1molCl2与足量H2O2溶液反应转移电子数为NA_作业帮
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1molCl2与足量H2O2溶液反应转移电子数为NA
1molCl2与足量H2O2溶液反应转移电子数为NA
是和水吧？
氯气和它的反应是歧化反应，1个Cl化合价升高，一个降低
歧化反应是！？?
氧化还原的一种，同种元素在氧化还原中化合价有升有降
和氢氧化钠1mol电子
2个0价氯一个成正1价，一个成负1价，转移1
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＞＞＞下列离子方程式书写错误的是[]A．氯气与水反应：Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋Cl..
下列离子方程式书写错误的是
A．氯气与水反应：Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－ B．氯水滴加到AgNO3溶液中：Cl－＋Ag＋===AgCl↓ C．碳酸钙与盐酸反应：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑ D．用氢氧化钠溶液吸收氯气：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
题型：单选题难度：中档来源：同步题
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据魔方格专家权威分析，试题“下列离子方程式书写错误的是[]A．氯气与水反应：Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋Cl..”主要考查你对&&离子方程式&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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离子方程式
离子方程式：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。 离子方程式书写规则： ①写：写出化学反应方程式 ②拆：把易溶于水、易电离的物质写成离子形式，难容难电离的物质及气体等仍用化学式表示 ③删：删去方程式两边不参加反应的离子 ④查：检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等 离子方程式书写及正误的判断方法： ①判断反应是否在水溶液中进行 因为电解质在水溶液中可以电离为自由移动的离子，在这种条件下才能发生离子反应。 ②判断反应能否发生。 如果反应不能发生，当然也就没有离子方程式可言。 ③判断反应物、生成物是否正确。 ④判断质量和电荷是否守恒。 离子方程式不仅要质量守恒，而且反应前后各离子所带电荷总数必须相等。 ⑤判断氧化物、难溶物、气体、单质、难电离的弱酸、弱碱、水是否写成了分子形式，而易电离的物质是否写成离子形式。 ⑥判断连接符号“=”和“”及状态符号“↑”和“↓”运用是否正确。 强电解质的电离、不可逆反应、双水解反应用“=”；弱电解质电离、可逆反应、水解反应用“”。复分解反应、水解反应生成的难溶物用“↓”，气体用“↑”；单水解反应生成的难溶物不用“↓”，气体不用“↑”。 ⑦判断微溶物的处理是否正确。 微溶物做反应物时，一般用离子形式，做生成物时一般用分子式。 ⑧判断反应物的滴加顺序与方程式中生成物是否一致。 如：把碳酸钠溶液滴加到盐酸溶液中，和把盐酸滴加到碳酸钠溶液中反应产物是不同的。 ⑨判断反应物的相对量与产物是否一致。 有些反应因反应物的量不同会生成不同的产物。如：CO2、SO2、H2S等气体与碱溶液反应时，若气体少量，则生成正盐；若气体过量，则生成酸式盐。 ⑩判断电解质在写成离子形式时阴阳离子个数比是否合理。 如Ba(OH)2溶液和稀H2SO4反应的离子方程式往往错误写成： ，正确为：书写与量有关的离子方程式：基本方法是：把物质的量少的物质的系数定为1，其他物质按最大量消耗。
1.因滴加顺序不同造成连续反应
HCl与Na2CO3
向Na2CO3溶液中滴入盐酸溶液至过量，其离子反应分步写 （1）CO32-+H+==HCO3- （2）HCO3-+H+==CO2↑+H2O 若向盐酸溶液中滴入Na2CO3溶液至不再产生气体，其离子反应一步完成 CO32-+2H+==CO2↑+H2O 若向足量Na2CO3溶液中加入少量的盐酸溶液，其离子方程式为： CO32-+H+==HCO3-
HCl与NaAlO2&
向Na2CO3溶液中滴入盐酸溶液至过量，其离子反应分步写 （1）CO32-+H+==HCO3- （2）HCO3-+H+==CO2↑+H2O 若向盐酸溶液中滴入Na2CO3溶液至不再产生气体，其离子反应一步完成 CO32-+2H+==CO2↑+H2O 若向足量Na2CO3溶液中加入少量的盐酸溶液，其离子方程式为： CO32-+H+==HCO3-&&
AlCl3与NaOH&
向AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量，其离子反应分步写 （1）Al3++3OH-==Al(OH)3↓ （2）Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O 若向NaOH溶液中加入少量AlCl3溶液，其离子反应一步完成 Al3++4OH-==AlO2-+2H2O 若向足量Al2(SO4)3溶液中加入少量的NaOH溶液，其离子方程式为： Al3++3OH-==Al(OH)3↓
