A.常温下的浓硫酸 B.氯化铜溶液C.常温下的稀硝酸 D.稀硫酸8&#4..
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金属的化学性质(第一课时)
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14金属钠(4)
金属钠（4）；一、选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20；1．关于Na原子和Na+离子的下列叙述，不正确的；A.它们相差一个电子层B.它们的化学性质相似；C.钠原子的半径比钠离子大D.它们核内的质子数相；2．已知钡的活动性处于钾和钠之间，则下述说法可能；A.钡可从氯化钾溶液中置换出钾B.钡可从氯化钠溶；C.钡可从冷水中置换出氢而得到H2D.在溶液中钡；
金属钠（4） 一、选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题有一个选项符合题意)1．关于Na原子和Na+离子的下列叙述，不正确的是 (
)A. 它们相差一个电子层
B. 它们的化学性质相似C. 钠原子的半径比钠离子大
D. 它们核内的质子数相同2．已知钡的活动性处于钾和钠之间，则下述说法可能实现的是 (
)A. 钡可从氯化钾溶液中置换出钾
B. 钡可从氯化钠溶液中置换出钠C. 钡可从冷水中置换出氢而得到H2
D. 在溶液中钡离子可氧化金属锌3．将6g钠和3.2g硫粉迅速混合，放在石棉网上加热，反应后所得固体物质的成分是(
)A. Na2O和S
B. Na2O和Na2O2
C. Na2O和Na2S
D. Na2O2和Na2S4．将钠投入滴在石蕊的水中，下列有关现象的叙述中错误的是 (
)A. Na浮在水面上
B. Na熔化成小球并在水面上四处游动C. 有气体产生
D. 水溶液变为红色5．在实验室里做钠跟水反应的实验时，用到的仪器是 (
h．坩埚 i．石棉网
l．燃烧匙A. abdi
D. bcegj6．将2.3g钠放入100g水中，生成溶液中溶质的质量分数是 (
)A. 等于2.3%
C. 大于2.3%
D. 大于4%7．工业上制取金属钠的方法是 (
)A. 用钾用还原剂
B. 电解饱和食盐水C. 电解熔融氯化钠
D. 电解氢氧化钠溶液8．钠元素在自然界中存在的主要形式为 (
B. 氧化物和过氧化物
D. 氢氧化物9．将一定质量的钠投入24.6gt℃的水中，得到t℃的NaOH溶液饱和溶液31.2g。t℃时，NaOH的溶解度是 (
D. 31g10．下列有机溶剂中不可用于贮存金属钠的是 (
C. 四氯化碳
D. 石蜡油二、选择题(本题包括12小题，每小题2分，共24分。每小题有一至二个选项符合题意，少选扣1分，多选、错选均不给分)11．金属钠分别与下列溶液反应时，既有气体又有沉淀产生的是 (
)A. (NH4)2SO4
D. CuSO412．钠着火时，可用来灭火的物质或器材是 (
)A. 自来水
C. 泡沫灭火器
D. 四氯化碳灭火器13．在空气中 ，颜色发生变化且质量增加的物质是 (
D. 氧化钠14．关于钠离子的说法中正确的是 (
)A. 遇水产生氢气
B. 还原性比钠原子弱C. 要保存在煤油中
D. 有很弱的氧化性15．将一块钠投入盛5mL饱和澄清石灰水的试管里，不可能观察到的现象是 (
)A. 钠熔成小球并在液面上滚动
B. 有气体产生C. 溶液底部有银白色物质生成
D. 溶液变浑浊16．钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是 (
)A. 钠熔点低
B. 钠的密度小
C. 钠的硬度小
D. 有强还原性17．下列叙述中，不正确的是 (
)A. 钠原子有强还原性，钠离子有弱氧化性+
B. Na离子浓度大的溶液一定显碱性C. 由于钠很活泼，所以定能从溶液中置换出金属活动性顺序表中钠后面的金属D. 钠是电和热的良导体18．能正确表示下列反应离子方程式的是 (
A. 钠跟水反应：2Na+2H2O==2Na+2OH+H2↑++
B. 钠跟盐酸反应：2Na+2H==2Na+H2↑C. 钠跟FeCl3溶液反应：3Na+Fe3+==Fe+3Na++2-
D. 三氧化硫与氢氧化钠溶液反应：SO3+2NaOH==2Na+SO4+H2O19．有关金属钠的叙述正确的是 (
)A. 钠的密度比煤油大B. Na―K合金可作原子反应堆的导热剂C. 金属钠着火，可用液态CO2灭火D. Na比Cu活泼，因而可以从盐溶液中置换出Cu20．质量为4.6g的金属钠(含一种杂质)放入足量的盐酸中可以收集到气体0.18g，则Na中不可能含有的杂质是 (
