同时，增大反应物浓度，化学反应速率增大；减小反应物浓度，化学反应速率减小。在一定温度下，同体、纯液体的浓度视为定值，如C与CO2的反应、Na与H2O的反应中，C的量和Na、H2O 的量减少并不意味着其“浓度”减小，即不冈其量的增减而影响反应速率，但会因固体表面积的变化而改变反应速率。 (2)温度：其他条件相同时，升高温度，可以加快反应速率，实验测得，温度每升高10℃，化学反应速率通常增大到原来的2～4倍。 经验公式为(3)压强：对于气体反应，当温度不变时，增大压强可以加快反应速率。对于气体反应体系，压强改变时有以下几种情况：&(4)催化剂：催化剂是能改变化学反应速率但在反应前后本身的质量和化学性质都不变的物质。对于某些化学反应，使用正催化剂能显著加快化学反应速率。 (5)其他因素：增大同体的表面积(如将块状改为粉末状)，可增大反应速率；光照一般也可增大某些反应的速率；形成原电池可以加快反应速率；此外，超声波、放射线、电磁波等因素也能影响反应速率。 3．外因对化学反应速率影响的微观解释
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38192038372333035430411974784246389分类学习是化学学习中常用的方法，通过按一定标准分类研究，往往可以收到事半功倍的效果．（1）我们在初中阶段将化合物简单分为氧化物、酸、碱、盐等．根据盐的组成里所含阴、阳离子的特点，可进一步将盐分类并称为某盐．例如，组成里含有碳酸根离子的盐称为碳酸盐，含有钾离子的盐称为钾盐，含有铵根离子的盐称为铵盐…．则CaCO3、Na2CO3、K2CO3等盐都属于碳酸盐；它们都能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体．（2）物质燃烧需要三个条件：可燃物、与氧气接触、温度达到着火点，这三个条件缺一不可，因此，只要破坏燃烧的条件，就可以实现灭火．铁在潮湿的空气中易生锈，实际上是铁与空气中的氧气、水蒸气等发生化学反应的过程，同理，只要破坏铁制品锈蚀的条件，就能防锈，请任举一例防止铁制品锈蚀的具体方法：喷漆．（3）仅含碳和氢两种元素的有机物称为烃，如烷烃、烯烃、炔烃等．烷烃中最简单的是甲烷（CH4），其余随碳原子数的增加，依次为乙烷（C2H6）、丙烷（C3H8）、丁烷（C4H10）等．如果烷烃中的碳原子数为n，则烷烃的化学式可以用通式CnH2n+2表示．它们在氧气中完全燃烧的产物都是二氧化碳和水，试写出甲烷在空气中充分燃烧的化学方程式：CH4+2O2 $\underline{\underline{点燃}}$CO2+2H2O．
（1）碳酸盐能和稀盐酸反应生成二氧化碳．（2）燃烧的条件是：①物质具有可燃性．②可燃物与氧气接触．③温度达到可燃物的着火点．三个条件必须同时具备，缺一不可．与氧气和水隔绝可以防止金属生锈；（3）根据物质的化学式可以判断一类物质的通式，根据反应物和生成物及其质量守恒定律可以书写化学方程式．（1）CaCO3、Na2CO3、K2CO3等盐都属于碳酸盐；它们都能与稀盐酸反应生成二氧化碳．故填：碳酸盐；二氧化碳．（2）物质燃烧需要三个条件：可燃物、与氧气接触、温度达到着火点．故填：与氧气接触．铁在潮湿的空气中易生锈，实际上是铁与空气中的氧气、水蒸气等发生化学反应的过程．故填：氧气．只要破坏铁制品锈蚀的条件，就能防锈，例如喷漆可以防止铁制品生锈．故填：喷漆．（3）由乙烷（C2H6）、丙烷（C3H8）、丁烷（C4H10）等物质的化学式可知，如果烷烃中的碳原子数为n，则烷烃的化学式可以用通式CnH2n+2表示．故填：CnH2n+2．甲烷在空气中充分燃烧的化学方程式为：CH4+2O2 $\underline{\underline{点燃}}$CO2+2H2O．盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的三种酸．请就三种酸与金属铜反应的情况，回答下列问题：（1）稀盐酸与铜不反应，但向稀盐酸中加入H2O2后，则可使铜溶解，该反应的离子方程式为____．某同学未加入氧化剂，而是设计了一个实验装置，也能使铜很快溶于稀盐酸．请在方格中画出该装置（2）由4根同质量的电极材料（AgCuPt）组成下列装置．下列装置A为____池（填写”原电”或”电解”），发生氧化反应的电极反应式为：____，B池中阳极的电极反应式为：____．当关闭电键k一段时间，发现Ag棒与Cu棒质量差为28g时，则装置B产生气体的总质量为____g（电解质溶液足量）．（3）将等质量的铜片分别与等体积、过量的浓硝酸和稀硝酸反应，所得到的溶液前者呈绿色，后者呈蓝色，某同学提出可能是Cu2+浓度不同引起的，你同意这种看法吗？____（填“同意”或“不同意”），理由是____．-乐乐题库
