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第08章习题解答第08章(02756)氢氧化钠晶体中既有离子键...
第08章习题解答第08章02756氢氧化钠晶体中既有离子键,又有共价键.. 解:对第08章02757离子晶体中的化学键都是离子键.. 解:错第08章02758CO分子含有配位键.. 解:对第08章02759NaCls中正,负离子以离子键结合,故所有金属氯化物中都存在离子键.. 解:错第08章02760非金属元素组成的化合物都不是离子化合物. 解:错第08章02761下列化合物中没有共价键的是. .APBr3;BIBr;CHBr;DNaBr.解:D第08章02762下列化合物中仅有共价键的是. .AK2SO4;BPCl3;CAgF;DSrCl2.解:B第08章02763下列化合物中仅有离子键的有 .ACuSO4·5H2O;BKCl;CNH4Cl;DKNO3.解:B第08章02764共价键最可能存在于 .A非金属原子之间;
B金属原子之间;C非金属原子和金属原子之间; D电负性相差很大的元素原子之间.解:A第08章02765下列化合物中既有离子键又有共价键和配位键的是 .AKF;BH2SO4;CCuCl2;DNH4NO3.解:D第08章02766下列分子或离子中,含有配位共价键的是. .ANH4+;BN2;CCCl4;DCO2.解:A第08章02767下列化合物中,既存在离子键和共价键,又存在配位键的是. .AH3PO4;BBaCl2;CNH4F;DNaOH.解:C第08章02768关于离子键的本性,下列叙述中正确的是. .A主要是由于原子轨道的重叠;B由一个原子提供成对共用电子;C两个离子之间瞬时偶极的相互作用;D正,负离子之间的静电吸引为主的作用力.解:D第08章02769下列化合物中,与氖原子的电子构型相同的正,负离子所产生的离子化合物是. .ANaCl;BMgO;CKF;DCaCl2.解:B第08章02770下列各组卤化物中,离子键成分大小顺序正确的是. .ACsFRbClKBrNaI;
BCsFRbBrKClNaF;CRbBrCsINaFKCl;
DKClNaFCsIRbBr.解:A第08章02771在Na2SO4晶体中有__________和__________离子,两者以_________键结合,在__________离子中有共价键.解:Na+;SO42-;离子;SO42-.第08章02772在CaOH2,CaF2,NH4F,HF等化合物中,仅有离子键的是______________,仅有共价键的是______________,既有共价键又有离子键的是______________,既有离子键又有共价键和配位键的是______________.解:CaF2;HF;CaOH2;NH4F.第08章02773在CS2,C2H2分子中,均有键和键..解:对第08章02774H2分子中的共价键具有饱和性和方向性..解:错第08章02775所有分子的共价键都具有饱和性与方向性,而离子键没有饱和性与方向性. 解:错第08章02776某原子所形成共价键的数目,等于该原子基态时未成对电子的数目..解:错第08章02777下列关于氢分子形成的叙述中,正确的是. .A两个具有电子自旋方式相反的氢原子互相接近时,原子轨道重叠,核间电子云密度增大而形成氢分子;B任何氢原子相互接近时,都可形成H2分子;C两个具有电子自旋方式相同的氢原子互相越靠近,越易形成H2分子;D两个具有电子自旋方式相反的氢原子接近时,核间电子云密度减小,能形成稳定的H2分子.解:A第08章02778按照价键理论VB法,共价键之所以存在和键,是因为. .A仅是自旋方向相反的两个成单电子配对成键的结果;B仅是原子轨道最大程度重叠的结果;C自旋方向相反的两个成单电子原子轨道最大程度重叠的结果;D正,负电荷吸引排斥作用达到平衡的结果.解:C第08章02779对共价键方向性最好的解释是..A原子轨道角度部分的定向伸展;B电子配对;C原子轨道最大重叠和对称性匹配;D泡利不相容原理.解:C第08章02780下列叙述中,不能表示键特点的是. .A原子轨道沿键轴方向重叠,重叠部分沿键轴方向成"圆柱形"对称;B两原子核之间的电子云密度最大;C键的强度通常比键大;D键的长度通常比键长.解:D第08章02781下列叙述中,不能表示键特点的是 .A原子轨道以平行方式重叠,重叠部分通过垂直键轴平面;B电子云集中在两核之间;C键的强度通常比小;D通常具有C=C的分子较活泼.解:B第08章02782下列叙述中错误的是. .A键的电子云沿键轴呈"圆柱形"对称分布;B键的电子云垂直于键轴平行重叠;C分子中不可能只存在键;D键的能量通常低于键的能量.解:D第08章02783两个原子的下列原子轨道沿x轴方向能有效地形成键的是 .As-;Bpx-Cpy-Dpz-pz.解:B第08章02787按照价键理论,HCl分子中共价键是由.AH原子的1s轨道与Cl原子的3px轨道沿x轴方向重叠而成;BH原子的1s轨道与Cl原子的3个p轨道重叠而成;CH原子的1s轨道与Cl原子的3s轨道重叠而成;DH原子的1s轨道与Cl原子的2px轨道沿x轴方向重叠而成.解:A第08章02784两个原子的下列原子轨道垂直x轴方向重叠能有效地形成键的是.Apy-Bpx-Cpy-Ds-pz.解:A第08章02785下列分子中存在键的是 .APCl3;BHCl;CH2;DN2.解:D第08章02786下列各组原子轨道的组合中,按给定方向能有效地组成键的是. .As-pz沿x轴方向;
