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【备战2014高考化学】课时作业19电解池__金属的腐蚀与防护
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电解池中，阳极为Fe，阴极为石墨，电解质是NaCl ，阳极反应式那个对：
1.Fe-2e====Fe2+2.Fe-2e+2OH====Fe（OH）2那个对？错在哪里？为什么？制取Fe（oH）2 ，电极不动，可以把电解液换成 A.纯水（为什么不可以？？？） B NaOH（这个可以，我以理解，请写出他的阳极反应式，和我的问题的阳极反应有什么区别
为什么。）
提问者采纳
（1）1对。中性溶液，没有太多OH-。（2）纯水几乎不导电。所以不能把电解质换成纯水（3）NaOH，碱性溶液，阳极反应2是对的
水中也有氢氧根 和 氢离子啊
纯水中这2个浓度为10^-7mol/L。太小了。
好像有点明白了，不过是因为纯水 无法把阳极失去的电子通过电解液传到阴极 所以不行
还是因为氢离子 氢氧根离子太少 阳极放电时氢氧根放电不足？？
电解需要溶液导电才能反应。溶液导电与离子浓度由有关系。水中离子浓度太小，使的水几乎不能导电，所以很难电解。
因为纯水不导电
无法把阳极失去的电子通过电解液传到阴极？
不是。相当于没有构成一个闭合回路。
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其他1条回答
我觉得这个应该是离子共存的问题、、、
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