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＞＞＞下列操作中，能使水的电离平衡H2O?H++OH-向右移动且溶液呈酸性的..
下列操作中，能使水的电离平衡H2O?H++OH-向右移动且溶液呈酸性的是（　　）A．向水中加入KHSO4溶液B．向水中加入KAl（SO4）2溶液C．向水中加入Na2CO3溶液D．将水加热到100℃，使pH=6
题型：单选题难度：中档来源：不详
A、硫酸氢钠的电离：KHSO4═K++H++SO42-，溶液中氢离子浓度增大，水的电离平衡向着逆向移动，故A错误；B、向水中加入KAl（SO4）2，铝离子结合水电离的氢氧根离子，促进了水电离，溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，溶液呈酸性，故B正确；C、向水中加入碳酸钠溶液，碳酸根离子水解促进水的电离，碳酸根离子和氢离子结合生成碳酸氢根离子而使溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，所以溶液呈碱性，故C错误；D、升高温度，水的电离程度增大，但是溶液中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，溶液显示中性，故D错误；故选B．
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据魔方格专家权威分析，试题“下列操作中，能使水的电离平衡H2O?H++OH-向右移动且溶液呈酸性的..”主要考查你对&&水电离的影响因素，水的电离平衡&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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水电离的影响因素水的电离平衡
影响水电离平衡的因素：
&水的电离:水是一种极弱的电解质，可以发生微弱电离，电离方程式为：H2OH++OH-。25℃时，水电离出来的c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L 注：水的电离是永恒存在的，不研究水溶液的体系中均存在水的电离平衡，不要忽略H+和OH-共同存在。
发现相似题
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历史上的今天
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blogTitle:'水溶液中水的电离及电离度计算专题训练',
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研究电解质溶液时往往涉及溶液酸碱性。而酸碱性与水的电离有密切关系。精确的导电实验测得，25℃时，1L纯水中只有1×10-7 mol的水发生电离，表明水是极弱的电解质，只能微弱的电离。
水的电离方程式：H2O+H2O=== H3O++ OH-& 简写成H2O ===H++ OH-&
水的电离与其它弱电解质的电离有何异同？
不同点：水是“自身”作用下发生极微弱的电离。
&&& 相同点：均部分电离，存在电离平衡，有电离平衡常数。
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＞＞＞下列化学用语表示的几种微粒中能影响水的电离平衡，且能使水的电..
下列化学用语表示的几种微粒中能影响水的电离平衡，且能使水的电离平衡向右移动的是A．HSO4－B．Cl-C．aX+D．bX2-
题型：单选题难度：中档来源：不详
D试题分析：水是弱电解质，存在电离平衡H2OH＋＋OH－，酸或碱抑制水的电离，能水解的盐促进水的电离。A、HSO4－能完全电离出氢离子，抑制水的电离，A不正确；B、氯离子不能水解，不能促进水的电离，也不能抑制水的电离，B不正确；C、该微粒的质子数＝18＋1＝19，即为K＋，不能促进水的电离，也不能抑制水的电离，C不正确；D、该微粒的质子数＝18－2＝16，即为S2－。S2－水解促进水的电离，D正确，答案选D。