D. Li21．相同质量的Na、Mg、Al分别与足量盐酸充分反应，生成氢气的质量比为 (
B. 23:24:27
C. 23:12:9
D. 36:69:9222．2.3g钠在干燥的空气中被氧化后，可得3.5g固体，因此可判断其氧化产物为 (
)A. 只有Na2O2
B. 只有Na2O
C. Na2O和Na2O2
D. 无法确定三、填空题(本题包括8小题，共32分)23．(4分)有一小块金属钠暴露在空气中，观察到以下各种现象：①金属钠表面逐渐变暗，②过一段时间又逐渐变潮湿，③再过些时候转变为白色固体，④最后变成白色粉末。试写出发生以上现象的有关化学方程式。__________________________________________________________________________ __________________________________________________________________________24．(4分)钠与H2在一定温度下可反应生成一种白色化合物A，该化合物在熔融状态下能导电，取少量A放入水中剧烈反应放出一种无味气体，并形成一种碱性溶液。⑴钠与氢气反应的化学方程式___________________________，H2作_______剂。⑵A与水反应的化学方程式______________________________，反应中A作_______剂。25．(8分)实验室做钠在氯气中燃烧的实验：取黄豆大的一块钠，擦去表面的煤油，放在铺上石棉或细砂的铁燃烧匙里加热，等钠开始燃烧时立即连匙带钠伸进盛Cl2的集气瓶里，观察发生的现象，试根据实验回答：⑴钠块表面的煤油从何而来？_____________________________________________
⑵为什么要除去钠表面的煤油？_____________________________________________
⑶燃烧匙为什么要铺上石棉或细沙？___________________________________________
⑷观察到的实验现象是：___________________________________________________。26．(2分)用金属钠制取Na2O，通常采用以下方法：2NaNO2+6Na==4Na2O+N2↑，试说明为什么不采用钠在氧气中燃烧制备Na2O。___________________________________________________________________________-27．(4分)碱金属能形成离子型氢化物。如氢化钠的化学式为NaH，其中H具有较强的还原性。⑴常用NaH在高温下将TiCl4还原成Ti，反应的化学方程式为_______________________________________________。⑵NaH能与水剧烈反应生成对应的碱和氢气，反应的化学方程式为____________________________________，并在化学方程式中标明电子的转移方向和数目。该反应中氧化产物和还原产物的质量比为_____________。28．(6分)把少量的金属钠分别放入下列溶液中，说明实验现象，并写出相应反应的离子方程式。⑴钠放入Ca(HCO3)2溶液，现象是____________________________________________，离子方程式是___________________________________________________________。
⑵钠放入稀盐酸中，现象是____________________________________________，离子方程式是_____________________________________________________________。⑶钠放入CuSO4溶液中，现象是____________________________________________，离子方程式是___________________________________________________。29．(2分)如图所示，有一密闭容器，已知A端盛有2.3g金属钠，B端盛有xgHgO，当同时加热容器的两侧支管时，钠着火燃烧，冷却后测得容器中的空气成分并未发生变化，则x值为_____________。30．(2分)已知NH3(液)与H2O(液)相似均可电离：2H2OH3O++OH－，+－2NH3NH4+NH2。据此写出Na与液氨反应的化学方程式：___________________。四、计算题(本题包括5小题，共24分)31．(4分)室温下，氢氧化钠的溶解度为22g，将多少克金属钠投入100g水中，可获得该温度下的饱和溶液？ 32．(4分)在托盘天平的两个托盘上，分别放置一个盛有100g质量分数14.6%的盐酸溶液的烧杯，并调节天平至平衡。这时，向左边烧杯中加入2.3g金属钠，向右边烧杯中加入一定质量的金属镁，完全反应后，天平仍保持平衡。试求所加金属镁的质量为多少？
