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教你用几毛钱做瓷砖清洁剂，还能洗厕所！
1.准备一瓶500毫升的矿泉水，倒出一半
2.取一瓶盖的肥皂粉
3.取两瓶盖的醋
4.取三瓶盖的酒精
5.加入半瓶盖的面粉
6.摇晃矿泉水瓶，使其均匀。
用的时候，只需要一喷，一擦，轻轻松松搞定油腻！而且，还可以清洁厕所呢。
惊呀欠揍支持很棒愤怒搞笑恶心不解
地址：安平县南环工业园区很多人都说氯酸钾和有机物 木炭 金属粉末混合碰撞容易爆炸，为什么我放在玻璃瓶做了无数次的碰撞都没自_百度知道
很多人都说氯酸钾和有机物 木炭 金属粉末混合碰撞容易爆炸，为什么我放在玻璃瓶做了无数次的碰撞都没自
很多人都说氯酸钾和有机物 木炭 金属粉末混合碰撞容易爆炸，为什么我放在玻璃瓶做了无数次的碰撞都没自燃或爆炸，这是冬天的原因吗？
提问者采纳
其实就是说相对的这个很危险，他说的&容易爆炸&quot，我原来把蔗糖和氯酸钾混合之后放在石棉网上加热一段时间后就很剧烈地燃烧起来了
我都是把金属粉末和氯酸钾倒在一起用金属棒磨的
天哪。。。。
想着都好吓人
我知道那样容易爆炸才想试试看的
其实，要求刺激的话，，铝热吧
。。。。。
楼主你忒厉害了
我改良了它让它点起来更容易一些
这要是爆炸的话不得了啊
楼主其实你可以搞点红磷
毕竟随身带镁带麻烦又不好点
爆炸速度应该不错
我知道红磷会爆炸
那你试过吗
对了你用的金属粉末是什么粉末
。。。。。。。
氧化膜没办法😓
其实你可以买点钠
不算贵，200克二十多块
。。。。。。
o(╯□╰)o
把钠往水里面丢啊
那个剂量用大了会出人命的。。
甲苯受管制-_-||
如果你够叼的话。。。
硝酸不管制
甘油不管制
甘油当然好玩咯
和高锰酸钾氯酸钾都不错
额(⊙o⊙)…(⊙o⊙)…(⊙o⊙)…(⊙o⊙)…(⊙o⊙)…(⊙o⊙)…(⊙o⊙)…
那个好臭的
就是说啊，硝酸我家都有一瓶。。
不会管制的~
要不要身份证啊
我在成都买的，不用
做王水好了
反正嘛，买的到的肯定不要身份证，买不到的嘛，就肯定买不到，，，，
盐酸买不到的
那玩意碰到手会很惨吧
盐酸自己制取
o(╯□╰)o.
电解这东西
楼主我要出门了就不陪你聊了哈
求采纳喔亲╭(╯3╰)╮
提问者评价
太给力了，你的回答完美地解决了我的问题，非常感谢！
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金属粉末的相关知识
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其他2条回答
比例不对，不过不建议你做这个实验，太危险。
我试过很多比例的都没爆炸QAQ
没达到燃点
本来发应就应在常温进行。你来个低温氯化钾怎么发应发出氧气
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出门在外也不愁以下是某同学进行的两个实验探究实验一：从含少量铜粉的银、锰（Mn）混合金属粉末中分离出贵金属，并获得一种盐晶体，将有关三种金属随意编号为：A、B、C，并设计了如下流程：（1）A、B、C三种金属的活动性由强到弱的顺序为____．（2）金属C是____，操作a的名称是____．（3）已知A的硫酸盐中A元素显+2价，请写出步骤①的反应的化学方程式：____．实验二：研究镁条与稀盐酸反应过程中的能量变化以及反应速率的变化步骤：（1）实验前需对镁条进行打磨，目的是____．（2）检查图1装置的气密性．（3）将镁条放入锥形瓶中，将注射器中的稀盐酸部压入锥形瓶中，使之反应，发生反应的化学方程式为____．（4）观察注射器活塞运动变化情况，绘制出注射器内收集到的气体体积变化与时间关系的图象如图2所示．则t1～t2时间内反应速率逐渐减慢的主要原因是____．t2～t3时间内注射器内气体体积逐渐减少的原因____．-乐乐题库
& 金属的化学性质知识点 & “以下是某同学进行的两个实验探究实验一：从...”习题详情