Bs-py沿y轴方向;Cpy-dxy沿x轴方向;
Dpz-dyz沿y轴方向.解:B第08章02788下列叙述中正确的是 .A在C2H2分子中,C与C之间有一个键和两个键,性质活泼;在N2分子中,N与N之间也有一个键和两个键,故N2分子也活泼;BBe原子的外电子层构型为2s2,激发一个电子到2p轨道上,就有可能形成Be2分子.CC原子和O原子的外层电子构型分别为2s22p2和2s22p4,都有两个未成对电子,所以CO分子中存在一个键和一个键;DHe原子的电子构型为1s2,因此两个He原子不能形成He2分子.解:D第08章02789两原子间如果形成键,其原子轨道的重叠方式是____________,如果形成键,则其轨道的重叠方式是___________.解:头对头;肩并肩.或沿键轴;垂直键轴第08章02790成键原子轨道重叠程度越大,所形成的共价键越________;两原子间形成共价键时,必定有一个________键.解:强;.第08章02791成键原子轨道重叠部分沿键轴方向的共价键称为________键.成键原子轨道重叠部分垂直于键轴所形成的共价键称为________键.解:;.第08章02792根据价键理论,N2和PH3分子的结构式分别是________和________.解::NN:第08章02793按照价键理论,两成键原子必须有自旋方向________的________电子相互配对,并且成键电子的原子轨道尽可能达到________的重叠才能稳定结合,这样就解释了共价键的__________________特征.解:相反;成单;最大程度;饱和性和方向性.第08章02794按照价键理论,共价键的饱和性是指原子中一个未成对电子,只能和另一个原子的________个自旋相反的成单电子配对成键,同时,一个原子能具有几个未成对电子,便可形成__________个共价键.解:1;几.第08章和HNO3分子的点电子式分别是________________和_______________.解:;.第08章02796SO3和NO2-的点电子式分别为________________和______________.解:;.第08章02797试从以下几个方面简要比较键和键:1原子轨道的重叠方式;2成键电子的电子云分布;3原子轨道的重叠程度;4常见成键原子轨道类型各举一例.解:解:1键:沿键轴方向重叠;键在垂直键轴方向重叠.3分2键:键轴方向电子云密度大;6分键:键轴两侧电子云密度大;8分3键:重叠程度较大;键:重叠程度较小;4键:s-px或s-s;键:py-py或pz-pz等.10分第08章02798键能越大,键越牢固,分子也越稳定.. 解:错第08章02799N2分子中有叁键,氮气很不活泼;因此所有含有叁键的分子都不活泼.解:错第08章02800双原子分子键能等于该物质的生成焓. 解:错第08章02801共价型分子的键能等于其键离解能. 解:错第08章02802反应HClg→Hg+Clg的rH=431kJ·mol-1,即H-Cl键能为431kJ·mol-1. 解:对第08章02803乙烯加氢生成乙烷,丙烯加氢生成丙烷.这两个反应的摩尔焓变几乎相等.
解:对第08章02804共价键的键长等于成键原子共价半径之和.. 解:错第08章02805相同原子间的叁键中必有一个键,两个键,键不如键稳定.所以叁键键能一定小于三倍的单键键能.解:错第08章02806相同原子间双键的键能等于单键键能的两倍,叁键键能等于单键键能的三倍. 解:错第08章02807烷烃分子中C-C键的键能大于炔烃分子中CC键能的三分之一.. 解:对第08章02808对于气相反应来说,如果反应物的摩尔键焓总和小于生成物的摩尔键焓总和,则反应的摩尔焓变为负值.. 解:对第08章02809氟的电负性大,原子半径小,所以F2分子的键能比Cl2,Br2,I2分子的键能大. 解:错第08章02810任何共价单键的键长均大于共价双键或共价叁键的键长. 解:错第08章02811烷烃分子中C-C键的键长是炔烃分子中CC键长的三倍. 解:错第08章02812下列键参数中可以描述共价键的离子性程度的是 .A键能;B键长;C键角;D键矩.解:D第08章02813下列键参数能用来说明分子几何形状的是.A键矩;B键长和键角;C键能;D键级.解:B第08章02814下列物质分子的键离解能等于其键能的是 .ACH4g;BPCl3g;CSO2g;DHClg.解:D第08章02815如果X是原子,X2是实际存在的分子,反应:X2g→2Xg的rH. .A0;C=0;D不能确定.解:B第08章02816下列分子中,碳氧键长最短的是. .ACO;BHCHO;CCH3OH;DH2CO3.解:A第08章02817下列化学键中键能最大者是 .AN-H;BO-H;CF-H;DH-H.解:C第08章02818已知HF,HCl,HBr,HI的键长依次分别为92pm,127pm,141pm,161pm.预计它们的键能将. .A依次增大;
B依次减小;CHFHClHIHBr;
BAsH3PH3NH3H2O;CNH3H2OPH3AsH3;
DNH3PH3H2OAsH3.解:B第08章02822在H2O,H2S,CH4,CO2分子中,键角由大到小的顺序,正确的是 .AH2OH2SCH4CO2;
BCH4H2OH2SCO2;CCO2H2SH2OCH4;
DCO2CH4H2OH2S.解:D第08章02823下列各组化合物分子中,键角大小顺序正确的是 .ABeCl2BF3CH4NH3;
BCH4NH3=BF3BeCl2;DBeCl2BF3=NH3CH4;