33．(6分)称取金属钠、铝、铁各mg，在室温下分别与VL4mol/L的盐酸充分反应。试推断在下列三种情况下V值的取值范围(用含m的表达式表示)：⑴铝与盐酸反应放出的氢气最多；⑵钠与盐酸反应放出的氢气最多；⑶铝、铁分别与盐酸反应放出的氢气最多。 34．(6分)将4.6g金属钠在空气中小心加热，使其燃烧，得到7g燃烧产物。⑴求燃烧产物中Na2O和Na2O2的质量比。⑵将燃烧产物全部溶解在18.8g水中，求所得溶液中溶质的质量分数。(Na2O2与水反应的化学方程式：2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑) 35．(4分)把一块金属钠放入一定量的水中，充分反应后，所得溶液正好能与10g14.6%的盐酸完全反应，求原金属钠的质量。 高一化学参考答案金属钠1、B
12、BD13、D
22、C23、①4Na+O2==2Na2O
②Na2O+H2O==2NaOH
③2NaOH+CO2==Na2CO3+H2ONa2CO3+10H2O==Na2CO3?10H2O
④Na2CO3?10H2O==Na2CO3+10H2O
(每个方程式1分)△24、⑴2Na+H2???2NaH(3分)
⑵NaH+H2O==NaOH+H2↑(3分)
还原 (每线1分)25、⑴钠保存在煤油中
⑵因为煤油燃烧会产生黑烟
⑶防止加热时铁和氯气反应
⑷钠在氯气中燃烧，瓶中产生大量白烟 (每小题2分)26、因钠在氧气燃烧生成Na2O2，而不是Na2O，且用上述方法产生的N2能阻止Na2O的进一步氧化高温-27、⑴2NaH+TiCl4???2NaCl+2HCl+Ti(1分)
1:1(各1分)
H228、⑴钠块浮于液面，熔成小球，四处游动，并有白色沉淀产生
(1分)2Na+2H2O==2Na++2OH-+H2↑
Ca2++HCO3-+OH-==CaCO3↓+H2O (每个离子方程式1分)⑵钠块浮于液面，熔成小球，四处游动，甚至会产生黄色火球在液面上游动
(1分)2Na+2H+==2Na++H2↑(1分)
⑶钠块浮于液面，熔成小球，四处游动，产生蓝色絮状沉淀(1分)
2Na+Cu2++2H2O==2Na++Cu(OH)2↓+H2↑(1分)29、21.66
30、2Na+2H2O==2NaNH2+H2↑
32、2.4g(提示：反应前后两溶液的增重质量相等)33、⑴V?m92m92m92
⑶V? (每小题2分)
34、⑴62:78
(每小题3分) 35、0.92g包含各类专业文献、中学教育、各类资格考试、行业资料、文学作品欣赏、幼儿教育、小学教育、14金属钠(4)等内容。
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室温下,氢氧化钠的溶解度为22g,将多少克金属投入100g水中,可获得该温度下的饱和溶液
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第三章金属及其化合物教学设计23-2
2、红热的铁能与水蒸气反应，有氢气生成，根据下图；（1）写出铁在高温下与水蒸气反应的化学方程式__；（2）干燥管C内盛放的药品是_______或__；A、Na的熔点低B、Na的硬度小C、Na的密度小；5、将质量为ｍg的铁片放入CuSO4溶液中，过一；A、8（ｎCｍ）gB、8(ｍ-ｎ)gC、7(ｍ-；6、将2.3g金属钠投入100g水中，反应结束后；a.试管夹
2、红热的铁能与水蒸气反应，有氢气生成，根据下图所示装置进行铁在高温下与水蒸气反应的实验，并用简单的方法收集，检验生成氢气。请回答下列问题： （1）写出铁在高温下与水蒸气反应的化学方程式________________________________。（2）干燥管C内盛放的药品是_______或______。干燥管的________（m或n）端与g导管相连接。 （3）在D处画出用简单方法用试管来收集氢气的装置图（所需其他仪器自己选择）。 （4）怎样用简单的方法检验收集到的气体是氢气，简述实验操作步骤和现象___________________。 3、钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是（
