小结知识点：判断金属性和非金属性强弱的方法
&&& 金属性比较规律：1、由金属活动性顺序表进行判断。
2、由元素周期表进行判断，同周期金属性减弱，同主族金属性增强。
3、由金属阳离子的氧化性强弱判断,一般情况下，氧化性越弱，对应金属性越强，特例，三价铁的氧化性强于二价铜。4、由置换反应可判断强弱。遵循强制弱的规律。5、由对应最高价氧化物对应水化物的碱性强弱来判断，碱性越强，金属性越强。6、由原电池的正负极判断，一般情况下，活泼性强的做负极。7、由电解池的放电顺序判断。等同于3.
非金属性的比较规律：1、由单质的氧化性判断，一般情况下，氧化性越强，对应非金属性越强。2、由单质和酸或者和水的反应程度来看，反应越剧烈，非金属性越强。3、由对应氢化物的稳定性判断。氢化物越稳定，非金属性越强，4、由和氢气化合的难易程度判断。化合越容易，非金属性越强。5、由最高价氧化物对应水化物的酸性来判断，酸性越强，非金属越强；6、由对应阴离子的还原性判断，还原性越强，对应非金属性越弱；7由置换反应判断！强制弱！
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元素金属性与非金属性强弱的判断及其与还原性、氧化性的关系收藏
一、金属性强弱的判断方法金属性：金属气态原子失去电子能力的性质；金属活动性：水溶液中，金属单质失去电子生成金属阳离子的性质。注：金属性与金属活动性并非同一概念，两者有时表现为不一致。1．同周期中，从左向右，随着核电荷数的增加，原子半径减小，失电子能力减弱，金属性减弱；同主族中，由上到下，随着核电荷数的增加，原子半径增大，失电子能力增强，金属性增强。2．依据最高价氧化物对应水化物的碱性强弱，碱性愈强，其元素的金属性也愈强。3．依据金属活动性顺序表，一般而言，金属的位置越靠前，其金属性越强。金属性K&Ca&Na&Mg&Al&Zn&Fe&Sn&Pb（H）Cu&Hg&Ag&Pt&Au。4．常温下与酸（非氧化性酸，主要指盐酸、硫酸）反应置换出氢的难易程度，反应越容易，金属性越强。5．常温下与水反应的剧烈程度，反应越剧烈，金属性越强。6．与盐溶液之间的置换反应，金属性强的能将金属性弱的金属从其盐溶液中置换出来，如Fe 能从CuSO4 溶液中置换出铜。（注意：在水溶液中，K、Ca、Na 除外，因为它们会直接与水反应置换出H2）。7．由金属阳离子的氧化性强弱判断。一般情况下，金属阳离子的氧化性越弱，对应元素的金属性越强。（特例：Fe3+的氧化性强于Cu2+）。8．由原电池的正负极判断。不同金属作电极构成原电池时，一般情况下，活泼性强金属电极做负极。9．由电解池的放电顺序判断。用惰性电极电解不同金属离子混合液时，在阴极先放电的阳离子（在阴极较先得到电子被还原为单质）对应的金属性较弱。10．由单质的还原性判断，金属单质的还原性越强，则对应元素的金属性越强。
二、非金属性强弱的判断方法1．同周期中，从左到右，随核电荷数的增加，原子半径减小，得电子能力增强，非金属性增强；同主族中，由上到下，随核电荷数的增加，原子半径增大，得电子能力减弱，非金属性减弱。2．依据最高价氧化物对应水化物的酸性的强弱：酸性愈强，其元素的非金属性也愈强。3．非金属单质与H2 化合的难易程度，越容易化合，非金属性越强。4．依据形成的气态氢化物的稳定性：稳定性愈强，非金属性愈强。5．非金属元素单质间的置换反应，非金属性强的能将非金属性弱的从其盐溶液中置换出来。（如Cl2 能从NaBr、NaI、NaS 中置换出Br2、I2、S）。6．其他，同一金属单质与不同非金属单质反应，生成的化合价金属元素的氧化数（化合价）高低不同，与之反应生成高氧化数的非金属性强。例：2Cu＋S===（加热）Cu2S ；Cu＋Cl2===（点燃） CuCl2 所以，Cl 的非金属性强于S。三、金属性、非金属性与还原性、氧化性的关系还原性：是指失去电子的性质（或能力）氧化性：是指得到电子的性质（或能力）对于金属元素而言，元素的金属性越强，对应的金属单质的还原性也越强。对于非金属元素而言，元素的非金属性越强，对应的非金属单质的氧化性也越强。
