某化学兴趣小组利用下列装置进行O2、CO2的实验室制法和有关性质的研究．（1）写出下列编号仪器的名称：①烧杯；②②锥形瓶③长颈漏斗（2）甲同学要用KMnO4固体来制取O2，应选用上图中的A装置（填编号）．用化学方程式表示反应原理2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2．当O2收集满，取出集气瓶后，停止该实验的正确操作步骤是先从水中取出导管，后熄灭酒精灯．（3）为了较准确测定KMnO4完全分解产生氧气的体积，可进行以下试验：称取9.5g&KMnO4加热直至无气体放出，过一会儿读取进入量筒里的气体体积．试完成下列填空：测量气体体积时，可以将反应发生装置和收集装置中的气体冷却至室温再进行．则收集气体应选下图中的装置F才合理（填编号），理由是防止气体溢出．（4）乙同学用浓盐酸和大理石在B装置中反应，制取CO2并检验其有关性质，观察到烧杯中紫色石蕊试液变红．对这一变化的合理解释是B、C（填序号）A、产生的CO2直接使石蕊试液变红B、产生的CO2与水反应生成H2CO3使石蕊试液变红C、挥发出的氯化氢溶于水使石蕊试液变红（5）实验室常用氯酸钾与二氧化锰的混合物来制取氧气，二氧化锰能加快氯酸钾的分解，现设计实验证明氧化铜也能加快氯酸钾的分解，并与二氧化锰的催化效果进行比较，用下图装置进行实验，实验时均以生成25&mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略，相关数据见下表：
其它物质质量
无其它物质
&回答下列问题：①上述实验中的“待测数据”指反应时间；②本实验装置图中量气装置B由球形干燥管、乳胶管和50mL滴定管（带刻度）改造后组装而成，此处所用液体通常选A（填字母编号）；A、水；B、浓硫酸；C、双氧水；D、无水酒精③若要证明实验②中球形干燥管内收集的气体是O2，可待气体收集结束后，用弹簧夹夹住B中乳胶管，拔去干燥管上单孔橡皮塞，在管口放一带火星木条，观察现象；④为探究CuO在实验（6）中是否起催化作用，需补做如下实验（无需写出具体操作）：A、反应前后氧化铜质量有没有改变B、CuO的化学性质有没有改变．
（1）依据实验室常用仪器名称和作用进行分析；（2）按照图中气体发生装置特点与气体收集和检测方法进行分析即可；“当氧气收集满，停止实验的正确操作步骤”应根据实验注意事项及实验操作基本流程合理作答；（3）用排水法收集气体时，需特别注意温度对收集影响，若温度过高，可能引起倒吸，依据图中所示装置特点分析即可作答；（4）二氧化碳与氯化氢气体溶于水后分别形成碳酸和盐酸，依据石蕊试剂特点分析．（5）此题属于信息实验题，需通过仔细阅读题干提取有效信息进行分析，①此题对比分析不同催化剂的催化效果，在其它变量确定时：通过反应时间长短可以反映不同催化剂催化效果的强弱．②图示装置利用排出液体的体积等于生成气体体积，所以对液体是有要求的，生成的气体只要不溶于水，一般都用水．③考查氧气的检验．④根据催化剂的特点：催化剂在反应前后质量和化学性质均不变．（1）通过对实验室常用仪器的认识可知：①烧杯，②锥形瓶，③长颈漏斗．（2）A是固体发生装置，B、C是液体发生装置，所以用高锰酸钾制取氧气需用A装置，故答案为A．高锰酸钾制氧气的反应原理为：2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．实验结束后为防止倒吸，应先从水中取出导管，再熄灭酒精灯，故答案为：从水中取出导管．（3）①E装置中导管伸入量筒太短，气体会溢出，故答案为：F、防止气体溢出．（4）二氧化碳与氯化氢气体溶于水后分别形成碳酸和盐酸碳酸和盐酸显酸性，故选BC．（5）①在催化剂质量相同，生成气体体积确定的条件下，通过反应时间长短可以比较出不同催化剂的催化效果，故答案为：反应时间；②图示装置利用排出液体的体积等于生成气体体积，气体只要不溶于水，一般都用水，而浓硫酸、双氧水及无水酒精成本高且双氧水还能产生少量氧气，影响测量结果，故选A．③利用氧气的助燃特点，检验氧气的方法为：在管口放一带火星小木条．④根据催化剂的特点：催化剂在反应前后质量和化学性质均不变，而氧化铜在本实验中作为催化剂，故答案为：反应前后氧化铜质量有没有变化．当前位置：
＞＞＞如图是用排空气法收集气体的装置，可用来收集H2、O2、CO2中的A．H..