DNH3CH4BeCl2BF3.解:A第08章02824已知CH4g→Cg+4HgrH=1651kJ·mol-1,CH2=CH2g→2Cg+4HgrH=2261kJ·mol-1.则C=C的键能是. .A-2554kJ·mol-1;
B2554kJ·mol-1;C-610kJ·mol-1;
D610kJ·mol-1.解:D第08章02827已知H-H键能为436kJ·mol-1,I-I键能为153kJ·mol-1,H-I键能为299kJ·mol-1,则H2g+I2g→2HIg的rH是 .A290kJ·mol-1;
B9kJ·mol-1;C-9kJ·mol-1;
D-4.5kJ·mol-1.解:C第08章02825已知H2g+F2g→2HFgrH=-541kJ·mol-1,H-H和F-F的键能分别为436kJ·mol-1和153kJ·mol-1.则H-F的键能为 .A565kJ·mol-1;
B-565kJ·mol-1;C1130kJ·mol-1;
D-1130kJ·mol-1.解:A第08章02826已知EH-H=436kJ·mol-1,ECl-Cl=243kJ·mol-1,EH-Cl=431kJ·mol-1,则反应H2g+Cl2g→2HClg的rH是 .A-183kJ·mol-1;
B183kJ·mol-1;C-248kJ·mol-1;
D248kJ·mol-1.解:A第08章02828已知fHHCl,g=-92.3kJ·mol-1,H-H和Cl-Cl的键能分别为436kJ·mol-1和240kJ·mol-1则H-Cl的键能为 .A430.3kJ·mol-1;B-430.3kJ·mol-1;C860.6kJ·mol-1;D-860.6kJ·mol-1.解:A第08章02835已知CH4g→Cg+4Hg,rH=1651kJ·mol-1;CH2=CH2g→2Cg+4Hg,rH=2261kJ·mol-1;则C=C的键能是__________kJ·mol-1,C-H的键能是__________kJ·mol-1.解:610.0;412.8.第08章02829已知298.15K,100kPa时,CH4的总离解能原子化能为1661.8kJ·mol-1.则C-H的键能为. .A1661.8kJ·mol-1;
B4×1661.8kJ·mol-1;C×1661.8kJ·mol-1;
D×1661.8kJ·mol-1.解:C第08章02830已知rHCO,g=-110.5kJ·mol-1,石墨的升华热为694.4kJ·mol-1,O2的离解能为493.6kJ·mol-1.则COg→Cg+Og的离解能为. .A1077.5kJ·mol-1;
B1051.7kJ·mol-1;C1298.5kJ·mol-1;
D830.7kJ·mol-1.解:B第08章02831高温时碘分子可离解为碘原子:I2g2Ig.该反应在1473K和1173K时标准平衡常数之比为K.30,则I-I键能为 .A-152.8kJ·mol-1;B152.8kJ·mol-1;C305.6kJ·mol-1;D-305.6kJ·mol-1.解:B第08章02832反应Br2g2Brg在1450K时的标准平衡常数为1150K时标准平衡常数的59.50倍,则Br-Br的键能为. .A188.8kJ·mol-1;B-188.8kJ·mol-1;C94.4kJ·mol-1;D-94.4kJ·mol-1.解:A第08章02833已知Cl2,CCl4,CBr4分子中各键长分别是198pm,176pm,194pm,则BrCl分子中的键长约为 .A187B216C185D190pm.解:B第08章02834下列分子中:AH3Ca-CbH2-CH3;BH3Ca=CbH-CH3;CHCaCb-CH3;DH2Ca=Cb=CH2;Ca与Cb键最长的是__________,最短的是__________填写A,B,C,D等符号.解:A;C.第08章02836卤族元素从上到下,卤化氢的热稳定性逐渐减弱,表明相应氢化物的H-X键长从上到下逐渐__________;键能逐渐__________.解:增长;减小.第08章02837将一根烧热的玻璃棒插入一瓶碘化氢气体中,可以见到有紫色的碘蒸气生成.在相同条件下,用*********试验却没有黄绿色的氯气生成.试回答:1从上述实验中可得出什么结论 2应该用什么键参数解释上述实验现象 怎样解释 3如果用氟化氢代替*********进行,实验现象将如何 解:解:1HI易分解,HCl不易分解4分2键能.EH-IO2-O22-..解:对第08章02938按照分子轨道理论,N2+和N2-的键级相等.解:对第08章02939NO+与N2的电子数相等,二者为等电子体,其键级相等..解:对第08章02940由分子轨道理论可知,H2+的键级为0.5,并具有顺磁性.解:对第08章02941由分子轨道理论可推知O2-是反磁性的,而O22-是顺磁性的.解:错第08章02942O2+与NO所含电子数相等,互为等电子体,按分子轨道理论可知,二者键级相等,在磁场中均表现为顺磁性.. 解:对第08章02943氧原子具有顺磁性可归因于. .A沸点极低;
B与铁易化合;C有三电子键;