AgNO3与NH3·H2O
&向AgNO3溶液中滴入稀NH3·H2O至过量，其离子反应分步写（1） Ag++NH3·H2O==AgOH↓+NH4+&&&&(2)AgOH+2NH3·H2O==Ag(NH3)2++OH-+2H2O&若向NH3·H2O溶液中加入少量AgNO3，其离子反应一步完成 Ag++3NH3·H2O==Ag(NH3)2++OH-+NH4++2H2O&&若向足量AgNO3溶液中滴入少量NH3·H2O，其离子方程式为：Ag++NH3·H2O==AgOH↓+NH4+
向NaOH溶液中通人CO2气体至过量，其离子反应分步写 （1）2OH-+CO2==CO32-+H2O 　(2)CO32-+CO2+H2O==2HCO3-若向足量NaOH溶液中通人少量CO2气体，其离子方程式为： 2OH-+CO2==CO32-+H2O 若向NaOH溶液中通人过量CO2气体，其离子反应一步完成 OH-+CO2==HCO3-
2.过量型：
向足量的Ca(HCO3)2溶液中逐渐滴入NaOH溶液&&&&&&&&& OH-+Ca2++HCO3-==H2O+CaCO3↓向足量的NaOH溶液中逐渐滴入Ca(HCO3)2溶液&&&&&&& Ca2++2HCO3-+2OH-==2H2O+CaCO3↓+CO32-Fe与HNO3 ：铁过量时：Fe+4HNO3==Fe(NO3)3+NO↑+2H2O&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 铁不足时：3Fe+8HNO3==3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O
3.定量型：
因还原性I-&Fe2+&Br-,所以在FeI2或者FeBr2中通入一定量的Cl2，发生不同的离子反应，依次为：（1）2I-+Cl2==2Cl-+I2（2）2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-（3）2Br-+Cl2==2Cl-+Br2
向明矾溶液逐滴滴加Ba(OH)2溶液至硫酸根离子刚好沉淀完全&&&&&&& &Al3++SO42-+Ba2++4OH-==AlO2-+2BaSO4↓+2H2O向明矾溶液逐滴滴加Ba(OH)2溶液至铝离子刚好沉淀完全&&&&&&&&&&&&&&& Al3+SO42-+Ba2++3OH-==Al(OH)3↓+2BaSO4↓
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760573665043096937877738343985325下列离子方程式中，正确的是A．氯气通入水中，溶液呈酸性：Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-B．酚酞滴入碳酸钠溶液中，溶液变红：CO32-+H2O==HCO3-+OH-C．碳酸氢铵溶液与足量氢氧化钠..域名：学优高考网，每年帮助百万名学子考取名校！问题人评价，难度：0%下列离子方程式中，正确的是? 　A．氯气通入水中，溶液呈酸性：Cl2 + H2O 　2H+ + Cl- + ClO-　? B．酚酞滴入碳酸钠溶液中，溶液变红：CO32- + H2O == HCO3- + OH-　? C．碳酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反应：NH4+ + OH- == H2O + NH3↑　? D．二氧化硫通入溴水中，溴水褪色：SO2 + Br2 + 2H2O == 4H+ + 2Br- + SO42－马上分享给朋友：答案D点击查看答案解释本题暂无同学作出解析，期待您来作答点击查看解释相关试题（1）b（2分）
（2）21.25%　（2分，写0.2125给全分）
（3）②（2分）
（4）2MnO&4-+5H2O2+6H+→2Mn2++5O2↑+8H2O（2分，物质正确写全1分，配平1分）；
先将制得的氢气通过装有碱石灰的干燥管，然后点燃。（合理，给分）（2分）
（5）433.5g（2分）
试题分析：（1）双氧水受热会分解，只有通过减压蒸馏降低温度后蒸出以防其分解；
（2）双氧水中含氧的物质有：H2O2和H2O，设物质的量分别为x和y，则由双氧水中氧元素的含量为90%，则过氧化氢的纯度为表示为：16/90%=18y+34x
,(2x+3y)*16/(34x+18y)=90%,化简得：2x+y=1,得x=9-8/0.9。求得34x/(34x+18y)=21.25%。
（3）图－1方框中的装置是启谱发生器装置，满足条件的是②，可以通过使固液分离从而使反应停止发生。
（4）根据氧化还原反应原理，可写出2MnO&4-+5H2O2+6H+→2Mn2++5O2↑+8H2O。相当于验证氢气中是否含有H2S气体，可以把混合气体通入到硫酸铜溶液中若产生黑色沉淀，即有H2S气体。也可以先将制得的氢气通过装有碱石灰的干燥管，然后点燃。
（5）根据方程式2 (2Na2CO3&#O2)
→ 4Na2CO3 + 6H2O + 3O2↑，当生成生成氧气12.0g时，生成碳酸钠12*4*106/(3*32)=53g，生成水的质量为：(0.5*6/4)*18=13.5g。要配制成10.6% 的Na2CO3溶液，需加水(53/0.106 )-53-13.5=433.5g。
考点：本题考查了实验原理的分析，氧化还原反应方程式的配平和溶液质量分数的计算。
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科目：高中化学
