高二化学.如图,为什么甲图中被还原的是O2,乙图中被还原的是H+. 题目说两图都是在NaCl溶液高二化学.如图,为什么甲图中被还原的是O2,乙图中被还原的是H+.&&题目说两图都是在NaCl溶液中.&&求解_百度作业帮
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第一个是原电池,发生的是吸氧腐蚀,为啥不是h得电子呢,因为在nacl溶液中,氧的浓度要大于氢的浓度,所以一般在酸性条件下才会发生析氢腐蚀
请问两图的食盐水中分别加入什么指示剂？
这我也不清楚了，只能给个猜测给你：左图发生的是缓慢的氧化反应、右图是外部提供电源反应比较快水中的氧气很快被消耗完后轮到的大部分是氢离子反应吧，而氧气忽略不计。
发，tovof87h1高一化学求解!如图,第15题!谢谢了!&_百度作业帮
高一化学求解!如图,第15题!谢谢了!&
由图可知,从开始至加入NaOH溶液20mL,没有沉淀生成,说明原溶液中盐酸溶解Mg、Al后有剩余,此时发生的反应为：HCl+NaOH=NaCl+H2O．继续滴加NaOH溶液,到沉淀量最大,此时为Mg（OH）2和Al（OH）3,二者质量之和为19.4g,溶液为氯化钠溶液．再继续滴加NaOH溶液,到沉淀量开始进行,到沉淀量最小时,沉淀为Mg（OH）2,质量为11.6g,故到沉淀量最大,Al（OH）3的质量为19.4g-11.6g=7.8g．（1）由元素守恒可知,n（Al）=n[Al（OH）3]]=7.8g ÷78g/mol =0.1mol,所以m（Al）=0.1mol×27g/mol=2.7g；n（Mg）=n[Mg（OH）2]=11.6g÷58g/mol=0.2mol,所以m（Mg）=0.2mol×24g/mol=4.8g．答：原合金中镁的质量为4.8g,铝的质量是2.7g．（2）加入20mLNaOH溶液,恰好中和剩余的盐酸,此时溶液中溶质为AlCl3、MgCl2、NaCl,根据氯元素守恒有n（HCl）=3n（AlCl3）+2n（MgCl2）+n（NaCl）,根据钠元素守恒此时溶液中n（NaCl）=n（NaOH）=0.02L×5mol/L=0.1mol,所以n（HCl）=3n（AlCl3）+2n（MgCl2）+n（NaCl）=3×0.1mol+2×0.2mol+0.1mol=0.8mol,原盐酸的物质的量浓度为0.8mol ÷0.1L=8mol/L．答：盐酸的物质的量浓度为8mol/L．
由图可知。19.4g沉淀量最大的时候是镁和铝全部沉淀了。11.6g是铝完全溶解与氢氧化钠了。所以氢氧化镁的质量是11.6g 氢氧化铝的质量是19.4-11.6=7.8g再根据化学式可计算出两种金属单质的质量图中0-20这段没有沉淀生成，因为是过量的盐酸与氢氧化钠发生中和反应。所以过量的盐酸的量可根据这段求出。用于反应的盐酸可根据反映方程式求出。...
沉淀是氢氧化镁和氢氧化铝，但是氢氧化铝可以溶于氢氧化钠溶液，所以，m[Mg（OH）2]=11.6gn【Mg（OH）2】=0.2mol
n（Mg）=0.2mol
m（Mg）=4.8g原氢氧化铝沉淀质量m=19.4-11.6=7.8g
n【Al（OH）3】=0.1mol
m（Al）=2.7gHCl分为两部分：与金属的反应①n（HCl）=2*n（Mg）+3*...
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＞＞＞如图所示接通线路，反应一段时间后，回答下列问题（假设所提供的电..
如图所示接通线路，反应一段时间后，回答下列问题（假设所提供的电能可以保证电解反应的顺利进行）：（1）U形管可观察到______，写出有关反应的化学方程式______；______．（2）在小烧杯a、b中分别有什么现象产生______；（3）如果小烧杯中有0.508g碘析出，则烧杯c中负极的质量减轻______克．
题型：填空题难度：中档来源：不详
（1）C装置能自发的进行氧化还原反应，则为原电池，锌易失电子作负极，铂丝作正极，连接铂丝的碳棒是阳极，连接锌的碳棒是阴极，阳极上氯离子放电生成氯气，电极反应式为：2Cl--2e-═Cl2↑，所以有黄绿色气体产生，阴极上氢离子放电生成氢气，电极反应式为2H++2e-═H2↑，所以有无色气体产生，阴极附近同时生成氢氧化钾，溶液pH增大，酚酞遇碱变红色，所以阴极附近溶液呈红色，则看到的现象分别是：U形管左端有黄绿色气体产生，且溶液进入a烧杯中，U形管右端有无色气体产生且红色溶液进入b烧杯，故答案为：U形管左端有黄绿色气体产生，且溶液进入a烧杯中，U形管右端有无色气体产生且红色溶液进入b烧杯；2Cl--2e-═Cl2↑；2H++2e-═H2↑；（2）a中氯气和碘离子发生置换反应生成碘单质，碘遇淀粉试液变蓝色，所以a中溶液变蓝色，氢气、氢氧化钾和碘化钾溶液不反应，流入b烧杯中溶液呈红色，所以b烧杯溶液由无色变为红色，故答案为：a烧杯溶液由无色变为蓝色，b烧杯溶液由无色变为红色；（3）析出0.508g转移电子的物质的量=0.508g254g/mol×2=0.004mol，根据转移电子守恒可知锌减少的质量=0.004mol2×65g/mol=0.13g，故答案为：0.13．
