在0.2L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液,部分离子浓度大小为Na+：1.0mol/L Mg2+：0.5mol/L Cl-：3.0mol/L（1）在混合液中,NaCl 的物质的量为------mol,含溶质MgCl2的质量为_______g（2）在混合液中CaCl2的物质的_作业帮
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在0.2L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液,部分离子浓度大小为Na+：1.0mol/L Mg2+：0.5mol/L Cl-：3.0mol/L（1）在混合液中,NaCl 的物质的量为------mol,含溶质MgCl2的质量为_______g（2）在混合液中CaCl2的物质的
在0.2L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液,部分离子浓度大小为Na+：1.0mol/L Mg2+：0.5mol/L Cl-：3.0mol/L（1）在混合液中,NaCl 的物质的量为------mol,含溶质MgCl2的质量为_______g（2）在混合液中CaCl2的物质的量___mol,将该混合液加水稀释至体积1L,稀释后溶液中Ca2+的物质的量浓度为___mol/L.（3）向该稀释后的溶液假如足量硝酸酸化的硝酸银溶液,可得到沉淀____mol
（1）在混合液中,NaCl 的物质的量为0.20mol,含溶质MgCl2的质量为9.5g（2）在混合液中CaCl2的物质的量0.10mol,将该混合液加水稀释至体积1L,稀释后溶液中Ca2+的物质的量浓度为0.10mol/L.（3）向该稀释后的溶液假如足量硝酸酸化的硝酸银溶液,可得到沉淀3.0mol亚硝酸（HNO2）是一种与醋酸酸性相当的弱酸，很不稳定，通常在室温下立即分解．（1）在酸性条件下，当NaNO2与KI按物质的量1：1恰好完全反应，且I-被氧化为I2时，产物中含氮的物质为____（填化学式）（2）要得到稳定的HNO2溶液，可以往冷冻的浓NaNO2溶液中加入或通入某种物质，下列物质不适合使用是____（填序号）a．稀硫酸b．二氧化碳c．二氧化硫d．磷酸（3）工业废水中的NO2-可用铝粉除去．已知此反应体系中包含Al、NaAlO2、NaNO2、NaOH、NH3、H2O六种物质．将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中：____+____上述反应后废水的pH值将____（填“增大”、“减小”或“不变”）（4）若工业废水中的NO2-的浓度约为1.0×10-4mol/L，取工业废水5mL于试管中，滴加2滴0.1mol/L的硝酸银溶液，能否看到沉淀现象？试通过计算说明．____（注：1mL溶液以20滴计；KSP（AgNO2）=2×10-8mol2oL-2）-乐乐题库
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亚硝酸（HNO2）是一种与醋酸酸性相当的弱酸，很不稳定，通常在室温下立即分解．（1）在酸性条件下，当NaNO2与KI按物质的量1：1恰好完全反应，且I-被氧化为I2时，产物中含氮的物质为NO&（填化学式）（2）要得到稳定的HNO2溶液，可以往冷冻的浓NaNO2溶液中加入或通入某种物质，下列物质不适合使用是bc&（填序号）a．稀硫酸&b．二氧化碳&&c．二氧化硫&&d．