[甲烷与*非法字符*反应]甲烷与氯气反应所得的产物最多的是[]A．CH2Cl2B．CH3ClC．CCl4D．HCl_试卷分析-牛bb文章网您的位置：&>&&>&&>&[甲烷与*非法字符*反应]甲烷与氯气反应所得的产物最多的是[]A．CH2Cl2B．CH3ClC．CCl4D．HCl[甲烷与*非法字符*反应]甲烷与氯气反应所得的产物最多的是[]A．CH2Cl2B．CH3ClC．CCl4D．HCl作者：www.niubb.net&&来源：&&时间： 06:30:31阅读：所属专栏： 甲烷与氯气反应所得的产物最多的是[ ]A．CH2Cl2B．CH3ClC．CCl4D．HCl 题型：单选题难度：偏易来源：0103 期中题D考点：考点名称：甲烷甲烷：(1)结构式： 、球棍模型： 、比例模型： 空间构型为正四面体。 (2)物理性质：无色无味的气体，密度0.717g/L，记忆溶于水。 (3)化学性质：通常情况下甲烷比较稳定，与高锰酸钾等强氧化剂不反应，与强酸强碱不反应，可发生氧化反应、取代反应 ①氧化反应：CH4+O2CO2+2H2O ②取代反应：CH4+Cl2CH3Cl+HCl，甲烷在光照条件下反应，现象：试管内气体颜色逐渐变浅，试管壁上有油状液滴，试管中有少量白雾。甲烷中四个氢原子都可以与氯气发生取代，甲烷的4中氯代产物都不溶于水，常温下，一氯甲烷是气体，其他都为液体，三氯甲烷俗称氯仿。 甲烷与氯气等卤素单质反应的注意事项：1．反应条件为光照，在室温或暗处不发生反应，但不能用强光直接照射，以免引起爆炸。 2．甲烷与溴蒸气、碘蒸气等纯卤素也能发生类似反应，但不能与溴水、碘水发生反应。 3．甲烷与氯气的反应是一种连锁反应，不会停留在某一步，因此产物一般是五种物质的混合物。 4．CH4与Cl2在光照条件反应，生成物中HCl的物质的量最多。 5．1mol有机物CxHy与Cl2发生完全取代反应时，消耗Cl2的物质的量为ymol。原子共面的判断方法:判断有机物分子中的原子是否共面，首先要熟悉常见的分子构型。如甲烷分子(CH4)为正四面体结构，其分子中最多有三个原子共面；乙烯分子 (CH2=CH2)中的所有原子共面；苯分子(C6H6)中的所有原子共面。在判断有机物分子中原子共面情况时，把要分析的分子看做是简单的常见分子的衍生物，即复杂问题简单处理 (1)在甲烷分子中，一个碳原子和任意两个氢原子可确定一个平面，即甲烷分子中有且只有三个原子共面。当甲烷分子中的某个氢原子被其他原子或原子团取代时，则代替该氢原子的原子一定在原来的平面上。 (2)乙烯分子中所有原子在同一平面内，键角为 120。。当乙烯分子中的某个氢原子被其他原子或原子团取代时，则代替该氢原子的原子一定在乙烯分子所在的平面内。 (3)苯分子中所有原子在同一个平面内，键角为 120。。当苯分子中的某个氢原子被其他原子或原子团取代时，则代替该氢原子的原子一定在苯分子所在的平面内。说明有机化合物分子中的单键(包括碳碳单键、碳氢单键、碳氧单键等)可以旋转；而双键、三键不能旋转考点名称：氯气氯气:①化学式:Cl2②氯元素在周期表中的位置:第三周期ⅦA族③氯原子的电子式:④氯的原子结构示意图:⑤氯原子的外围电子排布式:⑥化学键类型:非极性共价键⑦氯分子的电子式:⑧氯分子的结构式:氯气的物理性质和化学性质:(1)物理性质：黄绿色，有刺激性气味，有毒，密度比空气大，能溶于水(1:2）。 (2)化学性质：氯气（Cl2）是双原子分子，原子的最外层有七个电子，是典型的非金属元素，单质是强氧化剂。①氯气与金属反应： 2Na+Cl22NaCl（反应剧烈，产生大量白烟） 2Fe+3Cl22FeCl3（反应剧烈，产生大量棕褐色烟，溶于水成黄色溶液） Cu+Cl2CuCl2（反应剧烈，产生大量棕色的烟，溶于水成蓝色或绿色溶液）氯气能与绝大数金属都能发生反应，表明氯气是一种活泼的非金属单质。 ②与非金属的反应 H2+Cl22HCl（纯净的氢气在氯气中安静的燃烧，芒白色火焰，在瓶口处有白雾产生）H2+Cl22HCl（发生爆炸） 2P+3Cl22PCl3（液态） PCl3+Cl2==PCl5（固态）磷在氯气中剧烈燃烧，产生大量的烟、雾。雾是PCl3，烟是PCl5。氯气能有很多非金属单质反应，如S、C、Si等。 ③与碱反应 Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O 2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O④与某些还原性物质反应：Cl2+2FeCl2===2FeCl3Cl2+SO2+2H2O==2HCl+H2SO4⑤有机反应（参与有机反应的取代和加成反应） CH4+Cl2→CH3Cl+HCl CH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HCl CH2Cl2+Cl2→CHCl3+HCl CHCl3+Cl2→CCl4+HCl Cl2+CH2=CH2→CH2Cl-CH2Cl（加成反应） ⑥与水反应 Cl2+H2OHCl+HClO 考点名称：同分异构体同分异构现象和同分异构体：1．概念：化合物具有相同的分子式．但结构小同，因而产生了性质上的差异，这种现象叫同分异构现象。具有同分异构现象的化合物互为同分异构体。 2．同分异构体的基本类型 (1)碳链异构：指的是分子中碳骨架不同而产生的同分异构现象。如所有的烷烃异构都属于碳链异构。 (2)位置异构：指的是分子中官能团位置不同而产生的同分异构现象。如l一丁烯与2一丁烯、l一丙醇与2一丙醇、邻二甲苯与间二甲苯及对二甲苯。 (3)官能团异构：指的是有机物分子式相同，但具有不同官能团的同分异构体的现象。常见的官能团异构关系如下表所示：(4)顺反异构：由于碳碳双键不能旋转而导致分子中原子或原子团在空间的排列方式不同所产生的异构现象。两个相同的原子或原子团排列在双键的同一侧的称为顺式结构；两个相同的原子或原子团排列在双键的两侧的称为反式结构。如同分异构体的写法：1．烷烃的同分异构体的写法烷烃只存在碳链异构，其书写技巧一般采用“减碳法”，可概括为“两注意，四句话”。 (1)两注意：①选择最长的碳链为主链；②找出主链的中心对称线。 (2)四句话：主链由长到短、支链由整到散，位置由心到边，排布邻、间、对。例如，C6H14的同分异构体可按此法完整写出(为了简便，在所写结构式中删去了氢原子)： 2．烯烃的同分异构体的写法分子组成符合CnH2n的烃除烯烃外，还有环烷烃 (n≥3)，并且烯烃中双键的位置不同则结构不同，有的烯烃还存在顺反异构，所以烯烃的同分异构体比烷烃复杂得多。以C5H10为例说明同分异构体的写法：共有5种烯烃，其中(2)还存在顺反异构体，5种环烷烃，共计11种。 3．苯的同系物的同分异构体的写法由于苯环上的侧链位置不同，可以形成多种同分异构体。以C8H10为例写出其属于苯的同系物的同分异构体：判断同分异构体数目的方法：1．碳链异构和位置异构：先摘除官能团，书写最长碳链，移动官能团的位置；再逐渐减少碳数，移动官能团的位置。判断分子式为的醇的同分异构体数目：先摘除官能团剩余和可见有两种属于醇的同分异构体； 判断分子式为的属于醛的同分异构体数目：先摘除官能团剩余和可见有两种属于醛的同分异构体。 分子式符合的羧酸的同分异构体数目：先摘除剩余可 见有4种属于酸的同分异构体。 2．官能团衍变：先判断官能团的类别异构，再分别判断同种官能团的异构数目。例如分子式符合的同分异构体：符合羧酸和酯的通式，属于酸的2种(即摘除后剩余)，这样一个羧基又可以变为一个醛基和一个羟基，又可以衍变出含有两种不同含氧官能团(含有羟基和醛基)的异构体；属于酯的同分异构体：可以按羧酸和醇的碳数先分类，即酯由一个碳的酸(甲酸)和3个碳的醇(1一丙醇、2一丙醇)得到，酯由2个碳的酸(乙酸)和2个碳的醇(乙醇)得到，酯由3个碳数的酸(丙酸)和1个碳的醇(甲醇)得到，这样就会写出4种酯。 3．苯环上的位置变换：例如分子式符合的芳香酯的同分异构体： 4．判断取代产物种类(“一”取代产物：对称轴法； “多”取代产物：一定一动法；数学组合法)。 5．替代法：例如二氯苯有3种，则四氯苯也为3种(将H替代C1)；又如CH4的一氯代物只有一种，新戊烷C(CH3)4的一氯代物也只有一种。 6．对称法(又称等效氢法)：等效氢法的判断可按下列三点进行： (1)同一碳原子上的氢原子是等效的； (2)同一碳原子所连甲基上的氢原子是等效的； (3)处于镜面对称位置上的氢原子是等效的(相当于平面成像时，物与像的关系)。烃的一取代物的数目等于烃分子中等效氢的种数。欢迎您转载分享：推荐：相关试卷分析热点试卷分析考点：有机物的结构和性质
专题：有机物的化学性质及推断
分析：由图可知，A中含1个C和4个H，为CH4，为正四面体结构，属于烷烃，从丁烷开始出现同分异构体；而B中含2个C和4个H，则为CH2=CH2，为平面结构，乙发生加成、氧化反应；C中含6个C和6个H，为C6H6，为平面正六边形，不含双键，易发生取代，不能被高锰酸钾氧化，结合等质量时，有机物含氢量越大，燃烧时消耗氧气越多来解答．