Ⅰ．过氧化氢（H2O2）的水溶液俗称双氧水，近年来倍受人们的青睐，被称为“绿色氧化剂”．（1）写出H2O2的电子式，其分子内存在极性键键和非极性键．（2）你认为H2O2被成为“绿色氧化剂”的主要原因是还原产物为水，对环境无污染．（3）与H2O2分子具有相同电子数的双原子单质分子为（写化学式）F2，与H2O2分子具有相同电子数的三原子化合物分子为（写化学式）H2S．（4）某工业废水中含有一定量氯气，为了除去氯气，常加入H2O2作脱氯剂，写出该反应的化学方程式为Cl2+H2O2=2HCl+O2↑，反应中H2O2作还原剂．（5）将双氧水加入用盐酸酸化的FeCl2溶液中，溶液由浅绿色变为棕黄色，写出该反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，反应中H2O2作氧化剂剂．（6）双氧水能使酸性高锰酸钾溶液褪色，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数及化学式填写在方框里：2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++8H2O+5O2↑．Ⅱ．某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2，已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2（1）该反应的化学方程式为3H2O2+2H2CrO4=3O2↑+2Cr（OH）3+2H2O．（2）如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为3.36L．
科目：高中化学
来源：2013届辽宁省东北育才双语学校高三第一次模拟考试化学试卷（带解析）
题型：填空题
Ⅰ.过氧化氢(H2O2)的水溶液俗称双氧水，近年来倍受人们的青睐，被称为“绿色氧化剂”。⑴写出H2O2的电子式_________________，其分子内存在______键和_______键。⑵你认为H2O2被成为“绿色氧化剂”的主要原因是________________________________________。⑶与H2O2分子具有相同电子数的双原子单质分子为(写化学式)______________，与H2O2分子具有相同电子数的三原子化合物分子为(写化学式)______________。⑷某工业废水中含有一定量氯气，为了除去氯气，常加入H2O2作脱氯剂，写出该反应的化学方程式为___________________________________________，反应中H2O2作_____________剂。⑸将双氧水加入用盐酸酸化的FeCl2溶液中，溶液由浅绿色变为棕黄色，写出该反应的离子方程式为___________________________________________，反应中H2O2作_____________剂。⑹双氧水能使酸性高锰酸钾溶液褪色，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数及化学式填写在方框里：MnO4－＋&&&H2O2＋&&&H＋===&&&&&&&&Mn2＋＋&&&H2O＋&&&&&&&&&&&&。Ⅱ.某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2，已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→ O2⑴该反应的化学方程式为_____________________________________________。⑵如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为&&&&
科目：高中化学
来源：学年辽宁省高三第一次模拟考试化学试卷（解析版）
题型：填空题
Ⅰ.过氧化氢(H2O2)的水溶液俗称双氧水，近年来倍受人们的青睐，被称为“绿色氧化剂”。
⑴写出H2O2的电子式_________________，其分子内存在______键和_______键。
⑵你认为H2O2被成为“绿色氧化剂”的主要原因是________________________________________。
⑶与H2O2分子具有相同电子数的双原子单质分子为(写化学式)______________，与H2O2分子具有相同电子数的三原子化合物分子为(写化学式)______________。
⑷某工业废水中含有一定量氯气，为了除去氯气，常加入H2O2作脱氯剂，写出该反应的化学方程式为___________________________________________，反应中H2O2作_____________剂。
⑸将双氧水加入用盐酸酸化的FeCl2溶液中，溶液由浅绿色变为棕黄色，写出该反应的离子方程式为___________________________________________，反应中H2O2作_____________剂。
⑹双氧水能使酸性高锰酸钾溶液褪色，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数及化学式填写在方框里：
&&& MnO4－＋&&& H2O2＋&&& H＋
===& &&&&&&&
Mn2＋＋&&& H2O＋&&& &&&&&&&&&。
Ⅱ.某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2，已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→
O2