D键级为2.解:C第08章02944在下列分子的有关性质中,不能用分子轨道理论解释的是..A分子中存在三电子键或单电子键;B分子呈现的磁性;C分子的键级;D键的方向性.解:D第08章02945在下列分子的有关性质中,不能用分子轨道理论解释的是 .AN2分子中E2p2p的实例__________________,两个2p"或"="号表示__________________________.解:B2,N2+,O2+,O2;O2B2=N2+=O2+.第08章02967在Li原子中2s原子轨道能级比F原子的2s原子轨道能级________;在Li2分子中2s能级比F2分子中2s能级________.解:高;高.第08章+,O2-,O22-的稳定性从大到小的顺序是___________________________,它们在磁场中呈顺磁性的有____________________,呈反磁性的有____________________,这些分子或离子中氧原子核间距由大小到小的顺序是_____________________________.解:O2+O2O2-O22-;O2+,O2,O2-;O22-;O22-O2-O2O2+.第08章02969按照分子轨道理论,在第二周期元素同核双原子分子或离子中,举出两个只形成键并且有顺磁性的例子_______________,和主要以键形成稳定分子并具有反磁性的例子_______________.解:Li2+,Be2+;C2,N22+.第08章02970在高空大气的电离层中,存在着N2+,Li2+,Be2+等离子.在这些离子中最稳定的是____________,其键级为____________;含有单电子键的是____________,含有三电子键的是____________.解:N2+;2.5;N2+,Li2+;Be2+.第08章02971N2和N2+相比,O2和O2+相比以及N2和O2相比,其中哪一个离解能较大 试用分子轨道理论解释之需分别写出有关分子和离子的分子轨道排布式.解:解:N2和N2+相比,它们的分子轨道排布式和键级分别为:N2:[KK2s22s*22p42p2],键级为3N2+:[KK2s22s*22p42p1],键级为2.5由于N2键级较大,离解能也较大.4分O2:[KK2s22s*22p22p42p*2],键级为2 O2+:[KK2s22s*22p22p42p*1],键级为2.5.O2+离解能较大.8分N2键级为3,O2的键级为2,前者离解能较大.10分第08章02972试用分子轨道理论,写出第一,二周期各元素中能稳定存在的同核双原子分子,并按其键级推测其稳定性大小顺序.解:解:可稳定存在者:H2,Li2,B2,C2,N2,O2,F2; 4分不能稳定存在者:He2,Be2,Ne2;
6分能存在的稳定性顺序:N2C2≈O2F2≈B2≈Li2≈H2 8分其键级分别为:N2为3,C2,O2为2,F2,B2,Li2,H2均为1.10分第08章02973Ne不能形成稳定的双原子分子,试以价键理论和分子轨道理论作简要解释.Ne2+能形成吗 亦请作简要说明.解:解:价键理论认为Ne原子的价电子排布为2s22p6,稳定构型,电子均已成对,所以没有成单电子与其它Ne原子配对形成双原子分子.
4分分子轨道理论认为,若形成Ne2分子,其电子排布式应
为[KK2s2*2s22p22p4*2p4*2p2],其键级为0.
不能形成双原子分子.8分Ne2+键级为0.5,可以存在.10分第08章02974分子的变形性可用极化率来表示.解:对第08章02975分子在外电场作用下,可以变形.. 解:对第08章02976同核双原子分子极化率为0C·m2·V-1.. 解:错第08章02977按照鲍林Pauling的电负性标度,C与S的电负性同为2.5,则CS2g是非极性分子,C-S键是非极性键.. 解:错第08章02978不同元素的原子之间形成的共价键至少具有弱极性. 解:对第08章02979分子的变形性与分子的相对质量有关.分子相对质量越大,变形性越小.解:错第08章02980极性分子的极化率比非极性分子的大.. 解:错第08章02981分子中的共价键有极性,分子不一定是极性分子.. 解:对第08章02982非极性分子中可以存在极性键.. 解:对第08章02983极性分子中的所有化学键都是极性键.. 解:错第08章02984H2的极化率比He的小.. 解:错第08章02985He,Ne,Ar,Kr,Xe的极化率依次增大. 解:对第08章02986由同种元素原子组成的分子,必定都是非极性分子.. 解:错第08章02987沸点高的物质,其分子极化率一定大.. 解:错第08章02988对由非极性分子组成的物质来说,其沸点越高,则极化率越大.. 解:对第08章02989表征分子极性的参数是. .A键长;B键角;C组成分子的各元素的电负性;D偶极矩.解:D第08章02990下列化合物中,含有极性键的是. .AP4;BBF3;CI2;DS8.解:B第08章02991下列化合物中,含有非极性键的是 .ABF3;BP4;CCO2;DH2S.解:B第08章02992下列叙述中,错误的是. .A单原子分子的偶极矩等于零;B键矩越大的分子,其偶极矩越大;C分子的偶极矩是键矩的矢量和;D偶极矩是一个矢量.解:B第08章02993决定共价键极性强弱的主要因素是. .A键角;
B键长;C范德华VanderWaals力;
D成键原子间电负性差.解:D第08章02994下列叙述中错误的是. .A同核双原子分子必定是非极性分子;B异核双原子分子必定是极性分子;C分子中键的极性越强,分子的极性也越强;D通常分子中成键原子间电负性差决定了键的极性强弱.解:C第08章02995已知CO2的偶极矩为零,对于CO2分子的下列叙述中错误的是. .ACO2中存在极性共价键;
BCO2是结构对称的直线形分子;CCO2中仅有非极性共价键;
