在钠,镁,铜,铁中,能与冷水反应的是?能与沸水反应的是?能与水蒸气反应的是?写出相关的化学方程式._作业帮
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在钠,镁,铜,铁中,能与冷水反应的是?能与沸水反应的是?能与水蒸气反应的是?写出相关的化学方程式.
在钠,镁,铜,铁中,能与冷水反应的是?能与沸水反应的是?能与水蒸气反应的是?写出相关的化学方程式.
能与冷水反应的是钠；能与沸水反应的是镁；能与水蒸气反应的是铁.2Na+2H2O===2NaOH+H2（气体符号）;Mg+2H2O)===（横线上注明反应条件为加热）Mg(OH)2+H2（气体符号）;3Fe+4H2O(g)===（横线上注明反应条件为高温）Fe3O4+4H2（气体符号）
能与冷水反应的是钠
2Na + H2O = 2NaOH + H2能与沸水反应的是镁 Mg + H2O = Mg(OH)2 + H2能与水蒸气反应的是铁
3Fe + 4H2O = Fe3O4 + 4H2
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钠镁铝铁铜及其化合物
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金属活动性顺序及其应用【知识点的认识】常见金属在溶液中的活动性顺序是“钾钙钠镁铝，锌铁锡铅（氢），铜汞银铂金”，具体如图所示．金属活动性顺序的应用主要有：1．表明了金属活动性强弱顺序（前强后弱）．即在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它在水溶液中就越容易失去电子变成离子，其活动性就越强；金属的位置越靠后，其阳离子在水溶液中就比较容易获得电子变成原子，其活动性就越弱．需要注意的是：金属的活动性就越强参加反应时，现象就越明显、越剧烈．2．可用来判断金属与酸能否发生置换反应（氢前置换氢）．只有排在氢前面的金属，才能置换出酸中的氢，而排在氢后面的金属不能置换出酸中的氢．需要注意的是：（1）金属必须是排在金属活动性顺序中（H）前面的金属；（2）酸应是盐酸、稀硫酸（即不具有强氧化性的酸），不包括浓硫酸和硝酸；（3）单质铁与酸发生置换反应时生成亚铁盐；（4）K、Ca、Na除与酸反应外，还能与水在常温下发生置换反应，其余金属则不能（这点初中阶段大体上了解即可）．3．可用来判断金属与金属化合物溶液（即盐溶液）能否发生置换反应（前置后，盐可溶，K、Ca、Na不能够）．排在金属活动性顺序中前面的金属一般能把排在后面的金属从其盐溶液里置换出来．需要注意的是：（1）在金属活动性顺序中只要排在前面的金属就能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，而与H的位置无关．但K、Ca、Na等金属例外，由于它们过于活泼，不与溶液中的盐发生置换反应，而是先与溶液中的水发生置换反应（2）铁与盐溶液发生置换反应时，生成二价亚铁盐．（3）用同种金属置换不同的盐溶液，盐中金属排在金属活动性顺序中较后的金属首先被置换出来．用不同的金属置换同种盐溶液，盐中金属先被排在金属活动性顺序中较前的金属置换出来．另外，若有一种金属和多种混合盐溶液反应，最先反应的是最不活泼的那个金属的盐溶液．例如，锌粒与氯化亚铁和硫酸铜和硝酸汞的混合溶液反应，最先反应的是硝酸汞，当硝酸汞被消耗完时，硫酸铜才与锌粒反应，同理，硫酸铜反应完后，锌才会和氯化亚铁反应．还有，当多种金属与一种盐溶液反应时，最活泼的金属先反应．例如，把打磨光亮的镁带、铝丝、铜丝一起放入硝酸银溶液中，镁被消耗完后，铝才和硝酸银反应，铝反应完后，铜跟硝酸银反应．另外，利用金属与酸或盐溶液之间的置换反应是否发生，通过具体的实验及其现象的分析，反过来可以反推金属的活动性顺序．具体的推断方法是这样的：1．利用金属与酸能否发生置换反应，来反推金属的活动性顺序．例如，把铁和铜分别放在稀盐酸中时，铁的表面上有气泡冒出，这说明铁位居金属活动性顺序中氢的前面；而铜的表面无明显的现象，这说明铜位居金属活动性顺序中氢的后面；由此可推得铁活泼性比铜的要强．2．利用金属与盐溶液能否发生置换反应，来反推金属的活动性顺序．例如，把铁钉放在硫酸铜溶液中，过一会儿，发现铁钉表面上出现了一层红色物质（即铜）；由此可推得铁活泼性比铜的要强．