276位同学学习过此题，做题成功率67.7%
以下是某同学进行的两个实验探究实验一：从含少量铜粉的银、锰（Mn）混合金属粉末中分离出贵金属，并获得一种盐晶体，将有关三种金属随意编号为：A、B、C，并设计了如下流程：（1）A、B、C三种金属的活动性由强到弱的顺序为ABC&．（2）金属C是Ag&，操作a的名称是蒸发结晶&．（3）已知A的硫酸盐中A元素显+2价，请写出步骤①的反应的化学方程式：Mn+H2SO4═MnSO4+H2↑&．实验二：研究镁条与稀盐酸反应过程中的能量变化以及反应速率的变化步骤：（1）实验前需对镁条进行打磨，目的是去除表面的氧化镁等杂质&．（2）检查图1装置的气密性．（3）将镁条放入锥形瓶中，将注射器中的稀盐酸部压入锥形瓶中，使之反应，发生反应的化学方程式为Mg+2HCl═MgCl2+H2↑&．（4）观察注射器活塞运动变化情况，绘制出注射器内收集到的气体体积变化与时间关系的图象如图2所示．则t1～t2时间内反应速率逐渐减慢的主要原因是盐酸的浓度减小&．t2～t3时间内注射器内气体体积逐渐减少的原因温度降低，气体体积减小&．
本题难度：一般
题型：填空题&|&来源：网络
分析与解答
习题“以下是某同学进行的两个实验探究实验一：从含少量铜粉的银、锰（Mn）混合金属粉末中分离出贵金属，并获得一种盐晶体，将有关三种金属随意编号为：A、B、C，并设计了如下流程：（1）A、B、C三种金属的活动性由强到弱的...”的分析与解答如下所示：
实验一：利用金属活动性顺序判断金属是否与酸反应、金属是否能与盐溶液的反应．另外，还得知道结晶是从溶液中得到溶质的一种办法．实验二：（1）依据镁的化学性质较活泼易形成氧化镁保护膜进行分析；（3）依据镁与盐酸反应会生成氢气及氯化镁书写方程式；（4）实验测得镁片产生气体的速率（v）与时间（t）的关系图所示，推测t1～t2时间内反应速率逐渐减慢的主要原因、t2～t3时间内注射器内气体体积逐渐减少的原因．
解：实验一：（1）在金属活动性顺序中，铜、银排在氢的后面，所以不能与酸反应放出氢气，由题意可知三种金属中只有A能与稀硫酸反应生成无色气体和A的盐溶液，所以我们判断A是Mn；金属B、C的混合物加入足量的含硝酸银的回收液中，过滤后得到金属C，说明金属C不能与硝酸银溶液反应，金属B能与硝酸银溶液反应，我们在教材中学过“在金属活动性顺序中，只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来”，所以我们得知金属B的活动性大于金属C的活动性，又因为在金属活动性顺序中，铜排在银的前面，所以B是Cu，C是银．故答案为：ABC；（2）我们得知金属B的活动性大于金属C的活动性，又因为在金属活动性顺序中，铜排在银的前面，所以B是Cu，C是银；要想从A的盐溶液中得到A的硫酸盐晶体，我们可以采用蒸发结晶的办法．故答案为：Ag；蒸发结晶；（3）已知A的硫酸盐中A元素显+2价，硫酸根显-2价，又因为金属A我们已得知是Mn，所以A的硫酸盐的化学式是MnSO4，故答案为：Mn+H2SO4═MnSO4+H2↑．实验二：（1）镁的化学性质较活泼易在其表面形成氧化镁保护膜，打磨后有利于反应的进行，故答案为：去除表面的氧化镁等杂质．（2）镁和盐酸反应的方程式是Mg+2HCl═MgCl2+H2↑，故答案为：Mg+2HCl═MgCl2+H2↑；（3）t1～t2时间内反应速率逐渐减慢的主要原因是盐酸的浓度减小．t2～t3时间内注射器内气体体积逐渐减少的原因是温度降低，气体体积减小，故答案为：盐酸的浓度减小；温度降低，气体体积减小．
以实验设计流程的形式让学生去利用金属活动性顺序表解决有关金属化学性质的问题，有一定的深度和广度．
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以下是某同学进行的两个实验探究实验一：从含少量铜粉的银、锰（Mn）混合金属粉末中分离出贵金属，并获得一种盐晶体，将有关三种金属随意编号为：A、B、C，并设计了如下流程：（1）A、B、C三种金属的活动性...