DCO2是非极性分子.解:C第08章02996下列物质极化率最大的是. .AF2;BCl2;CBr2;DI2.解:D第08章02997下列物质极化率最小的是 .AH2O;BH2S;CH2Se;DH2Te.解:A第08章02998下列分子中偶极矩最大的是 .AHCl;BHI;CHBr;DHF.解:D第08章02999比较ZnS和ZnO中键的极性,下列结论中正确的是. .A前者大于后者;
B前者等于后者;C前者小于后者;
D无法确定.解:C第08章03000下列化合物中化学键的极性最小的是 .ANaCl;BAlCl3;CPCl5;DSCl6.解:D第08章03001下列分子中,偶极矩不为零的是. .AF2;BSO2;CCO2;DC2H6.解:B第08章03002下列分子中,属于极性分子的是. .AP4g;BBF3g;CPCl3g;DPCl5g.解:C第08章03003下列分子中,极化率最大的是 .AH2;BF2;CCl2;DBr2.解:D第08章03004下列物质极化率最小的是. .ACO2;BCS2;CCO;DH2.解:D第08章03005通过测定AB2型分子的偶极矩,可以推测. .A分子的几何形状;
B元素的电负性;CA-B键的极性;
D元素的电离能之差.解:A第08章03006下列叙述中正确的是 .ACH4,CO2为非极性分子,BCl3,H2S为极性分子;BCH4,H2S为非极性分子,CHCl3,HCl为极性分子;CCO2,BCl3为非极性分子,CHCl3,HCl为极性分子;DBCl3,H2S为非极性分子,HCl,PCl3为极性分子.解:C第08章03010下列各组分子中,化学键均有极性,但分子偶极矩均为零的是. .ANO2,PCl3,CH4;
BNH3,BF3,H2S;CN2,CS2,PH3;
DCS2,BCl3,PCl5g.解:D第08章03007下列叙述中正确的是 .ACCl4,CO2为非极性分子,NH3,SnCl2为极性分子;BPCl3,SnCl2为非极性分子,CO2,NH3为极性分子;CCO2,CCl4为非极性分子,PCl3,BeCl2为极性分子;DCO2,BCl3为非极性分子,PCl5g,PCl3g为极性分子.解:A第08章03008下列物质中,键极性最弱的是 .ALiH;BHI;CHBr;DHCl.解:B第08章03009氯苯的偶极矩为1.73×10-30C·m,预计对二氯苯的偶极矩为 .A3.46×10-30C·m;
B1.73×10-30C·m;C8.65×10-31C·m;
D0.00C·m.解:D第08章03011下列分子中,极化率最小的是 .AH2;BF2;CCl2;DBr2.解:A第08章03012已知下列各物质的沸点,由此推断出其中极化率最小的是. .AO2-183℃;
BN2-198℃;CH2-252.8℃;
DCl2-34.1℃.解:C第08章03016在CsF,KBr,H2O,NH3等分子中键的极性最强的是________,最弱的是________.解:CsF;NH3.第08章03013已知下列各物质的沸点,由此推断出其中极化率最大的是. .AO2-183℃;
BN2-198℃;CH2-252.8℃;
DCl2-34.1℃.解:D第08章03014在HF,OF2,H2O,NH3等分子中,键的极性最强的是________,最弱的是________.解:HF;OF2.第08章03015在NaCl,HBr,HF,NH3等分子中键的极性最强的是________,最弱的是________.解:NaCl;HBr.第08章03024在理想气体分子之间也存在着范德华vanderWaals力,只不过吸引力较小而已..解:错第08章03017NH3,PH3,AsH3中极化率最大的是________,最小的是________.解:AsH3;NH3.第08章03018HF,HCl,HBr,HI中,极化率由大到小的顺序为_________________________________,NH3比NF3的极化率________.解:HIHBrHClHF;小.第08章03019CH4的极化率比C2H6的________,CO2的极化率比CO的________.解:小;大.第08章03020下列分子BCl3,CCl4,H2S和CS2中,其键角由小到大的顺序为______________________,其中属于极性分子的是_______________.解:H2SF2;色散力;非极性;零.第08章03051稀有气体分子均为____________分子,在它们的分子之间作用力只有____________力,它们的沸点由低到高的顺序为____________________________________________________,He的沸点比H2的沸点________.解:单原子分子非极性分子;色散力;HeO2N2H2
6分上列顺序也正是它们相对分子质量大小的顺序,由于它们都是非极性分子,分子间作用只有色散力,一般地说相对分子质量越大,色散力越大,相应物质的沸点也越高.10分第08章03056试解释:1NH3易溶于水,N2和H2均难溶于水;2HBr的沸点比HCl高,但又比HF低;3常温常压下,Cl2为气体,Br2为液体,I2为固体.解:解:1H2O为极性溶剂,NH3为极性分子,N2和H2均为非极性分子,按相似相溶原理,NH3与H2O不仅同为极性分子,且还有氢键形成,所以NH3在水中溶解度很大,而N2和H2难溶于水.4分2HBr,HCl和HF为同族氢化物,HBr的分子间力比HCl间的大,但HF分子间还存在较强的氢键.