& 铜金属及其重要化合物的主要性质知识点 & “盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的三种酸．...”习题详情
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盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的三种酸．请就三种酸与金属铜反应的情况，回答下列问题：（1）稀盐酸与铜不反应，但向稀盐酸中加入H2O2后，则可使铜溶解，该反应的离子方程式为Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O．某同学未加入氧化剂，而是设计了一个实验装置，也能使铜很快溶于稀盐酸．请在方格中画出该装置（2）由4根同质量的电极材料（Ag&Cu&Pt）组成下列装置．下列装置A为原电池（填写”原电”或”电解”），发生氧化反应的电极反应式为：Cu-2e-=Cu2+，B池中阳极的电极反应式为：4OH--4e-=2H2O+O2．当关闭电键k一段时间，发现Ag棒与&Cu棒质量差为28g时，则装置B产生气体的总质量为1g（电解质溶液足量）．（3）将等质量的铜片分别与等体积、过量的浓硝酸和稀硝酸反应，所得到的溶液前者呈绿色，后者呈蓝色，某同学提出可能是Cu2+浓度不同引起的，你同意这种看法吗？不同意（填“同意”或“不同意”），理由是等质量的铜片与等体积、过量的浓硝酸、稀硝酸反应，所得溶液中Cu2+的浓度基本相等．
本题难度：较难
题型：填空题&|&来源：网络
分析与解答
习题“盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的三种酸．请就三种酸与金属铜反应的情况，回答下列问题：（1）稀盐酸与铜不反应，但向稀盐酸中加入H2O2后，则可使铜溶解，该反应的离子方程式为____．某同学未加入氧化剂，而是设计了...”的分析与解答如下所示：
（1）双氧水具有氧化性，在酸性环境下能将金属铜氧化；用电解原理实现铜和盐酸的反应，根据电解原理来选择合适的电解装置；（2）原电池的构成条件：有活泼性不同的两个电极、有电解质溶液、闭合回路；负极发生氧化反应，失电子的极为负极，和原电池正极相连的为电解池的阳极，整个电池中得失电子数目相等；（3）等质量的铜片分别与等体积、过量的浓硝酸和过量的稀硝酸反应时铜全部转化为离子．
解：（1）双氧水具有氧化性，在酸性环境下能将金属铜氧化，离子方程式为：Cu+H2O2+2HCl=CuCl2+2H2O，用电解原理实现铜和盐酸的反应，根据电解原理阳极必须是金属铜，电解质必须是稀盐酸，故答案为：Cu+H2O2+2HCl=CuCl2+2H2O；（2）根据装置的特点，确定装置A为原电池，装置B为电解池，原电池中，失电子的极为负极，负极发生氧化反应，电极反应为：Cu-2e-=Cu2+，和原电池正极相连的为电解池的阳极，阴离子放电，电极反应为：4OH--4e-=2H2O+O2，当Ag棒与&Cu棒质量差为28g时，设反应转移电子数为x，则Cu棒质量减少32x，Ag棒质量增加108x，所以108x+32x=28，x=0.2mol，装置B中相当于电解水，阳极放氧气的质量为：0.05mol×32g/mol=1.6g，阴极放氢气的质量为0.2g，故装置B产生气体的总质量为1.8g，故答案为：1.8；（3）将等质量的铜片分别与等体积、过量的浓硝酸和过量的稀硝酸反应后，所得溶液中Cu2+的浓度基本相等，颜色基本相同，故答案为：不同意；等质量的铜片与等体积、过量的浓硝酸、稀硝酸反应，所得溶液中Cu2+的浓度基本相等．
本题结合电化学知识考查了金属铜的化学性质，要求学生具备分析和解决问题的能力，难度较大．
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盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的三种酸．请就三种酸与金属铜反应的情况，回答下列问题：（1）稀盐酸与铜不反应，但向稀盐酸中加入H2O2后，则可使铜溶解，该反应的离子方程式为____．某同学未加入氧化剂，...