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据魔方格专家权威分析，试题“下列化学用语表示的几种微粒中能影响水的电离平衡，且能使水的电..”主要考查你对&&燃烧热，水的离子积常数，水电离的影响因素，水的电离平衡&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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燃烧热水的离子积常数水电离的影响因素水的电离平衡
燃烧热：在101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。单位为kJ/mol燃烧热和中和热的异同：
注意事项：(1)规定是在101kPa 下测出的热量。书中提供的燃烧热数据都是在25℃、101kPa下测定出来的 (2)规定可燃物的物质的量为1mol(这样才有可比性)。因此，表示可燃物的燃烧热的热化学方程式中，可燃物的化学计量数为1，其他物质的化学计量数常出现分数 (3)规定生成稳定的氧化物，例如 等 (4)叙述燃烧热时、不用“+”“-”，在热化学方程式中用△H表示时取“-”水的电离：水是一种极弱的电解质，它能微弱地电离：实验测得：25℃时，1L纯水中只有的水分子发生电离，故25℃时纯水中
水的离子积：在一定温度下，水电离出的c(H+)与c(OH-)的乘积是一个常数，称为水的离子积常数，简称水的离子积，用符号表示，即(1)在一定温度下，水的离子积都是一个常数，在25℃时(2)随温度的变化而变化，温度升高，增大。(3)水的离子积常数揭示了在任何水溶液中均存在水的电离平衡，都有存在。在酸性或碱性的稀溶液中，当温度为25℃时，(4)在酸或碱的稀溶液中，由水电离出的c(H+)和c(OH-)总相等．即如25℃时或NaOH溶液中，溶液中c(H+)或c(OH-)的计算:
常温下，稀溶液中的乘积总是知道就可以计算出反之亦然 1．酸溶液当在水中加入酸后，将使水的电离平衡向左移动 (抑制水的电离)。在酸的水溶液中，H+主要由酸电离产生，即而OH-是由水电离产生的：2．碱溶液同理，在碱的水溶液中，OH-主要由碱电离产生，即而H+是由水电离产生的： 3．盐溶液在盐的水溶液中，H+和OH-全部来自水的电离，且 (1)若单一水解的盐的水溶液呈酸性，c(H+)& c(OH-)，即弱碱阳离子水解(2)若单一水解的盐的水溶液呈碱性，c(OH一)& c(H+)，即弱酸阴离子水解说明:由以上分析可以看出，在常温下(25℃)：酸(或碱)的溶液中，发生水解的盐溶液中但总成立。影响水电离平衡的因素：
&水的电离:水是一种极弱的电解质，可以发生微弱电离，电离方程式为：H2OH++OH-。25℃时，水电离出来的c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L 注：水的电离是永恒存在的，不研究水溶液的体系中均存在水的电离平衡，不要忽略H+和OH-共同存在。
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94601308756325597344246379725366458深圳外国语高二化学弱电解质的电离平衡精选习题及答案_百度文库
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【试题库】(通用版化学(二轮复习)2015届易错点点睛与高考突破：专题08 电离平衡及其盐类水解(解析版)51
【2015高考预测】；1.外界条件对弱电解质和水电离平衡的影响及强、弱；2.溶液pH的计算与生物酸碱平衡相结合或运用数学；3.溶液中离子(或溶质粒子)浓度大小比较仍是今后；难点一、强、弱电解质的判断方法；1．电离方面：不能全部电离，存在电离平衡，如(1；(2)0.1molCH3COOH溶液的导电能力比；(3)相同条件下，把锌粒投入等浓度的盐酸和醋酸中；根据电