6分3Cl2,Br2,I2为同类型非极性分子,分子间力为色散力,它们的相对分子质量依次增大,色散力依次增强,熔,沸点依次升高,故常温常压下依次为气体,液体,固体.10分第08章03057氢键只存在于NH3,H2O,HF的分子之间,其它分子间不存在氢键.解:错第08章03058所有含氢化合物分子之间并非均存在氢键. 解:对第08章03059氢键的键能与一般的共价键键能相当.解:错第08章03060由于水分子间存在氢键,所以水的沸点比同族元素氢化物的沸点高..解:对第08章03061H2O的熔点比HF高,所以O-H…O氢键的键能比F-H…F氢键的键能大..解:错第08章03062H2O在同族氢化物中呈现反常的物理性质,如熔点,沸点,这主要是由于H2O分子间存在..A取向力;B诱导力;C色散力;D氢键.解:D第08章03063下列各化合物的分子间,氢键作用最强的是..ANH3;BH2S;CHCl;DHF.解:D第08章03064下列各对分子之间形成氢键强度最大的是..AH2O与CH4;BHCl与H2O;CHF与HBr;DNH3与HF.解:D第08章03065下列沸点高低顺序中正确的是. .AH2TeH2SeH2SH2O;
BH2SeH2SH2OH2Te;CH2OH2SH2SeH2Te;
DH2OH2TeH2SeH2S.解:D第08章03066HF比同族元素氢化物的熔,沸点高,这主要是由于HF分子间存在..A取向力;B诱导力;C色散力;D氢键.解:D第08章03067下列各物质中,分子间取向力作用最强的是.ANH3;BCO;CCO2;DSO3.解:A第08章03068对于下列各对分子,分子间存在的相互作用力类型最多的是.AAr和H2O;BN2和HBr;CHF和H2O;DCO和H2S.解:C第08章03077H2O,NH3,HF中各自分子间氢键键能由大到小的顺序为____________________________,这是因为______________________________________________________________________________.解:H-F…HO-H…ON-H…N;F的电负性最大,半径最小而N的电负性最小,半径最大.第08章03069对于下列各对分子间存在的相互作用力类型最多的是..ABr2和CCl4;BHe和HF;CNH3和H2O;DHCl和CO2.解:C第08章03070NH3在水中溶解度很大,主要是由于H2O与NH3分子间形成了.A色散作用;B诱导作用;C氢键;D取向作用.解:C第08章03071下列物质中存在氢键的是. .AHCl;BH3PO4;CCH3F;DC2H6.解:B第08章03072水中溶有O2,此系统中的分子之间存在的作用力有___________________________________________________________________________.解:色散力,取向力,诱导力及氢键.第08章03073氢键可用X-H…Y表示,X和Y应是电负性________,半径________的原子,它们可以是________种或________种元素的原子.解:大;小;同;不同.第08章03074氢键与分子间力的相似之处是___________________________________________________,不同之处是______________________________________________________.解:都比化学键弱的作用力;氢键有方向性和饱和性.第08章03075PH3,AsH3,BiH3三种氢化物的沸点由低到高的顺序为______________________________.NH3分子间的作用力有____________________________________________,NH3的沸点要比PH3沸点________,其主要原因是________________________________________________________.解:PH3孤对电子与成键电子对;B孤对电子与孤对电子孤对电子与成键电子对成键电子对与对成键电子对;C成键电子对与成键电子对孤对电子与成键电子对孤对电子与孤对电子;D孤对电子与孤对电子成键电子对与成键电子对孤对电子与成键电子对.解:B第08章03090下列关于分子或离子的价层电子对的叙述中,错误的是..A价层电子对包括成键电子对和孤对电子;B价层电子对中以孤对电子间的斥力最大;C中心原子的价层电子对数等于配位原子数时,分子或离子的中心原子没有孤对电子;D价层电子对数等于中心原子的电子数与配位原子价电子数总和的一半.解:D第08章03091按照价层电子对互斥理论,对分子构型起主要作用的是__________键,而不是__________键.因此在推测分子的大致构型时,对含有重键的分子可以把________键当作________键处理.解:;;重;单.第08章03092按照价层电子对互斥理论,在计算配位原子提供的价电子数时,H与卤素原子可看作提供________个电子,O或S原子则可认为提供________个电子.解:1;0.第08章03093价层电子对互斥理论认为,分子或离子的空间构型取决于中心原子的__________电子对数,它包括中心原子形成________键的电子对,称为______________________电子,还有____________电子.解:价层;;成键电子对;孤对.第08章03094已知分子ABm的中心原子A的价层上共有六对电子,若m=5,则ABm为______________形分子,m=4,则ABm为______________形分子;如果A的价层上有五对电子,若m=4,则ABm为______________形分子,m=3,则ABm为______________形分子.解:四方锥;平面四方;变形四面体;"T"字形.第08章03095若AB2型分子的几何形状为直线形时,则其中心原子的价层电子对中孤对电子数可为__________对和__________对.解:零;三.第08章03096按照价层电子对互斥理论,计算中心原子价层电子对数时,对于分子而言,价层电子对数等于______________的价电子数与______________提供的价电子数之和的__________.对于离子则还应考虑离子的______________.解:中心原子;配位原子;一半;电荷数.第08章03097按照八隅体规则画出SO2,O3,SO3各分子的点电子式.联系它们的点电子式,说明在VSEPR理论中,当O作为配位原子时,计算中心原子的价层电子对,为什么不考虑氧原子提供的价电子数.解:解:;;;
3分通常O作为配位原子时,它与中心原子间往往形成双键和配位键.分子的空间构型主要取决键,键只能对键角有所改变,双键对决定分子构型只相当于一对电子.此时形成的双键和由中心原子提供孤对电子形成的配键,可看作配位氧原子没提供价电子.
