15年！浙江大学考研物理化学（乙）试题真题 答案 浙大辅导班笔
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第一部分：前言和声明
为了对自己考研大业，对自己的人生负责，请务必花两分钟看完哦
浙大及时雨考研考博网团队历经7年辅导考生的磨砺，受到广大考生的认可与好评，此次最新版历时4个月对年的资料进行整理总结和进一步更新，相信会为2015年考研的同学提供有力的帮助。
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对此，我们对2015浙大考研资料及后续更新资料进行加密（电子的防复制，纸质的复印后无法使用！），并且凡不是从我们及时雨购买资料的考友均不提供后续更新。所以请考友们不要上当，买了盗版资料，既不清晰，也不完整。那些倒卖资料的题贩子也会蒙骗考友说更新，他们的更新只不过网上随便搜一下乱七八糟的资料来蒙骗考友罢了。
本店不设任何代理机构，如果帖子描述一样，必定假冒，欢迎大家共同监督！
资料辨别真伪方法： &
1、让卖家出示浙大博士学生证、学号及相关信息
2、查看卖家IP
3、要求卖家当面在浙大玉泉或者西溪等校区当面购买
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第二部分：全套完整资料清单
2015最新收集！浙江大学考研物理化学（乙）【827】试题（答案详解）、辅导班笔记、课件
1、浙江大学物理化学乙考研试题和答案 （目前全网最新最全最清晰）
浙江大学物理化学乙（827）历年考研真题:年浙江大学物理化学乙（827）真题.（由于2000年以前的出题老师早已退休或不参加出题，现出题老师已经换了几次了，所以2000年以前的试题已无什么参考价值了，但是我们还是送给考友，希望能有用。重点看2000年以后的真题，）
2013年开始，浙江大学已经不对外公布考研试题了，我们是浙大本校的 通过内部渠道收集到了2013浙大官方原版真题、2014考友整理版真题以及所有年份答案！十分珍贵！注意外面真题一般最多到2012的，并且答案最多到2011的.
2、年浙江大学物理化学乙（827）真题答案及详解(详细答案和命题点评，由浙大物理化学出题相关老师以及辅导班、考友共同做的，很有参考价值)；（独家！！！）
3、【2015考研必备】核心辅导班笔记（独家！）
浙大考研物理化学乙辅导班资料核心笔记。（8页）精华版绝版笔记，由浙大出题相关老师讲解的浙大内部辅导班笔记（目前最有价值的浙大物化乙考研资料！独家！！！）。
4、【2015考研必备】浙大本校内部考研习题辅导书：浙大内部物理化学考研辅导参考书，有详细的知识点总结，练习题，部分真题和浙大老师的答案。(某年考研考了120分原题，一个字不变)，校内考友都用的内部习题辅导书！！！
5、【2015考研必备】浙大《物理化学》本校内部期中测试期末试卷和部分答案（试卷和部分答案，很多历年考研题出自此处，套数最全！）
6、超值赠送浙大考研物理化学乙辅导班资料笔记（独家！）。
7、超值赠送往年浙大考研物理化学乙辅导班经典笔记 （81页） 手写 工整清晰
8、【最新添加】浙江大学本校物理化学本科生笔记，在校生笔记，手写版。（21页）
9、赠送天大四版《物理化学》参考答案（pdf格式，赠送）
10、【最新添加】化学系老师的论文30篇（pdf格式，赠送）
11、物理化学英文版课后习题答案（pdf格式，赠送）
12、【最新添加】浙江大学物理化学乙本校教学大纲
13、【2015考研必备】与浙大考研指定教材相配套的全新正版《物理化学全程辅导与习题精解》南大第傅献彩五版合订本
重点难点归纳典型例题分析
课后习题全解权威全面全能
本书配套教材为南京大学化学化工学院傅献彩等编写的《物理化学(第五版)》(高等教育出版社2006年1月)。本书的编写目的就是希望通过知识点的串讲概括，以及有针对性、系统性的习题解析，帮助学生深刻理解该课程的理论内容，训练学生的理论运用能力，并提高学生举一反三的能力
第一章气体
知识点概括
复习题解答
第二章热力学第一定律
知识点概括
复习题解答
第三章热力学第二定律
知识点概括
复习题解答
第四章多组分系统热力学及其在溶液中的应用
知识点概括
复习题解答
第五章相平衡
知识点概括
复习题解答
第六章化学平衡
知识点概括
复习题解答
第七章统计热力学基础
知识点概括
复习题解答
第八章电解质溶液
知识点概括
复习题解答
第九章可逆电池的电动势及其应用
知识点概括
复习题解答
第十章电解与极化作用
知识点概括
复习题解答
第十一章化学动力学基础（一）
知识点概括
复习题解答
第十二章化学动力学基础（二）
知识点概括
复习题解答
第十三章表面物理化学
知识点概括
复习题解答
第十四章胶体分散系统和大分子溶液
知识点概括
复习题解答
14、赠送浙大物理化学本科生讲义（在光盘中）
15、【最新添加】浙大方辉老师第一至第三章重要知识点 （11页，赠送）
16、浙江大学物理化学乙课件（紫金港上课用的）（英文版）
17、主讲教师：厉刚(理学院化学系)课件 （中文版）
18、物化课件 张昭 （部分章节课后习题答案）
19、楼辉老师 物理化学上课讲义
20、滕启文老师 物理化学上课讲义
21、物理化学方文军老师 物理化学上课讲义
22、浙大物化英文上下册（pdf格式）
23、浙江大学物理化学双语教学全英文课件
24、【2015考研必备】浙大老师物理化学核心讲义（16-23项，最全，ppt格式，独家收集到!）
复试相关资料、信息等（赠送）
24、【复试经验（精华）】浙江大学最近几年成功考友的复试经验、包含笔试题目、范围、面试的题目书目，以及外校考友复试应该注意的地方（很多外校考友不知道情况，结果复试成绩比较低，浙大考研复试所占比例越来越大，值得考友，特别是外校考友注意！）
25、赠送浙大本校化学系相关课件，对复试面试有很大作用。
26、本专业年硕士研究生报考人数和录取人数情况统计及复试分数线相关信息