磷酸（3）工业废水中的NO2-可用铝粉除去．已知此反应体系中包含Al、NaAlO2、NaNO2、NaOH、NH3、H2O六种物质．将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中：NaNO2&+2Al&上述反应后废水的pH值将减小&（填“增大”、“减小”或“不变”）（4）若工业废水中的NO2-的浓度约为1.0×10-4mol/L，取工业废水5mL于试管中，滴加2滴0.1mol/L的硝酸银溶液，能否看到沉淀现象？试通过计算说明．n（NO2-）=220mL×0.1mol/L=0.01mmol，则C（NO2-）oC（Ag+）=0.015mol/L×1.0×10-4mol/L=2.0×10-7＞KSP（AgNO2）=2×10-8mol2oLˉ2），则证明能看到有沉淀生成&（注：1mL溶液以20滴计；KSP（AgNO2）=2×10-8&mol2oL-2）
本题难度：较难
题型：填空题&|&来源：2012-宿迁三模
分析与解答
习题“亚硝酸（HNO2）是一种与醋酸酸性相当的弱酸，很不稳定，通常在室温下立即分解．（1）在酸性条件下，当NaNO2与KI按物质的量1：1恰好完全反应，且I-被氧化为I2时，产物中含氮的物质为____（填化学式）（2...”的分析与解答如下所示：
（1）根据电子守恒以及原子守恒知识来回答；（2）根据物质和亚硝酸钠溶液之间的反应情况来判断；（3）亚硝酸钠具有氧化性，金属铝只有还原性，氧化还原反应中遵循电子守恒，以此来配平化学方程式；（4）根据难溶电解质的溶度积常数表达式进行计算．
解：（1）碘离子被氧化为碘单质时，所有的碘元素化合价升高了2价，消耗碘离子是2mol，亚硝酸钠中氮元素化合价是+3价，2mol的亚硝酸钠得到2mol电子时，则需氮元素的化合价降为+2价，所以产物中含氮的物质为NO，故答案为：NO；（2）浓NaNO2溶液中通入二氧化碳，会发生反应生成碳酸钠，在酸性条件下会发生化学反应，如果通入二氧化硫，会被亚硝酸氧化为硫酸，即二氧化硫具有还原性，亚硝酸具有氧化性导致，故选bc；（3）亚硝酸钠具有氧化性，金属铝只有还原性，发生的反应是亚硝酸钠和金属铝之间的反应，即Al+NaNO2+NaOH→NH3oH2O+NaAlO2，铝元素化合价从0价升高到+3价，氮元素的化合价从+3降到-3价，根据电子守恒，所以亚硝酸钠的系数是1，铝元素前面系数是2，反应消耗了氢氧化钠，所以溶液的PH会减小，故答案为：NaNO2+2Al；减小；（4）2滴溶液所消耗的亚硝酸钠：n（NO2-）=220mL×0.1mol/L=0.01&mmol，则C（NO2-）oC（Ag&+）=0.015&mol/L×1.0×10-4&mol/L=2.0×10-7＞KSP（AgNO2）=2×10-8&mol2oLˉ2，则证明能看到有沉淀生成．故答案为：2滴溶液中：n（NO2-）=220mL×0.1mol/L=0.01&mmol，则C（NO2-）oC（Ag&+）=0.015&mol/L×1.0×10-4&mol/L=2.0×10-7＞KSP（AgNO2）=2×10-8&mol2oLˉ2），则证明能看到有沉淀生成．
本题是一道综合知识的考查题，要求学生具有知识的梳理和迁移能力，难度大，综合性强．
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亚硝酸（HNO2）是一种与醋酸酸性相当的弱酸，很不稳定，通常在室温下立即分解．（1）在酸性条件下，当NaNO2与KI按物质的量1：1恰好完全反应，且I-被氧化为I2时，产物中含氮的物质为____（填化...