【2015高考预测】 1.外界条件对弱电解质和水电离平衡的影响及强、弱电解质的比较仍将是命题的重点。2.溶液pH的计算与生物酸碱平衡相结合或运用数学工具(图表)进行推理等试题在高考中出现的可能性较大。3.溶液中离子(或溶质粒子)浓度大小比较仍是今后高考的热点。 【难点突破】难点一、强、弱电解质的判断方法1．电离方面：不能全部电离，存在电离平衡，如
(1)0.1 mol?L1CH3COOH溶液pH约为3；－(2)0.1 mol CH3COOH溶液的导电能力比相同条件下盐酸的弱；(3)相同条件下，把锌粒投入等浓度的盐酸和醋酸中，前者反应速率比后者快；
(4)醋酸溶液中滴入石蕊试液变红，再加CH3COONH4，颜色变浅；
(5)pH=1的CH3COOH与pH=13的NaOH等体积混合溶液呈酸性等。
2．水解方面根据电解质越弱，对应离子水解能力越强
(1)CH3COONa水溶液的pH&7；(2)0.1 mol?L1 CH3COONa溶液pH比0.1 mol?L1 NaCl溶液大。－－3．稀释方面如图：a、b分别为pH相等的NaOH溶液和氨水稀释曲线。c、d分别为pH相等的盐酸和醋酸稀释曲线。 请体会图中的两层含义：(1)加水稀释相同倍数后的pH大小：氨水&NaOH溶液，盐酸&醋酸。若稀释10n倍，盐酸、NaOH溶液pH变化n个单位，而氨水与醋酸溶液pH变化不到，n个单位。(2)稀释后的pH仍然相等，则加水量的大小：氨水NaOH溶液，醋酸&盐酸。4．利用较强酸(碱)制备较弱酸(碱)判断电解质强弱。如将醋酸加入碳酸钠溶液中，有气泡产生。说明酸性：CH3COOH&H2CO3。5．利用元素周期律进行判断，如非金属性Cl&S&P&Si，则酸性HClO4&H2SO4&H3PO4&H2SiO3(最高价氧化物对应水化物)；金属性：Na&Mg&Al，则碱性：NaOH&Mg(OH)2&Al(OH)3。【特别提醒】证明某电解质是弱电解质时，只要说明该物质是不完全电离的，即存在电离平衡，既有离子，又有分子，就可说明为弱电解质。难点二、水的电离 1. 水的电离及离子积常数⑴水的电离平衡：水是极弱的电解质，能发生自电离： H2O2+H2O2 H3O++HO2
简写为 H2O－H++OH （正反应为吸热反应）其电离平衡常数：－[H?][OH-][H2O]Ka =⑵水的离子积常数：Kw=[H+][OH-]250C 时Kw =1.0×10-14 mol2?L-2 ，水的离子积与温度有关，温度升高Kw增大。如1000C 时Kw =1.0×10-12 mol2?L-2 .⑶无论是纯水还是酸、碱,盐等电解质的稀溶液，水的离子积为该温度下的Kw。
2. 影响水的电离平衡的因素⑴酸和碱:酸或碱的加入都会电离出 H+或OH-,均使水的电离逆向移动,从而抑制水的电离。⑵温度：由于水的电离吸热，若升高温度，将促进水的电离， [H+]与[OH-]同时同等程度的增加，pH变小，但[ H+]与[OH-]始终相等，故仍呈中性。⑶能水解的盐：不管水解后溶液呈什么性，均促进水的电离，使水的电离程度增大。⑷其它因素：如向水中加入活泼金属，由于活泼金属与水电离出来的 H+直接作用，使[ H+]减少，因而促进了水的电离平衡正向移动。3.溶液的酸碱性和pH的关系 ⑴ pH的计算： pH=-lg[H+] ⑵酸碱性和pH的关系：在室温下，中性溶液：[H+]=[OH]=1.0×10-7 mol? L-1, pH =7－酸性溶液： [H+]＞[OH] , [H+]＞1.0×10-7 mol?L-1,
pH ＜7－碱性溶液： [H+]＜[OH] , [H+]＜1.0×10-7 mol?L-1,
pH ＞7－⑶pH的测定方法：①酸碱指示剂:粗略地测溶液pH范围 ②pH试纸:精略地测定溶液酸碱性强弱