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经过分析，习题“以下是某同学进行的两个实验探究实验一：从含少量铜粉的银、锰（Mn）混合金属粉末中分离出贵金属，并获得一种盐晶体，将有关三种金属随意编号为：A、B、C，并设计了如下流程：（1）A、B、C三种金属的活动性由强到弱的...”主要考察你对“金属的化学性质”
等考点的理解。
因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
金属的化学性质
金属的化学性质【知识点的认识】金属的化学性质在初中阶段要求掌握三个：一、金属能与氧气反应（金即使在高温时也不与氧气反应）1．铁与氧气的反应：常温下，干燥的空气中铁很难与氧气反应．在潮湿的空气中，铁与氧气发生缓慢氧化而生成铁锈（主要成分：Fe2O3；铁锈呈红色，结构疏松，易吸水，加快铁器的腐蚀）；还有铁经过缓慢氧化后，形成的化合物也可认为是氧化铁，即4Fe+3O2=Fe2O3．在纯氧中，铁丝能够被点燃，剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出大量的热（在点燃前，先将铁丝打磨，在集气瓶中留有少量细砂或水，防止高温溅落物炸裂瓶底 ）即3Fe+2O2点燃?Fe3O4．由上述实验现象，可以看出：“同种物质，在不同的反应条件下，现象可能不同，生成物有可能不同．”2．镁与氧气的反应：常温下所看到的镁条呈黑色，用砂纸打磨后呈银白色．做镁条燃烧实验时，要注意用坩埚钳夹持，在下面垫上石棉网．镁条被点燃后，剧烈燃烧，产生耀眼的白光，形成白烟，放出大量的热；即2mg+O2点燃?2mgO．3．铝与氧气的反应：铝在空气容易形成致密的氧化物，故其抗腐蚀性能很好．铝箔在纯氧中能够剧烈燃烧，即4Al+3O2点燃?2Al2O3．4．铜与氧气的反应：在加热的情况下，铜能与氧气反应，生成黑色的物质（氧化铜）；即2Cu+O2△?2CuO．即使在纯氧中，铜也不能被点燃．在潮湿的空气中，铜能被腐蚀，形成绿色粉末状固体--铜绿[Cu2（OH）2CO3]；即2Cu+O2 +CO2+H2O=Cu2（OH）2CO3．总之，大多数金属一般都能与氧气反应，只是难易及剧烈程度不同而已，由此可判断金属的活动性强弱；反之亦然．二、金属能与稀盐酸、稀硫酸反应1．镁、铝、锌、铁、铜与稀盐酸的反应：现象、结论如下表所示． 2．镁、铝、锌、铁、铜与稀硫酸的反应：现象、结论如下表所示． 总之，大多数金属一般都能与稀盐酸或稀硫酸反应，根据金属能否与稀盐酸或稀硫酸反应或反应的剧烈程度，可以判断金属的活动性强弱；反之亦然．需要注意的是：（1）金属应是在金属活动性顺序中排在（h）前面的金属；（2）酸应是不具有强氧化性的酸，例如盐酸、稀硫酸，不包括浓硫酸和硝酸；（3）单质铁与酸发生置换反应时生成亚铁盐；（4）k、ca、na除与酸反应外，还能与水在常温下发生置换反应（如2na+2H2o=2naOH+H2↑），其余金属则不能（初中阶段大体上了解即可）．三、金属能与金属化合物溶液（即盐溶液）反应分别将铝丝浸入硫酸铜溶液中、将铜丝浸入硝酸银溶液和硫酸铝溶液中，进行实验．现象、结论下面的图表所示． 总之，部分金属能与金属化合物溶液反应，根据金属能否把另一种金属从它的化合物溶液中置换出来，可以判断金属的活动性强弱；反之亦然．需要注意的是：（1）在金属活动性顺序中只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，而与h的位置无关．但k、ca、na等金属例外，由于它们过于活泼，与盐溶液不发生置换反应，而是先与溶液中的水发生置换反应（初中阶段大体上了解即可）．如把钠放入硫酸铜溶液中虽然反应[2na+2H2o=2naOH+H2↑，CuSO4+2naOH=Cu（OH）2↓+na2SO4]，最终没有单质铜生成．（2）铁与盐溶液发生置换反应时，生成二价亚铁盐．（3）用同种金属置换不同的盐溶液，盐中金属排在金属活动性顺序中较后的金属首先被置换出来．用不同的金属置换同种盐溶液，盐中金属先被排在金属活动性顺序中较前的金属置换出来．