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经过分析，习题“亚硝酸（HNO2）是一种与醋酸酸性相当的弱酸，很不稳定，通常在室温下立即分解．（1）在酸性条件下，当NaNO2与KI按物质的量1：1恰好完全反应，且I-被氧化为I2时，产物中含氮的物质为____（填化学式）（2...”主要考察你对“亚硝酸盐”
等考点的理解。
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与“亚硝酸（HNO2）是一种与醋酸酸性相当的弱酸，很不稳定，通常在室温下立即分解．（1）在酸性条件下，当NaNO2与KI按物质的量1：1恰好完全反应，且I-被氧化为I2时，产物中含氮的物质为____（填化学式）（2...”相似的题目：
近年来新闻媒介不断报导有人误将亚硝酸钠当食盐食用，发生中毒，甚至死亡事件．NaNO2在酸性介质中可以将MnO4-还原为无色的Mn2+，也可以将I-氧化成I2，为了区别食盐和亚硝酸钠应从下表选择哪些试剂？根据哪些现象判断是食盐还是亚硝酸钠？将表中的序号或字母填入空白中：（已知：I2遇淀粉溶液变蓝）
试剂&①H2SO4②KMnO4&&&&③KI④AgNO3&&&⑤淀粉溶液&发生的现象&A：生成白色沉淀B：溶液显蓝色C：溶液紫色褪去&（1）选用试剂&&&&，有&&&&现象发生，或者选用试剂&&&&，有&&&&现象发生，都可以判断被检的样品是亚硝酸钠．（2）选用试剂&&&&，有&&&&现象发生，可以判断被检的样品是食盐．
在氮的化合物中，有一类盐叫亚硝酸盐，如亚硝酸钠（NaNO2）等．它们被广泛地应用于印染、漂白等行业，在建筑行业用作防冻剂，在食品工业用作防腐剂和增色剂．它们是一种潜在的致癌物质，过量或长期食用将对人体造成危害．由于亚硝酸钠有咸味，外观与食盐相似，曾多次发生被误当食盐食用的事件．经过查阅有关资料，了解到以下相关信息：HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2+氧化成Fe3+．AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物．试回答下列问题：（1）人体正常的血红蛋白中含有Fe2+．若误食亚硝酸盐（如NaNO2），则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，服用维生素C可解毒．下列叙述不正确的是&&&&（填序号）．A．亚硝酸盐是还原剂&&B．维生素C是还原剂C．维生素C将Fe3+还原为Fe2+&&&&D．亚硝酸盐被还原（2）下列方法中，不能用来区别NaNO2和NaCl的是&&&&（填序号）．A．测定这两种溶液的pH&&&B．用AgNO3和HNO3两种试剂来区别C．在酸性条件下加入KI淀粉溶液来区别&&&&D．分别在两种溶液中滴加甲基橙（3）某同学把新制氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，请写出此反应的离子方程式：&&&&．（4）为了测定某样品中NaNO2的含量，可以使用标准KMnO4溶液进行滴定，试回答：KMnO4溶液在滴定过程中作&&&&（填“氧化剂”或“还原剂”），该滴定过程&&&&（填“需要”或“不需要”）另加指示剂．（5）已知HNO2的酸性比醋酸略弱，某同学在家中欲进行鉴别NaCl与NaNO2的实验，但他家中只有浓醋酸，请问该实验能否成功？说明理由（若能请结合化学方程式并用适当的文字说明）&&&&．
NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒．已知NaNO2能发生个j反应：2NaNO2+4HI═2NO↑+I2+2NaI+2H2O（1）上述反应的氧化剂是&&&&（2）根据上述反应，鉴别NaNO2和NaC9．可选用的物质有：①水、②碘化钾淀粉试纸、③淀粉、④白酒、⑤食醋，你认为必须选用的物质有&&&&（填序号）．（3）某厂废切削液中，含有2%～5%的NaNO2，直接排放会造成污染，j列试剂能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2是&&&&（填字母编号）．A．NaC9&&&&B．NH4C9&&&&C．HNO3&&&&D．浓H2SO4（4）饮用水中的NO3对人类健康会产生危害．为了降低饮用水中NO3的浓度，某饮用水研究人员指出，在碱性条件j用铝粉将NO3-还原为N2，请配平个j所示的化学方程式：&&&&A9+&&&&NaNO3+&&&&NaOH═&&&&NaA9O2+&&&&N2↑+&&&&H2O若反应过程中转移5mo9&手-，则生成标准状况jN2的体积为&&&&9．