如图是用排空气法收集气体的装置，可用来收集H2、O2、CO2中的A．H2B．H2和CO2C．O2和CO2D．H2、CO2、O2均可
题型：单选题难度：中档来源：不详
D试题分析：收集氢气时气体从B端进，收集氧气、二氧化碳时气体从A端进，所以氢气、氧气、二氧化碳均可用该图收集。
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据魔方格专家权威分析，试题“如图是用排空气法收集气体的装置，可用来收集H2、O2、CO2中的A．H..”主要考查你对&&氧气的制取和收集，氢气的制取和收集，二氧化碳的制取和收集，实验室制取和收集气体的思路&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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氧气的制取和收集氢气的制取和收集二氧化碳的制取和收集实验室制取和收集气体的思路
氧气的制取是初中化学的重点，也是历年中考的热点。我们不仅要学好氧气制取的知识，而且要触类旁通，逐步掌握实验室制取气体的一般思路和方法。中考对制取氧气的考查主要集中在药品选用、实验装置、操作步骤等方面。实验室制取收集氧气：
&实验室里通常用稀硫酸跟金属锌起反应来制取氢气，也可以用盐酸代替硫酸，用镁或铁代替锌来制取氢气。氢气的实验室制法：
氢气的工业制法：
&二氧化碳的制取和收集：1.原理和药品：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 2.装置：固液混合不加热（1）发生装置&A装置为简易装置，不便于加液体；B，C使用了长颈漏斗，便于添加液体，使用B、C装置时应注意，长颈漏斗下端管日应伸入液面以下，防止产生的气体从长颈漏斗逸出；D装置使用了分液漏斗，便于加酸，还可以利用活塞控制反应。 （2）收集装置：二氧化碳溶于水，所以不能用排水法收集;其密度比空气大，所以可采用向上排空气法收集。如图： 3.现象：块状固体不断溶解，产生大量气泡。4.检验：把产生的气体通入澄清石灰水，若澄清石灰水变浑浊，证明是二氧化碳。 5.验满：将燃着的木条放在集气瓶口，如果木条的火焰熄灭，证明已集满。 6.实验步骤 a.检查装置的气密性;b.装入石灰石(或大理石);c. 塞紧双孔塞;d.从长颈漏斗中加入稀盐酸;e.收集气体;f.验满。&7.注意事项：反应物不能用浓盐酸、硫酸、因为浓盐酸易挥发，会挥发出氯化氢气体，使制得的二氧化碳不纯；硫酸不会挥发，但会生成硫酸钙沉淀，沉淀的硫酸根附着在碳酸钙(或石灰石)表面，使碳酸钙(或石灰石)与酸的接触面积变小，最后反应停止！ 实验室制取二氧化碳的选择：实验室用大理石或石灰石(主要成分是碳酸钙)和稀盐酸制取二氧化碳。注意：(1)不能选用稀硫酸，因为稀硫酸与碳酸钙反应生成微溶于水的硫酸钙会橙盖在碳酸钙的表面，阻止反应继续进行。 (2)不能选用浓盐酸，因为浓盐酸易挥发，得不到纯净的二氧化碳气体。 (3)不能用碳酸钠代替石灰石，因为反应太剧烈，产生的气体难以收集。反应速率的快慢与反应物的质量分数和接触面积有关。反应物的接触面积越大，反应物的质量分数越大，反应速率就越快，反之，则越慢。各组物质反应情况如下表所示：
实验室制取气体的思路： &&&&& 1．知识要点详解在初中化学中，主要应掌握O2、H2、CO2的实验室制法。可以从制备所需仪器、药品、反应原理、收集方法、实验装置、验满、验纯及操作要点等方面进行比较。通过比较，能够总结和归纳实验室制取气体的思路。即：研究反应原理一根据所选药品的状态和反应条件，选择适当的仪器组成相应的实验装置一根据实验装置的特点，设计合理的实验操作步骤，预测可能的注意事项一根据所制取气体的性质，选择相应的收集、检验、验满及验纯的方法。&&&&& 实验室制取气体及验证其性质的实验，属于基本操作的简单综合实验。通过对比发生装置和收集装置，总结气体的个性及几种气体的共性，提高记忆效果。&&&&&&&2．