质量守恒定律及其应用【知识点的认识】质量守恒定律是指参加反应的各物质的质量总和，等于反应后生成各物质的质量总和．从微观来说，该定律成立的原因是：“在化学反应前后，原子的种类、数目和质量三不变”．该定律的含义是：“宏观上的‘反应前后物质总质量、元素的种类、各元素质量’和微观上的‘原子的种类、原子的数目、原子的质量不变’六不变”．质量守恒定律的应用主要有如下四个方面：1．解释一些实验事实，例如，细铁丝在氧气中燃烧后的生成物的质量比原来细铁丝的质量大了．利用质量守恒定律解释为：“根据质量守恒定律的含义（即六不变）中的“反应前后物质总质量不变”可知，参加化学反应的铁和氧气的质量之和，等于反应后生成的四氧化三铁的质量；所以，生成物四氧化三铁的质量比原来细铁丝的质量大了”．2．推测一些物质的元素组成，例如，的呼吸作用可以表示为“有机物+氧气 二氧化碳+水+能量”．以下有关有机物的组成元素推断正确的是（　　）A．只含碳元素 B．只含碳元素和氧元素 C．一定含碳、氢、氧三种元素 D．一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素．解析：根据质量守恒定律的含义（即六不变）中的“元素的种类不变”可知，生成物所含的碳、氢、氧三种元素中的碳元素和氢元素一定来自于有机物，至于氧元素可能全部来自于氧气，也可能部分来自于氧气，另一部分则来自于有机物；所以，选项D是正确的．3．推断一些物质的化学式，例如，一氧化氮是空气的主要污染物之一．近年来又发现生物体内存在少量一氧化氮，它有扩张血管、增强记忆的功能；这成为当前生命科学的热点．工业上制取一氧化氮的化学式为：4X+5{{O}_{2}}=4NO+6{{H}_{2}}O，则X的化学式为N{{H}_{3}}． 解析：根据质量守恒定律的含义（即六不变）中的“元素的种类不变、原子的种类不变、原子的数目不变”可知，X中应该含有氮元素和氢元素，其化学式中应该含有氮原子和氢原子，并且其原子个数分别是1和3；所以，答案应该是“N{{H}_{3}}”．4．计算有关物质的质量，例如，现将10gA和足量的B混合加热，使它们发生化学反应，10gA完全反应后，生成15gC，则参加反应B的质量是5g．解析：根据质量守恒定律的含义（即六不变）中的“反应前后物质总质量不变”可知，反应物B的质量等于生成物C与反应物A的质量之差（即15g-10g）．
金属的性质【知识点的认识】金属的化学性质在初中阶段要求掌握三个：1.金属能与氧气反应（金即使在高温时也不与氧气反应）（1） 铁与氧气的反应：常温下，干燥的空气中铁很难与氧气反应．在潮湿的空气中，铁与氧气发生缓慢氧化而生成铁锈（主要成分：Fe2O3；铁锈呈红色，结构疏松，易吸水，加快铁器的腐蚀）；还有铁经过缓慢氧化后，形成的化合物也可认为是氧化铁，即4Fe+3{{O}_{2}}=F{{e}_{2}}{{O}_{3}}．在纯氧中，铁丝能够被点燃，剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出大量的热（在点燃前，先将铁丝打磨，在集气瓶中留有少量细砂或水，防止高温溅落物炸裂瓶底 ）即．由上述实验现象，可以看出：“同种物质，在不同的反应条件下，现象可能不同，生成物有可能不同．”（2） 镁与氧气的反应：常温下所看到的镁条呈黑色，用砂纸打磨后呈银白色．做镁条燃烧实验时，要注意用坩埚钳夹持，在下面垫上石棉网．镁条被点燃后，剧烈燃烧，产生耀眼的白光，形成白烟，放出大量的热；即（3） 铝与氧气的反应：铝在空气容易形成致密的氧化物，故其抗腐蚀性能很好．铝箔在纯氧中能够剧烈燃烧，即．（4） 2Cu+{{O}_{2}}+C{{O}_{2}}=Cu{{(OH)}_{2}}C{{O}_{3}}\downarrow 铜与氧气的反应：在加热的情况下，铜能与氧气反应，生成黑色的物质（氧化铜）2Cu+{{O}_{2}}\xrightarrow{\Delta }2CuO．即使在纯氧中，铜也不能被点燃．