10分第08章03098OF2是直线形分子..解:错第08章03099AsF5是三角双锥形分子.解:对第08章03100AB2型分子为V形时,A原子必定是sp3杂化.解:错第08章03101根据价层电子对互斥理论,当中心原子采用sp3d杂化轨道成键时,所有键角均为90..解:错第08章03102在I3-中,中心原子碘上有三对孤对电子..解:对第08章03103AB2型分子为直线形时,A原子必定是sp杂化..解:错第08章03104SO42-,ClO4-,PO43-的空间构型相同..解:对第08章03105下列分子中存在孤对电子数最多的是.ACH4;BPCl3;CNH3;DH2O.解:D第08章03106用价层电子对互斥理论推测NH4+的几何形状是.A三角锥形;B平面四方形;C四面体形;D四方锥形.解:C第08章03107用价层电子对理论推测ClO2-的几何形状为..A直线形;B"V"字形;C"T"字形;D三角形.解:B第08章03108用价层电子对互斥理论推测NF3的几何形状为..A平面三角形;B直线形;C三角锥;D"T"字形.解:C第08章03109下列关于分子几何形状的推测中,对PF3正确的是..A平面三角形,键角为120;B平面三角形,键角小于120;C三角锥形,键角为10928';D三角锥形,键角小于10928'.解:D第08章03110用价层电子对互斥理论推测CO32-的几何形状为..A平面三角形;B三角锥形;C"T"字形;D"V"字形.解:A第08章03111用价层电子对互斥理论推测SO2的几何形状为..A直线形;B"V"字形;C"T"字形;D平面三角形.解:B第08章03112用价层电子对互斥理论推测SnCl2的几何形状为.A直线形;B三角形;C"V"字形;D"T"字形.解:C第08章03113用价层电子对互斥理论推测,下列离子中属于平面三角形构型的是.ANH4+;BCO32-;CClO3-;DSO32-.解:B第08章03114下列AB2型分子中,具有直线形构型的是..ACS2;BNO2;COF2;DSO2.解:A第08章03115用价层电子对互斥理论推测PCl5g的几何形状为..A四面体;B四方锥;C三角双锥;D平面四方形.解:C第08章03116用价层电子对互斥理论推测SF6的几何形状为.A四方锥;B平面四方形;C三角双锥;D八面体.解:D第08章03117下列物质中,其分子具有V形几何构型的是..ANO2+;BCO2;CCH4;DO3.解:D第08章03118按照价层电子对互斥理论推测,下列各组分子或离子中,均具有直线形构型的是 .ACO2,HgI2;
BI3-,SCl2;CI3-,SnCl2;
DSCl2,CO2.解:A第08章03126按照价层电子对互斥理论推测,下列各组分子或离子中均具有平面三角形构型的是 .ABF3,NF3;
BBF3,CO32-;CCO32-,ClF3;
DClF3,NF3.解:B第08章03119按照价层电子对互斥理论推测,下列各组分子或离子中,均具有直线形构型的是..ABeCl2,SnCl2;
BSCl2,SnCl2;CBeCl2,HgCl2;
DHgCl2,SCl2.解:C第08章03120下列分子或离子空间构型为平面四方形的是.AClO4-;BXeF4;CCH3Cl;DPO43-.解:B第08章03121下列各组分子或离子中,中心原子的价层电子对中孤对电子数大小关系正确的是.AI3-H2OSnCl2CO2;BH2OI3-CO2SnCl2;CCO2SnCl2I3-H2O;DCO2SnCl2H2OI3-.解:A第08章03122下列各组分子中,价层电子对中孤对电子数大小顺序正确的是 .ANH3NF3ClF3BF3;
BNF3NH3BF3ClF3;CClF3NF3NH3=BF3;
DClF3NH3=NF3BF3.解:D第08章03123按照价层电子对互斥理论推测,下列各组分子或离子中均具有"V"字形构型的是 .ABeCl2,HgCl2;
BSCl2,I3-;CSCl2,H2O;
DHgCl2,SCl2.解:C第08章03124用价层电子对互斥理论推测,下列各组分子或离子中,构型均为三角锥形的是 .ANF3,BCl3;
BH3O+,CO32-;CNF3,H3O+;
DBCl3,CO32-.解:C第08章03125按照价层电子对互斥理论推测,SiCl4,NH4+和BF4-的几何形状应该是 .A相同,都是四面体;
BSiCl4和NH4+相同,BF4-不同;CNH4+和BF4-相同,SiCl4不同; D三者都不同.解:A第08章03127应用价层电子对互斥理论和杂化轨道理论判断,下列各组分子或离子中,中心原子采用sp2杂化轨道成键,且价层有三对电子的是.ANO2-,NF3;BNO2-,BCl3;CBCl3,BeCl2;DNO2-,BeCl2.解:B第08章03128按价层电子对互斥理论推测,下列分子或离子中几何形状不是三角锥形的是..APBr3;BCH3-;CSO3;DH3O+.解:C第08章03129按照价层电子对互斥理论推测,下列各组分子或离子中均具有"V"字形构型的是.ASnCl2,I3-;BBeCl2,SCl3;CSCl2,SnCl2;DBeCl2,I3-.解:C第08章03130用价层电子对互斥理论推测,I3-的几何形状是..A平面三角形;B直线形;C"V"字形;D三角锥形.解:B第08章03131用价层电子对互斥理论推测SF4的几何形状为..A正四面体;B四方锥;C平面正方形;D变形四面体.解:D第08章03132用价层电子对互斥理论推测IF5的几何形状为..A平面四方形;B三角双锥;C四方锥;D四面体.解:C第08章03133用价层电子对互斥理论推测,下列分子或离子中具有平面四方形构型的是 .ACCl4;BSiF4;CNH4+;DICl4-.解:D第08章03134用价层电子对互斥理论推测,下列分子或离子中,构型不是"V"字形的是.ANO2-;BXeF2;CClO2-;DSCl2.