设计装置的依据制取气体的装置分两部分：气体发生装置和气体收集装置。&&&&& 发生装置的选取根据反应条件和反应物的状态而设计，收集装置是根据气体的性质(主要是物理性质)而确定的。&&&&& 确定收集装置的原则——气体的收集方法是由该气体的性质，如密度、在水中的溶解性、是否与空气或水反应、是否有毒等决定的。 气体发生装置：①“固+固”的反应，简称“固体加热型”，装置如图A所示，如用KMnO4或KClO3和MnO2制O2。 ②“固+液”的反应，简称“固液常温型”，装置如图B、C、D、E。如用H2O2和MnO2制O2、用锌粒与稀H2SO4制H2或用CaCO3与稀盐酸制CO2。同B装置相比，D装置具有便于添加液体药品，制取的气体量较多的优点；C装置不仅添加液体药品方便，而且可通过导管上的开关控制反应的发生和停止；E装置可通过分液漏斗的活塞控制加入药品的量和速度。 ③“固+液”的反应的发生装置的其他改进：为了节约药品，方便操作，可设计如下图所示装置，这些装置都可自动控制。当打开弹簧夹时，溶液进入反应器内开始反应；当关闭弹簧夹时，气路不通，反应产生的气体将溶液压出反应器外，液体与同体分离，反应停止。气体收集装置：
药品的选取和实验方案的设计： (1)可行性：所选取的药品能制得要制取的气体； (2)药品廉价易得； (3)适宜的条件：要求反应条件易达到，便于控制；(4)反应速率适中：反应速率不能太快或太慢，以便于收集或进行实验；(5)气体尽量纯净；(6)注意安全性：操作简便易行，注意防止污染。例如：①实验室制取H2时选用锌粒，而不用镁条、铁片，原因是镁价格贵且反应速率太快而铁反应速率又太慢；酸选用稀硫酸，而不宜用稀盐酸、浓硫酸，因为用稀盐酸制得的H2，因混有HCl而不纯，而锌与浓硫酸反应不生成H2.②制CO2时可选用用石灰石(或大理石)与稀盐酸，而不选用Na2CO3浓盐酸、稀硫酸，原因是Na2CO3，反应速率太快，浓盐酸易挥发出HCl气体，稀硫酸反应不能进行到底，也不能煅烧石灰石，因为条件不易达到，不呵操作；④用KClO3、过氧化氢制O2时，要加少量的MnO2，作催化剂，以加快反应的速率 实验室制取气体的实验操作程序：实验室制取气体存选择好药品、仪器后操作的一般程序：(1)组装仪器：一般按从左到右，从下到上的顺序进行； (2)检查装置气密；(3)装药品：若是固体跟液体反应，一般是是先装入固体再加入液体；(4)准备收集装置：若用排水法收集气体时，应在制取气体之前将集气瓶盛满水；(5)制取气体； (6)收集气体并验满；(7)拆洗仪器。 注意：①给同体加热时．试管口要略向下倾斜； ②用加热KMnO4或KClO3(MnO2作催化剂)的方法制取O2，若用排水法收集，实验完毕时应先把导管移出水槽再移走酒精灯； ③固体跟液体反应制取气体时，要注意长颈漏斗末端要插入液面以下进行液封，以防漏气。 装置的选取与连接：实验室制取气体的实验往往与气体的净化、气体的干燥综合在一起。气体综合实验的装置选择及连接顺序为：气体净化的几种方法： (1)吸收法：用吸收剂将杂质气体吸收除去。如除去CO中混有的少量CO2，可先用浓NaOH溶液吸收CO2，再用浓硫酸等干燥剂除去水蒸气。常用吸收剂如下表：
(2)转化法：通过化学反血，将杂质气体转化为所要得到的气体：如除去CO2中的CO，可将混合气体通过足量的灼热CuO+COCu+CO2气体的干燥：气体的干燥是通过干燥剂来实现的，选择干燥剂要根据气体的性质。一般原则是：酸性干燥剂不能用来干燥碱性气体，碱性干燥剂不能用来干燥酸性气体，干燥装置由干燥剂的状念决定．(1)常见的干燥剂