在潮湿的空气中，铜能被腐蚀，形成绿色粉末状固体--铜绿[Cu2（OH）2CO3]；即2Cu+{{O}_{2}}+C{{O}_{2}}=Cu{{(OH)}_{2}}C{{O}_{3}}\downarrow ．总之，大多数金属一般都能与氧气反应，只是难易及剧烈程度不同而已，由此可判断金属的活动性强弱；反之亦然．二、金属能与稀盐酸、稀硫酸反应1．镁、铝、锌、铁、铜与稀盐酸的反应：现象、结论如下表所示． 2．镁、铝、锌、铁、铜与稀硫酸的反应：现象、结论如下表所示． 总之，大多数金属一般都能与稀盐酸或稀硫酸反应，根据金属能否与稀盐酸或稀硫酸反应或反应的剧烈程度，可以判断金属的活动性强弱；反之亦然．需要注意的是：（1）金属应是在金属活动性顺序中排在（H）前面的金属；（2）酸应是不具有强氧化性的酸，例如盐酸、稀硫酸，不包括浓硫酸和硝酸；（3）单质铁与酸发生置换反应时生成亚铁盐；（4）K、Ca、Na除与酸反应外，还能与水在常温下发生置换反应，其余金属则不能（初中阶段大体上了解即可）．三、金属能与金属化合物溶液（即盐溶液）反应分别将铝丝浸入硫酸铜溶液中、将铜丝浸入硝酸银溶液和硫酸铝溶液中，进行实验．现象、结论下面的图表所示． 总之，部分金属能与金属化合物溶液反应，根据金属能否把另一种金属从它的化合物溶液中置换出来，可以判断金属的活动性强弱；反之亦然．需要注意的是：（1）在金属活动性顺序中只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，而与H的位置无关．但K、Ca、Na等金属例外，由于它们过于活泼，与盐溶液不发生置换反应，而是先与溶液中的水发生置换反应（初中阶段大体上了解即可）．如把钠放入硫酸铜溶液中虽然反应[2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4]，最终没有单质铜生成．（2）铁与盐溶液发生置换反应时，生成二价亚铁盐．（3）用同种金属置换不同的盐溶液，盐中金属排在金属活动性顺序中较后的金属首先被置换出来．用不同的金属置换同种盐溶液，盐中金属先被排在金属活动性顺序中较前的金属置换出来．另外，若有一种金属和多种混合盐溶液反应，最先反应的是最不活泼的那个金属的盐溶液．例如，锌粒与氯化亚铁和硫酸铜和硝酸汞的混合溶液反应，最先反应的是硝酸汞，当硝酸汞被消耗完时，硫酸铜才与锌粒反应，同理，硫酸铜反应完后，锌才会和氯化亚铁反应．还有，当多种金属与一种盐溶液反应时，最活泼的金属先反应．例如，把打磨光亮的镁带、铝丝、铜丝一起放入硝酸银溶液中，镁被消耗完后，铝才和硝酸银反应，铝反应完后，铜跟硝酸银反应．
整理教师:&&
举一反三（巩固练习，成绩显著提升，去）
根据问他()知识点分析，
试题“已知某合金样品中可能含有铝、铁、铜中的两种或三种．某小组同学...”，相似的试题还有：
已知某合金粉末除铝外，还含有铁、铜中的一种或两种．某兴趣小组在老师的指导下，对合金粉末中铁、铜的存在情况进行了探究．【查阅资料】铝与氢氧化钠溶液反应方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑( 产物NaAlO2溶于水)；Fe、Cu不与氢氧化钠溶液反应．【猜想】猜想1：该合金粉末中除铝外，还含有铁．猜想2：该合金粉末中除铝外，还含有______(填名称)．猜想3：该合金粉末中除铝外，还含有铁、铜．【实验探究】下列实验仅供选择的试剂：10%盐酸、30%NaOH溶液．实验方案实现现象结论1取一定量的合金粉末，加过量的______，充分反应后过滤，滤渣备用．粉末部分溶解，并有气体放出．合金中一定含有______．②取步骤①所得滤渣，加过量的______，充分反应．滤渣部分溶解，并有气体放出，溶液呈浅绿色．合金中一定含有______．【探究结论】猜想3成立．【反思】一般来说，活泼金属能与盐酸等酸反应，而铝与酸、碱都能反应，说明铝具有特殊的性质．写出铝与稀盐酸反应的化学方程式______．【知识延伸】铜和铁是生产、生活中广泛使用的金属．(1)工业上用一氧化碳和赤铁矿(主要成分是氧化铁)冶炼铁，反应的化学方程式为______ 2Fe+3CO2