另外，若有一种金属和多种混合盐溶液反应，最先反应的是最不活泼的那个金属的盐溶液．例如，锌粒与氯化亚铁和硫酸铜和硝酸汞的混合溶液反应，最先反应的是硝酸汞，当硝酸汞被消耗完时，硫酸铜才与锌粒反应，同理，硫酸铜反应完后，锌才会和氯化亚铁反应．还有，当多种金属与一种盐溶液反应时，最活泼的金属先反应．例如，把打磨光亮的镁带、铝丝、铜丝一起放入硝酸银溶液中，镁被消耗完后，铝才和硝酸银反应，铝反应完后，铜跟硝酸银反应．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对金属的化学性质的理解或掌握情况，以及对常见金属的特性及其应用、金属的物理性质及用途、合金与合金的性质、金属活动性顺序及其应用、实验现象及结论（包括反应化学方程式）等相关问题的分析、推断、表达的能力和对知识的迁移能力等；并且，经常将其与常见金属的特性及其应用、金属的物理性质及用途、金属活动性顺序及其应用、化学方程式的书写等关联起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．命题方式是根据金属的化学性质来分析、推断、选择或解答有关实验现象、实验结论（包括反应化学方程式）、金属的制备、金属的应用、生活中有关金属的实际问题，或者是反过来考查，或者是对所给的有关金属性质及用途的表达进行判断，等等．题型有选择题、填空题、实验探究题．中考重点是考查学生阅读、分析和提炼所给的实验、问题情景或图表信息的能力，对金属的性质及用途，常见金属的特性及其应用，合金与合金的性质，金属活动性顺序及其应用等相关知识的理解或掌握情况，以及运用它们来解决实际问题的能力等．特别是，对我们身边生活中常用、常见金属及合金的考查，是近几年中考的重中之重．【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记和理解金属的性质及用途、常见金属的特性及其应用、合金与合金的性质、金属活动性顺序及其应用等相关知识；然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及从生活、电视、网络中了解到的有关金属及合金的信息，细致地阅读、分析题意等，联系着生活实际，细心地进行探究、推理，最后，按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可．爱心提示：要想做好这方面的题目，除了学好教材中的有关金属的化学性质等知识以外，还要做到以下两点：1．在平时的学习和生活中，注意留意、理解、搜集和熟记我们身边经常用到和见到的金属及合金的有关知识，以及最新的有关金属方面的科技前沿信息，等等．2．要特别注意灵活运用物质的性质与用途之间的相互联系（即性质用途），根据它们之间的联系来分析、推断和解答，将会是事半功倍的．
与“以下是某同学进行的两个实验探究实验一：从含少量铜粉的银、锰（Mn）混合金属粉末中分离出贵金属，并获得一种盐晶体，将有关三种金属随意编号为：A、B、C，并设计了如下流程：（1）A、B、C三种金属的活动性由强到弱的...”相似的题目：
在天平两托盘的两烧杯中加入等质量的足量稀硫酸调平后，在左边烧杯中加入m克铝粉，在右边烧杯中加入n克镁粉，欲使反应后天平仍保持平衡，mn的值是（　　）91212933323233
金属在生产、生活中有着广泛的应用．（1）下列不属于金属共性的是&&&&．A．导电性&&&&&B．硬度大&&&&C．延展性&&&&&D．有光泽（2）铝在空气中具有很好的抗腐蚀性能，原因是（用化学方程式表示）&&&&．（3）290t含杂质20%的磁铁矿石（主要成分是Fe3O4），其中含铁&&&&t．（4）在硫酸铜、硫酸锌和稀硫酸的混合溶液中，加入一定量的铁粉，使之充分反应后，铁粉有剩余，过滤，则滤液中一定没有的溶质是&&&&．
下列叙述正确的是（　　）铝是地壳中含量最多的元素钛的合金是制造飞机和轮船的理想材料铜的化学性质不活泼，在潮湿的空气中不会被腐蚀锌的化学性质比铁活泼，铁的表面镀锌不能防止铁生锈
“以下是某同学进行的两个实验探究实验一：从...”的最新评论