）A、Na的熔点低
B、Na的硬度小
C、Na的密度小
D、有强还原性 4、将一小块Na投入足量的CuSO4溶液中，现象是（
） A、置换出金属铜
B、产生气体，置换出金属铜 C、生成蓝色沉淀
D、产生气体，生成蓝色沉淀5、将质量为ｍg的铁片放入CuSO4溶液中，过一会儿取出干燥，铁片的质量变为ｎg，则被氧化的铁的质量是A、8（ｎCｍ）g
B、8(ｍ-ｎ)g
C、7(ｍ-ｎ)g
D、7(ｎ-ｍ)g6、将2.3g金属钠投入100g水中，反应结束后，溶液中溶质的质量分数计算式表示正确的是（
） A.2.3/100×100%
B.4/(100+2.3-0.1)×100%
C.4/(100+2.3)×100%
D.4/(4+100-1.8)×100% 7、在实验室里做钠跟水反应的实验时，用到的仪器是（
）a.试管夹 b.镊子 c.小刀 d.冷凝管 e.滤纸 f.研钵 g.烧杯 h.坩埚 i.石棉网 j.玻璃片 k.药题 l.燃烧匙A. abdi
D. bcegj8、往烧杯内注入煤油和水各100mL，静置后将一小块钠投入烧杯内。（已知钠的密度介于煤油和水之间，且水和煤油互不相溶）发生的现象是A、钠沉到液柱1/2处，钠块下部有许多气泡放出，附有气泡的钠块徐徐上升到液体表面，一会儿又沉到液柱1/2处，如此反复多次，最后消失B、钠块一直沉到烧杯底部，并停留在杯底，放出气泡，最后消失C、钠块浮在液柱表面上，很快熔成一个光亮的小球，小球四处浮动，最后消失D、钠块沉到液柱1/2处，很快熔成一个闪亮的小球，小球在液柱1/2处沿水平方向迅速游来游去，最后消失-39、已知煤油的密度是0.8g?cm，试根据金属钠的保存方法和与水反应的现象，推测金属钠的密度是（
）-3-3A、大于1.0g?cm
B、小于0.8g?cm-3C、介于（0.8-1.0）g?cm之间
D、无法推测 10、室温下，氢氧化钠的溶解度为22g，将多少g金属钠投入100g水中，可获得该温度下的饱和溶液？+11、将2.3g金属钠放入多少克水中，反应完全后，溶液中Na与H2O分子的个数比为1:50，最后溶液中水的质量为多少？12、一块表面已部分被氧化成氧化钠的钠块质量为1.08g，投入到100g水中，完全反应后收集到0.02gH2。求: （1）未被氧化的金属钠的质量是多少？（2）被氧化的金属钠的质量是多少？备课参考： 参考答案：1、（1）银白 变暗 这是因为钠与氧气反应，在钠的表面生成了一薄层氧化物所致 （2）用滤纸吸干钠块表面煤油，防止钠与水反应放热，引起煤油燃烧 （3）镊子 手指表面有水份，能跟钠块反应生成强碱NaOH腐蚀皮肤 （4）钠的密度比水小，与水反应，放热，使钠熔化形成银白色小球（5）钠与水反应放出氢气，推动钠球在水面上运动 钠与水反应放热使与钠球接触的水蒸发，在容器上方凝聚而形成白雾。（6）钠与水反应生成NaOH，使酚酞变红 2、（1）3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2↑
（2）CaCl2
n（3）向下排空气法、导管口伸入试管底部（4）用拇指堵住试管口，移近火焰，松开，能燃烧或发出爆鸣声，说明收集的是H23、B 4、D 5、D 6、B 7、D 8、A 9、C 10、11.5g
11、90g 12、0.46g 0.46g钠是人体必需的元素之一钠是人体必需的十一种常见元素（氧、碳、氢、磷、氮、硫、氯、钾、钙、钠、镁）之一。有趣的是，人血液中溶解的最多的金属元素钠、钾、钙与海水中的相对含量几乎是相同的，而十一种常见元素基本上也是地壳中含量较多的元素。可见，人类生活在地球上，体内也保留着这个星球的“痕迹”。人体中80％的钠分布细胞外液中，其余的主要在骨骼中，钾主要分布在细胞液中，以及贮藏在肌肉和红细胞中。钠和钾在保持组织细胞与血液之间的电荷和化学平衡方面起着重要作用。人体所需的钠主要来自食盐。早在李时珍的《本草纲目》中就对食盐的功效做了精辟的论述，说它有解毒凉血、润燥、定疼止痒等效果。但钠和钾摄入过多也不行。摄入过多食盐，会引起肾功能不良和高血压等疾病。有人估计，如果每天食盐摄入量多于20g，高血压发病率将明显增加。考虑到我国人民的饮食习惯食盐量偏高和高血压患病率上升这一事实，我国医学界人士建议：南方每人每日的食盐量不要超过7g，北方人每人每日的食盐量不要超过10g。世界卫生组织提出，一般每人每日食盐量应在5g以下。 第一节 金属的化学性质第三课时教学目标1.认识铝既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应。2.通过比较归纳，使学生了解金属的一般化学性质和特性，从而对金属的化学性质有一个整体的认识。教学重点、难点重点：铝与NaOH溶液的反应 难点：铝与NaOH溶液的反应 教学过程巩固练习1、下列物质中不能与NaOH溶液反应的是（