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经过分析，习题“盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的三种酸．请就三种酸与金属铜反应的情况，回答下列问题：（1）稀盐酸与铜不反应，但向稀盐酸中加入H2O2后，则可使铜溶解，该反应的离子方程式为____．某同学未加入氧化剂，而是设计了...”主要考察你对“铜金属及其重要化合物的主要性质”
等考点的理解。
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铜金属及其重要化合物的主要性质
与“盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的三种酸．请就三种酸与金属铜反应的情况，回答下列问题：（1）稀盐酸与铜不反应，但向稀盐酸中加入H2O2后，则可使铜溶解，该反应的离子方程式为____．某同学未加入氧化剂，而是设计了...”相似的题目：
一水硫酸四氨合铜（Ⅱ）的化学式为[Cu（NH3）4]SO4oH2O是一种重要的染料及农药中间体．某学习小组在实验室以氧化铜为主要原料合成该物质，设计的合成路线为：相关信息如下以下电离（解离）过程：[Cu（NH3）4]SO4oH2O=[Cu（NH3）4]2++SO42-+H2O[Cu（NH3）4]2+Cu2++4NH3[br]②（NH4）2SO4在水中可溶，在乙醇中难溶．③[Cu（NH3）4]SO4oH2O在乙醇o水混合溶剂中的溶解度随乙醇体积分数的变化曲线示意图如下：请根据以下信息回答下列问题：（1）方案1的实验步骤为：a．加热蒸发&&&&&b．冷却结晶&&&&&&c．抽滤&&&&&&d．洗涤&&&&&&&e．干燥①步骤1的抽滤装置如下图所示，该装置中的错误之处是&&&&；抽滤完毕或中途停止抽滤时，应先&&&&，然后&&&&．②该方案存在明显缺陷，因为得到的产物晶体中往往含有&&&&杂质，产生该杂质的原因是&&&&．（2）方案2的实验步骤为：a．向溶液C加入适量&&&&b．&&&&c．洗涤，d．干燥①请在上述内填写合适的试剂或操作名称．②下列选项中，最适合作为步骤c的洗涤液是&&&&．A．乙醇&&&&&&B．蒸馏水&&&&&&C．乙醇和水的混合液&&&&&D．饱和硫酸钠溶液③步骤d不宜采用加热干燥的方法，可能的原因是&&&&．
取化学式为XY的黑色粉末状化合物进行如下实验．将XY和足量新制干燥的碳粉充分混合，平铺在反应管a中，在b瓶中盛足量澄清石灰水，按下图连接仪器进行实验．实验开始时缓慢通入氮气，过一段时间后，加热反应管a，反应中有着火似的“红热”现象，同时，b瓶的溶液出现白色浑浊．待反应完全后，停止加热，仍继续通入氮气，直至反应管冷却，此时，管中有紫红色金属生成．根据上述实验回答下列问题：（1）元素y是&&&&（填元素名称）．（2）停止加热前是否需要先断开a和b的连接？为什么？&&&&．（3）反应管a中发生的所有反应的化学方程式是&&&&&CO+Cu2CuO+C&&△&&.2+2CuC+CO2&&△&&.2．（4）本实验的尾气是否需要处理？如需要处理，请回答如何处理；如不需要处理，请说明理由．&&&&．（5）元素X的单质能溶解于稀硝酸，发生反应的离子方程式为&&&&．
某化学研究性学习小组设想探究铜的常见化学性质，过程设计如下：【提出猜想】问题1：在周期表中，铜与铝的位置很接近，氢氧化铝具有两性，氢氧化铜有两性吗？问题2：铁和铜都有变价，一般情况下，Fe2+的稳定性小于Fe3+，Cu+的稳定性也小于Cu2+？问题3：氧化铜具有氧化性，能与H2、CO发生氧化还原反应，氧化铜能否与氮的氢化物发生氧化还原反应呢？【实验探究】I．解决问题1：（l）需用到药品除&l&moloL-1&CuSO4溶液、稀H2SO4外还需&&&&．A．Na2SO4溶液&&&&&B．NaOH&溶液&&&&C．CuO（2）配制&l&moloL-1CuSO4溶液250mL，选用的仪器除烧杯、天平、玻璃棒、量筒、胶头滴管外，还有&&&&（填仪器名称）．