该知识点好题
1下列有关金属的说法正确的是（　　）
2下列说法错误的是（　　）
3（2013o珠海）一定质量的锌、铁分别和等量的盐酸反应，产生氢气质量与时间的关系如图所示，下列说法不正确的是（　　）
该知识点易错题
1下列说法错误的是（　　）
2（2013o珠海）一定质量的锌、铁分别和等量的盐酸反应，产生氢气质量与时间的关系如图所示，下列说法不正确的是（　　）
3下列图象能正确反映其对应的实验操作的是（　　）
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在瓶子里面有东西不是吸毒，吸什么毒也不能在里面吸的。
试试不就知道了。
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出门在外也不愁（2009o杭州）“空气中氧气含量的测定”有多种方法．甲生设计了如图所示的实验方案：在燃烧匙内盛过量红磷，点燃后立即插入集气瓶内，塞紧橡皮塞，待红磷火焰熄灭，集气瓶冷却至室温，打开铁夹，水注入集气瓶．回答下列问题：
（1）反应结束后，打开铁夹，水自动注入集气瓶的直接原因是装置内的压强小于外界的气压．
（2）乙生也设计了一个如图所示的实验方案，装置和操作同甲类似，只不过用硫粉代替了红磷，并增加了滴管．要使实验成功，乙在滴管中应加入氢氧化钠（其他碱也可）溶液．并反应后滴入，写出该溶液发生反应的化学方程式SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O．
（3）若空气中氮气也能和红磷反应，能否用该方法来测定空气中氧气的含量？不能．
（4）丙生想利用氧气和某种金属的反应，来测定空气中的氧气含量．他选择利用下列仪器、药品：①带瓶塞的1000ml烧瓶②电子天平（称量精度为0.01克）③酒精灯④某种金属粉末．他的实验步骤如下：准确称量某种金属粉末的质量（足量），将其放入烧瓶，塞紧瓶塞，放置一段时间后，倒出烧瓶中粉末，并称其质量．写出丙生的实验思路借助金属反应消耗氧气引起的质量变化，从而求出氧气的体积，最终求出空气中氧气的含量．
（一）空气成分的测定实验的原理是利用某种物质燃烧消耗空气中某一成分（这就排除了第四问，当氮气也能反应时时不能用来测定空气成分的），导致装置内的压强减小，从而使等体积液体倒流进入装置内．液体倒流的直接原因是装置内外的压强差，最根本的原因是物质燃烧对气体的消耗．这就要求生成物不能是气体，而当生成物为气体时，我们就必须想办法让液体能够和生成的气体反应或者溶解．
（二）乙同学实验中生成二氧化硫气体，借助二氧化硫的溶解性当然可以实现目的，但是为了促进溶解进行，或者叫启动反应的发生，我们可以借助更快捷的反应就是氢氧化钠溶液来吸收二氧化硫，这样水就能够更迅速进入装置内去溶解二氧化硫．
（三）根据对天平和烧瓶体积的强调，还有天平称量的是金属质量在反应前后的变化，我们可以看出对氧气的量是借助金属对氧气的消耗来实现测定的，是测定的质量，而要想将质量转化为体积，只需要一个密度就可以．
（1）装置内的压强小于外界的气压
（2）氢氧化钠溶液（其他碱性物质也可）；& SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
（4）借助金属消耗氧气引起的质量变化，从而计算出氧气的体积，最终求出空气中氧气的含量．
（一）空气成分的测定实验的原理是利用某种物质燃烧消耗空气中某一成分，导致装置内的压强减小，从而使等体积液体倒流进入装置内．液体倒流的直接原因是装置内外的压强差，最根本的原因是物质燃烧对气体的消耗．这就要求生成物不能是气体，而当生成物为气体时，我们就必须想办法让液体能够和生成的气体反应或者溶解．
（二）乙同学实验中生成二氧化硫气体，借助二氧化硫的溶解性当然可以实现目的，但是为了促进溶解进行，或者叫启动反应的发生，我们可以借助更快捷的反应就是氢氧化钠溶液来吸收二氧化硫，这样水就能够更迅速进入装置内去溶解二氧化硫．
（三）对于使用天平来测定，要学会倒推，知道质量就可以根据密度求体积，所以要根据操作去分析实验的思路和原理．}