(2)干燥装置的选择&①除杂试剂为液体时，常选用洗气瓶，气体一般是 “长进短出”，如下图A。 ②除杂试剂为同体时，常选用干燥管(球形或u 形)，气体一般是“大进小出”，如下图B、C。 ③需要通过加热与固体试剂发生化学反应除去的气体，常采用硬质玻璃管和酒精灯，如下图D。装置连接顺序的确定规律： (1)除杂和干燥的先后顺序 ①若用洗气装置除杂，一般除杂在前，干燥在后。原因：从溶液中出来的气体通常混有水蒸气，干燥在后可将水蒸气完全除去。如除去CO中混有的CO2和水蒸气，应将气体先通过。NaOH溶液，再通过浓H2SO4。 ②若用加热装置除杂，一般是干燥在前，除杂在后。如除去CO2中混有的CO和水蒸气，应将气体先通过浓H2SO4，再通过灼热的CuO。 (2)除去多种杂质气体的顺序一般是先除去酸性较强的气体。如N2中混有 HCl、H2O(气)、O2时，应先除去HCl，再除去水，最后除去O2(用灼热的铜网)。 (3)检验多种气体的先后顺序(一般先验水蒸气)：有多种气体需要检验时，应尽量避免前步检验对后步检验的干扰。如被检验的气体中含有CO2和水蒸气时，应先通过无水CuSO4。检验水蒸气，再通过澄清的石灰水检验CO2.确定气体收集方法的技巧： （1）排水集气法适用于“不溶于水且小与水反应的气体”，如下图A。 （2）向上排空气法适用于“密度比空气大且小与空气成分反应的气体”(相对分子质量大于29的气体)，如下图B。 （3）向下排空气法适用于“密度比空气小且小与空气成分反应的气体”(相对分子质量小于29的气体)，如下图C。&（4）不能用排空气法收集的气体 ①气体的密度与空气的密度相近时不能用排空气法收集 ②当气体与空气中某一成分反应时不能用排空气法收集（5）有毒气体收集方法的确定 ①有毒，但气体难溶于水时，一般采用排水法收集。如下图D②有毒，但气体叉易溶于水时，则采用带双孔胶塞(一长一短的导气管)的集气瓶利用排空气法收集该气体，但必须接尾气处理装置，以免多余的有毒气体逸散到空气中污染空气，如收集氨气可用图E。气体制取实验中关于仪器或装置选择题目的解题技巧： (1)需要研究气体实验室制法的化学反应原理； (2)需要研究制取这种气体所应采用的实验装置； (3)需要研究如何证明制得的气体就是要制取的气体。根据给出的仪器或装置进行选取时，应明确制取气体的发生装置主要是两套(同体加热型和固液常温型)，依据反应物的状态和反应条件来确定选用哪套发生装置；气体的收集装置主要就是三套(向上排空气法、向下排空气法和排水法)，依据气体的性质来确定选用什么样的收集装置。选择仪器时要注意先对实验原理进行判断，然后再根据原理确定装置所需要的仪器。实验室制取气体的思路图:&
发现相似题
与“如图是用排空气法收集气体的装置，可用来收集H2、O2、CO2中的A．H..”考查相似的试题有：
253513283612274494273508259271272009（2010o宿迁）今年初三学生参加了化学实验技能考查，下列是某校为“二氧化碳制法和性质”准备的常用仪器和药品．
药品：浓盐酸、稀盐酸、石灰石、碳酸钠、澄清石灰水
考场片段：
（1）马小哈：第一步选择仪器②③④（填仪器编号）组装好发生装置；第二步向组装好的装置中加入药品，反应剧烈，迅速停止．
你认为马小哈所取的固体药品是碳酸钠，操作中缺少的主要步骤是检验装置的气密性．
（2）马小虎：将制的气体通入足量的澄清石灰水，始终未见浑浊．
你认为马小虎取的酸溶液可能是浓盐酸．
归纳总结：
实验室制取CO2可选择上述药品中的石灰石、稀盐酸；收集CO2的常用方法是向上排空气法．
拓展延伸：
（3）某小组的同学查阅资料得知：“神七”宇宙飞船中宇航员呼出的CO2和水蒸气均能与氧再生装置中的固体物质超氧化钾
（KO2）反应产生O2，其反应原理为：
4KO2+2H2O═4KOH+3O2↑；4KO2+2CO2═2K2CO3+3O2
为了探究KO2能否与CO2反应产生O2，他们进行了如下实验：
说明：B装置可除去CO2中混有的少量HCl气体
①经检验，E中集气瓶内收集的气体为O2，检验O2的方法是用带火星的木条．
②实验观察到D中变浑浊，可能的原因是（只写一个）CO2在装置C中没有被完全吸收．
③某同学认为，在上述实验装置B和C之间应该增加一个干燥装置才能证明KO2能与CO2反应产生O2，你认为他的观点是正确（填“正确”或“错误”）的，请说明理由：因为H2O和KO2也能反应产生O2．