解：由图可知，A为甲烷结构模型，B为乙烯结构模型，C为苯的结构模型，则（1）A、B两种模型分别是有机物的甲烷球棍模型和乙烯比例模型，故答案为：球棍；比例；（2）A及其同系物的分子式符合通式CnH2n+2，故答案为：CnH2n+2；（3）A、B、C三种有机物中，所有原子均共面的是乙烯、苯，CH2═CH（CH2）5CH3的有机物中与双键C直接相连的C一定共面，则处于同一平面内的碳原子数最多为5个，故答案为：乙烯、苯；5；（4）对应苯的结构与性质来说，a．苯中不存在双键，化学键是介于碳碳双键和碳碳单键之间特殊的化学键，故a错误；b．苯有毒、不溶于水、密度比水小，故b正确；c．苯中不含双键，则不能使酸性KMnO4溶液褪色，但苯与溴水发生萃取而褪色，故c错误；d．苯能与氢气加成生成环己烷，能燃烧生成二氧化碳和水，则苯在一定条件下能与氢气或氧气反应，故d正确；故答案为：bd；（5）等质量时，有机物含氢量越大，燃烧时消耗氧气越多；三种物质的最简式分别为CH4、CH2、CH，显然CH4含氢量最大，等质量时，消耗O2最多，故答案为：CH4．
点评：本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握模型判断有机物为解答的关键，侧重甲烷、乙烯、苯结构与性质的考查，注意（4）中计算为易错点，题目难度不大．
请选择年级高一高二高三请输入相应的习题集名称(选填)：
科目：高中化学
现用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制成浓度为0.5mol/L的稀硫酸500mL．（1）选用的主要仪器有：①，②，③，④，⑤．（2）请将下列操作按正确的序号填在横线上：A．用量筒量取浓H2SO4　　　　B．反复颠倒摇匀C．用胶头滴管加水至刻度　　&D．洗净烧杯内壁和玻璃棒，并将洗液转至容量瓶E．稀释浓H2SO4　　　　　&　F．将溶液转入容量瓶其操作正确顺序为（3）简要回答下列问题：①所需浓H2SO4的体积为mL．②如果实验室有15mL，20mL，25mL的量筒，选用mL的量筒最好．量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取将使实验最终结果（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．③将浓H2SO4沿烧杯内壁慢慢注入盛水的烧杯中，不断搅拌的目的是，若搅拌过程中有液体溅出，会使最终结果（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．④在转入容量瓶前烧杯中液体应，否则会使浓度；洗涤烧杯2～3次，洗液也要转入容量瓶，否则会使最终结果（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．⑤定容时必须使溶液凹液面与刻度线相切，若俯视会使结果，仰视会使结果（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
科目：高中化学
在一定温度下，4L密闭容器内某一反应中气体M、气体N的物质的量随时间变化的曲线如图所示：（1）比较t2时刻，正逆反应速率大小V正&V逆．（填“＞”、“=”、“＜”）（2）若t2=2min，计算反应开始至t2时刻，M的平均化学反应速率为：（3）t3时刻化学反应达到平衡时反应物的转化率为（4）如果升高温度则V逆（填增大、减小或不变）．
科目：高中化学
在标准状况下，1体积水中溶解700体积NH3达到饱和．（1）列式计算该饱和溶液的溶质的质量分数．（计算结果保留一位小数，下同）（2）若该饱和溶液的密度为0.9g/cm3，列式计算其溶质的物质的量浓度．（3）将上述饱和溶液与等体积的水混合，混合溶液溶质的质量分数该饱和溶液的溶质的质量分数的一半．（填“＞”、“＜”或“=”）（4）将上述饱和溶液与等质量的水混合，混合溶液溶质的物质的量浓度该饱和溶液溶质的物质的量浓度的一半（填“＞”、“＜”或“=”）
科目：高中化学
下列每组物质中均有一种与其他物质在分类上不同．试分析每组物质的组成规律，将这种不同于其他物质的物质找出来．（1）CO2、SO2、H2O（g）、CaO（2）H3PO4、H2SiO3（硅酸）、HCl、H2SO4（3）空气、N2、HCl气体、CuSO4?5H2O（4）HClO3、KClO3、Cl2、NaClO3．