27、浙大考研状元经验交流（答疑解惑，赠送）
28、考研复试英语75个经典提问及参考解答总结（复试攻略、复试英语自我介绍、复试经典75问）
29、年招生目录（赠送）
30、物理化学乙2013考研参考书清单
31、浙大化学系复试流程
32、【视频】金正昆：考研复试技巧指导
33、政治复习常见问题
34、[2015考研必备]考研经验大全,考研必备参考
35、[2015考研必备]考研复习计划总集
36、考研高数应该如何准备
37、考研政治复习完美方案
38、【最新添加】复试英语经典自我介绍模板+考研复试英语口语材料（浙大各专业复试当中自我介绍+口语几乎必考）
39、考研英语复试口语60例题
40、考研复试宝典
41、导师招生情况介绍（导师研究方向，办公室地点，老师的办公电话，邮箱等等，最全最详细）。
42、赠送玉泉校区、紫金港校区、西溪校区等各校区地图
43、浙大考研日历
44、【2015考研必备】浙大老师物理化学核心讲义（16-23项，最全，ppt格式，独家收集到!）
45、【2015考研必备】浙大物化乙考研成功经验和复试经历，包含复试考的题目，这个很重要，独家收集到！
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[2015考研必备]考研经验大全,考研必备参考
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广东省通管局 增值电信业务经营许可证B2-物理化学考试题库48
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物理化学考试题库48
目录；一化学热力学基础................；1-1判断题..................；1-2选择题..................；1-3填空题..................；1-4计算题..................；二相平衡....................；2-1是非题..................；2-
录 一 化学热力学基础 ................................................................................................................. 21-1 判断题 ....................................................................................................................... 21-2 选择题 ....................................................................................................................... 51-3 填空题 ..................................................................................................................... 271-4 计算题 ..................................................................................................................... 30二 相平衡 ............................................................................................................................... 572-1 是非题 ..................................................................................................................... 572-2 思考题 ..................................................................................................................... 582-3 选择题 ..................................................................................................................... 592-4 填空题 ..................................................................................................................... 652-5 计算题 ..................................................................................................................... 67三 表面物理化学 ................................................................................................................... 