⑴该反应的化学方程式为_____________________________________________。
⑵如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为 &&&&&&
科目：高中化学
来源：2013年辽宁省东北育才双语学校高考化学一模试卷（解析版）
题型：填空题
Ⅰ．过氧化氢（H2O2）的水溶液俗称双氧水，近年来倍受人们的青睐，被称为“绿色氧化剂”．（1）写出H2O2的电子式&&& ，其分子内存在&&& 键和&&& 键．（2）你认为H2O2被成为“绿色氧化剂”的主要原因是&&& ．（3）与H2O2分子具有相同电子数的双原子单质分子为（写化学式）&&& ，与H2O2分子具有相同电子数的三原子化合物分子为（写化学式）&&& ．（4）某工业废水中含有一定量氯气，为了除去氯气，常加入H2O2作脱氯剂，写出该反应的化学方程式为&&& ，反应中H2O2作&&& 剂．（5）将双氧水加入用盐酸酸化的FeCl2溶液中，溶液由浅绿色变为棕黄色，写出该反应的离子方程式为&&& ，反应中H2O2作&&& 剂．（6）双氧水能使酸性高锰酸钾溶液褪色，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数及化学式填写在方框里：&&& MnO4-+&&& H2O2+&&& H+═&&& Mn2++&&& H2O+&&& ．Ⅱ．某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2，已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2（1）该反应的化学方程式为&&& ．（2）如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为&&& ．
科目：高中化学
来源：2013年辽宁省沈阳市东北育才双语学校高考化学一模试卷（解析版）
题型：填空题
Ⅰ．过氧化氢（H2O2）的水溶液俗称双氧水，近年来倍受人们的青睐，被称为“绿色氧化剂”．（1）写出H2O2的电子式&&& ，其分子内存在&&& 键和&&& 键．（2）你认为H2O2被成为“绿色氧化剂”的主要原因是&&& ．（3）与H2O2分子具有相同电子数的双原子单质分子为（写化学式）&&& ，与H2O2分子具有相同电子数的三原子化合物分子为（写化学式）&&& ．（4）某工业废水中含有一定量氯气，为了除去氯气，常加入H2O2作脱氯剂，写出该反应的化学方程式为&&& ，反应中H2O2作&&& 剂．（5）将双氧水加入用盐酸酸化的FeCl2溶液中，溶液由浅绿色变为棕黄色，写出该反应的离子方程式为&&& ，反应中H2O2作&&& 剂．（6）双氧水能使酸性高锰酸钾溶液褪色，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数及化学式填写在方框里：&&& MnO4-+&&& H2O2+&&& H+═&&& Mn2++&&& H2O+&&& ．Ⅱ．某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2，已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2（1）该反应的化学方程式为&&& ．（2）如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为&&& ．下列离子方程式书写正确的是（　　）A．用NaOH溶液吸收氯气：Cl2+OH-=Cl-+ClO-+H2OB．亚硫酸钠溶液与双氧水混合：SO32-+2H2O2=SO42-+2H2O+O2↑C．硅酸钠溶液中通入过量的CO2：SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-D_作业帮
拍照搜题，秒出答案
下列离子方程式书写正确的是（　　）A．用NaOH溶液吸收氯气：Cl2+OH-=Cl-+ClO-+H2OB．亚硫酸钠溶液与双氧水混合：SO32-+2H2O2=SO42-+2H2O+O2↑C．硅酸钠溶液中通入过量的CO2：SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-D
下列离子方程式书写正确的是（　　）A．用NaOH溶液吸收氯气：Cl2+OH-=Cl-+ClO-+H2OB．亚硫酸钠溶液与双氧水混合：SO32-+2H2O2=SO42-+2H2O+O2↑C．硅酸钠溶液中通入过量的CO2：SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-D．硫酸氢钠溶液与过量氢氧化钡溶液混合：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
A、氯气通入冷的烧碱溶液中反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故A错误；B、离子方程式中的双氧水化合价从-1变化为0价，亚硫酸根离子化合价从+4升高为+6价，化合价都升高，所以不符合氧化还原反应规律，故B错误；C、硅酸钠溶液中通入过量的CO2的离子方程式为：SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3-，故C错误；D、NaHCO3溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液发生的反应为：HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O，故D正确；故选D．}