已知某合金粉末除铝外，还含有铁、铜中的一种或两种．某兴趣小组在老师的指导下，对合金粉末中铁、铜的存在情况进行了探究．[查阅资料]铝与氢氧化钠溶液反应方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑( 产物NaAlO2易溶于水)；Fe、Cu不与氢氧化钠溶液反应．[猜想]猜想1：该合金粉末中除铝外，还含有铁、铜．猜想2：该合金粉末中除铝外，还含有______(填名称)．猜想3：该合金粉末中除铝外，还含有铁．[实验探究]下列实验仅供选择的试剂：10% 盐酸、30% NaOH溶液．实验方案实现现象结论①取一定量的合金粉末，加过量的______，充分反应后过滤，滤渣备用．粉末部分溶解，并有气体放出．合金中一定含有______．②取步骤①所得滤渣，加过量的______，充分反应．滤渣部分溶解，并有气体放出，溶液呈浅绿色．合金中一定含有______．[探究结论]猜想1成立．[实验反思]一般来说，活泼金属能与盐酸等酸反应，而铝与酸、碱都能反应，说明铝具有特殊的性质．[拓展延伸]铜和稀硫酸在通常情况下不反应．但在特定条件下(如电解)，铜和稀硫酸可以发生置换反应，并生成氢气．请写出此反应的化学方程式______ CuSO4+H2↑
已知某铝合金的成分除铝外，还含有铁、铜中的一种或两种．某化学兴趣小组对合金中铁、铜的存在情况进行如下探究．【查阅资料】铝与氢氧化钠溶液反应，生成偏铝酸钠(NaAlO2)与水，反应的化学议程式为2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，铁、铜不与氢氧化钠溶液反应．【猜想】猜想一：该合金中除铝外，还含有铁猜想二：该合金除铝外，还含有铜．猜想三：该合金除铝外，还含有_____．【实验探究】该小组同学进行了如下实验．请你完成下表，写出他们所用的试剂和实验现象．
&&&&&结论或解释
①最适量的合金粉末于烧杯中，加入过量的_____，充分反应
除去合金金粉中的铝
②将步骤①所得物质过滤，再向滤液渣中加入过量的_____，充分反应．
&&猜想三成立【反思交流】根据金属活动性得知，铝的化学性质比较活泼，但是日常生活中使用的铝制品却耐腐蚀，原因是_____．钠,铝,铁,铜,分别与氧,水,酸,盐溶液反应的化学方程式_作业帮
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钠,铝,铁,铜,分别与氧,水,酸,盐溶液反应的化学方程式
钠,铝,铁,铜,分别与氧,水,酸,盐溶液反应的化学方程式
2Al+3H2O可逆符号2Al(OH)3+3H2 和氧气反应生成三氧化二铝 和盐酸 硫酸反应分别生成三氯化铝和氢气 硫酸铝和氢气 盐溶液未指明3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2 g是指气态 gas 与氧气点燃生成四氧化三铁 和氧气反应生成三氧化二铁 和稀盐酸 稀盐酸反应生风氯化亚铁和氢气 硫酸亚铁和氢气 盐溶液未指明- - 反应物和生成物都给你了..可以自己配啊 .酸碱盐氧化物的互相转化,1,金属+o2=（点燃或△）金属氧化物2,碱性氧化物（可溶）+水=碱（可溶）3.碱（难溶）=（高温或者△）碱性氧化物（难溶）+水4,酸+碱=盐+水5,非金属+O2=（点燃）非金_作业帮
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酸碱盐氧化物的互相转化,1,金属+o2=（点燃或△）金属氧化物2,碱性氧化物（可溶）+水=碱（可溶）3.碱（难溶）=（高温或者△）碱性氧化物（难溶）+水4,酸+碱=盐+水5,非金属+O2=（点燃）非金
酸碱盐氧化物的互相转化,1,金属+o2=（点燃或△）金属氧化物2,碱性氧化物（可溶）+水=碱（可溶）3.碱（难溶）=（高温或者△）碱性氧化物（难溶）+水4,酸+碱=盐+水5,非金属+O2=（点燃）非金属氧化物（部分为酸性氧化物）6,酸性氧化物（易容）+水=酸（易容）7,酸（不稳定/难溶）=（△）酸性氧化物+水8,金属+非金属氧=无氧酸盐9,碱性氧化物+酸性氧化物=含氧酸盐10,含氧酸盐（难溶）=碱性氧化物+酸性氧化物11,盐+盐=两种新盐12,酸+碱性氧化物=盐+水13,碱+酸性氧化物=盐+水14,酸+盐=新盐+新酸15,碱+盐=新盐+新碱16,金属+酸=盐+H217,金属+盐=新金属+新盐拜托各位把以上的化学方程式个举两个例子