703-1 是非题 ..................................................................................................................... 703-2 选择题 ..................................................................................................................... 713-3 思考题 ..................................................................................................................... 773-4 填空题 ..................................................................................................................... 783-5 计算题 ..................................................................................................................... 78四 电化学 ............................................................................................................................... 804-1 是非题 ..................................................................................................................... 804-2 选择题 ..................................................................................................................... 824-3 填空题 ..................................................................................................................... 884-4 计算题 ..................................................................................................................... 90五
化学平衡 ......................................................................................................................... 945-1 判断题 ..................................................................................................................... 945-2 填空题 ..................................................................................................................... 945-3 选择题 ..................................................................................................................... 955-4 计算题 ..................................................................................................................... 98六 化学反应动力学 ............................................................................................................. 100 6-1 判断题 ................................................................................................................... 100 6-2 填空题 ................................................................................................................... 101 6-3 选择题 ................................................................................................................... 101 6-4 计算题： ............................................................................................................... 104七 胶体化学 ......................................................................................................................... 106 7-1 判断题 ................................................................................................................... 106 7-2 填空题 ................................................................................................................... 106 7-3 选择题 ................................................................................................................... 107 7-4 计算题 ................................................................................................................... 110一 化学热力学基础1-1 判断题1、可逆的化学反应就是可逆过程。（×）2、Q和W不是体系的性质，与过程有关，所以Q+W也由过程决定。（×）3、焓的定义式H=U+pV是在定压条件下推导出来的，所以只有定压过程才有焓变。（×）4、焓的增加量ΔH等于该过程中体系从环境吸收的热量。（×）5、一个绝热过程Q=0，但体系的ΔT不一定为零。（√）6、对于一个定量的理想气体，温度一定，热力学能和焓也随之确定。（√）7、某理想气体从始态经定温和定容两个过程达终态，这两个过程Q、W、ΔU及ΔH是相等的。（×）8、任何物质的熵值是不可能为负值或零的。（×）9、功可以全部转化为热，但热不能全部转化为功。（×）10、不可逆过程的熵变是不可求的。（×）11、任意过程中的热效应与温度相除，可以得到该过程的熵变。（×）12、在孤立体系中，一自发过程由B,但体系永远回不到原来状态。（√）13、绝热过程Q=0，而dS??QT,所以dS=0。（×）14、可以用一过程的熵变与热温商的大小关系判断其自发性。（√）15、绝热过程Q=0，而ΔH=Q，因此ΔH=0。（×）16、按克劳修斯不等式，热是不可能从低温热源传给高温热源的。（×）17、在一绝热体系中，水向真空蒸发为水蒸气（以水和水蒸气为体系），该过程W&0，ΔU&0。（×）18、体系经过一不可逆循环过程，其?S体&0。（×）19、对于气态物质，Cp-CV=nR。（×）20、在一绝热体系中有一隔板，两边分别是空气和真空，抽去隔板，空气向真空膨胀，此时Q=0，所以ΔS=0。（×）21、高温物体所含的热量比低温物体的多，因此热从高温物体自动流向低温物体。（×）22、处于两相平衡的1molH2O（l）和1molH2O（g），由于两相物质的温度和压力相等，因此在相变过程中ΔU=0，ΔH=0。（×）23、在标准压力下加热某物质，温度由T1上升到T2，则该物质吸收的热量为Q??T1CpdT，在此条件下应存在ΔH=Q的关系。（√）24、带有绝热活塞（无摩擦、无质量）的一个绝热气缸装有理想气体，内壁有电炉丝，将电阻丝通电后，气体慢慢膨胀。因为是一个恒压过程Qp=ΔH，又因为是绝热体系Qp=0，所以ΔH=0。（×）25、体系从状态?变化到状态Ⅱ，若ΔT=0，则Q=0，无热量交换。（×）26、公式dG??SdT?Vdp只适用于可逆过程。
（ × ）27、某一体系达到平衡时，熵最大，自由能最小。
（ × ）28、封闭体系中，由状态1经定温、定压过程变化到状态2，非体积功W'?0,且有W'??G和?G?0，则此变化过程一定能发生。
（ √ ） T2Q???G??HQ???G?????29、根据热力学第二定律?S?,能得出?，从而得到?.。
??TT??pTT??T?p（ × ）30、只有可逆过程的?G才可以直接计算。
（ × ）31、凡是自由能降低的过程一定都是自发过程。
（ × ）32、只做体积功的封闭体系，???G?的值一定大于零。
（ √ ） ??p????T33、偏摩尔量就是化学势。
（ × ）34、在一个多组分溶液中，只有溶质才有偏摩尔量。
（ × ）35、两组分混合成溶液时，没有热效应产生，此时形成的溶液为理想溶液。
（ × ）36、拉乌尔定律和亨利定律既适用于理想溶液，也适用于稀溶液。
（ × ）37、偏摩尔量因为与浓度有关，所以它不是一个强度性质。
（ × ）38、化学势的判据就是吉布斯自由能判据。
（ × ）39、自由能G是一个状态函数，从始态?到终态Ⅱ，不管经历何途径，?G总是一定的。（ √ ）40、定温定压及W'?0时，化学反应达平衡，反应的化学势之和等于产物的化学势之和。（ √ ）41、偏摩尔量是容量性质，它不仅与体系的T、p有关，还与组成有关。（×）42、在定温定压下，任一组分在全部浓度范围内都符合亨利定律的溶液，称为理想溶液。（×）43、定温定压的可逆过程，体系的吉布斯自由能的减少等于体系对外所做的最大非体积功。√44、可逆过程中，体系对环境做功最大，而环境对体系做功最小。（√）45、理想气体绝热恒外压膨胀时，其温度将升高。（×）46、不可逆过程的熵变是不可求的。（×）47、热不可能从低温物体传向高温物体。（×）48、单组分体系的偏摩尔量即为摩尔量。49、热力学温度为0度时，任何纯物质的熵值都等于0。50、理想溶液混合前后，熵变为0。（×）51、根据定义，所有体系的广度性质都有加和性质。（×）52、可以用体系的熵变与热温商的大小关系判断任意过程的自发性。53、绝热过程Q=0，由于dS??QT，所以dS=0。（×）54、在定温定压下，CO2由饱和液体转变为饱和蒸气，因温度不变， CO2的热力学能和焓也不变。