D. Cu2、在铝和NaOH溶液的反应中，作为还原剂的是（
C.氢氧化钠
D.氢氧化钠和水3、用铝箔包装0.1mol金属钠，用针扎一些小孔，放入水中，完全反应后，用排水取气法收集产生的气体，则收集到气体的为（
）A.O2和H2的混合气体
B.0.05molH2C.大于0.05molH2
D.小于0.05molH2气体 4、铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式正确的是（
）+-A、2Al+2Na+2OH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ --B、Al+OH+H2O=AlO2+3H2↑--C、2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2↑--D、Al+2OH+H2O=AlO2+2H2↑5、铝具有较强的抗腐蚀性能，主要是因为（
） A、与氧气在常温下不反应
B、铝性质不活泼 C、铝表面形成一层氧化膜
D、铝耐酸耐碱6、等质量的钠、镁、铝分别与足量的盐酸反应，产生H2的质量由大到小排列顺序正确的是 A、Al、Mg、Na
B、Mg、Al、Na
C、Na、Mg、Al
D、Na、Al、Mg7、相同质量的两块铝，分别和足量的稀H2SO4和NaOH溶液反应，产生气体的物质的量之比是（ ）
D、1：18、请你设计至少两种方法除去细小的铁粉中混有的细小的铝粉（作简要说明） 9、天平两边各放一个烧杯，烧杯分别盛放同体积同浓度的盐酸（足量），调节天平达到平衡。将12g镁和12g铝分别放入两烧杯中，反应完毕后，哪一端还要放入多少克同种金属，反应完毕后天平才能平衡？ 备课参考参考答案：1、BD 2、B 3、C 4、C 5、C 6、A 7、D 8、①磁铁 ②加NaOH溶液过滤 9、0.4g铝的发现及工业制造铝是典型的两性金属，在地壳中的含量很丰富，仅次于硅和氧，在所有的金属元素中铝的含量数第一，占金属元素总量的1/3。由于它性质活泼，自然界没有游离态的铝存在，必须从矿物中制取。铝的发现和大量工业制造，距今只有100多年的时间，所以铝被称为“年轻的金属”。1825年丹麦化学家用氯气通过烧红的木炭和铝土的混合物，经过处理得到具有光泽与锡相似的金属，此实验结果发表在不著名的丹麦刊物上而未被科学界注意，所以一般化学史常把德国的武勒（wohler）称为最先分离出铝的化学家。1827年武勒在实验室得到灰色的金属粉末，最后将铝粉熔化成块状的金属铝。1854年，法国科学家用昂贵的金属钾及钠作还原剂，使铝成为工业产品，生产的铝的价格比黄金还贵几倍。当世界上有了电（1870年）之后，人们开始探索用电还原法制取金属铝，但电解温度很高（2000℃以上），反应难以进行。1886年美国和法国的两位青年化学家，各自独立地发现冰晶石（Na3AlF6）可做助熔剂，使电解温度降至1000℃左右，解决了电解法制铝的难题，使铝的价格一落千丈，成为用途很广的金属。3铝有许多优良性质，其中最突出的性质是“轻”，密度小（2.7g/cm）。纯铝较软但制成合金后，强度与优质钢相同，重量却只有钢的1/3。高强度铝合金的成分及其所占的质量分数分别是Al:93.4%、Cu:4.5%、Mg:1.5%、Mn:0.6%，是制造飞机、火箭、宇宙飞航的主要材料，也用来制造轮船、火车、汽车、化工设备等。铝还有很好的耐腐蚀性和反光性，因而被广泛应用，如铝合金门窗、柜台、卷帘支架和许多日用品。铝已经越来越多地代替铁和木材，成为工业生产和人类生活中不可缺少的金属材料。第二节
几种重要的金属化合物(第一课时)教学目标：1． 认识金属氧化物的主要性质；认识铁的氢氧化物的性质及制法。 2． 尝试用分类方法学习物质的性质。3． 通过实验教学培养学生的观察能力和实验操作技能 。 教学重点、难点：重点：1．金属氧化物的化学性质2．Fe(OH)2、Fe(OH)3的性质及转化难点：Al2O3的两性包含各类专业文献、行业资料、专业论文、文学作品欣赏、各类资格考试、幼儿教育、小学教育、高等教育、外语学习资料、第三章金属及其化合物教学设计23等内容。　
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