“亚硝酸（HNO2）是一种与醋酸酸性相当的...”的最新评论
该知识点好题
1亚硝酸盐中毒，又名乌嘴病．亚硝酸盐可将正常的血红蛋白氧化成高铁血红蛋白，血红蛋白中的铁元素由二价变为三价，失去携氧能力，使组织出现缺氧现象．美蓝是亚硝酸盐中毒的有效解毒剂．下列说法不正确的是（　　）
2某地发生了食用熟牛肉中毒事件，导致四个死亡、十百多人中毒．经过对该牛肉的检测，发现其中某盐的含量比国家标准允许的含量高888多倍，则该盐可能是（　　）
3下列说法中不正确的是（　　）
该知识点易错题
1某地发生了食用熟牛肉中毒事件，导致四个死亡、十百多人中毒．经过对该牛肉的检测，发现其中某盐的含量比国家标准允许的含量高888多倍，则该盐可能是（　　）
2下列叙述正确的是（　　）
3NaNO2大量进入血液时，能将血红蛋白中左Fe2+氧化成Fe3+，正常左血红蛋白转化为高价铁血红蛋白，失去携氧功能，引起中毒，甚至死亡．下列各组试剂不能检验食盐中是否含有NaNO2左是（　　）
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在0.2L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液,部分离子浓度大小为Na+：1.0mol/L Mg2+：0.5mol/L Cl-：3.0mol/L（1）在混合液中,NaCl 的物质的量为------mol,含溶质MgCl2的质量为_______g（2）在混合液中CaCl2的物质的
在0.2L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液,部分离子浓度大小为Na+：1.0mol/L Mg2+：0.5mol/L Cl-：3.0mol/L（1）在混合液中,NaCl 的物质的量为------mol,含溶质MgCl2的质量为_______g（2）在混合液中CaCl2的物质的量___mol,将该混合液加水稀释至体积1L,稀释后溶液中Ca2+的物质的量浓度为___mol/L.（3）向该稀释后的溶液假如足量硝酸酸化的硝酸银溶液,可得到沉淀____mol
（1）在混合液中,NaCl　的物质的量为0．20mol,　含溶质MgCl2的质量为9．5g（2）在混合液中CaCl2的物质的量0．10mol,将该混合液加水稀释至体积1L,稀释后溶液中Ca2＋的物质的量浓度为0．10mol＆＃47；Lbe（3）向该稀释后的溶液假如足量硝酸酸化的硝酸银溶液517可得到沉淀3．0mol
混合液中镁离子最大等体积浓度均为0.2摩尔每升的硝酸银和碘化钾溶液混合后,沉淀完成后溶液中是_作业帮
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等体积浓度均为0.2摩尔每升的硝酸银和碘化钾溶液混合后,沉淀完成后溶液中是
等体积浓度均为0.2摩尔每升的硝酸银和碘化钾溶液混合后,沉淀完成后溶液中是
理论上是硝酸钾,实际上应该是硝酸银、碘化钾、硝酸钾混合液化学浓度计算在Al2(SO4)3,K2SO4,KAl(SO4）2三种物质组成的混合溶液中,当（SO4）2-浓度为0.2mol/L时,加入等体积的0.20mol/L的KOH溶液,使生成白色沉淀又恰好完全溶解,那么原溶液中K+的浓度是多少?_作业帮
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化学浓度计算在Al2(SO4)3,K2SO4,KAl(SO4）2三种物质组成的混合溶液中,当（SO4）2-浓度为0.2mol/L时,加入等体积的0.20mol/L的KOH溶液,使生成白色沉淀又恰好完全溶解,那么原溶液中K+的浓度是多少?
化学浓度计算在Al2(SO4)3,K2SO4,KAl(SO4）2三种物质组成的混合溶液中,当（SO4）2-浓度为0.2mol/L时,加入等体积的0.20mol/L的KOH溶液,使生成白色沉淀又恰好完全溶解,那么原溶液中K+的浓度是多少?
白色沉淀有溶解,是因为氢氧根离子和铝离子结合生成氢氧化铝沉淀后又溶解了.设溶液体积为V,原溶液中K+的浓度为C则加入KOH为0.2V mol 硫酸根离子的物质的量为0.2Vmol K+的物质的量为CVAl3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O1 40.2V可以得到铝离子的物质的量为0.05V mol 因为溶液呈电中性,也就是说正负带电粒子所带电荷相同.钾离子带一个单位正电荷,铝离子带三个单位的正电荷,硫酸根离子带两个单位的负电荷.即：CV*1 + 0.05V*3 = 0.2V*2得到：C = 0.25mol/L}