（3）为达到目的，你认为应进行哪些相关实验？（实验内容和步骤）①用CuSO4溶液和NaOH溶液制Cu（OH）2；&②&&&&．II．解决问题2的实验步骤和现象如下：取一定量制得的氢氧化铜固体，于坩埚中灼烧，当温度达到80℃～100℃得到黑色固体粉末；继续加热至1000℃以上，黑色粉末全部变成红色粉末氧化亚铜；取适量红色氧化亚铜粉末于洁净试管中，加入过量的稀硫酸或盐酸，得到蓝色溶液，同时观察到试管底还有红色固体存在．根据以上实验及现象：（l）写出氧化亚铜与稀硫酸（或盐酸）反应的离子方程式：&&&&．（2）从实验中可得出的结论是：在80℃～100℃时Cu2+稳定，1000℃以上Cu+稳定，在酸性溶液中&&&&稳定（填：Cu2+或Cu+）．（3）请根据所学的原子结构知识解释在高温下，Cu+稳定的原因？&&&&．III．解决问题3：设计如下装置：（夹持装置未画出）当某种氮的气态氢化物（X）缓缓通过灼热的氧化铜，观察到氧化铜由黑色变成了红色，无水硫酸铜变成蓝色，生成物中还有一种无污染的气体Y；将X通入红热的CuO燃烧管完全反应后，消耗0.01mol&X，测得B装置增重0.36g，并收集到单质气体Y&0.28g；（l）研究小组同学确认燃烧管生成的红色物质是铜而不是氧化亚铜，你认为他们确认的简单方法、预期的现象和结论是：&&&&．（2）C中发生反应的化学方程式：&&&&&2Cu+N2+2H2O．
“盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的三种酸．...”的最新评论
该知识点好题
1一水硫酸四氨合铜（Ⅱ）的化学式为[Cu（NH3）4]SO4oH2O是一种重要的染料及农药中间体．某学习小组在实验室以氧化铜为主要原料合成该物质，设计的合成路线为：相关信息如下以下电离（解离）过程：[Cu（NH3）4]SO4oH2O=[Cu（NH3）4]2++SO42-+H2O[Cu（NH3）4]2+Cu2++4NH3[br]②（NH4）2SO4在水中可溶，在乙醇中难溶．③[Cu（NH3）4]SO4oH2O在乙醇o水混合溶剂中的溶解度随乙醇体积分数的变化曲线示意图如下：请根据以下信息回答下列问题：（1）方案1的实验步骤为：a．加热蒸发&&&&&b．冷却结晶&&&&&&c．抽滤&&&&&&d．洗涤&&&&&&&e．干燥①步骤1的抽滤装置如下图所示，该装置中的错误之处是&&&&；抽滤完毕或中途停止抽滤时，应先&&&&，然后&&&&．②该方案存在明显缺陷，因为得到的产物晶体中往往含有&&&&杂质，产生该杂质的原因是&&&&．（2）方案2的实验步骤为：a．向溶液C加入适量&&&&b．&&&&c．洗涤，d．干燥①请在上述内填写合适的试剂或操作名称．②下列选项中，最适合作为步骤c的洗涤液是&&&&．A．乙醇&&&&&&B．蒸馏水&&&&&&C．乙醇和水的混合液&&&&&D．饱和硫酸钠溶液③步骤d不宜采用加热干燥的方法，可能的原因是&&&&．
2部分氧化的Fe-Cu合金样品（氧化产物为Fe2O3、CuO）共5.76g，经如下处理：下列说法正确的是&&&&
3将Cu片放入0.1moloL-1FeCl3溶液中，反应一定时间后取出Cu片，溶液中c（Fe3+）：c（Fe2+）=2：3，则Cu2+与Fe3+的物质的量之比为&&&&
该知识点易错题
1氢化亚铜（CuH）是一种不稳定物质，能在氯气中燃烧；也能与酸反应，用CuSO4溶液和“某物质”在40-50℃时反应可产生它．下列有关叙述中错误的是&&&&
2部分氧化的Fe-Cu合金样品（氧化产物为Fe2O3、CuO）共5.76g，经如下处理：下列说法正确的是&&&&
3将Cu片放入0.1moloL-1FeCl3溶液中，反应一定时间后取出Cu片，溶液中c（Fe3+）：c（Fe2+）=2：3，则Cu2+与Fe3+的物质的量之比为&&&&
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氯化铵饱和溶液和亚硝酸钠的饱和溶液在加热的情况下，可以生成氯化钠和氮气。
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