将m mol/L的醋酸和n mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后的pH=7,则醋酸溶液中c(H+)_____氢氧化钠溶液c(OH-)_作业帮
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将m mol/L的醋酸和n mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后的pH=7,则醋酸溶液中c(H+)_____氢氧化钠溶液c(OH-)
将m mol/L的醋酸和n mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后的pH=7,则醋酸溶液中c(H+)_____氢氧化钠溶液c(OH-)
醋酸溶液中c(H+)__<__氢氧化钠溶液c(OH-),m>n因为醋酸是弱电解质只有部分电离,而氢氧化钠是强电解质完全电离,在发生中和反应过程中醋酸可进一步电离,所以醋酸溶液中c(H+)__<__氢氧化钠溶液c(OH-）因为醋酸与氢氧化钠反应生成的醋酸钠是强碱弱酸盐,醋酸钠水解溶液呈碱性,而将m mol/L的醋酸和n mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后的pH=7,说明醋酸过量,所以m>n高二化学练习题教案新人教高二化学选修4第三章水溶液中的离子平衡单元测试
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=7，则醋酸溶液中c（H+)____氢氧化钠溶液中c（OH-)，m与n的大小关系是m____n.
请在横线上填大于，等于或小于号，并说明原因，先谢谢了。
将m摩尔/升的醋酸和n摩尔/升的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的PH=7，则醋酸溶液中c（H+)＜氢氧化钠溶液中c（OH-)，m与n的大小关系是m＞n。
醋酸是弱电解质，不完全电离，如果醋酸溶液中c（H+)=氢氧化钠溶液中c（OH-)，则混合后OH-与H+完全反应耗尽，而醋酸仍会继续电离H+，那么PH＜7，因此只能是c（H+)＜c（OH-)，。同理，如果m=n，则混合后生成醋酸钠，溶液的PH＞7，因此只能m＞n。
一定大于7 需少量酸才能中和因此大于
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：（1）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后,生成了醋酸钠溶液,为强碱弱酸盐,醋酸根水解呈碱性,由于醋酸根水解,所以c(Na＋)＞c(CH3COO－)；（2）醋酸为弱酸,故pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液后生成了醋酸钠和醋酸的混合溶液,并且醋酸的量远远大于醋酸钠的量,故其该混合溶液呈酸性,根据电荷守恒可以知道c(Na＋)+c(H＋)=c(CH3COO－)+c(OH－),因为溶液为酸性,所以c(H＋)&c(OH－),故c(Na＋) ＜c(CH3COO－)；（3）物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后,溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等,根据电荷守恒可以知道c(Na＋)+c(H＋)=c(CH3COO－)+c(OH－),故混合后溶液呈中性,醋酸体积大于氢氧化钠溶液体积；（4）将m mol/L的醋酸和n mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH＝7,由于醋酸为弱酸,所以醋酸溶液中c(H＋)小于氢氧化钠溶液中c(OH－),m与n的大小关系是m大于n.2014年1月潍坊市高二期末统考化学试题_百度文库
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