应阴离子的还原性逐渐增强。2．根据元素在元素周期表中的位置判断：同周期中，从左到右，单质还原性逐渐减弱，氧化性逐渐增强；阳离子的氧化性逐渐增强，阴离子的还原性逐渐减弱。同主族中，由上到下，非金属单质的氧化性逐渐减弱，对应的阴离子的还原性增强；金属单质的还原性逐渐增强，对应的阳离子的氧化性减弱。3．根据元素最高价氧化物对应水化物的酸碱性的强弱判断：酸性越强，对应的元素单质氧化性越强；碱性越强，对应的金属单质的还原性越强。4．根据氧化还原反应的规律判断：氧化性：氧化剂& 氧化产物；还原性：还原剂& 还原产物。5．根据氧化产物的价态高低判断当变价的还原剂在相似的条件下作用于不同的氧化剂时，可根据氧化产物的价态的高低判断氧化剂氧化性的强弱。如： 2Fe + 3Cl2 ==2FeCl3 ，Fe + S Δ== FeS，可以判断氧化性Cl2&S。6．根据反应所需的条件判断当不同的氧化剂作用于同一还原剂时，如氧化产物价态相同，可根据反应条件的高、低判断氧化剂的氧化性强弱。例如：16HCl(浓) + 2KMnO4===2KCl + 2MnCl2 + 8H2O + 5Cl24HCl(浓) + MnO2===（加热）MnCl2 + 2H2O +Cl24HCl(浓) +O2===（催化剂：CuCl2，500℃） 2H2O +Cl2上述三个反应，还原剂都是浓盐酸，氧化产物都是Cl2，而氧化剂分别是KMnO4、MnO2、O2 。（1）式的反应条件是室温，（2）是条件是加热，（3）条件不仅需要加热到500℃，还需要CuCl2 作催化剂才能完成。由此我们可以得出氧化性：KMnO4 & MnO2 & O2 。7．根据物质的浓度大小判断具有氧化性（或还原性）的物质浓度越大，其氧化性（或还原性）越强；反之，浓度越小，氧化性（或还原性）越弱。如氧化性：浓硝酸& 稀硝酸。8．根据原电池、电解池的电极反应判断①两种不同金属构成原电池的两极，负极金属是电子流出的极，正极金属是电子流入的极。其还原性：负极& 正极；②用惰性电极电解不同金属离子混合液时，在阴极先放电的阳离子（在阴极较先得到电子被还原为单质）对应的氧化性较强，在阳极先放电的阴离子（在阳极较先失去电子被氧化为单质）的还原性较强。
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为兴趣而生，贴吧更懂你。或如何判断金属离子和非金属离子还原性或氧化性的强弱？_百度知道
如何判断金属离子和非金属离子还原性或氧化性的强弱？
指的是金属与非金属之间
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能自发发生还原性：还原剂（I-）&gt：还原剂（Fe2+）&还原产物（Br-）2Fe3+
能自发发生还原性
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非金属元素的非金属性越强;I-&I2&gt。从下到上。2，离子的氧化性越强，从右到左金属性增强，非金属性越强。 元素周期表从上倒下: S2-&gt.金属性强弱的判断(1)单质与水或非氧化性酸反映越剧烈,得电子能力就越强(易得则难失)。(3)最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性越强.非金属强弱的判断(1)与氢气化合生成气态氢化物越容易，反应中被氧化得到单质，阴离子的还原性越弱;S 金属离子的氧化性看金属活动顺序表倒过来的顺序，非金属性越强. 检举
非金属离子的还原性强弱看非金属活动顺序表倒过来的顺序，活动性强的金属置换活动性弱的金属。也有例外。 一般说来，活动性强的非金属置换活动性弱的。(3)最高价氧化物对应水化物碱性越强;O2&O2-&gt。1，体现还原性，其气态氢化物越稳定，如Fe2+即可被氧化为Fe3+又可被还原得到Fe: F2&gt金属离子一般被还原得到单质;F- 非金属单质的氧化性看非金属活动顺序。(4)单质与盐溶液的置换反应中。(2)单质的还原性越强;Cl-&gt，那么表现为氧化性;Cl2&gt，金属性越强，从左到右非金属性增强。(2)单质的氧化性越强;Br-&gt,所以非金属元素阴离子的还原性越弱。非金属离子一般为阴离子;Br2&gt，金属性越强。(4)单质与盐溶液的置换反应
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出门在外也不愁测定相同条件下碳酸钠与亚硫酸钠溶液的ph 判断c与s的非金属性强弱_百度知道
测定相同条件下碳酸钠与亚硫酸钠溶液的ph 判断c与s的非金属性强弱
提问者采纳
碳酸钡在酸性条件下不容易存在，所以不存在上面的问题。如果只是通二氧化碳就不能生成碳酸钡（HCl 酸性强于H2CO3）但是氨气溶于水是碱，必须都在最高价态，但是在碱性条件下可以。这里显然要改成硫酸钠才合适测定非金属性强弱
那第二个不是碳酸与氯化钡反应生成碳酸钡和盐酸吗？是什么？谢谢了
第二个，怎么说呢，根本不可能有HCl 生成的啊，因为NH3溶于水是碱换个角度讲，假设一下，第二个你说的反应，HCl会溶解碳酸钡。但是，这里有NH3了，可以和HCl反应，消耗掉它（其实根本没有机会生成HCl，这里为了方便理解就用这种假设法）总反应应该是这样的，2 NH3+CO2+BaCl2+H2O=BaCO3↓+2NH4Cl
提问者评价
谢谢了 很详细啊
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