③pH计: 精确地测定溶液酸碱性强弱4．酸混合、碱混合、酸碱混合的溶液pH计算： ①酸混合：直接算 [ H+]，再求pH 。②碱混合：先算[ OH-]后转化为[ H+]，再求pH 。③酸碱混合：要先看谁过量，若酸过量，求 [H+]，再求pH；若碱过量，先求[ OH-]，再转化为[ H+]，最后求pH 。[H?]酸V酸－[OH-]碱V碱[H+]混 =V酸?V碱 [OH-]碱V碱?[H?]酸V酸[OH]混 =－V酸?V碱 难点三、盐类水解 盐类水解的规律有弱才水解，无弱不水解；越弱越水解，都弱都水解；谁强显谁性；同强显中性。由此可见，盐类水解的前提条件是有弱碱的阳离子或弱酸的酸根离子，其水溶液的酸碱性由盐的类型决定，利用盐溶液的酸碱性可判断酸或碱的强弱。(1) (2)组成盐的弱碱阳离子(M)能水解显酸性，组成盐的弱酸阴离子(A)能水解显碱性。 M＋H2OA＋H2O－＋＋－MOH＋H 显酸性 HA＋OH 显碱性－＋(3)盐对应的酸(或碱)越弱，水解程度越大，溶液碱性(或酸性)越强。 盐类水解离子方程式的书写 1．注意事项(1)一般要写可逆“”，只有彻底水解才用“===”。(2)难溶化合物不写沉淀符号“↓”。 (3)气体物质不写气体符号“↑”。 2．书写方法 (1)弱酸强碱盐 ①一元弱酸强碱盐水解弱酸根阴离子参与水解，生成弱酸。 例如：CH3COONa＋H2O离子方程式： CH3COO＋H2O－CH3COOH＋NaOHCH3COOH＋OH－②多元弱酸根阴离子分步水解由于多元弱酸的电离是分多步进行的，所以多元弱酸的酸根离子的水解也是分多步进行的，阴离子带几个电荷就要水解几步。第一步水解最易，第二步较难，第三步水解更难。例如：Na2CO3＋H2ONaHCO3＋H2O离子方程式： CO23＋H2O－NaHCO3＋NaOH H2CO3＋NaOHHCO3＋OH H2CO3＋OH－－－HCO3＋H2O－③多元弱酸的酸式强碱盐水解 例如：NaHCO3＋H2O离子方程式： HCO3＋H2O(2)强酸弱碱盐 ①一元弱碱弱碱阳离子参与水解，生成弱碱。②多元弱碱阳离子分步水解，但写水解离子方程式时一步完成。 例如：AlCl3＋3H2O离子方程式： Al3＋3H2O＋－H2CO3＋NaOHH2CO3＋OH－Al(OH)3＋3HClAl(OH)3＋3H＋ (3)某些盐溶液在混合时，一种盐的阳离子和另一种盐的阴离子，在一起都发生水解，相互促进对方的水解，水解趋于完全。可用“===”连接反应物和生成物，水解生成的难溶物或挥发性物质可加“↓”、“↑”等。例如：将Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液混合，立即产生白色沉淀和大量气体，离子方程式为： Al3＋3HCO3===Al(OH)3↓＋3CO2↑＋－能够发生双水解反应的离子之间不能大量共存。常见的离子间发生双水解的有：Fe3与CO2HCO3等，3、＋－－2Al3与AlO2、CO23、HCO3、S、HS等。＋－－－－－影响盐类水解的因素1．内因：盐本身的性质，组成盐的酸根相对应的酸越弱(或阳离子对应的碱越弱)，水解程度就越大。 2．外因：受温度、浓度及外加酸碱等因素的影响。(1)温度：盐的水解是吸热反应，因此升高温度水解程度增大。 (2)浓度：盐的浓度越小，水解程度越大。(3)外加酸、碱或盐：外加酸、碱或盐能促进或抑制盐的水解。归纳总结：上述有关因素对水解平衡的影响结果，可以具体总结成下表(以CH3COO＋H2OCH3COOH＋OH为例)：－－盐类水解的应用1．化肥的合理使用，有时要考虑盐类的水解例如，铵态氮肥与草木灰不能混合使用，因草木灰的主要成分K2CO3水解呈碱性：CO23＋－H2OHCO3＋OH，铵态氮肥中NH4遇OH逸出NH3，使氮元素损失，造成氮肥肥效降低。 2．用热碱去污如用热的Na2CO3溶液去污能力较强，盐类的水解是吸热反应，升高温度，有利于Na2CO3水解，使其－－＋－包含各类专业文献、文学作品欣赏、外语学习资料、各类资格考试、生活休闲娱乐、专业论文、中学教育、【试题库】(通用版化学(二轮复习)2015届易错点点睛与高考突破：专题08 电离平衡及其盐类水解(解析版)51等内容。　
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