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据魔方格专家权威分析，试题“如图所示接通线路，反应一段时间后，回答下列问题（假设所提供的电..”主要考查你对&&原电池原理，电解池原理&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
原电池原理电解池原理
原电池：1.定义：将化学能转化为电能的装置。2.工作原理：以铜-锌原电池为例（1）装置图：（2）原理图：3.实质：化学能转化为电能。 4.构成前提：能自发地发生氧化还原反应。 5.电极反应：负极：失去电子；氧化反应；流出电子正极：得到电子；氧化反应；流入电子6.原电池正负极判断的方法： ①由组成原电池的两级材料判断，一般是活泼金属为负极，活泼性较弱的金属或能导电的非金属为正极。 ②根据电流方向或电子流动方向判断，电流是由正极流向负极，电子流动方向是由负极流向正极。 ③根据原电池里电解质溶液内离子的定向移动方向，在原电池的电解质溶液中，阳离子移向正极，阴离子移向负极。 ④根据原电池两级发生的变化来判断，原电池的负极总是失电子发生氧化反应，正极总是得电子发生还原反应。 ⑤X极增重或减重：X极质量增加，说明溶液中的阳离子在X极(正极)放电，反之，X极质量减少，说明X极金属溶解，X极为负极。 ⑥X极有气泡冒出：发生可析出氢气的反应，说明X极为正极。 ⑦X极负极pH变化：析氢或吸氧的电极发生反应后，均能使该电极附近电解质溶液的pH增大，X极附近的pH增大，说明X极为正极。&原电池中的电荷流动:
在外电路(电解质溶液以外)，电子(负电荷)由负极经导线(包括电流表和其他用电器)流向正极，使负极呈正电性趋势、正极呈负电性趋势。在内电路(电解质溶液中)，阳离子(带正电荷)向正极移动，阴离子 (带负电荷)向负极移动。这样形成了电荷持续定向流动，电性趋向平衡的闭合电路。 电解池：(1)电解：使电流通过电解质溶液且在阴、阳极两极引起氧化还原反应的过程叫电解。 (2)装置：电解池(电解槽) (3)特点：将电能转化为化学能。形成条件：①与电源相连的两个电极，②电解质溶液或熔融电解质，③形成闭合回路 (4)阴离子放电顺序：S2-&I-&Br-&Cl-&OH-&SO42-&NO3-&F- 阳离子放电顺序：Ag+&Hg2+&Fe3+&Cu2+&H+&Pb2+&Sn2+&Fe2+&Zn2+&Al3+&Mg2+&Na+&Ca2+&K+(5)电解时溶液pH值的变化规律电解质溶液在电解过程中，有时溶液pH值会发生变化。判断电解质溶液的pH值变化，有时可以从电解产物上去看。①若电解时阴极上产生H2（消耗H+），阳极上无O2产生，电解后溶液pH值增大；②若阴极上无H2，阳极上产生O2，则电解后溶液pH值减小；③若阴极上有H2，阳极上有O2，且（相当于电解水），则有三种情况：a如果原溶液为中性溶液，则电解后pH值不变；b如果原溶液是酸溶液，则pH值变小；c如果原溶液为碱溶液，则pH值变大；④若阴极上无H2，阳极上无O2产生，电解后溶液的pH可能也会发生变化。如电解CuCl2溶液（CuCl2溶液由于Cu2+水解显酸性），一旦CuCl2全部电解完，pH值会变大，成中性溶液。 (6)电解反应类型：从参加反应的物质来分电解反应可分成五类： ①H2O型：实质是电解水。如电解硝酸钠、氢氧化钠、硫酸等溶液。 ②溶质型：溶质所电离出来的离子发生氧化还原，如电解氯化铜、溴化氢等溶液。 ③硫酸铜溶液型：电解产物是金属、氧气与酸。如电解硫酸铜溶液生成单质铜、氧气和硫酸，电解硝酸银溶液时生成单质银、氧气和硝酸。 ④氯化钠溶液型：电解产物是非金属单质、氢气与碱。如电解氯化钠溶液时生成氯气、氢气和氢氧化钠，电解溴化钾溶液时生成溴单质、氢气和氢氧化钾。 ⑤电镀型：镀层金属作阳极，阳极反应是：M-ne-=Mn+，镀件作阴极，阴极反应是：Mn++ne-=M。（电解精炼与电镀，实质上是相同的） 原电池、电解池、电镀池的比较:
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10991810732624405810062295925108342求解：高中化学模拟题：天然维生素P（结构如图）存在于槐树花蕾中_化学吧_百度贴吧
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求解：高中化学模拟题：天然维生素P（结构如图）存在于槐树花蕾中收藏
天然维生素P（结构如图）存在于槐树花蕾中，它是一种营养增补剂。关于维生素P的叙述错误的是&&& （&&&& ）&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&A. 可以和溴水反应&&&&&&&&&&&&&&& B. 可用有机溶剂萃取C. 分子中有三个苯环&&&& D. 1 mol维生素P可以和4 mol NaOH反应
手机看不清.C
这种题目都不难的，你看看下面这题，是原创题
1 mol维生素P可以和4 mol NaOH反应。。。。。这个是正确的，但是为啥捏？
吐槽，四个酚羟基，你说能和几个NaOH反应
我猜，能和7个吧。。。
c...中间那个是苯环？
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