解：（1）实验室常用固体大理石与液体盐酸反应制取二氧化碳，所以我们可选②③④组装发生装置；石灰石、碳酸钠相比，碳酸钠与稀盐酸的反应速度快，所以加入的固体药品是碳酸钠；此实验加入固体药品前一定要检验装置的气密性．
故答案为：②③④、碳酸钠、检验装置的气密性；
（2）收集不到药品的原因可能是用了浓盐酸，浓盐酸具有挥发性，浓盐酸与石灰石反应使制取的二氧化碳气体不纯，不能使澄清石灰水变浑浊；实验室制取二氧化碳气体常用稀盐酸与石灰石反应；因二氧化碳密度大于空气的密度，并且不易溶于水，所以可用向上排空气法收集．
故答案为：浓盐酸、石灰石，稀盐酸、向上排空气法；
（3）①氧气有助燃的作用，所以我们可用带火星的木条来检验；②D中变浑浊，可能的原因是CO2在装置C中没有被完全吸收；③CO2和水蒸气均能与固体物质超氧化钾（KO2）反应产生O2，所以必须排除水蒸气的干扰，在B和C之间应该增加一个干燥装置时正确的．
故答案为：①在用带火星的木条、②CO2在装置C中没有被完全吸收、③正确；因为H2O和KO2也能反应产生O2．
（1）根据反应物是固体和液体，就是固液不加热反应选择发生装置；石灰石、碳酸钠相比，碳酸钠与稀盐酸的反应速度快；加入固体前一定要检查装置的气密性；
（2）收集不到气体的原因有装置漏气或药品用错等；实验室制取二氧化碳要用石灰石与稀盐酸；收集方法的选择要根据气体的密度和溶水性；
（3）①根据氧气助燃的性质来检验；②D中变浑浊，是因为有二氧化碳气体；③根据题意可知CO2和水蒸气均能与固体物质超氧化钾（KO2）反应产生O2，所以要证明KO2能与CO2反应产生O2，就要排除水蒸气的干扰．Copyright @
满分5 学习网 . All Rights Reserved.下列化学反应都能产生二氧化碳气体：①C+O2CO2&&②CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O&&③2CO+O22CO2&&④CO+CuOCu+2CO2．（1）以上化学反应中，最适用于实验室制取二氧化碳气体的反应是②．（2）根据你所选择的化学反应，如图所示中可以制取二氧化碳气体的装置是C；利用该装置还可以制取的一种气体是O2，反应的化学方程式为2H2O22&.&2H2O+O2↑．（3）实验室制取气体的主要步骤有：①固定装置&②装入药品&③加热&④检查装置的气密性⑤收集气体．其正确的操作顺序是④②①③⑤．（4）写出以上装置中标出的仪器名称：a酒精灯，b长颈漏斗．（5）某同学用A装置制取氧气，若将7.9g的KMnO4加热分解，能得到标准状况下的氧气多少升？（标准状况下氧气的密度约为1.43g/L）（计算结果保留一位小数）
解：（1）在实验室中制取气体不能使用气体作为原料，①③④三个反应都使用了气体作为反应物，容易使制得的二氧化碳中混有参加反应的气体，收集不到纯净的二氧化碳；（2）制取二氧化碳用碳酸钙和稀盐酸，是固体和液体反应制取气体，不需要加热，所以从BC中选，又因为二氧化碳密度比空气大，只能用向上排空气法收集，故选C装置；该装置还可以制取氧气，反应物是过氧化氢，生成物是氧气和水，反应条件是二氧化锰做催化剂，用观察法配平；（3）实验室制取气体的主要步骤：先检查装置的气密性，装药品，固定，加热，收集；（4）熟记常见仪器的名称和用途；（5）解：设生成氧气的质量为x．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑&316&&&&&&&&&&&&&&&&&&&327.9g&&&&&&&&&&&&&&&&&&x根据：&&&&&解得&x=0.8&g&&标准状况下氧气的体积为：≈0.6&L故答案为：（1）②；（2）C&&O2&&2H2O22&.&2H2O+O2↑；（3）④②①③⑤；（4）酒精灯；&&长颈漏斗；&（5）0.6&L（1）根据实验室制取气体必须是纯净气体且便于收集；（2）根据制取二氧化碳的反应物状态确定发生装置，根据制取氧气的药品考虑；（3）根据实验室制取气体的一般步骤考虑；（4）熟记常见仪器的名称和用途；（5）根据高锰酸钾的质量计算出生成氧气的质量，再除以氧气的密度计算出体积．}