)55、25℃时H2(g)的标准摩尔燃烧焓等于25℃时H2O(g)的标准摩尔生成焓。
（ × ）56、稳定态单质的ΔfHmΘ(800K)=0 。
)57、dU=nCv,mdT公式对一定量的理想气体的任何pVT过程都适用。(
)58、 系统处于热力学平衡态时，其所有的宏观性质都不随时间而变。
）59、 若系统的所有宏观性质均不随时间而变，则该系统一定处于平衡态。
（ × ）60、 隔离系统的热力学能是守恒的。
）61、隔离系统的熵是守恒的。
（ × ）62、 一定量理想气体的熵只是温度的函数。
）63、 绝热过程都是定熵过程。
）64、 一个系统从始态到终态，只有进行可逆过程才有熵变。
）65、 系统从同一始态出发，经绝热不可逆过程到达的终态，若经绝热可逆过程，则一定达不到此终态。
）66、 热力学第二定律的克劳修斯说法是：热从低温物体传到高温物体是不可能的。 （×
）67、 系统经历一个不可逆循环过程，其熵变& 0。
）68、 系统由状态1经定温、定压过程变化到状态2，非体积功W’&0，且有W’&?G和?G &0，则此状态变化一定能发生。
（√ ）69、 绝热不可逆膨胀过程中?S &0，则其相反的过程即绝热不可逆压缩过程中?S &0。（×）70、 临界温度是气体加压液化所允许的最高温度。
(√ )71、可逆的化学反应就是可逆过程。
(× )72、Q和W不是体系的性质，与过程有关，所以Q + W也由过程决定。
)73、焓的定义式H = U + pV是在定压条件下推导出来的，所以只有定压过程才有焓变。(×
)74、焓的增加量?H等于该过程中体系从环境吸收的热量。
(× )75、一个绝热过程Q = 0，但体系的 ?T不一定为零。
)76、对于一定量的理想气体，温度一定，热力学能和焓也随之确定。
)77、某理想气体从始态经定温和定容两过程达终态，这两过程的Q、W、?U及?H是相等的(×
)78、任何物质的熵值是不可能为负值和零的。
)79、功可以全部转化为热，但热不能全部转化为功。
)80、不可逆过程的熵变是不可求的。
)81、某一过程的热效应与温度相除，可以得到该过程的熵变。
)82、在孤立体系中，一自发过程由A→B，但体系永远回不到原来状态。
)83、绝热过程Q = 0，即，所以dS = 0。
(× )84、可以用一过程的熵变与热温熵的大小关系判断其自发性。
)85、绝热过程Q = 0，而由于?H = Q，因而?H 等于零。
(× )86、按Clausius不等式，热是不可能从低温热源传给高温热源的。
)87、在一绝热体系中，水向真空蒸发为水蒸气 (以水和水蒸气为体系)，该过程W＞0，?U＞0。
)88、体系经过一不可逆循环过程，其?S体＞0。
)89、对于气态物质，Cp－CV = nR。
)90、在一绝热体系中有一隔板，两边分别是空气和真空，抽去隔板，空气向真空膨胀，此时Q = 0，所以?S=0。×91、克拉佩龙方程适用于纯物质的任何两相平衡。（
）92、克―克方程比克拉佩龙方程的精确度高。(
)93、 一定温度下的乙醇水溶液，可应用克―克方程式计算其饱和蒸气压。（
）94 将克―克方程的微分式用于纯物质的液气两相平衡，因为?vapHm&0，所以随着温度的升高，液体的饱和蒸气压总是升高的。（
）95 二组分理想液态混合物的总蒸气压大于任一纯组分的蒸气压。（
）96 理想混合气体中任意组分B的逸度就等于其分压力pB。（
）97 因为溶入了溶质，故溶液的凝固点一定低于纯溶剂的凝固点。（
）98 溶剂中溶入挥发性溶质，肯定会引起溶液的蒸气压升高。（
）99 理想稀溶液中的溶剂遵从亨利定律，溶质遵从拉乌尔定律（
）100 理想液态混合物与其蒸气成气、液两相平衡时，气相总压力p与液相组成xB呈线性关系。（
）101 如同理想气体一样，理想液态混合物中分子间没有相互作用力。（
）102 一定温度下，微溶气体在水中的溶解度与其平衡气相分压成正比。（
）103 化学势是一广度量。（
）104 只有广度性质才有偏摩尔量。（
）105 稀溶液的沸点总是高于纯溶剂的沸点。（
）106 单组分系统的熔点随压力的变化可用克劳休斯-克拉佩龙方程解释。（
公式 dG = －SdT + Vdp只适用于可逆过程。（
某一体系达平衡时，熵最大，自由能最小。（
）//109．封闭体系中，由状态1经定温、定压过程变化到状态2，非体积功W＜0，且有W＞?G和?G＜0，则此变化过程一定能发生。（
）110．根据热力学第二定律，能得出 （
）111．只有可逆过程的?G才可以直接计算。（
）112．凡是自由能降低的过程一定都是自发过程。（
） ，从而得到。113．只做体积功的封闭体系，的值一定大于零。（
）114．偏摩尔量就是化学势。（
）115．在一个多组分溶液中，只有溶质才有偏摩尔量。（
）116．两组分混合成溶液时，没有热效应产生，此时形成的溶液为理想溶液。（
） 117．拉乌尔定律和亨利定律既适合于理想溶液，也适合于稀溶液。（
）118．偏摩尔量因为与浓度有关，因此它不是一个强度性质。（
）119．化学势判据就是Gibbs自由能判据。（
）120．自由能G是一状态函数，从始态I到终态II，不管经历何途径，?G总是一定的。（
）/121．定温、定压及W=0时,化学反应达平衡,反应物的化学势之和等于产物的化学势之和。（
）1-2 选择题1、273K，p?时，冰融化为水的过程中，下列关系是正确的有（B）A.W?0
D.?U?02、体系接受环境做功为160J，热力学能增加了200J，则体系（A）包含各类专业文献、幼儿教育、小学教育、专业论文、高等教育、应用写作文书、中学教育、外语学习资料、生活休闲娱乐、各类资格考试、文学作品欣赏、物理化学考试题库48等内容。　
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