解:B第08章03135下列分子或离子的空间构型为直线形的是.ASCl2;BOF2;CNH2-;DI3-.解:D第08章03136用价层电子对互斥理论推测ClF3的几何形状为.A平面三角形;B三角锥形;C"T"字形;D"V"字形.解:C第08章03137BBr3的中心原子的价层电子对数为____________,杂化方式为______________,孤对电子数为__________.BBr3的几何构型为__________________.解:3;sp2;0;平面三角形.第08章03140O3的中心原子的价层电子对数为____________,其杂化方式为______________,孤对电子数为__________.O3的几何形状为__________________.解:3;sp2;1;V形.第08章03138NO2-中N原子的价层电子对数为____________,杂化方式为______________,孤对电子数为__________.NO2-的几何构型为__________________.解:3;sp2;1;V形.第08章03139NO3-的中心原子的价层电子对数为____________,杂化方式为______________,孤对电子数为__________.NO3-的几何构型为__________________.解:3;sp2;0;平面三角形.第08章03150ICl2+的中心原子的价层电子对数为____________,I可采用的杂化方式为______________,孤对电子数为__________,分子_的几何构型为__________________形.解:4;sp3;2;"V"字.第08章03141NO2+的中心原子的价层电子对数为____________,其杂化方式为______________,该离子的几何构型为__________________,键角为_____________.解:2;直线;180.第08章03142PH4+的中心原子的价层电子对数为____________,其采用_______________杂化方式成键,孤对电子数为__________.PH4+的几何形状为__________________.解:4;sp3;0;正四面体.第08章03143BrO4-的中心原子的价层电子对数为____________,杂化方式为______________,BrO4-的几何构型为__________________,键角OBrO=__________.解:4;sp3;正四面体;10928'.第08章03144BrO3-的中心原子的价层电子对数为____________,杂化方式为______________,BrO3-的几何构型为__________________,键角OBrO比__________小.解:4;sp3;三角锥;10928'.第08章03145在NO2分子中,中心原子采用__________________杂化方式成键,分子的构型为____________________.解:sp2;V形.第08章03146[SnCl6]2-的中心原子的价层电子对数为____________,杂化方式为______________,该离子的几何构型为__________________,键角为___________.解:6;sp3d2;八面体;90.第08章03147在COCl2中,中心原子是____________,其杂化方式为______________,孤对电子数为__________.分子构型为__________________.解:C;sp2;0;三角形.第08章03148在HCN分子中,中心原子是__________,其杂化方式为______________,分子构型为__________________,键角为____________.解:C;sp2;直线形;180.第08章03149试用价层电子对互斥理论确定下列分子或离子的几何形状:XeOF4___________________形;[SbCl6]-___________________形;TeCl4___________________形;SOF3+___________________形.解:四方锥;八面体;变形四面体;四面体.第08章03151XeF3+的中心原子的价层电子对数为____________,Xe可采用的杂化方式为______________,孤对电子数为__________,分子的几何形状是__________________形.解:5;sp3d;2;"T"字.第08章03154根据价层电子对互斥理论,确定下列分子或离子的几何形状:SO42-为__________________,PO43-为__________________,XeO4为__________________,XeO3为__________________.解:正四面体;正四面体;四面体;三角锥.第08章03152KrF2的中心原子的价层电子对数为____________,Kr可采用的杂化方式为______________,孤对电子数为__________,分子的几何形状是__________________形.解:5;sp3d;3;直线.第08章03153根据价层电子对互斥理论推测,SO32-,SO42-,ClO4-,PO43-四种酸根离子的几何形状依次分别是________________形,________________形,________________形和________________形.解:三角锥;四面体;四面体;四面体.第08章03155已知AB5,AB4,AB3,AB2四种化合物分子中,其中心原子的价层电子对数都是5对,按照价层电子对互斥理论推测,这四种分子的几何形状依次分别是__________________形,__________________形,__________________形,__________________形.解:三角双锥;变形四面体;"T"字;直线.}