1,金属+o2=（点燃或△）金属氧化物
2 MG+O2=2MGO
2,碱性氧化物（可溶）+水=碱（可溶）NA2O+H2O=2NAOH
3.碱（难溶）=（高温或者△）碱性氧化物（难溶）+水2AL(OH)3=AL2O3+3H2O
4,酸+碱=盐+水
NAOH+HCL=NACL+H2O
5,非金属+O2=（点燃）非金属氧化物（部分为酸性氧化物）S+O2=SO2
6,酸性氧化物（易容）+水=酸（易容）SO3+H2O=H2SO4
7,酸（不稳定/难溶）=（△）酸性氧化物+水
H2CO3=H2O+CO2
8,金属+非金属氧=无氧酸盐
MG+2HCL=MGCL2+H2
9,碱性氧化物+酸性氧化物=含氧酸盐
NA2O+CO2=NACO3
10,含氧酸盐（难溶）=碱性氧化物+酸性氧化物NH4HCO3=NH3+CO2+H2O
11,盐+盐=两种新盐NACL+AGNO3=AGCL+NANO3
12,酸+碱性氧化物=盐+水2HCL+NA2O=2NACL+H2O
13,碱+酸性氧化物=盐+水2NAOH+SO2=NA2SO3+H2O
14,酸+盐=新盐+新酸2HCL+NA2SO3=H2SO3+2NACL
15,碱+盐=新盐+新碱CA(OH)2+NA2CO3=CACO3+2NAOH
16,金属+酸=盐+H2
MG+2HCL=MGCL2+H2
17,金属+盐=新金属+新盐CUSO4+FE=FESO4+CU
1、镁在氧气燃烧、铁在氧气中燃烧，2、氧化钠与水反应，氧化钙与水反、3、氢氧化铜加热分成水和氧化铜，氢氧化铁加热分解成氧化铁和水，4、氢氧化钠与盐酸反应生成氧化钠和水、氢氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，5、碳在氧气中燃烧生成二氧化碳、硫在氧气燃烧生成二氧化硫6、二氧碳与水反应生成碳酸、二氧化硫与水反应生成亚硫酸（H2SO3）...
1，金属+o2=（点燃或△）金属氧化物 2Mg + O2 =点燃= 2MgO2Cu + O2 =△=
2CuO 2，碱性氧化物（可溶）+水=碱（可溶）Na2O + H2O ＝2NaOHK2O + H2O＝2KOH3.碱（难溶）=（高温或者△）碱性氧化物（难溶）+水Cu(OH)2=△=CuO+H2OMg(OH)2=△=...
1，金属+o2=（点燃或△）金属氧化物：2Cu+O2=△=2CuO，4Al+3O2=点燃=2Al2O32，碱性氧化物（可溶）+水=碱（可溶）：Na2O+H2O=2NaOH，BaO+H2O=Ba(OH)23.碱（难溶）=（高温或者△）碱性氧化物（难溶）+水：Mg(OH)2=△=MgO+H2O，2Fe(OH)3=△=Fe2O3+3H2O4，酸+碱=盐+水：HCl+NaOH...
1，金属+o2=（点燃或△）金属氧化物2Mg + O2 =点燃= 2MgO2Cu + O2= △= 2CuO2，碱性氧化物（可溶）+水=碱（可溶）CaO + H2O =Ca(OH)2 Na2O + H2O = 2NaOH3.碱（难溶）=（高温或者△）碱性氧化物（难溶）+水2Al(OH)3= △= Al2O3+3H2O
(1)金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应） 1. 锌和稀硫酸Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑2. 铁和稀硫酸Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑3. 镁和稀硫酸Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑4. 铝和稀硫酸2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑5. 锌和稀盐酸Zn+2HCl==ZnCl2+H2...
也谢谢你不过有一些没有写哦
不是不写是不敢乱写你的采纳中有些是乱写的，仔细甄别吧}