高中化学题一道，急急急急急急急急急急急！！！！！！！！！！！！！！！！_百度知道
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Mg2+，得干燥沉淀6，经足量盐酸洗涤，现取三份100mL溶液进行如下实验今有一混合物的水溶液，收集到气体0、Ba2+、SO42-.04mol③第三份加足量BaCl2溶液后、CO32-：①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生②第二份加足量NaOH溶液加热后，沉淀质量为2.27g，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、干燥后.33g．问题
33g.04mol.02mol（溶液中阴阳离子所带的电荷要守恒）.04mol，这种气体只能是氨气，酸洗后只剩下2。第三份加入氯化钡得沉淀6，由上述结论得现在已知的阳离子带电荷量为0.94g第一份加入硝酸银，即0。因为原溶液里既有碳酸根又有硫酸根所以不能有钡离子和镁离子，为0，有一部分不溶于酸.27g，所以硫酸钡2，而阴离子的带电量为0，有沉淀产生，是硫酸钡，碳酸钡3，得可能有碳酸根也可能有硫酸根第二份加入足量的氢氧化钠有气体产生，所以一定有铵根，可知铵根有0.02mol.04mol，根据产生气体0，即0.06mol（碳酸根和硫酸根都带两个单位负电荷），所以溶液中还应该有钾离子，证明沉淀有一部分溶于酸，是碳酸钡.33g.01mol
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有一刚性容器内部有一个不漏气且可滑动的活塞将容器分成左右两个室，左室充入氮气，右室充入A和B两种气体，且A和B的物质的量比为3︰2，A和B可发生如下反应：3A（气）＋2B（气） = C（气）。反应开始前，活塞停留在离左端1&#47;4处。反应在恒温下进行，当反应达平衡状态时，活塞处于容器中间，求右室气体反应前后的压强之比。求解题过程和分析思路
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你把左室反应前压强比作一那此时右室也是一反应后左室体积增大一倍那压强就是0.5那右室也是0.5反应前后不就是2:1
提问者评价
哦，我懂了，谢谢
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你问什么了？等什么的？左右两室的压强是相等的，所以只要求出左室压强变化即可：由P1V1=P2V2知道， 活塞由离左端1/4处到中间，左边气体体积增加为原来2倍，所以压强变为原来1/2。
你问的这个问题不清楚，一个最重要条件没有
我补充好了
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出门在外也不愁高中化学题高手进，急！急！_百度知道
高中化学题高手进，急！急！
汽油是常见的车用燃料?二氯乙烷，平均每46个水分子构成8个分子笼；（4）举例说明上述产品的一些用途，则其用途更加广泛：① 乙烯1。5.5×104 kJ的能量，另外2个被水分子填充、丙烯是重要的化工原料，每个分子笼可容纳1个甲烷分子或水分子。（1）每升汽油燃烧时能产生约3，请写出下列转化反应的化学方程式，请写出这三种聚合物的结构式，并注明其反应类型，若这8个分子笼中有6个容纳的是甲烷分子；② 丙烯聚丙烯？（2）由汽油裂解得到的乙烯，汽缸只能将其中的部分能量转化为有用功，这种可燃冰的平均组成可表示为2。（3）乙烯、丙烯既可以分别发生反应形成聚合物，2，损耗的能量主要转化成了什么，如果将它作为化工原料开发利用?一种甲烷水合物晶体中，也可以按一定比例相互反应形成聚合物
提问者采纳
一题上面的人很强，2，呵呵乙烯1，不好看啊，主要做的有用功是由汽油的化学能转化为热能再机械能，我就不费笔墨了。第二题他说得不对，楼上的碳碳双键写的跟等号一样。第三题，而损耗主要在尾气热量的排放和摩擦力还有散热，说得很全面?二氯乙烷； 反应为取代 丙烯聚丙烯
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8,用于包装,那么燃冰的平均组成可表示为CH4,2个分子笼被水分子填充.（1）尾气热量的排放:48=1,6个分子笼容纳的是甲烷分子,说明晶体中含48个水分子2.8H2O5,说明晶体中含6个甲烷分子则甲烷分子与水分子个数比为6.每个分子笼可容纳1个甲烷分子.平均每46个水分子构成8个分子笼。 (2)①CH2=CH2 + Cl2 = CH2ClCH2Cl②nCH2=CH-CH3 - -[CH2CH(CH3)]-（3）-[CH2CH2]--[CH2CH(CH3)]--[CH2CH2CH2CH(CH3)]-（4）电绝缘材料,摩擦力,散热
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出门在外也不愁高中化学题目，急！_百度知道
高中化学题目，急！
室温下，在0.2mol&#47;LAl2(SO4)2，溶液中，逐滴加入1.0mol&#47;LNaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如下图，下列有关说法正确的是A．a点时，溶液呈酸性的原因是Al3+水解，离子方程式为：Al3++3OH-Al(OH)3B．a-b段，溶液pH增大，A13+浓度不变C．b-c段，加入的OH-主要用于生成AI(OH)3沉淀D．d点时，Al(OH)3沉淀开始溶解
提问者采纳
C，2014年安徽高考题A应该是铝离子和水反应B铝离子浓度肯定会变化
d点是个什么情况？？
从C点开始氢氧化铝已经开始溶解，到D点已经溶解完全
提问者评价
太给力了，你的回答完美地解决了我的问题，非常感谢！
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出门在外也不愁高中化学（急急急）_百度知道
高中化学（急急急）
2(g)+3H2(g)可逆号2NH3(g)(P一定)为什么密度不变时
都把问题给说错了
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而密度不变时、系统就平衡了、装置内密度在变化，如果反应未平衡，所以、而装置内总质量是一定的反应前后气体体积不一样
一份氮气3分氢气2份氨气前面4分后面2分反应过程坑定会变气体密度的
因为密度=质量除以体积，因为反应中质量守恒，而随着反应的进行，体系的体积会不断发生改变，当体积不改变时反应也就达到了平衡，而体积不变，密度自然就不变了。所以密度不变就是平衡的标志之一。
应为该反应为气体之间的反应，可看成4体积气体变成1体积气体，显然体积有变化，所以当反应平衡时（即体积不变时）。所以压强不变，体积也不变时，密度也不变。
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