科目：高中化学
影响化学反应速率的因素：（1）内因：．（2）外因：．①浓度：．②压强：．③温度：．④催化剂：．⑤其他因素：．
科目：高中化学
某温度下，将Cl2通入氢氧化钾溶液中，反应后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，经测定ClO-与ClO离子的物质的量之比是1：2，则Cl2与氢氧化钾反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为（　　）
A、2：3B、4：3C、10：3D、11：3
科目：高中化学
下列实验合理的是（　　）
A、配制一定浓度硫酸B、& 制备少量氨气C、& 制备并收集少量NO2气体D、&制备少量氧气
科目：高中化学
化学平衡状态是指（　　）
A、反应不再发生B、在一定条件下，反应混合物中各组成成分的浓度不随时间改变C、反应容器内的总压强保持不变D、反应物的转化率不再变化下列描述CH3-CH=CH-CH=CH2分子结构的叙述中,正确的是A 5个碳原子有可能都在一条直线上B 5个碳原子有可能都在同一平面内C 5个碳原子不可能都在同一平面内D 不能判定是否可能都在同一条直线上_作业帮
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下列描述CH3-CH=CH-CH=CH2分子结构的叙述中,正确的是A 5个碳原子有可能都在一条直线上B 5个碳原子有可能都在同一平面内C 5个碳原子不可能都在同一平面内D 不能判定是否可能都在同一条直线上
下列描述CH3-CH=CH-CH=CH2分子结构的叙述中,正确的是A 5个碳原子有可能都在一条直线上B 5个碳原子有可能都在同一平面内C 5个碳原子不可能都在同一平面内D 不能判定是否可能都在同一条直线上或在同一平面内答案好像是B
答案是B原因：在乙烯的结构中,所有原子共平面.所以题目中的结构式,可以看作乙烯中的氢原子被甲基等取代,所以整体还是公平面的.
单键可转动，双键不可转动。-CH=有三键，呈三角形，应此不可能是一直线。但转动后可在一平面。
关键是左边的甲基，右边的四个碳原子靠共轭双键成为线性结构，而左边的甲基能够靠单键自由转动，所以不再同一直线上，而是共平面。化学的共线共面问题中什么叫做可能有几个碳原子共面可能有几个碳原子共面是指最少么？如：C(CH3)CH2CH3=CHCH2CH3为什么是可能有五个碳原子共面，而不是七个？乙烯中由五个碳原子共面，其_作业帮
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化学的共线共面问题中什么叫做可能有几个碳原子共面可能有几个碳原子共面是指最少么？如：C(CH3)CH2CH3=CHCH2CH3为什么是可能有五个碳原子共面，而不是七个？乙烯中由五个碳原子共面，其
化学的共线共面问题中什么叫做可能有几个碳原子共面可能有几个碳原子共面是指最少么？如：C(CH3)CH2CH3=CHCH2CH3为什么是可能有五个碳原子共面，而不是七个？乙烯中由五个碳原子共面，其中有两个碳原子分别又连了一个甲基，这个甲基为何就不能与其共面呢？
乙烯（CH2=CH2）中六个原子都共面，在结构式C(CH3)CH2CH3=CHCH2CH3中，乙烯左边C的两个氢分别被一个甲基和一个乙基取代，可以把直接和左边C相连的两个C看成乙烯中左边原本的两个氢，所以直接和左边C相连的两个C与左边C一定共面。而甲烷是正四面体结构，可以把和-CH3，-CH2-相连的部分看成甲烷上原本的H，而甲烷是正四面体结构，显然它们不共面。右边同理。分析得C(CH3)CH2CH3=CHCH2CH3中可能有五个碳共面。结构简式为CH2===CH(CH2)5CH3的有机物中,处于同一平面内的碳原子数最多为  按化学老_百度知道
结构简式为CH2===CH(CH2)5CH3的有机物中,处于同一平面内的碳原子数最多为  按化学老
处于同一平面内的碳原子数最多为&#160？疯了……众口不一俩答案啊？到底为什么;按化学老师教的，答案是8还是5结构简式为CH2===CH(CH2)5CH3的有机物中
我有更好的答案
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